高二化学平衡的移动课件.ppt

1、第三单元第三单元 化学平衡的移动化学平衡的移动一层秋雨一阵凉一层秋雨一阵凉,一瓣落花一脉香一瓣落花一脉香.关节炎发作的原因之一是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体关节炎发作的原因之一是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体:Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）问题问题1 1、对于这个可逆反应，假设是一个密闭体系中、对于这个可逆反应，假设是一个密闭体系中NaUr的含量保持不变，此时该反应达到了什么状态？的含量保持不变，此时该反应达到了什么状态？逆、等、动、定、逆、等、动、定、变变问题问题2 2、化学平衡状态的特征有哪些、化学平衡状态的特征有哪些?化学平衡状态化学平衡状态 回忆：化学平衡是可逆反应在一定条

2、件下建立的，回忆：化学平衡是可逆反应在一定条件下建立的，正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组，反应混合物中各组分的分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。V正V逆V正=V逆vt0条件改变条件改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡一定时间后一定时间后 平衡平衡1 v正正=v逆逆0v正正,v逆逆,v正正,=v逆逆,0平衡平衡2图示：图示：化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡移动化学平衡移动概念概念:化学反应条件改变，原有的化学反应条件改变，原有的平衡被破坏，建立新的平衡状态的过程。平衡被破坏，建立新的平衡状态的过程。【交流与讨论】【交流与讨论】1、化学、

3、化学平衡移动的本质原因是什么？平衡移动的本质原因是什么？v，正正 v，逆逆浓浓 度度化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂问题问题3、影响化学反应速率的外界因素主要有哪些影响化学反应速率的外界因素主要有哪些？1、已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：、已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：实实验验步步骤骤向试管中加入向试管中加入4mL0.1mo4mL0.1mol l/LK/LK2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液,再滴加再滴加6 6滴滴1mo1mol l/LNaOH/LNaOH溶液，观察颜色变化。将上述溶液分成溶液，观察颜色变化。将上述溶液分成两份两份:向其中一份滴加

4、向其中一份滴加1mo1mol l/LHNO/LHNO3 3溶液数滴，观察现溶液数滴，观察现象象;另一份溶液作对比另一份溶液作对比。Cr2O72H2O 2CrO422H橙色橙色 黄色黄色实验步骤实验步骤实验现象实验现象平衡移动的方向平衡移动的方向加加NaOH加加HNO3溶液由溶液由橙橙色色向向黄黄色转变色转变溶液由溶液由黄黄色色向向橙橙色转变色转变向向正正反应方向移动反应方向移动向向逆逆反应方向移动反应方向移动Cr2O72H2O 2CrO422H橙色橙色 黄色黄色增大生成物浓度增大生成物浓度，减小生成物浓度减小生成物浓度，V，逆逆 V，正正 平衡逆向移动平衡逆向移动V，正正V，逆逆 平衡正向移动

5、平衡正向移动【思考与交流】【思考与交流】1 1、改变、改变反应物的浓度对化学平衡移动的反应物的浓度对化学平衡移动的影响是否也一样呢影响是否也一样呢?【交流与讨论】【交流与讨论】2、如何用速率时间坐标图来表现浓度对、如何用速率时间坐标图来表现浓度对化学平衡的影响？化学平衡的影响？，2、已知、已知 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，向，向0.005mol/LFeCl3溶液与溶液与0.01mol/LKSCN溶液的反应体系中，加入下列哪溶液的反应体系中，加入下列哪种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：增大一种反应物浓度增大一种反应物浓度()，减小一种

6、反应物浓度减小一种反应物浓度()。（1）向反应体系中加入）向反应体系中加入0.005mol/LFeCl3溶液溶液（2）向）向反应反应体系中加入体系中加入0.01mol/LKSCN溶液溶液（3）向）向反应反应体系中加入体系中加入1mol/LFeCl3溶液溶液（4）向）向反应反应体系中加入体系中加入1mol/LKSCN溶液溶液（5）向反应体系中加入）向反应体系中加入Vc（6）向反应）向反应 体系中加入体系中加入0.01mol/LNaOH溶液溶液活动探究二活动探究二步骤步骤现象现象结论结论步骤步骤现象现象结论结论步骤步骤现象现象结论结论取一份加取一份加4 4滴滴0.005mo0.005mol l/L

7、/LFeClFeCl3 3溶液溶液取一份加取一份加4 4滴滴1 1momol l/L/LFeClFeCl3 3溶溶液液取一份加取一份加一颗一颗VcVc取一份加取一份加4 4滴滴0.01mo0.01mol l/L/LKSCNKSCN溶液溶液取一份加取一份加4 4滴滴1 1momol l/L/LKSCNKSCN溶液溶液取一份加取一份加0.01moL/L0.01moL/LNaOHNaOH溶液溶液3-53-5滴滴实验步骤一：实验步骤一：各各取取3 3mLmL0.005mo0.005mol l/LFeCl/LFeCl3 3溶液溶液3 3mLmL0.01mo0.01mol l/LKSCN/LKSCN溶液混

8、合，均分在试管中备用。溶液混合，均分在试管中备用。加深加深变变浅浅加深加深变浅变浅C C反反正向正向C C反反逆向逆向C C反反逆向逆向C C反反正向正向不变不变不变不变不不移移动动不不移移动动 2、已知、已知 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，向，向0.005mol/LFeCl3溶液与溶液与0.01mol/LKSCN溶液的反应体系中，加入下列哪溶液的反应体系中，加入下列哪种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：增大一种反应物浓度增大一种反应物浓度()，减小一种反应物浓度减小一种反应物浓度()。（1）向反应体系中加入）向反应体系中加入0.005

9、mol/LFeCl3溶液溶液（2）向）向反应反应体系中加入体系中加入0.01mol/LKSCN溶液溶液（3）向）向反应反应体系中加入体系中加入1mol/LFeCl3溶液溶液（4）向）向反应反应体系中加入体系中加入1mol/LKSCN溶液溶液（5）向反应体系中加入）向反应体系中加入Vc（6）向反应）向反应 体系中加入体系中加入0.01mol/LNaOH溶液溶液活动探究二活动探究二（4）（6）（5）（3）当当QcK时，反应时，反应 ；当当QcK时，反应时，反应 ；当当QcK时，反应时，反应 。处于平衡状态处于平衡状态向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动【思考与交流】【思

10、考与交流】2 2、如果向反应体系中加、如果向反应体系中加KClKCl固体，化学平固体，化学平衡体系如何移动？衡体系如何移动？加加KClKCl溶液呢？溶液呢？从平衡常数与浓度商判断平衡移动方向：从平衡常数与浓度商判断平衡移动方向：应用：应用：在工业生产中在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使化学适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，率，以降低生产成本。以降低生产成本。问题问题4、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，为了提高的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率

11、，可采用什么措施？催化剂催化剂达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：衡如何变化：（1）增加）增加CO2，平衡，平衡 _，(co)_。1 1、在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)H0（2）增加碳，平衡）增加碳，平衡 _。不移动不移动正向移动正向移动增大增大2、人体血液内的血红蛋白（、人体血液内的血红蛋白（Hb）易与）易与O2结合生成结合生成HbO2，因此具有输氧能，因此具有输氧能力，力，CO吸入肺中发生反应：吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37时，该反应的时，该反应

12、的平衡常数平衡常数K=220HbCO的浓度达到的浓度达到HbO2浓度的浓度的0.02倍，会使人智力受倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）损据此，下列结论错误的是（）ACO与与HbO2反应的平衡常数反应的平衡常数B人体吸入的人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越多，与血红蛋白结合的O2越少越少C当吸入的当吸入的CO与与O2浓度之比大于或等于浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损时，人的智力才会受损D把把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）正反应速率一定增大正反应速率一定增大 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加 反应反应物的转化率一定增大物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低 正反应速率正反应速率一定大于逆反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A B C D