高中化学选修4第二章-第三节-第4课时课件.pptx
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- 高中化学 选修 第二 三节 课时 课件
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1、第4课时化学平衡常数第二章第三节化学平衡学习目标定位1.知道化学平衡常数的含义,会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。新知导学达标检测内容索引新知导学新知导学1.数据分析数据分析(1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)。在25 时,如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应,平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格:一、化学平衡常数起始浓度/molL1平衡浓度/molL1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.0010206.321036.84103_1.081.711023.0
2、010208.001031.10102_02.001029.461031.53102_00.1002.281028.86102_1.381.721021.623.891.711021.70102(2)根据上表数据,判断正误(正确的打“”,错误的打“”)一定浓度下,N2O4和NO2的平衡浓度相等()一定浓度下,N2O4与NO2的平衡浓度之比相等()一定浓度下,平衡时 近似相等()2.化学平衡常数的概念与表达式化学平衡常数的概念与表达式(1)概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 ),用K表示。(2)表达式:对于一般的可逆反应,mA(g)nB(g)
3、pC(g)qD(g),当在一定温度下达到平衡时,K 。浓度幂之积浓度幂之积平衡常数写出K1和K2的关系式:;写出K2和K3的关系式:;写出K1和K3的关系式:。K2K313.化学平衡常数的意义化学平衡常数的意义已知:25 时,卤化氢生成反应的平衡常数:化学方程式平衡常数KF2H22HF6.51095Cl2H22HCl2.571033Br2H22HBr1.911019I2H22HI8.67102请比较表中K值的相对大小,说明平衡常数的意义:平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。K值越大,表示反应进行得越 ,反应物转化率越 ;K值越小,表示反应进行得越 ,反应物转化率越 。程度反应的限度
4、完全大不完全小4.化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的影响因素及应用已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系如下:T/K373473573673773K3.351091.001072.451051.881042.99103由上表数据分析可知:(1)温度升高,K值减小,则正反应为 (填“吸热”或“放热”,下同)反应。(2)温度升高,K值增大,则正反应为 反应。放热吸热归纳总结归纳总结(1)化学平衡常数表达式书写的注意事项在平衡常数表达式中,水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。(2)对于给定的反应,化学平衡常数只受 影响
5、,与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)由温度、平衡常数的变化判断反应热升高温度,K值增大,H0;K值减小,H0。降低温度,K值增大,H0;K值减小,H0。温度例例1某温度下,可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是A.温度越高,K一定越大B.如果mnp,则K1C.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大D.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大答案解析解析解析对于一个确定的化学反应,K只是温度的函数,温度一定,K一定,与压强无关,C错误;K ,故由mnp,无法计算K的数值,B错误;因该反应的热效应不确定,A错误;K越大,该反应正向进
6、行的程度越大,反应物的转化率越大,D正确。例例2在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示:答案T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。答案解析吸热解析解析温度越高,K值越大,说明升温平衡正向移动,正反应为吸热反应。答案解析(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为_。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(
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