河南省许昌高级 2022-2023学年高一上学期化学线上阶段性测试.pdf

1、试卷第 1页共 8 页选许昌高级许昌高级中学中学 2022-20232022-2023学年上期线上阶段性测试学年上期线上阶段性测试高一化学高一化学可能用到的相对原子质量 H1 N14 O16满分:100 分满分:100 分第 I 卷（选择题）第 I 卷（选择题）单选题(共 45 分,每小题 3 分，每题只有一个正确选项)单选题(共 45 分,每小题 3 分，每题只有一个正确选项)1依据下列实验事实证据，所得结论正确的是项ABCD实验铜丝能导电NaCl固体不导电NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质AABBCCDD2下

2、列说法错误的是A根据是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B根据能否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液C根据组成纯净物的元素种类，可将纯净物分为单质、化合物D根据其在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将化合物分为电解质与非电解质3R2O4x-在酸性溶液中与 MnO4发生反应，反应产物为 RO2、Mn2、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 25，则 x 的值为()A1B2C3D44氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是时间:时间:7575分钟分钟试卷第 2页AFeCuSO4=FeSO4CuBNH4C共 8 页lNH3

3、HClC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O25下列说法中不正确的是将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。ABCD全部6如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是A曲线 A 表示盐酸中滴加氨水B曲线 B 表示 CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液C曲线 C 表示 Ba(OH)2液中滴加稀硫酸D曲线 D 表示 Cu(O

4、H)2悬液中滴加 HNO3溶液7某无色溶液可能由 Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3、SO24、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液：取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；取少量原溶液，向其中加入 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是A肯定存在 Na+、HCO3、SO24B肯定存在 SO24、Cl-C肯定不存在 Ba2+，可能存在 Cu2+D是否存在 Na+需要进一步实验测定8对于反应 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列判断不正确的是()

5、试卷第 3页B 氧化产物和还原产物的分子数之比为 12D每生成 1 mol H2，转移的电子数为 N共 8 页ABNaHCO3NaHCO32 A无色透明的溶液中：K、2Fe、24S10在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组DHClO HClO2A H2O 为氧化剂CCaH2为还原剂，失电子被氧化9下列电离方程式中，正确的是AMgCl2=Mg2+Cl22CBa(OH)2=Ba2+2OH是O、3NOB使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、23CO、3NOC使酚酞溶液呈红色的溶液：2Mg、2Ba、3NO、KD含有大量24SO的溶液：加入2Zn、2Cu、H、3NO11一定条件下硝酸铵受热分解的化学方

6、程式为：5NH4NO3=2HNO34N29H2O，在反应中，未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为A23B25C52D1412下列离子方程式书写正确的是A向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+B石灰石与醋酸反应：CO23+2CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2OC工业制取漂白粉的离子方程式：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OD硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+SO24+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO413下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是ANa 和 O2

7、BNa2O2和 CO2CNa2CO3和盐酸DNaHCO3和石灰水14某次实验产生的废液是2CuClNaCl、的混合溶液。欲分离二者并获得 NaCl 晶体，设计实验流程如图：试卷第 4页下列说法不正确的是A试剂是 NaOH 溶液或23Na CO溶液或氨水B加入试剂可能发生反应的离子方程式为222Cu(OH)2HCu2H OC操作需要提供表面皿、玻璃棒和 pH 试纸D操作包括蒸发结晶等过程15已知有下列四个反应共 8 页：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列有关说法正确的是A

8、反应中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、Br2、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3Cl2Br2Fe3+C可以推理得到 Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反应中，HCl 既体现了酸性，又体现了氧化性得得分分)16在焊接铜器时常用 NH4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为 CuONH4ClCu双选题(共双选题(共 1 15 分，每题5 分，每题 3 3 分，每道小题有两个正确选项，选对得 3 分，多选、错选、分，每道小题有两个正确选项，选对得 3 分，多选、错选、少选少选不不CuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是()A该反应中 NH4Cl 被还原BN2是氧

9、化产物C该反应中产生 0.1 mol N2时，转移 0.6 mol 电子D该反应中被还原的 CuO 占参与反应的 CuO 的 1/417下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是AB试卷第 5页共 8页CD18欲除去粗盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO24，设计工艺流程如图所示：下列说法正确的是ANaOH 的作用是除去 Mg2+B试剂 a 为 Na2CO3，试剂 b 为 BaCl2C流程图中，操作 x 为过滤D试剂 c 为硫酸19某无色、澄清溶液中可能含有Na+SO24Cl-HCO3CO23H+Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象

10、如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加 23 滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是A该实验无法确定是否含有B肯定含有的离子是C可能含有的离子是D离子肯定不含有20把碎纸片 b、c、d、e 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是试卷第 6页共 8页A纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB通过该反应可知还原性：ClO3SO23C氧化剂与还原剂的物质的量比为 2：1D每生成 1 个 ClO2，反应转移的电子数为 2 个是主要的温

11、室气体。(1)2SO属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_第第 I II I 卷卷（非非选选择择题题）21.（每空 2 分，共 12 分）空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2。A2Na OBNaClC2COD2H O(2)双碱法脱硫过程如下图所示。23Na SO的电离方程式是_。下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_(填序号)。A2Ca OH和稀3CH COOHBNaOH 和稀24H SOC2Ba OH与稀3HNODNaOH 和稀盐酸过程的离子方程式是_。双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_(填化学式)。(3)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的2NaC

12、O充电电池。电池的总反应为：2233CO4Na2Na COC。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_。22.（每空 2 分，共 18 分）2MnO在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现试卷第 7页共 8页氧化性或还原性。I.某实验小组计划使用MnO2与浓盐酸制备并收集少量Cl2，实验装置如下所示：(1)仪器 m 的名称为_，A 装置中发生的反应中氧化剂和还原剂之比为_。(2)装置 B 的作用为_，装置 F 的作用为_。(3)在实验进行过程中，小组成员观察到装置 E 中的现象：_。II.实验室中可以利用2MnO碱熔法来制备4KMnO晶体，其步骤如下所示：碱熔

13、：在铁制坩埚中将一定量的3KClO与KOH的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向其中逐步加入2MnO粉末并用铁棒搅拌，待加热至 5 分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为24K MnO与KCl。水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。歧化：向所得的24K MnO溶液中通入适量的2CO，促使24K MnO歧化为4KMnO与2MnO。过滤：除去溶液中的不溶性物质。操作 X：加热浓缩、冷却结晶、过滤、_、干燥。(4)高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为_；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有_(写一条)。(5)操作 X 中空缺的内容为_；使

14、用恒温烘箱对所得的4KMnO晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过 120，这是由于_。23.（每空 2 分，共 10 分）实验室用 63%的浓 HNO3（其密度为 1.4g mL1）配制 240 mL0.50 mol L1稀 HNO3。（1）此浓硝酸的物质的量浓度为，需要量筒量取 63%的浓硝酸mL。（2）实验时还需选用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。（填序号）。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是量取浓硝酸时俯视读数浓硝酸稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线线试卷第 8 页共 8页