重庆市凤鸣山 2022-2023学年高三上学期 半期检测.pdf

1、 1 重庆市凤鸣山中学重庆市凤鸣山中学 20222023 年度上期年度上期 半期考试半期考试 高三化学试题高三化学试题 命题人：谭华 审题人：史向红 试卷(共 100 分，考试用时 75 分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。)12022 北京冬奥会开赛在即，许多核心技术将为比赛保驾护航。以下说法不正确的是（）A碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，52Te 位于金属与非金属交界处 B中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服

2、为有机高分子材料 C雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同 D“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源 2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()Zn 与浓硫酸反应，产生 22.4L 气体(标准状况)时，转移的电子数为 2NA 1L0.1molL-1的 Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为 0.1NA 标准状况下，22.4LHF 中含有 NA个分子 工业电解精炼铜吋，若阳极溶解 32g 铜，则转移电子数大于 1NA 将 2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为 0.1NA A.B.C.D.3.下列化学用语表示正

3、确的是（）A.H2O2的电子式 B.Ca2+的结构示意图：C.乙酸的键线式:D.羟基的电子式 4.下列说法正确的是（）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂 Mg2、H、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存 向含 K、Na、Br、SiO32-的溶液中通入 CO2后仍能大量共存 SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体 SiSiO2H2SiO3均能一步转化 A.B.C.D.5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.Fe(NO3)3加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I=2F

4、e2+I2 B.向 NH4HSO3溶液中加少量的 NaOH 溶液：NH4+OH=NH3 H2O C.将 1mol Cl2通入到含 1mol FeI2的溶液：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl D.0.01 mol L1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2Ba2+4OH+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3 H2O 6.利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是（）A.图 1：实验室制备少量无水 MgCl2 B.图 2：证明 NaOH 的碱性强于 NH3H2O C.图 3：制得金属锰 D.

5、图 4：测定中和热 7常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol/LNaHCO3 溶液中：NH4+、NO3-、K+、SO42-B.滴加 KSCN 溶液后显红色的溶液中：NH4+、K+、CO32-、I-C.c(H+)=0.1mol/L 的溶液中：NH4+、Ca 2+、Fe2+、NO3-D.使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-8.依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）实验操作（实验目的）实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红 溶液褪色 原溶液中含有 SO32-或 HSO3 B 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色

6、褪去或变浅 甲醇被氧化成甲酸 C 检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醚中含有乙醇 D 向含有 ZnS 和 Na2S 的白色悬浊液中滴加 CuSO4 溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)2 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.电解Fe(s)22NaCl(aq)Cl(g)FeCl(s)B.22H(g)CO(g)233高温高压、催化剂NaCl(aq)N(g)NH(g)NaHCO(s)C.石灰乳煅烧22MgCl(aq)Mg OH(s)Mg(s)D.22O(g)H O(l)324点燃S(s)SO(g)H SO(aq)10.下

7、列说法正确的是（）A.电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极 B.反应 常温下能自发进行，该反应的 C.常温下Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，溶液中 值减小 D.在一容积可变的密闭容器中反应 达平衡后,保持温度不变，缩小体积,平衡正向移动，的值增大 11.化合物 M 是一种新型晶体材料，由 X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是（）A.组成 M 的元素均位于元素周期表 p 区 B.M 由 X 的高氯酸盐与 18-冠-6 通过氢键结合生成 C.M 中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 sp3 D.M 的晶体类型为分子晶体 12.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原

8、产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是（）实验操作(室温)及实验现象 将足量的铜粉加入 1ml 10mol/L HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体 将足量的铜粉加入 100ml 0.1mol/L HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体 将足量的铁粉加入 100ml 0.1mol/L HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成 A.实验反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同 B.实验中产生的气体可用向上排空气法收集 C.实验中铁发生了钝化 D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关 13已知高能锂离子电池的总反应式为 2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6 SO(CH3)2

9、为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.电极 Y 应为 Li B.电解过程中，b 中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.X 极反应式为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S D.若将图中阳离子膜去掉，将 a、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变 14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是（）A.反应反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出 B.反应得到的 ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全

10、C.反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2:1 D.反应条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2 4HClO33CH COCH 3 二、填空题(共 4 题，58 分)15.(14 分)“翠矾”(NiSO4 7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：几种金属离子的氢氧化物沉淀 pH 如表：金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3+2.7 3.7 Al3+3.8 5.2 Fe2+7

11、.6 9.7 Ni2+7.1 9.2 请回答下列问题：(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是 (写一种即可)。(2)“转化”过程中加入 H2O2的目的是 (用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于 40，转化率急速降低的原因可能是 (3)调节 pHa，其中 a 的取值范围是 (4)写出“灼烧”NiCO3和 NH4F 的混合物时的化学反应方程式：，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择 (填选项)。（5）自然界中 Cr 主要以+3 价和+6 价形式存在。Cr2O72-中的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将 Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：16

12、.(14 分)CO2的回收利用对减少温室气体排放，改善人类生存环境具有重要意义。(1)利用 CO2和 CH4重整可制合成气(主要成分为 CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式如下：CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+4l.0 kJmol-1 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H=-131.0 kJmol-1 则反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的 H=(2)CO2可经过催化氢化合成乙烯。反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g

13、)H。在 2L 密闭容器中充入 2 molCO2和 n molH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比 XX=22n(H)n(CO)的关系如图所示：A、B 两点对应的平衡常数：Ka Kb(填“”“”“”或“=”)若 X=2、T=300K，当反应进行到 50 min 时，CO2的转化率为 25%，则反应速率 v(H2)=（3）一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如下图所示：b 为_（填“负极”或“正极”），阳极电极反应式为_。理论上，每生成 1L 甲烷，阳极室产生 CO2 _L（标准状况）4 17(15 分)亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一

14、氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。已知：NOCl 是黄色气体，熔点：-64.5，沸点：-5.5；NOCl 遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl 对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。Ag2CrO4是砖红色沉淀。实验 1：制备原料气 NO 和 Cl2 利用如图 1 所示装置制备纯净的 NO 和 Cl2。(1)制备纯净的 Cl2，烧瓶中反应的离子反应方程式为 (2)制备纯净的 NO，烧瓶中盛有 Cu，装置中盛有 (填试剂名称)；导管 A 的作用是 实验 2：制备 NOCl。利用实验 1 中制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图 2 所示。(3)仪

15、器接口的连接顺序为 a (按气流从左到右顺序填写)。(4)装置、除进一步干燥 NO 和 Cl2外，另一作用是 (5)装置用于吸收尾气，吸收时 NOCl 发生反应的化学方程式为 实验 3：测定 NOCl 的纯度 将所得亚硝酰氯(NOCl)产品 13.5 g 溶于水，配成 250 mL 该溶液，取出 25.00 mL 该溶液，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 1.0 mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作 2 次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为 20.00 mL。(6)达到滴定终点的现象是 (7)产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 (保留两位有效数字)18.

16、(15 分)化合物 I 是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃 A 为原料的一种合成路线如图：已知：32OZn/H O R-CHO+R-CHO R-CHO+R-CH2CHO-稀OH+H2O +催化剂加热 请回答下列问题：（1）化合物 A 的结构简式为 ，AB+C 的化学反应类型为 。（2）请写出 D 生成 E 的第步反应的化学方程式：（3）写出 E 分子的顺式结构：，F 中含有 个手性碳原子。（4）W 是 I 的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式：属于萘()的一元取代物；W 能发生水解反应，且能发生银镜反应；（5）根据题目所给信息，设计由 CH3CH2CH2OH 和制备的合成路线(无机试剂任选)。