人教版高二化学选修四第二章第一节化学反应速率课件.ppt

1、新课标人教版化学选修新课标人教版化学选修4 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第一节第一节 化学反应速率化学反应速率化学反应速率的含义：化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。它与两个因素有关：一行快慢的物理量。它与两个因素有关：一个是反应的个是反应的时间时间；另一个是反应物或生成；另一个是反应物或生成物的物的浓度浓度。反应物浓度随着反应的进行而。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。行而增大。1.1.化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示

2、方法:用单位时间内反应物浓度的减少用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示或生成物浓度的增加来表示2.2.数学表达式数学表达式:v(B)=3 3.单位单位:molL-1s-1或或molL-1min-1 或或molL-1h-1 4.关于关于化学反应速率的简单计算化学反应速率的简单计算:例例在某一化学反应里在某一化学反应里,反应反应物物A的浓度在的浓度在10 s内从内从4.0molL-1变成变成1.0molL-1,在这在这10 s内内A的的化学反应速率是多少化学反应速率是多少?0.3molL-1S-1例例向一个容积为向一个容积为1L的密闭容的密闭容器中放入器中放入2molSO2和和1m

3、olO2,在一在一定的条件下定的条件下,2s末测得容器内有末测得容器内有0.8molSO2,求求2s内内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率之比。的平均反应速率和反应速率之比。化学反应速率之比化学反应速率之比=化学计量数之比化学计量数之比1.反应反应 N2 +3 H2 2 NH3 ,在在 2L的的密闭容器中发生密闭容器中发生,5min内内NH3 的质的质量增加了量增加了1.7克克,求求v(NH3)、v(H2)、v(N2)例例.在在 mA+n B =pC 的反应中的反应中,经经过过10 s的反应后的反应后,各物质的浓度变化为各物质的浓度变化为:A减少减少amolL-1,B减少减少a/2

4、molL-1,C增加增加a molL-1,则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是_小结：小结：1.求得的反应速率均为正数，没有负数求得的反应速率均为正数，没有负数2.求出的反应速率是一段时间内的平均速求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率率而不是某一时刻的瞬时速率3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比学方程式的计量数之比（所以，表示一个反应的反应速率必须指（所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质）明对应的物质）4.不用固体或纯液体表示

5、化学反应速率。不用固体或纯液体表示化学反应速率。二、化学反应的速率是通过实验测定的。二、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有测定方法有、直接观察某些性质（如释放出气体的体、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；积和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；收和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。反应速率。2.如何比较一个化学反应的反应速率的大小如何比较一个化学反应的反应速率的

6、大小?反应反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应在四种不同情况下的反应速率分别为速率分别为v(A)=0.15mol/(L.s)v(B)=0.6mol/(L.s)v(C)=0.4mol/(L.s)v(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为_=比较一个反应的反应速率的快慢比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物必须找同一参照物3.根据下图填空:(1)反应物是反应物是_;生成物是生成物是_。(2)2min内内A、B、C三者的反应速率是多少？三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_B、AC2B+3A 3C4.在在25时，向时，

7、向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，的盐酸中，放入放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉全，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较较快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/（Ls）0.25mol/（Ls）前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后

8、4s时段大时段大5把下列四种把下列四种X溶液，分别加进四个盛有溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至都加水稀释至50mL，此时，此时，X和盐酸缓慢地和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（进行反应，其中反应速率最大的是（）。）。（A）10 mL、2 molL-1（B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1（D）20 mL、3 molL-1答案：答案：D D 6反应反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O，在，在5L的密闭的密闭容器中进行半分钟后，容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了的物质的量增

9、加了0.3mol，则此反应的平均速率，则此反应的平均速率（x）（表示反）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案：CD7反应反应4A（气）（气）+5B（气）（气）=4C(气气)+6D（气）在（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量的物质的量增加了增加了0.3mol。下列论述正确的是（。下列论述正确的是（）（A）

10、A的平均反应速率是的平均反应速率是0.010 molL-1s-1（B）容器中含）容器中含D的物质的量至少为的物质的量至少为0.45mol（C）容器中）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是的物质的量比一定是4:5:4:6（D）容器中）容器中A的物质的量一定增加了的物质的量一定增加了0.3mol答案：答案：B B8在密闭容器中进行可逆反应，在密闭容器中进行可逆反应，A与与B反应生反应生成成C，其反应速率分别用，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且）表示，且(A)、(B)、(C)之之间有如下所示的关系：间有如下所示的关系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反

11、应可表示为（。则此反应可表示为（）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB答案：答案：B B1.（1）Na2S2O3 溶液和溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_（2）下列各组实验中）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是溶液变浑浊的先后顺序是：_ A.0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水5ml，反应温度为，反应温度为10OC B.0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为10OCC.0.1mol/L Na2S2O3和和 H2SO4 各

12、各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为30OCD.0.2mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为30OCD C ABS2O32-+2H+=S +SO2 +H2O附加题附加题 2.已知：已知：3 A（g)+B(g)2 C(g)+2 D(g)在不同条件下反应速率分别为：在不同条件下反应速率分别为：VA=0.6 mol/(L min)VB=0.45mol/(L min)VC=0.4 mol/(L min)VD=0.45mol/(L min)则此反应在不同条进行最快的是件下则此反应在不同条进行最快的是件下 （）1243 （A)(B)(C)(D)3211423 A（g)+B(g)2 C(g)+2 D(g)1VA=0.6 0.2 0.4 0.4 2VB=0.45 1.35 0.9 0.9 3VC=0.4 0.6 0.2 0.44VD=0.450.675 0.225 0.45C附加题附加题