《酸碱中和滴定》人教版高中化学选修4课件.pptx

1、老师：M E N T A L H E A L T H C O U N S E L I N G P P T第 二 节第 二 节 酸 碱 中 和 滴 定酸 碱 中 和 滴 定第三章 水溶液中的离子平衡人 教 版 高 中 化 学 选 修 4（高 二）学习目标学习目标1.掌握一种新的定量测定方法掌握一种新的定量测定方法中和滴定原理和方法。中和滴定原理和方法。2.指示剂的选择。指示剂的选择。3.了解实验数据处理的方法和重要性。了解实验数据处理的方法和重要性。已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液1、定义：酸碱中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱、定

2、义：酸碱中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸或酸)的实验方法。的实验方法。一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定当酸和碱恰好中和时，当酸和碱恰好中和时，n（H+)=n(OH-)对于一元酸与一元碱反应时：对于一元酸与一元碱反应时：c酸酸V酸酸=c碱碱V碱碱 2、酸碱中和滴定的原理、酸碱中和滴定的原理 即：即：c(标标)V(标标)=c(待待)V(待待)c(待待)c(标标)V(标标)V(待待)中和滴定以酸碱中和反应为基础，中和滴定以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定3、关键、关键准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确

3、判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积？如何测出所消耗标准溶液的体积？一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定4仪器及其使用仪器及其使用(1)仪器：酸式滴定管、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。滴定管夹、锥形瓶、烧杯。一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 酸式酸式盛装酸性、中性、氧化性溶液盛装酸性、中性、氧化性溶液碱式碱式盛装碱性、中性、非氧化性溶液盛装碱性、中性、非氧化性溶液(2)主要仪

4、器主要仪器滴定管滴定管注注意意一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定(2)滴定管的构造滴定管的构造滴定管上标有：滴定管上标有：、；温度温度刻度刻度容积容积全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积_所标容积。所标容积。多于多于滴定管的最滴定管的最 刻度为刻度为 ,允许估计至允许估计至 ,因此读数的精确度为因此读数的精确度为 mL.0.1mL0.010.01一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定滴定管的刻度特点和读数方法滴定管的刻度特点和读数方法0刻度在上方精密度：0.01ml，所以读数时要读到 数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处25ml酸式滴定管酸式

5、滴定管一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定玻璃塞玻璃球橡皮管标注：规格、温度思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？分析如此设计的原因？思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液？思考3：量筒与滴定管有哪些差异？一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液（会粘结活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）；碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液(会腐蚀橡胶管）。一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定(3)滴定管的使用滴定管的使用查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是

6、否弹性良好，加水后观察是否漏水洗涤：用蒸馏水洗润洗：用待装液洗 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上23cm 处排气泡：酸式放液，碱式尖嘴向上倾斜放液调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度读数：待液面稳定1min左右再读数一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定5试剂(1)标准液(2)待测液(3)指示剂酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定6终点的确定终点的确定(2)指示剂的选择原则指示剂的选择原则指示剂的指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的变色范围尽可能接近中和时的pH颜色变化

7、明显（因此不可用石蕊）颜色变化明显（因此不可用石蕊）(1)常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围红色红色蓝色蓝色黄色黄色碱色碱色无色无色红色红色红色红色酸色酸色8.25.03.1pH10.0浅红色浅红色酚酚 酞酞8.0紫色紫色石石 蕊蕊4.4橙色橙色甲基橙甲基橙pH中间色中间色酚酞酚酞 甲基橙甲基橙(3)常用中和滴定指示剂常用中和滴定指示剂一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定“0”或或“0”刻度以下刻度以下 7操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)准备工作滴定管的检漏。洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤23次，再用标准酸液和待测碱液各润洗23次，润洗液必须从滴定管下

8、端排出。装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至 ，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定控制活塞控制活塞 摇动锥形瓶摇动锥形瓶 颜色变化颜色变化 成股流下成股流下 刚好使指示剂变色刚好使指示剂变色(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加23滴酚酞试液，开始滴定。左手 ，右手 ，两眼注视锥形瓶内溶液 。滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能 。终点的判断：当滴入最后一滴，且半分钟内不褪色，即到终点，读数并记录。(3)数据处理：为减 误差，滴定时，要求重复实验23次，求平均值。一、酸

9、碱中和滴定一、酸碱中和滴定滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定操作方法操作方法误差分析误差分析1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗盛待测液的滴定管未用待测液润洗2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗盛标准液的滴定管未用标准液润洗3.锥形瓶使用前用待测液润洗锥形瓶使用前用待测液润洗4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失5.滴定前仰视读数滴定前仰视读数6.滴定后俯视读数滴定后俯视读数7.滴

10、定结束，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下滴定结束，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下8.滴定结束时，一滴标准液附在瓶壁未流下滴定结束时，一滴标准液附在瓶壁未流下9.锥形瓶摇动时部分液体溅出锥形瓶摇动时部分液体溅出10.滴定前锥形瓶未干燥滴定前锥形瓶未干燥V标偏 c待偏低V标偏大c待偏高V标偏大c待偏高V标偏 c待偏低c待偏低V标偏 V标偏大c待偏高V标偏 c待偏低c待无影响V标不变V标偏大c待偏高C待=C标.V标V标V标偏大c待偏高一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（pH在在8.210.0）即认为是滴定终点，）即认为是滴定终点，在使用甲基橙做指示剂

11、时，达到橙色（在使用甲基橙做指示剂时，达到橙色（pH在在3.14.4）即为滴定终点，我们都）即为滴定终点，我们都知道打到滴定终点时知道打到滴定终点时pH=7，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂呢？剂呢？思考：思考：甲基橙甲基橙3.1 4.48.2 10.0酚酚 酞酞红红 橙橙 黄黄 无色 粉红 红pH=7恰好完全反应恰好完全反应常用酸碱指示剂常用酸碱指示剂 的变色范围的变色范围1若量程为若量程为50 mL的滴定管，从中放出的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中还剩液体，滴定管中还剩25 mL液体液体吗？吗？大于大于25 mL。思考与

12、练习思考与练习2下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不 心多加了几滴指示剂D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡思考与练习思考与练习【解析】A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏，影响结果。C项在滴定过程中，指示剂

13、略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏。【答案答案】C思考与练习思考与练习3下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ()ABC D思考与练习思考与练习【解析】锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。【答案答案】D思考与练习思考与练习老师：M E N T A L H E A L T H C O U N S E L I N G P P T感 谢 各 位 的 仔 细 聆 听感 谢 各 位 的 仔 细 聆 听第三章 水溶液中的离子平衡人 教 版 高 中 化 学 选 修 4（高 二）