河南省郑州外国语 2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题.pdf

1、1郑州外国语学校 2022-2023 学年高二上期期中测试试卷化学化学（90 分钟100 分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64一一、单项选择题单项选择题（3 分18=54 分）1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJ mol-1；则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol-1B已知 C(石墨，s)C(金刚石，s)H0；则金刚石比石墨稳定C已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ mol-1；则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热

2、量D己知 2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)2CO(g)H2；则H1H22.把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是A.碳棒上放出氯气B.碳棒上放出氧气C.铁钉上放出氢气D.铁钉锈蚀3.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。镍氢电池的储氢合金 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2。下列说法正确的是A放电时，电能转化为化学能B充电时，储氢合金作阴极C充电时，阳极附近 pH 增大D放电时，负极反应：LaNi5H66eLaNi56H+4.

3、用惰性电极电解 CuSO4溶液（足量），一段时间后，加入下列哪种物质可使溶液恢复到原状况A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO35.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为 Cu2+2e-=Cu电路中每通过 3.011023个电子，得到精铜 16g杂质银以 Ag2SO4的形式沉入电解池，形成阳极泥ABCD6.碳酸钙与稀盐酸反应生成 CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论中正确的是A随着盐酸浓度的降低，反应速率一直减小B反应物键能之和大于生成物的键能之和C该反应H0，S0D第 2m

4、in 到第 4min 间生成 CO2的平均反应速率为(CO2)0.1molLmin-127.在某温度下，反应 X(g)+4Y(g)5Z(g)H0，X 浓度随时间变化曲线如下图，下列有关描述正确的是A若 Z 是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B当(Y):(Z)=4:5 时，说明该化学反应已经达到平衡C8 分钟时若升高体系温度，则 V正减小，V逆增大D若平衡时 Y 的转化率为 85%，则起始时 Y 的物质的量浓度为 4.0mol/L8.下列说法正确的是A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B在平衡体系：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

5、+3KCl(aq)中加入 KCl 固体，平衡不移动。C对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。D在一定温度下，A(s)B(s)+C(g)达到平衡，若压缩容器体积，新平衡时 C 的浓度比原平衡时 C 的浓度大。9.反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经 2min 后 B 浓度减少了 0.6 molL-1。下述正确的是A用 C 表示的反应速率是 0.2mol/(Lmin)B用 A 表示的反应速率是 0.4mol/(Lmin)C2min 末时用 B 表示的反应速率是 0.3mol/(Lmin)D在 2min 内，用 B 表示的反应速率逐渐减小，用 C 表示的反应速率逐渐

6、增大10.如图表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，达到平衡后，改变反应条件，反应速率随时间变化情况，下列说法正确的是At1时降低温度，平衡向正反应方向移动Bt1时增大压强，平衡向正反应方向移动Ct1时增大 N2浓度，减少 NH3浓度，平衡向正反应方向移动Dt1时使用催化剂，平衡向逆反应方向移动11.有关酸式盐的水溶液，下列陈述正确的是A不一定呈酸性B一定既有电离又有水解C水的电离程度一定小于同温度下纯水的电离D水的电离程度一定大于同温度下纯水的电离12.25时，在 0.1mol/L NaX 溶液中，水电离出的 OH-浓度为1；在 0.1mol/L 盐酸中，水电离出的 OH-浓

7、度为2，若1/2109，则 NaX 溶液的 pH 值为3A5B7C10D1113.用相同浓度的盐酸分别中和等体积等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O 三种溶液时消耗的体积分别为 V1、V2、V3，其大小关系正确的是A.V1V2V3B.V1V2=V3C.V1=V2V3D.V1V2V314.相同温度下，物质的量浓度、体积都相同的 NaF 和 NaCN 溶液中，离子总数的关系正确的是已知 Ka(HF)Ka(HCN)A.NaFNaCNB.NaFNaCNC.NaFNaCND.无法确定15.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH F，若只改变一个条件，一定可以使 c(HF)/c(H)

8、减小的是A 通氯化氢气体B 加入少量氟化钾固体C 加入少量氢氧化钠固体D 通入少量氟化氢气体16.下列说法中正确的是A AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B 配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C 向 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3D 泡沫灭火器中常使用的原料是 Na2CO3和 Al2(SO4)317.25 时，某酸性溶液中只含 NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是A 可能由 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合而成B 该溶液可能由

9、等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)D 该溶液中 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)18 常温下，向一定浓度的 H3AsO4水溶液中滴加 NaOH 溶液，含砷的各物种分布系数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如图。下列说法正确的是AAsO43-的水解常数数量级为 10-3BNaH2AsO4溶液中：c(HAsO42-)c(H3AsO4)CNa2HAsO4溶液中：c(H2AsO4-)+2c(H3AsO4)”“”或“=”）(3)H2CO3的电离常数依次为 Ka1和 Ka2，则 Na

10、HCO3的水解常数 Kh=_（用 Kw和 H2CO3的电离常数表示）(4)物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3按 c(CO32-)由小到大排列的顺序是_（填序号）20.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。已知某种利用微生物的甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：(1)该电池外电路电子的流动方向为_(填“从 A 到 B”或“从 B 到 A”)。(2)电池工作结束后，B 电极室溶液的 pH 与工作前相比将_(填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。(3)A 电极附近甲醇发生的电极反应式

11、为_。21.能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。.“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。煤的气化反应主要是：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H10；反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H20，在 850时，K=1。（1）反应的正反应的活化能 Ea正和H1的大小关系为 Ea正_H1(填“大于”、“等于”或“小于”)，温度的改变对正、逆反应速

12、率影响较大的是_(填“正”或“逆”)反应速率；将一定量 CO 和 H2O 混合气放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应(初始温度850)，以下可作为可逆反应达到平衡标志的是_A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时B.当(CO)正=(H2)逆时C.当 c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)时D.当混合气的压强不随时间而变化时若要提高反应中 CO 的平衡转化率，可以采取的措施有_A.加入选择性好的催化剂B.不断散热C.不断充入水蒸气D.增加 CO 在原料气中的含量5（2）850时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入 1.0mol CO、x molH2O、1.0molCO2和 y mo

13、l H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x、y 应满足的条件是_。.二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：(3)a、b、c 从大到小依次为_(4)某温度下，将 2.0 mol CO(g)和 4.0 mol H2(g)充入容积为 2 L 的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是_Ap2，T1Bp3，T2Cp1，T3Dp4，

14、T4(5)在恒容密闭容器里充入一氧化碳和氢气，一定温度下发生反应。下列说法正确的是_A当混合气体的密度不随时间变化时，说明反应达到了平衡状态B当 v逆(CO)=2v正(CH3OCH3)时，说明反应达到了平衡状态C低温高压一定有利于提高 CH3OCH3的生产效率D将水蒸气液化分离出来，有利于增大正反应速率，提高 CH3OCH3的产率22.（1）已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11同温度下，等 pH 值的下列溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。

15、a.NaHCO3b.NaCNc.Na2CO325时将 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 mol/L HSCN 溶液分别与 20mL0.1 mol/L NaHCO3溶液混合。a.请将产生的气体体积随时间的变化关系表示在坐标中（做好必要的标注）6b.反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)c(CH3COO-)（填“”、“”或“”）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2气体，反应的离子方程式为_。（2）煤燃烧的烟气也含氮氧化物，用 CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-86

16、7.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJmol-1H2O(g)=H2O(l)H=-44.0kJmol-1在常温下，CH4催化还原 N2O4(g)的热化学方程式。（3）电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解 50 mL 2 mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图，请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式是；当 A 中消耗 0.15 mol 氧气时，B 中极增重_g。7化学答题卷19.（8 分）（1）_（2）_（3）_（4）_20.（6 分）(1)_(2)_(3)_21.（16 分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_22.（16 分）（1）_a.b._（2）_（3）_g