人教版高中化学专题七-分布系数图及溶液中粒子浓度关系课件.ppt

1、专题七分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】【考情分析】借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。如阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。如2018江苏化学江苏化学14题考查题考查NaOH溶液滴定溶液滴定H2C2O4过程中微粒的物质的量浓度关系；过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国全国卷卷13题考查题考查二元酸与二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；溶液反应过程中粒子关系；2017全国全国卷卷12题考查二元酸随题考查二元酸随pH

2、变变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。一、透析分布曲线奠定思维方向一、透析分布曲线奠定思维方向分布曲线是指以分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标为纵坐标的关系曲

3、线。的关系曲线。一元弱酸一元弱酸(以以CH3COOH为例为例)二元酸二元酸(以草酸以草酸H2C2O4为例为例)0为为CH3COOH分布系数，分布系数，1为为CH3COO分布系数分布系数0为为H2C2O4分布系数、分布系数、1为为HC2O分布分布系数、系数、2为为C2O分布系数分布系数随着随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式时所发生反应的离子方程式同一同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定条件下可以存在多种溶质微粒。根据在

4、一定pH的微粒分布系数和酸的的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度时的平衡浓度二、熟悉两大理论构建思维基点二、熟悉两大理论构建思维基点1.电离平衡电离平衡建立电离过程是微弱的意识建立电离过程是微弱的意识2.水解平衡水解平衡建立水解过程是微弱的意识建立水解过程是微弱的意识三、把握三大守恒明确定量关系三、把握三大守恒明确定量关系1.电荷守恒电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。2.物料守恒物料守恒(原子守恒原子守恒)在电解质溶液

5、中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。子的总数始终不变，符合原子守恒。3.质子守恒质子守恒在水溶液中由水电离出的在水溶液中由水电离出的H和和OH总数相等。总数相等。四、抓准五个关键点形成思维模型四、抓准五个关键点形成思维模型以室温时用以室温时用0.1 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.1 molL1 HA溶液为例。溶液为例。滴定曲线滴定曲线关键点关键点离子浓度关系离子浓度关系原点原点(点点0)原点为原点为HA的单一溶液，的单一溶液，0.1 molL1 HA溶液溶液

6、pH1说明说明HA是弱酸；是弱酸；c(HA)c(H)c(A)c(OH)反应一半点反应一半点(点点)两者反应生成等物质的量的两者反应生成等物质的量的NaA和和HA混合液，此时溶液混合液，此时溶液pH7，说明，说明HA的电离程度大于的电离程度大于A的水解程度，的水解程度，c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)中性点中性点(点点)此时溶液此时溶液pH7，溶液是中性，酸没有完全被中和，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)恰好完全反应恰好完全反应点点(点点)此时二者恰好完全反应生成此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，盐，溶

7、液显碱性，c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)过量点过量点(点点)此时，此时，NaOH溶液过量，得到溶液过量，得到NaA与与NaOH等等物质的量的混合液，溶液显碱性，物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na)c(OH)c(A)c(H)考点指导考点指导1单一溶液中离子浓度关系单一溶液中离子浓度关系【典例【典例1】(安徽理综安徽理综)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()答案答案B【对点训练】【对点训练】1.常温下，浓度均为常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()

8、答案答案C2.(2018郴州质检郴州质检)已知已知NaHSO3溶液显酸性，溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为溶液显碱性，现有浓度均为 0.1 mol/L的的NaHSO3和和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系列关系(R表示表示S元素或元素或C元素元素)，其中正确的一组是，其中正确的一组是()答案答案C考点指导考点指导2混合溶液及反应过程中离子浓度关系混合溶液及反应过程中离子浓度关系【典例【典例2】(四川理综四川理综)室温下，将一元酸室温下，将一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶液等体积混合溶液等体积混合(忽略

9、体积忽略体积变化变化)，实验数据如下表：，实验数据如下表：实验编号实验编号起始浓度起始浓度/molL1反应后溶反应后溶液的液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27解析解析实验实验反应后溶液的反应后溶液的pH9，即溶液显碱性，说明，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成体积混合恰好反应生成KA，A水解，水解，A项正确；实验项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守反应后的溶液中，由电荷守恒式恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；项错误；因为因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的为弱酸，如果与等

10、体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验，所以实验反应后反应后的溶液中，的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验项正确；实验反应后溶液显中性，根据电反应后溶液显中性，根据电荷守恒式荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且，且c(H)c(OH)，则，则c(K)c(A)，即，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。项正确。答案答案B【思维建模】【思维建模】酸、碱中和型离子浓度的关系酸、碱中和型离

11、子浓度的关系【对点训练】【对点训练】3.向向1 L含含0.01 mol NaAlO2和和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入的溶液中缓慢通入CO2，随，随n(CO2)增大，增大，先后发生三个不同的反应，当先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(H2A)c(A2)D.pH4.2时，时，c(HA)c(A2)c(H)解析解析A项，根据图像，项，根据图像，pH1.2时，时，H2A和和HA物质的量分数图像相交，则有物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；，正确；B项，根据项，根据pH4.2点，点，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，lgK2(H2A)4.2，正确；，正确；C项，根据图像，项，根据图像，pH2.7时，时，H2A和和A2物质的量分数图像相交，则有物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(A2)，HA曲线位于上方，则有曲线位于上方，则有c(HA)c(H2A)c(A2)，正确；，正确；D项，根据项，根据pH4.2时，时，c(HA)c(A2)，且物质的量分数约，且物质的量分数约为为0.48，而，而c(H)104.2 molL1，可知，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。，错误。答案答案D【课堂小结】【课堂小结】分析溶液中微粒浓度关系的思维流程分析溶液中微粒浓度关系的思维流程