人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应-课件(共15张).ppt

1、氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应规律及应用氧化还原反应规律及应用学习目标学习目标1、记住氧化还原反应基本规律及应用的内容、记住氧化还原反应基本规律及应用的内容2、会做与氧化还原反应基本规律相关的题目、会做与氧化还原反应基本规律相关的题目3、能灵活运用氧化还原反应基本规律分析解决、能灵活运用氧化还原反应基本规律分析解决问题问题氧化还原反应中各概念之间的关系氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：可以表示如下：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子，化合价降低，发生还原反应得到电子，化合价降低，发生还原反应失去电子，化合价升高，发生氧化反应失去电子，化合价

2、升高，发生氧化反应【答案】C【例例1】请根据题目完成下列内容请根据题目完成下列内容S元素的常见价态有：元素的常见价态有：，。在浓硫酸中在浓硫酸中S元素化合价为：元素化合价为：，在氧化还原反应，在氧化还原反应过程中过程中S元素化合价只能元素化合价只能 ，做，做 剂剂，故浓硫酸，故浓硫酸只具有只具有 性。在性。在H2S中中S元素化合价为：元素化合价为：，在，在氧化还原反应过程中氧化还原反应过程中S元素化合价只能元素化合价只能 ，做做 剂，故只具有剂，故只具有 性。在性。在S和和SO2中中S元素元素化合价分别为化合价分别为 ：、，在氧化还原反应过程中，在氧化还原反应过程中S元素化合价既能元素化合价既

3、能 也能也能 ，故，故既能做既能做 剂剂也能做也能做 剂，故既具有剂，故既具有 性，也具有性，也具有 性性。-20+4+6+6降低降低氧化氧化氧化氧化-2升高升高还原还原还原还原0+4升高升高降低降低氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原一、价态规律一、价态规律元素处于最高价，只有氧化性，元素处最低价，元素处于最高价，只有氧化性，元素处最低价，只有还原性。元素处于中间价态既有氧化性又只有还原性。元素处于中间价态既有氧化性又有还原性。但是主要呈现一种性质。某物质由有还原性。但是主要呈现一种性质。某物质由多种元素组成，其性质是这些元素性质的综合多种元素组成，其性质是这些元素性质的综合体现。体现。应用：应

4、用：可以快速判断物质或粒子有无氧化可以快速判断物质或粒子有无氧化性或还原性。性或还原性。二、强弱规律二、强弱规律 在氧化还原反应中，氧化剂（强氧化性）在氧化还原反应中，氧化剂（强氧化性）+还还原剂（强还原性）原剂（强还原性）氧化产物（弱氧化性）氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）。即还原产物（弱还原性）。即氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物氧化产物，还原性：还原剂还原产物应用：应用：在适宜的条件下，在适宜的条件下，用氧化性较强的物质用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；（制备还

5、原性较弱的物质；（即判断某氧化还原反即判断某氧化还原反应能否发生应能否发生）亦可用于判断物质间氧化性或还原）亦可用于判断物质间氧化性或还原性的强弱。性的强弱。【答案答案】A A例例2、根据题目中的反应完成下列表格内容、根据题目中的反应完成下列表格内容1、将光洁铁丝插入硝酸铜和硝酸银的混、将光洁铁丝插入硝酸铜和硝酸银的混合中，发现铁丝表面现有银白色物质析合中，发现铁丝表面现有银白色物质析出，说明最先被出，说明最先被Fe还原的金属是还原的金属是 。2、在加有淀粉的、在加有淀粉的NaBr和和KI的混合溶液中的混合溶液中通入通入Cl2，发现溶液立即变蓝，说明最，发现溶液立即变蓝，说明最先被先被Cl2氧

6、化的离子是氧化的离子是 。（三）先后规律：（三）先后规律：一种氧化剂同时和几种一种氧化剂同时和几种还原剂都能发生反应时，还原性最强的优还原剂都能发生反应时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂都能发生反应时，氧化性最强的种氧化剂都能发生反应时，氧化性最强的优先发生反应。优先发生反应。应用：应用：判断氧化还原反应顺序。判断氧化还原反应顺序。【答案答案】C C【解析解析】综合题目分析该氧化剂只能氧化综合题目分析该氧化剂只能氧化除去除去I-而又不能而又不能氧化氧化Fe2+和和Cl-。即该氧化剂的氧化性要大于。即该氧化剂的氧化性要大于I2而小于

7、而小于Fe3+和和Cl2。例3、根据题目中的反应完成下列表格内容（四）守恒规律（电子守恒）（四）守恒规律（电子守恒）在一个在一个完整的氧化还原反应中化合价有升必有完整的氧化还原反应中化合价有升必有降，电子有得必有失。因此在氧化还原反应中降，电子有得必有失。因此在氧化还原反应中有：有：元素化合价升高总数元素化合价降低总数，元素化合价升高总数元素化合价降低总数，失电子总数得电子总数失电子总数得电子总数 应用：应用：化合价的判断、有关氧化还原反应化合价的判断、有关氧化还原反应 的计算及氧化还原反应方程式的配平。的计算及氧化还原反应方程式的配平。【答案答案】C C 例4、请根据题目完成下列内容 氧化反

8、应过程是：氧化反应过程是：。还原反应过程是：还原反应过程是：。2molZn完全反应失去电子总数为完全反应失去电子总数为 ，xmol硝酸被还原时得到电子总数为硝酸被还原时得到电子总数为 ，根据守恒规律根据守恒规律x为为 ，故，故5mol硝酸中被硝酸中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为 。归中反应规律：归中反应规律：含同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应时，该元素价态变化遵循元素价态变化遵循“高价高价+低价低价中间价中间价”而不会出现交错现象而不会出现交错现象。如。如KClO3+HClKCl+Cl2+H2O歧化反应规律：歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原化反应，叫歧化反应。该反应元素价态变化遵循元素价态变化遵循“中间价中间价高价高价+低价低价”如如3NO2+H2O=2HNO3+NO应用：应用：判断同种元素不同价态物质间氧化还原反判断同种元素不同价态物质间氧化还原反应能否发生或应能否发生或氧化产物和还原产物的判断氧化产物和还原产物的判断。（五）价态转化规律（五）价态转化规律课堂检测案答案 1、C 2、D 3、C 4、B 5、B 6、A