高中化学方程式[全].pdf

1、高高考考总总复复习习之之高高中中化化学学方方程程式式总总结结 化学 第一册化学 第一册 第一章卤素第一章卤素 第一节氯气第一节氯气 1、NaCl2ClNa2 2 点燃 2、 22 CuClClCu 点燃 3、 32 FeCl2Cl3Fe2 点燃 4、HCl2ClH 22 点燃（光照） 5、 32 PCl2Cl3P2 点燃 6、 523 PClClPCl 7、HClOHClOHCl 22 8、OH2CaClClOCaCl2OHCa2 22222 ）（）（ 9、HClO2CaCOOHCOClOCa 3222 ）（ 10、OHNaClNaClOClNaOH2 22 11、 2222 ClOH2MnC

2、lMnOHCl4 12、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO2 2224 （浓） 13、 2 OHCl2HClO2见光 第二节氯化氢第二节氯化氢 14、HClNaHSOSOHNaCl 442 （浓） 15、 HClSONaNaClNaHSO 424 16、 HCl2SONaSOHNaCl2 4242 （浓）（14、15 结合） 17、 33 HNOAgClAgNOHCl 18、 33 NaNOAgClAgNONaCl 19、 33 KNOAgClAgNOKCl 20、 2223 COOHCaClCaCOHCl2 第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应 21、OHCuHCuO 22 2

3、2、OH2NO4COHNO4C 2223 23、OH3NONHNOZn4HNO10Zn4 234233 ）（极稀） 24、 4243324 SOH15POH6PCu5OH24CuSO15P11 25、OH3KClCl3HCl6KClO 223 （浓） 26、OH3NONHNOMg4HNO10Mg4 234233 ）（极稀） 27、OH31SOKSOFe9SOCrSOH31OFe6OCrK 2423423424243722 ）（）（ 28、 2223 CO3NSKSC3KNO2 第四节第四节卤族元素卤族元素 29、HF2FH 22 30、HBr2BrH 22 31、HI2IH 22 32、 22

4、 BrNaCl2ClNaBr2 33、 22 IKCl2ClKI2 34、 22 IKBr2BrKI2 35、 33 NaNOAgBrAgNONaBr 36、 33 KNOAgIAgNOKI 37、 2 BrAg2AgBr2光照 第二章第二章摩尔摩尔 反应热反应热 第一节第一节摩尔摩尔 38、 22 COOC 39、 22 HMgClHCl2Mg 第二节第二节气体摩尔体积气体摩尔体积 40、 22 HZnClHCl2Zn 第三节第三节物质的量浓度物质的量浓度 41、OH2SONaSOHNaOH2 24242 第四节第四节反应热反应热 42、kJ5 .393COOC 22 （气）（气）（固） 点

5、燃 43、kJ6 .483OH2OH2 222 （气）（气）（气） 44、kJ6 .571OH2OH2 222 （液）（气）（气） 45、kJ3 .131HCOOHC 22 （气）（气）（气）（固） 第三章第三章硫硫 硫酸硫酸 第一节第一节硫硫 46、SCuSCu2 2 47、FeSSFe 48、SHHS 22 49、 2 CSCS 高温 50、 22 SOOS 点燃 51、OH3SOKSK2KOH6S3 2422 第二节第二节硫的氢化物和氧化物硫的氢化物和氧化物 52、SHSH 22 53、 2222 SO2OH2(O3SH2 点燃 足） 54、S2OH2(OSH2 222 点燃 不足） 5

6、5、S3OH2SOSH2 222 点燃 56、HBr2SBrSH 22 57、SHFeClHCl2FeS 22 58、 4224 SOHCuSSHCuSO 59、HAc2PbSSHPbAc 22 60、OHNaHSNaOHSH 22 61、OHSNaNaOHNaHS 22 62、OH2SNaNaOH2SH 222 （60、61 结合） 63、HCl2FeCl2SFeCl2SH 232 64、SHFeSOFeSSOH 2442 （稀） 65、 3222 SOHOHSO 66、 3 OV 22 SO2OSO2 52 67、 4223 SOHOHSO 68、 22424232 SOOHSONaSOH

7、SONa 69、OHSONaNaOH2SO 2322 70、 32 CaSOCaOSO 71、OHCaSOOHCa2SO 2322 ）（ 72、 23232 HSOCaOHCaSOSO）（ 73、OH2S3SH2SO 222 74、 42222 SOHHCl2OH2ClSO 75、 42222 SOHHBr2OH2BrSO 76、 42424422 SOH2SOKMnSOKMnO2OH2SO5 第三节第三节硫酸的工业制法硫酸的工业制法 77、 23222 SO8OFe2O11FeS4 高温 78、 3 OV 22 SO2OSO2 52 79、 4232 SOHSOOH 第四节第四节硫酸硫酸 硫

8、酸盐硫酸盐 80、OH2SO2COSOH2C 22242 （浓） 81、OH2SO3SOH2S 2242 （浓） 82、OH2SOPOHSOHP 224342 （浓） 83、OH2SOSSOHSH 22422 （浓） 84、OH2SOCuSOSOH2Cu 22442 （浓） 85、HCl2BaSOSOHBaCl 4422 86、NaCl2BaSOSONaBaCl 4422 87、NaCl2BaCOCONaBaCl 3322 88、 2223 COOHBaClHCl2BaCO 89、 222333 COOHNOBaHNO2BaCO）（ 90、 2223232 COOHSNaSOHCONa 91、

9、 42232 SOH2OSOH2 92、 42232 SONa2OSONa2 93、 423 CaSO2OCaSO2 94、OH6SO3SOFeSOH6Fe2 2234242 ）（浓） 95、OHSONaSOBrSOH2NaBr2 2422242 （浓） 96、 HCl2SONaSOHNaCl2 4242 （浓） 97、OH11C12OHC 2 SOH 112211 42 浓 第四章第四章碱金属碱金属 第一节第一节钠钠 98、ONa2ONa4 22 99、 222 ONaONa2 100、NaCl2ClNa2 2 点燃 101、SNaSNa2 2 研磨 102、 22 HNaOH2OH2Na2

10、 103、 242242 HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（ 第二节第二节钠的氧化物钠的氧化物 104、NaOH2OHONa 22 105、 2222 ONaOH4OH2ONa2 106、 3222 CONaCOONa 107、 232222 OCONa2CO2ONa2 108、OHNaCl2HCl2ONa 22 109、 2222 OOH2NaCl4HCl4ONa 110、OHCONaCl2HCl2CONa 2232 111、OHCONaClHClNaHCO 223 112、OHCOCONaNaHCO2 22323 113、OHCONaNaOHNaHCO 2323 114、OH2CO

11、NaCaCOOHCaNaHCO2 232323 （少量）（ 115、OHNaOHCaCOOHCaNaHCO 2323 （足量）（ 116、NaCl2BaCOBaClCONa 3232 117、NaCl2CaCOCaClCONa 3232 118、OH2CO2CaClHCl2HCOCa 22223 ）（ 119、OH2CONaCaCONaOH2HCOCa 232323 ）（ 120、OHSONaClHClNaHSO 223 第三节第三节碱金属元素碱金属元素 121、OLi2OLi4 22 点燃 122、 22 KOOK 点燃 123、MX2XM2 2 （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 12

12、4、MH2HM2 2 125、 22 HMOH2OH2M2 第五章第五章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。 第六章第六章氮和磷氮和磷 第二节第二节氮气氮气 126、 232 NMgNMg3 点燃 127、 322 NH2HN 催化剂 高温高压 128、NO2ON 22 放电 129、 22 NO2ONO2 130、 422 ONNO2 131、NOHNO2OHNO3 322 132、 322 HNO4OH2O3NO4 133、 3222 HNO4OH2ONO4 第三节第三节氨氨 铵盐铵盐 134、ClNHHClNH 43 135、

13、3433 NONHHNONH 136、OH6NO4O5NH4 223 催化剂 137、OHNONH 2223 点燃 （纯） 138、OH2CaClNH2OHCaClNH 22324 ）（ 139、HClNHClNH 34 （固） 140、ClNHHClNH 43 141、 22334 COOHNHHCONH 142、OH2SONaNH2NaOH2SONH 2423424 ）（ 第四节第四节硝酸硝酸 143、OH2ONO4HNO4 2223 光或热 144、OH2NO2NOCuHNO4Cu 22233 ）（浓） 145、OH4NO2NOCu3HNO8Cu3 2233 ）（稀） 145、OH2NO

14、4COHNO4C 2223 146、 34423 HNONaHSOSOHNaNO（浓） 147、kJ907OH6NO4O5(NH4 2 RhPt 23 （气）（气）（气）气） 高温高压 148、kJ113NO2ONO2 22 （气）（气）（气） 149、kJ136NOHNO2OHNO3 322 （气）（液）（液）（气） 150、OHNaNO2NaOH2NONO 222 第六节第六节磷磷 磷酸磷酸 151、 32 PCl2Cl3P2 点燃 152、 52 PCl2Cl5P2 点燃 153、 3252 HPOOHOP 冷水 154、 43252 POH2OH3OP 热水 155、 44342243

15、 CaSO3POH2SOH3POCa（浓）（ 156、 424242243 CaSO2POHCaSOH2POCa）（浓）（ 157、 24243243 POHCa3POH4POCa）（浓）（ 化学化学 第二册第二册 第一章第一章硅硅 第二节第二节硅及其重要的化合物硅及其重要的化合物 158、 22 SiOOSi 159、 2322 H2SiONaOHNaOH2Si 160、CO2SiC2SiO2 高温 161、 32 CaSiOCaOSiO 高温 162、OHSiONaNaOH2SiO 2322 163、OH2SiFHF4SiO 242 164、NaCl2SiOHOHHCl2SiONa 442

16、32 165、OHSiOHSiOH 23244 干燥空气 166、 32322232 CONaSiOHOHCOSiONa 第三节第三节硅酸盐工业简述硅酸盐工业简述 167、 232232 COSiONaSiOCONa 高温 168、 2323 COCaSiOSiOCaCO 高温 第二章第二章镁镁 铝铝 第二节第二节镁和铝的性质镁和铝的性质 169、MgO2OMg2 2 点燃 170、 32 2OAl2O3Al4 171、 222 H3NaAlO2OH2NaOH2Al2 172、 22 MgClClMg 点燃 173、 32 AlCl2Cl3Al2 点燃 174、 232 NMgNMg3 点燃

17、175、 32S AlS3Al2 点燃 176、CuMgSOCuSOMg 44 177、Hg3NOAl2NOHg3Al2 3323 ）（）（ 178、 222 HOHMgOH2Mg）（ 沸水 179、 232 H3OHAl2OH6Al2）（ 沸水 180、CMgO2COMg2 2 点燃 181、Fe2OAlOFeAl2 3232 高温 182、V6OAl5OV3Al10 3252 高温 183、WOAlWOAl2 323 高温 184、Cr2OAlOCrAl2 3232 高温 第三节第三节镁和铝的重要化合物镁和铝的重要化合物 185、 23 COMgOMgCO 煅烧 186、OHMgOOHMg

18、 22 ）（ 187、 22 OHMgOHMgO）（ 缓慢 188、 32 MgSiOSiOMgO 高温 189、 2222 OHMgCaClOHCaMgCl）（）（ 190、 22 ClMgMgCl 熔融 电解 191、 232 O3Al4OAl 电解 冰晶石 192、OH3AlCl2HCl6OAl 2332 193、OH3SOAlSOH3OAl 23424232 ）（ 194、OHNaAlO2NaOH2OAl 2232 195、 424323342 SONH3OHAl2OHNH6SOAl）（）（）（ 196、OH3OAlOHAl2 2323 ）（ 197、OH3AlClHCl3OHAl 2

19、33 ）（ 198、OH6SOAlSOH3OHAl2 2342423 ）（）（ 199、OH2NaAlONaOHOHAl 223 ）（ 第四节第四节硬水及其软化硬水及其软化 200、 23223 HCOCaOHCOCaCO）（ 201、OHCOCaCOHCOCa 22323 ）（ 202、OHCOMgCOHCOMg 22323 ）（ 203、OH2CaCO2OHCaHCOCa 23223 ）（）（ 204、OH2OHMgCaCO2OHCa2HCOMg 223223 ）（）（）（ 205、 4224 CaSOOHMgOHCaMgSO）（）（ 206、 423324 SONaCaCOCONaCaS

20、O 第三章第三章铁铁 第一节第一节铁和铁的化合物铁和铁的化合物 207、 432 OFeO2Fe3 点燃 208、FeSSFe 209、 32 FeCl2Cl3Fe2 210、 2432 H4OFeOH4Fe3 高温 （气） 211、 22 HFeClHCl2Fe 212、CuSOFeSOCuFe 2424 ）（）（ 213、OHFeClHCl2FeO 22 214、OH3FeCl2HCl6OFe 2332 215、 4224 SONaOHFeNaOH2FeSO）（ 216、NaCl3OHFeNaOH3FeCl 33 ）（ 217、 3222 OHFe4OH2OOHFe4）（）（ 218、OH

21、FeOOHFe 22 ）（ 219、OH3OFeOHFe2 2323 ）（ 220、OH2FeClHCl2OHFe 222 ）（ 221、OH3FeClHCl3OHFe 233 ）（ 222、OHFeHFeO 22 223、OH3Fe2H3OFe 2232 224、OH4Fe3H4OFe 2243 225、OH2NONOFeHNO4Fe 2333 ）（稀） 第二节第二节炼铁和炼钢炼铁和炼钢 226、 232 CO3Fe2CO3OFe 高温 227、 23 COCaOCaCO 高温 228、FeO2OFe2 2 高温 229、 2 SiOFe2FeO2Si 高温 230、MnOFeFeOMn 高

22、温 231、COFeFeOC 高温 232、 32O AlFe3FeO3Al2 高温 233、 243 POCaFe5CaO3FeO5P2）（ 高温 第四章第四章烃烃 第二节第二节甲烷甲烷 234、 432 CaO 3 CHCONaNaOHCOONaCH 235、OH2COO2CH 2224 点燃 236、HClClCHClCH 324 光 237、HClClCHClClCH 2223 光 238、HClCHClClClCH 3222 光 239、HClCClClCHCl 423 光 240、 24 H2CCH高温 第四节第四节乙烯乙烯 241、OHCHCHOHCHCH 222 C170 23

23、 。 浓硫酸 242、BrCHBrCHBrCHCH 22222 243、 33222 CHCHHCHCH 催化剂 244、ClCHCHHClCHCH 2322 245、OH2CO2O3CHCH 22222 点燃 246、OHCHCHOHCHCH 23222 一定条件 催化剂 247、 一定条件 催化剂 22 CHnCH n22 CHCH 第五节第五节烯烃烯烃 248、 一定条件 22 CHnCH n2 CHCH 249、 2222 CHCHCHCHBrBrCHCHCHCH 250、 2222 CHCHCHCHBrBrCHCHCHCH 251、 一定条件 22 CHCHCHnCH n22 CHC

24、HCHCH 252、 一定条件 22 CHCCHnCH n22 CHCCHCH 第六节第六节乙炔乙炔 253、CHHCOHCaOH2CaC 222 ）（ 254、OH2CO4O5CHCH2 222 点燃 255、CHCHBrCHCH 2 256、CHCHBrCHCH 2 257、 222 CHCHHCHCH 催化剂 258、 33222 CHCHHCHCH 催化剂 3 CH BrBr BrBr 3 CH 3 CH BrBr BrBrBrBr BrBr 259、CHClCHlHCCHCH 2 催化剂 第七节第七节苯苯 芳香烃芳香烃 260、 261、 262、 263、 264、 265、 第八

25、节第八节石油和石油产品概述石油和石油产品概述 266、 1681883416 HCHCHC 267、 84104188 HCHCHC 268、 634104 HCCHHC 269、 6242104 HCHCHC 第五章第五章烃的衍生物烃的衍生物 补充课程补充课程卤代烃卤代烃 270、HBrOHCHCHOHBrCHCH 23 NaOH 223 271、NaBrOHCHCHNaOHBrCHCH 23 OH 23 2 272、OHNaBrCHCHNaOHBrCHCH 22223 醇 273、ClCHCHHCHClCH 2322 一定条件 274、 一定条件 CHClnCH2n 2 CHClCH 第一

26、节第一节乙醇乙醇 275、 25252 HONaHC2OHHC2Na2 276、 225252 HMg)OHC(OHHC2Mg 277、 235252 H3Al)OHC(2OHHC6Al2 278、CuO2OCu2 2 279、CHOCHCuOHHCCuO 352 280、OH2CHOCH2OOHHC2 23 Cu 252 （278、279 结合） 281、OHBrCHCHHBrOHCHCH 22323 282、OHCHCHOHCHCH 222 C170 SOH 23 42 。 浓 283、OHCHCHOCHCHOHCHCH2 23223 C140 SOH 23 42 。 浓 284、OH3C

27、O2O3OHC 22262 点燃 285、乙烯水化制乙醇：OHCHCHOHCHCH 23 PT 222 、一定 催化剂 286、卤代烃水解制乙醇：NaBrOHCHCHNaOHBrCHCH 23 OH 23 2 第二节第二节苯酚苯酚 287、 288、 289、 290、 291、 292、 293、 294、 295、 第三节第三节醛醛 296、OHCHCHHCHOCH 23 Ni 23 297、 34233 NONHAgOHOHNHAgNO 298、OH2OH)NH(AgOHNH2AgOH 22323 299、OHNH3Ag2COONHCHOH)NH(Ag2CHOCH 2343233 热水浴

28、 300、 424 NaSO)OH(CuNaOH2CuSO 301、COOHCHOH2OCu)OH(CuCHOCH2 32223 302、OHCHHHCHO 3 Ni 2 303、OH2NH7Ag4HCONHOH)NH(Ag4HCHO 233423 热水浴 304、酚醛树脂制备的苯环式： 307、链状式： 308、乙炔水化法制乙醛：CHOCHOHCHCH 32 催化剂 苯酚的工业制法 银氨溶液制备 n 309、乙烯氧化法制乙醛：CHOCH2OCHCH2 3 PT 222 、一定 催化剂 310、2丙醇氧化制丙酮： 第四节第四节乙酸乙酸 311、OHHCOOCCHHCHOCOOHCH 2523

29、SOH 523 42 浓 312、OHCOOCHCHCHHOCOOHCH 233 SOH 33 42 浓 313、 314、COOHCH2OCHOCH2 323 催化剂 315、丁烷氧化法制乙酸：OH2COOHCH4O5CHCHCHCH2 23 PT 23223 、一定 催化剂 第五节第五节酯酯 316、OHHOSOCHCHOHCHCHHSOHO 2323 SOH 233 42 浓 317、OHONOCHCHOHCHCHNOHO 2223 SOH 232 42 浓 318、 523 SOH 2523 HCHOCOOHCHOHHCOOCCH 42 浓 319、 320、 321、 322、 第六

30、节第六节油脂油脂 323、 324、 325、 有机化学基础知识点整理有机化学基础知识点整理 一、一、重要的物理性质重要的物理性质 1 1有机物的溶解性有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分 子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的一般指 N(C)4醇、 （醚） 、醛、 （酮） 、羧酸及盐、氨基酸及 盐、单糖、二糖。 （它们都能与水形成氢键） 。 （3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，

31、使参加反应的有机 物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中， 加入乙醇既能溶解 NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分 接触，加快反应速率，提高反应限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g（属可溶） ，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于 65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液， 振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质

32、可溶于水形成胶体胶体 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作） 。但在稀轻金属盐（包括铵盐） 溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色 溶液。 2 2有机物的密度有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等） 、碘代烃、硝 基苯 3 3有机物的状态有机物的状态 常温常压（常温常压（1 1 个大气压

33、、个大气压、2020左右）左右） （1）气态： 烃类：一般 N(C)4 的各类烃注意：注意：新戊烷C(CH3)4亦为气态 衍生物类： 一氯甲烷（ CH 3Cl ， 沸点为 - 24.2 ） 氟里昂（ CCl 2F 2，沸点为 - 29.8 ） 氯乙烯（ CH 2=CHCl ，沸点为 - 13.9 ） 甲醛（ HCHO ，沸点为 - 21 ） 氯乙烷（ CH 3CH 2C l ，沸点为 12.3 ） 一溴甲烷（CH3Br，沸点为 3.6） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为 10.8）环氧乙烷（，沸点为 13.5）

34、（2）液态：一般 N(C)在 516 的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷 CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇 CH3OH甲酸 HCOOH 溴乙烷 C2H5Br乙醛 CH3CHO 溴苯 C6H5Br硝基苯 C6H5NO2 特殊：特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 特殊：特殊：苯酚（C6H5OH） 、苯甲酸（C6H5COOH） 、氨基酸等在常温下亦为固态 4 4有机物的颜色有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体

35、或无色液体或无色晶体， 少数有特殊颜色， 常见的如下所 示： 三硝基甲苯（俗称梯恩梯 TNT）为淡黄色晶体； 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2，4，6三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂） ； 苯酚溶液与 Fe3+(aq)作用形成紫色H3Fe(OC6H5)6溶液； 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄 色。 5 5有机物的气味有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 甲烷无味

36、乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) 液态烯烃汽油的气味 乙炔无味 苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧。 C4以下的一元醇有酒味的流动液体 C5C11的一元醇不愉快气味的油状液体 C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体 乙醇特殊香味 乙二醇甜味（无色黏稠液体） 丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体） 苯酚特殊气味 乙醛刺激性气味 乙酸强烈刺激性气味（酸味） 低级酯芳香气味 丙酮令人愉快的气味 二、重要的反应二、重要的反应 1能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物 通过加成反应使之褪色：含有、C

37、C的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物（有水参加反应） 注意：注意：纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物 通过与碱发生歧化反应 3Br2+ 6OH - = 5Br - + BrO3 - + 3H2O 或 Br2+ 2OH - = Br - + BrO - + H2O 与还原性物质发生氧化还原反应，如 H2S、S 2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2能使酸性高锰酸

38、钾溶液 KMnO4/H+褪色的物质 （1）有机物：含有、CC、OH（较慢） 、CHO 的物质 与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应与苯不反应） （2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H2S、S 2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3与 Na 反应的有机物：含有OH、COOH 的有机物 与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基酚羟基 、COOH 的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与 Na2CO3反应的有机物：含有酚酚 羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO3； 含有COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO2气体； 含有

39、SO3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出 CO2气体。 与 NaHCO3反应的有机物：含有COOH、SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠 并放出等物质的量的 CO2气体。 4既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+= 2 Al3+ 3H22Al + 2OH - + 2H2O = 2 AlO2 - + 3H2 （2）Al2O3+ 6H+= 2 Al3+ 3H2OAl2O3+ 2OH - = 2AlO2 - + H2O （3）Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2OAl(OH)3+ OH - = AlO2 - + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如 NaHCO3、NaHS

40、等等 NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2ONaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O NaHS + HCl = NaCl + H2SNaHS + NaOH = Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如 CH3COONH4、(NH4)2S 等等 2CH3COONH4+ H2SO4= (NH4)2SO4+ 2CH3COOH CH3COONH4+ NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O (NH4)2S + H2SO4= (NH4)2SO4+ H2S (NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NC

41、H2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O （7）蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH 和呈碱性的NH2， 故 蛋白质仍能与碱和酸反应。 5银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物： 含有CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液Ag(NH3)2OH（多伦试剂）的配制： 向一定量 2%的 AgNO3溶液中逐滴加入 2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解 消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热碱性、水浴加热 若在酸性条件下，则有 Ag(NH3)

42、2+ OH - + 3H+= Ag+ 2NH4+ H2O 而被破坏。 （4）实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3+ NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2Ag+ RCOONH4+ 3NH3+ H2O 【记忆诀窍】 ：1水（盐） 、2银、3氨 甲醛（相当于两个醛基） ：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3+ 6NH3+ 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2C2O4+ 6NH3+ 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag+ (NH4)2CO3+ 2NH3+ H2O 葡萄糖：（过量） CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag +CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+ H2O （6）定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 AgHCHO4Ag(NH)2OH4 Ag 6与新制 Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和） 、甲酸（先中和，但 NaOH 仍过量，后氧化） 、醛、还原性糖（葡 萄糖、麦芽糖） 、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂