鲁科版高中化学必修一3.2《硝酸》精品课件.ppt

1、1了解硝酸的物理性质了解硝酸的物理性质2、掌握硝酸的化学性质（、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、不稳定性、酸性和酸性和强氧化性）。强氧化性）。重点难点重点难点硝酸的硝酸的强强氧化性氧化性颜色颜色特性特性气味气味状态状态 熔沸点熔沸点密度密度（HNO3)(H2O)方程式：方程式：4HNO3=4NO2+2H2O+O21 1、浓硝酸的、浓硝酸的所以浓硝酸一般保存在所以浓硝酸一般保存在 电离方程式：电离方程式：HNO3=H+NO3-2、酸的通性：、酸的通性：铜与浓硝酸、稀硝酸反应在两支试管中各放一小块铜，分别加入少量稀硝酸(4mol/L)和浓硝酸(14mol/L)立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口，观察

2、现象3 3、硝酸的、硝酸的Cu +4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu +8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)与金属单质反应与金属单质反应1、少量的铁与稀硝酸反应方程式：少量的铁与稀硝酸反应方程式：2、过量的铁与稀硝酸反应是怎样的，分析反过量的铁与稀硝酸反应是怎样的，分析反应过程。应过程。总反应：总反应：3硝酸具有硝酸具有，能与除金、铂、钛以外，能与除金、铂、钛以外的的大大反应，产物与硝酸的反应，产物与硝酸的有关，有关，通常通常浓硝酸浓硝酸与金属反应生成的气体主要是与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要，稀硝酸与金属反应生

3、成的气体主要是是。常温下铁与浓硝酸常温下铁与浓硝酸是怎么是怎么反应的？反应的？下，浓硝酸可以使下，浓硝酸可以使、表面形成致密表面形成致密的氧化膜而钝化。钝化属于的氧化膜而钝化。钝化属于。钝化。钝化体现了浓硝酸的体现了浓硝酸的。(3)C+4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H2O【针对练习】【针对练习】1、下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是、下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是()A稀硝酸与铁反应，有氢气放出稀硝酸与铁反应，有氢气放出 B浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出 D硝酸受热时，

4、有二氧化氮、氧气放出硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出2、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是的气体是()A只有只有NO2B只有只有NO CNO2和和NO DNO2和和H2AC3、下列对于硝酸的认识不正确的是、下列对于硝酸的认识不正确的是()A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应、铜与硝酸的反应属于置换反应C、金属与硝酸反应一定不产生氢气、金属与硝酸反应一定不产生氢气D、可用铁或铝制容器盛装浓硝酸、可用铁或铝制容器盛装浓硝酸4、现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的、现有下列物质，其中必须保存在棕

5、色瓶里的是是()氯水浓硫酸浓硝酸浓盐酸烧碱氯水浓硫酸浓硝酸浓盐酸烧碱AB C D5、已知、已知Fe3溶液为棕黄色，溶液为棕黄色，Fe2溶液为浅绿溶液为浅绿色，向色，向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅颜色变浅B变为红色变为红色C没有改变没有改变 D变为棕黄色变为棕黄色总结总结一、硝酸的物理性质：一、硝酸的物理性质：纯净的硝酸是纯净的硝酸是无色、易无色、易挥发挥发、有刺激性气味的液体。、有刺激性气味的液体。二、硝酸的化学性质：二、硝酸的化学性质：不稳定性：不稳定性：强氧化性：强氧化性：4HNO3=4NO2+2H2O+O2C+4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H2OCu +4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu +8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O课堂检测课堂检测1、C 2、D 3、B 4、(1)AB (2)A (3)B (4)AC (5)D1、课后巩固案、课后巩固案2、课后习题、课后习题P83-1、2