人教版高中化学必修一《氧化还原反应》课件.ppt
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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应1.1.能根据反应前后元素化合价有无变化,判断反应是否为能根据反应前后元素化合价有无变化,判断反应是否为氧化还原反应氧化还原反应。2.2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。问题一问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型,能否举例说明?我们在初中学过哪些基本反应类型,能否举例说明?问题二问题二 Fe Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于四大基本反应类型中的哪属于四大基本反应类型中的哪一种一种?得到氧,被氧化得到氧
2、,被氧化失去氧,被还原失去氧,被还原FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2氧化反应:物质得到氧原子的反应氧化反应:物质得到氧原子的反应还原反应:物质失去氧原子的反应还原反应:物质失去氧原子的反应存在同一个反存在同一个反应中,同时发应中,同时发生生得到氧,氧化反应得到氧,氧化反应失去氧,还原反应失去氧,还原反应FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低从化合价升降的角度来分析:从化合价升降的角度来分析:氧化反应:物质所含元素氧化反应:物质所含元素化合价升高化合价升高的反应。的反
3、应。还原反应:物质所含还原反应:物质所含元素元素化合价降低化合价降低的反应。的反应。从化合价升降的角度定义从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降有无化合价的升降氧化还原反应的特征:氧化还原反应的特征:有元素化合价的升降有元素化合价的升降Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuZn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2+2+20 0+2+20 0+6+6-2-2+6+6-2-20 00 0+2+2+1+1-1-1
4、-1-1是是是是化合价升高,氧化反应化合价升高,氧化反应化合价升高,氧化反应化合价升高,氧化反应化合价降低,还原反应化合价降低,还原反应化合价降低,还原反应化合价降低,还原反应氧化还原反应是否一定存在得失氧?请分析下面的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧?请分析下面的反应。被氧化被氧化被还原被还原化合价升高,氧化反应化合价升高,氧化反应 失去电子失去电子 化合价降低,还原反应化合价降低,还原反应 得到电子得到电子 化合价的升降的原因是什么?化合价的升降的原因是什么?氧化还原反应的实质是什么?氧化还原反应的实质是什么?2Na+Cl 2Na+Cl2 2=2NaCl =2NaCl 点燃点燃氧化反应
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