高中化学必修1课件化学元素周期律.ppt

1、元素周期律元素周期律 2.电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层电子层)作不规则的高速运动作不规则的高速运动一、原子核外电子的排布近近远远 低低高高 内层内层 排满排满 123 4 56 7KLMNOPQ思维拓展思维拓展:核外电子的分层排布规律有：核外电子的分层排布规律有：电子层电子层层内电子数层内电子数粒子符号粒子符号 原子核原子核质子数或核电荷数质子数或核电荷数原子结构示意图原子结构示意图核外电核外电不不子数子数原子形成阳离子

2、或阴离子后，其电子层原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？结构发生了哪些变化？答案答案原子形成阳离子后，要减少一个原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。定结构。1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定 3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是 元素。4、

3、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2AABeA练习练习二、元素周期律310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目随原子序数的增大，最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1 1 核外电子排布情况核外电子排布情况12号元素，从号元素

4、，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个增加到到个增加到到2个，而达到稳定个，而达到稳定结构结构原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。123121818882周期性2 原子原子半径半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现子半径呈现 变化变化。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性分析粒子半径的影响因素1 电子层数

5、2 原子核对外围电子的吸引力（核电荷数）3.外围电子之间的排斥力（电子数）粒子半径是指：最外层电子离原子核的距离最外层电子离核越远则粒子半径越大微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据比较微粒大小的依据（三看）（三看）1.看电子层数：看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 （层多径大）（层多径大）如：如：K+Na+FClBrI2.看核电荷数：看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。（层同，核大径小）（层同，核大径小）如：如：S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+HLi+3.看电子数：看电子数：电子层

6、和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。（核同，电多径大）（核同，电多径大）ClCl;FeFe2+Fe3+；HH+例下列微粒半径大小的比较中，正确的是下列微粒半径大小的比较中，正确的是()A.NaMg2Al3O2B.S2ClNaAl3C.NaMgAlSD.CsRbKNaB例已知下列原子的半径：已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，根据以上数据，P原子的半径可能是原子的半径可能是()A.1.101010 m B.0.801010 mC.1.201010 m D.0.701010 mA3 化

7、合价化合价原子序数 最高正价 最低负价 特例12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。11F、O周期性周期性1常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外，最高正价最高正价=最外层电子数；最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为：最低负价最低负价=最高正价最高正价-8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟元素无正价，氧元素无最高正价氟元素无正价

8、，氧元素无最高正价。（不考虑稀有不考虑稀有气体元素）气体元素）1 2 3121818大大小小+1 0+1+5-4-1 0大大小小+1+7-4-1 0 A A A A A A A族周期金属性逐渐增强原子半径逐渐增大还原性增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小氧化性增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强4 金属性非金属性金属性非金属性例在第三周期元素中，除稀有气体元素外：在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是原子半径最小的元素是_(填元素符号填元素符号)。(2)金属性最强的元素是金属性最强的元素是_(填元素符号填元素符号)。(3)最

9、高价氧化物对应水化物酸性最强的是最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同用化学式回答，下同)。ClNaHClO4(4)最不稳定的气态氢化物是最不稳定的气态氢化物是_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是氧化物中具有两性的是_。SiH4NaOHAl2O3例 X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比原子半径比Y的大，的大，下面说法正确的是下面说法正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性，最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比的比Y的强的强B.X的非金属性比的非金属

10、性比Y的强的强C.X的阴离子比的阴离子比Y的阴离子还原性强的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的稳定的稳定C内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下同主族（从上到下）电子层数电子层数 最外电子数最外电子数 最高正价最高正价 原子半径原子半径 离子半径离子半径 得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）失电子能力（还原性）失电子能力（还原性）金属性金属性 非金属性非金属性 最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下同主族（从上到下）电子层数电子层数 相同（等

11、于周期序数）相同（等于周期序数）逐渐增加逐渐增加最外电子数最外电子数 逐渐增加（逐渐增加（18）相同（等于族序数）相同（等于族序数）最高正价最高正价 +1+7 等于族序数等于族序数原子半径原子半径 逐渐减小逐渐减小 逐渐增大逐渐增大离子半径离子半径 阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱失电子能力（还原性）失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强金属性金属性 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性最高

12、价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱1、从原子序数、从原子序数11依次增加到依次增加到17，下列所叙递变关系错误的，下列所叙递变关系错误的是是()A.电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从从硅到氯负价从-4-12、已知、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H

13、3ZO4。则下列说法正确的是。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3B.非金属活泼性：非金属活泼性：YXZ C.原子半径：原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2A AD D练习练习3、已知、已知X、Y均为均为118号之间的元素，号之间的元素，X、Y可形成化合可形成化合物物X2Y和和X2Y2，又知，又知Y的原子序数小于的原子序数小于X的原子序数，则两的原子序数，则两种元素的原子序数之和为种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.27D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是的是()AKCl BNaBr CLiI DKF5、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A同周期元素中，同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体CVI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等A AC CB B