《盐类的水解》（教学课件 高中化学优质课）.pptx(课件中无音视频)

1、教学目标教学目标：初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解的知识解的实质，并能够运用盐类水解的知识判断盐溶液的酸碱性。判断盐溶液的酸碱性。重点、难点：重点、难点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断及判断.新闻话题新闻话题:网红直播捅马蜂窝网红直播捅马蜂窝 被马被马蜂叮蜂叮37处伤口处伤口 网红直播捅马蜂窝，马蜂从裤脚进入叮37处伤口。重庆晚报讯走红的主播都能在屏幕上吹拉弹唱或搔首弄姿？错！为了吸粉，有人会干出疯狂的事。日前，大足区一名29岁小伙子为了让直播更火，冒险去捅马蜂窝。蒋波做直播3个多月，在

2、网上小有名气。前几天，他的朋友钓鱼被马蜂蜇了，别人听到还有些担心，蒋波却是感觉眼前一亮：做个捅马蜂窝的直播剧 (2)溶液的酸碱性取决于什么？盐溶液中碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？(1)酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）=7=777777777？CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONH3H2O +HCl=NH4Cl+H2ONaOH +HCl=NaCl +H2ONH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2ONaNa2 2SOSO4

3、4、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4NONO3 3、AlAlClCl3 3、NaNaF F、NaClONaClO、CuSOCuSO4 4、FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3、NaNa2 2SOSO3 3(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、AlAl2 2S S3 3、KBrKBr盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，形成溶液后，请思考：请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能

4、结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？H2O H+OH_CH3COONa=CH3COO_ +Na+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH平衡向右移动平衡向右移动溶液中：溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。，呈碱性。水解方程式：水解方程式：离子方程式：离子方程式：NH4Cl=NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3.H2O 离子方程式：离子方程式：NH4+H2O NH3.H2O+H+水解方程式：水解

5、方程式：NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl 平衡向右移动c(H+)c(OH-)溶液呈酸性。溶液呈酸性。NaCl Na NaCl Na+Cl +Cl-H H2 2O OHO OH-+H+H+NaCl Na NaCl Na+Cl +Cl-结论：对水的电离平衡无影响，结论：对水的电离平衡无影响，c(H+)c(OH-)，溶液显中性。溶液显中性。盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流思考与交流盐盐NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液盐的类别盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成强酸强碱盐

6、强酸强碱盐强酸弱碱强酸弱碱盐盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH无无有有有有1.盐类水解的定义盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的离子离子与水所电离出来的与水所电离出来的H+或或OH-结合结合生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫盐类的水解。的反应，叫盐类的水解。盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因:盐类水解盐类水解2.盐类水解的盐类水解的实质实质弱酸阴离子弱酸阴

7、离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱一、盐类的水解（3 3）一般很微弱）一般很微弱盐盐+水水 酸酸+碱碱中和中和 水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“”而写而写“”4.水解的规律水解的规律 有有弱弱就水解；无就水解；无弱弱不水解；不水解；越越弱弱越水解；都越水解；都弱弱双水解；双水解；谁谁强强显谁性；都强显显谁性；都强显中中性。性。（1）用）用“”符号；符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“”、“”符号符号;5.水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写 NH4+H2O NH3H2O+H+（3）多元弱酸根离

8、子水解是分步进行的，）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程水解方程式一般只写第一步。式一般只写第一步。CO32-+H2O HCO3-+OH-（为主）HCO3-+H2O H2CO3+OH-(很少)（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成）多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用(定性定性)1.1.某些盐溶液的配制与保存：某些盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱，以抑制水解。加相应的酸或碱，以抑制水解。FeClFeCl3 3 ：加少量稀盐酸加少量稀盐酸FeClFeCl2 2 ：加少量加少量稀盐酸稀盐酸和和铁屑铁屑配制配制FeClFeCl2

9、 2加入加入FeFe是为了防止是为了防止FeFe2 2氧化成氧化成FeFe3+3+:Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+2.2.某些物质的用途某些物质的用途(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质。(2)用盐作洗涤剂：NaNa2 2COCO3 3、C C1717H H3535COONa COONa 等COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-加热：平衡左移，碱性增强，去污效果好。平衡左移，碱性增强，去污效果好。(3)除杂：除去除去KNOKNO3 3溶液中少量的溶液中少量的FeFe3+3+离子可用加热的方法？离子可用加热的方法？农村俗语：农村俗语：(4)肥料的混用(5)灭火器原理.塑料筒里面放入塑料筒里面放入的是什么药品？的是什么药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液(6)炸油条或油饼时为什么要放明矾?=1.1.下列溶液下列溶液PHPH小于小于7 7的是（的是（）盐类的水解盐类的水解定义定义实质实质特点特点规律规律方程式方程式