高一化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件.pptx

1、高一年级高一年级 化学必修化学必修1铁铁合金合金铜铜银银金金东周匈奴族鹿形东周匈奴族鹿形金金怪兽怪兽汉代汉代铁铁器器战国青战国青铜铜器器唐代舞马衔杯纹唐代舞马衔杯纹银银壶壶春秋金柄春秋金柄铁铁剑剑东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕(铜铜雕雕)地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素 是 元素。氧、硅、铝铝【复习回忆复习回忆】例如一些不活泼金属：例如一些不活泼金属：铂、金铂、金 等等金属在自然界里的存在形式金属在自然界里的存在形式:绝大多数的金属以绝大多数的金属以化合态化合态存在存在多数金属比较活泼，多数金属比较活泼，易与具有氧化性的物质（氧易与具有氧化性的物质（氧气、水、酸、盐溶液）反

2、应气、水、酸、盐溶液）反应 只有极少数金属以只有极少数金属以游离态游离态（单质）存在（单质）存在化合态化合态：元素在化合物中的存元素在化合物中的存在形态在形态游离态游离态：元素在单质中的存元素在单质中的存在形态在形态银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿(Fe(Fe2 2O O3 3)黄铁矿黄铁矿(FeS(FeS2 2)菱铁矿菱铁矿(FeCO(FeCO3 3)铝土矿铝土矿(Al(Al2 2O O3 3)绝大多数金属是绝大多数金属是 以化合态存在于自然界以化合态存在于自然界商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋时期的春秋时期的铁锄和铁器铁锄和铁器现代用电解现代用电解法冶炼铝

3、法冶炼铝金属使用的早晚与金金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关属活动性的强弱有关 你在日常生活中见到了哪些金属物品？你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？它们都有些什么样的性质呢？金属有哪些共同的化学性质？金 属 的 通 性物理:化学：P46思考和交流思考和交流 1、举例说明金属能发生哪些化学反应？、举例说明金属能发生哪些化学反应？与氧气等非金属单质反应与氧气等非金属单质反应 活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应相互间置换反应相互间置换反应3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.2.分析下列图片，写出反应的

4、化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应若是离子反应的，写出离子方程式。的，写出离子方程式。2Mg+O2=2MgO点燃点燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Mg+2HCl=H2+MgCl2结论：结论：金属有哪些共同的化学性质金属有哪些共同的化学性质？与非金属单质的反应与非金属单质的反应活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应与盐发生相互置换反应与盐发生相互置换反应（是不是所有的金属都能）（是不是所有的金属都能）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来置换出来3、画出

5、画出NaNa、MgMg、AlAl的原子结构示意图，分析它们的原的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中容易反应中容易失去电失去电子子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还原剂还原剂）NaMgAl*最外层电子情况会决定元素的化学性质物理性质：物理性质：质软质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大、银白色、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。有金属光泽的固体。化学性质：化学性质：很活泼，很活泼，常温常温被空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化现象

6、现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。+1 -1过氧化钠 注意：Na与O2反应条件的不同，现象不同，产物也不同。将切开的将切开的金属金属NaNa露露置在空气置在空气中会出现中会出现哪些现象？哪些现象？最终得到最终得到什么物质？什么物质？想一想想一想变暗变暗生成生成Na2O生成生成NaOH表面形表面形成溶液成溶液NaOH潮解潮解变成白变成白 色固体色固体 生成生成Na2CO310H2O变成白变成白色粉末色粉末Na2CO310H2O风风化变成化变成Na2CO3变成白变成白色固体色固体现象原因探究探究内容内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒

7、用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔再取一块铝箔,用砂纸仔细用砂纸仔细打磨打磨,除去表面的保护膜除去表面的保护膜,再再加热至熔化。加热至熔化。现象现象现象现象解释解释结论结论1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。因为铝表面有一层氧化膜保护因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（的熔点（20502050）高于）高于AlAl（660 660 ），没有熔化，包在铝的外），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。面使熔化的液态铝不会滴落下来。铝箔熔

8、化，表面失去光泽，铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落熔化的铝并不滴落铝很活泼，除去原来的氧铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生化膜后，在空气中很快生成一层成一层新新的氧化膜。的氧化膜。4Al +3 O2 =2Al2O3常温或常温或加热加热2、氧化铝的熔点比铝高铝箔熔化，表面失去光泽，铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落熔化的铝并不滴落资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。金属活动性中铝铁，金属活动性中铝铁，可是铁比铝更易生锈可是铁比铝更易生锈为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？原因：原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，

9、活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。专家提醒：专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。记忆力衰退和老年痴呆。练习：练习：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au讨论：金属与氧气反应的规律讨论：金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化 金属单质除了可以和氧气反应，还可以和氯气、硫等具有氧化性的物质反应，生成相应的氯化物和硫化物。请写出金属钠与氯气、硫单质反应的化学方程式小结：小结：一、金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与ClCl2或或 S S 的反应如：如：2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaClFe+S=FeSFe+S=FeS4Al+3O2 =2Al2O3常温或加热常温或加热