湖南名校集体备课课件选修四1.3化学反应热的计算(共31张PPT).pptx
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- 湖南 名校 集体 备课 课件 选修 1.3 化学 反应热 计算 31 PPT
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1、化学反应热的计算,思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件?,正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反。“+”不能省去。,学与思,1已知石墨的燃烧热:H=-393.5kJ/mol (1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 (2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应,(2)298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol。 在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于92.38
2、kJ,其原因是什么?,该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态, 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ,如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1?,能直接测定吗?如何测? 若不能直接测,怎么办?,一、盖斯定律:,1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。 换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,HH1+H2,2盖斯定律直观化,CO(g),C(s),CO2(g),实例1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H
3、1?,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/mol,+),H1 + H2 = H3,H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol,下列数据表示H2的燃烧热吗?Why?,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol,H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol,实例2,已知:,有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很
4、难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,3盖斯定律的应用,关键:目标方程式的“四则运算式”的导出。,方法:写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质) 然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出“四则运算式”。,【例题1】已知 CO(g) + 1/2O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(l) H3=1370 kJ/mol 试计算2CO(g) 4H2(g)=H2O(l) C2H5OH(l) 的H,
5、【解】:根据盖斯定律,反应不论是一步完成还是分几步完成,其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成,也就是说,看看反应能不能分成几步完成。 2 + 4 = 所以,HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol,例2:写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101 kPa时) 说明: (1)可以在书中查找需要的数据 (2)并告诉大家你设计的理由。,用一用盖斯定律,石墨能直接变成金刚石吗?,查燃烧热表知: C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) H
6、2=-395.0kJ/mol,所以, - 得: C(石墨,s)= C(金刚石,s) H=+1.5kJ/mol,观察该热化学方程式,回答:金刚石能自动变成石墨吗?需要什么条件?,你知道神六的火箭燃料是什么吗?,例3:某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知: N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/m
7、ol,二反应热的计算的常见题型:,题型一:有关热化学反应方程式的的含义及书写 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量,写出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算 (1)盖斯定律及其应用 (2) 根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式),进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热 题型二:燃烧热、中和热的判断、求算及测量,例1:已知: CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) =H2 O (g) H= -Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) =H2 O (l)
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