（增分精品）高考化学选择题突破-曲线的分析与应用.pptx

1、,曲线的分析与应用,专题七 选择题突破(五),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,解析 NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性： HSH2O H2SOH(主要)； HS

2、 HS2(次要)。,c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2),c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH),c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(H2S)c(S2),(3)NaHSO3溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,解析 NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性：,2.混合溶液 (1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液 水解方程式：_； 离

3、子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,水溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H),(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_。,若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),c(Na)c(CH3COO),(4)常温下pH2的CH3COO

4、H与pH12的NaOH等体积混合的溶液 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_。,解析 由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),(二)滴定曲线的分析与应用 1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。,实例分析：向CH3C

5、OOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为： ， 离子浓度关系： ； b点，溶质为： ， 离子浓度关系： ；,CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c点，溶质为： ， 离子浓度关系： ； d点，溶质为： ， 离子浓度关系： 。,CH3COONa,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),CH3COONa、NaOH,c(Na)c(OH

6、)c(CH3COO)c(H),2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用 T 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、 的物质的量分数()与pH的关系如下图所示： 回答下列问题： (1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式 ， Ka1 ； ， Ka2 。,(2)根据A点，Ka1 ，根据B点Ka2 。,1 000,101.2,104.2,(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其离子浓度从大到小的顺序为_ _。,酸,c(Na),(注：也可以根据图像观察),3.滴定直线图像的分析与应用 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶

7、液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，,回答下列问题： (1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为_ 。,H2YOH=H2O,减小,增大,(3)Ka2(H2Y)_。,104.3,所以Ka2104.3。,(4)在交叉点“e”，c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。,所以c(H2Y)c(Y2)。,1.(2019全国卷，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal1.1 103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na与A2

8、的导电能力之和大于HA的 C.b点的混合溶液pH7 D.c点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH),2,1,2,3,4,解析 滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确； 图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA)逐渐减小，而Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与A2的导电能力之和大于HA的，B项正确；,1,2,3,4,本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲

9、酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C项错误； 滴定终点时，c(K)c(Na)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D项正确。,1,2,3,4,2.(2017全国卷，12)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X) 。 下列叙述错误的是 A.pH1.2时，c(H2A)c(HA) B.lgK2(H2A)4.2 C.pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H),1,2,3,4,

10、解析 A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；,1,2,3,4,C项，根据图像，pH2.7时，H2A和A2相交，则有c(H2A)c(A2)，正确； D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。,3.(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.Ka2(H2X)的数量级为106 B.曲线N表示pH与lg 的变化关系 C.NaHX溶液中c(H)

11、c(OH) D.当混合溶液呈中性时：c(Na)c(HX) c(X2)c(OH)c(H),1,2,3,4,1,2,3,4,4.(2016全国卷，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中 c(Cl)c(H)c(OH) D.N点处的溶液中pH12,1,2,3,4,解析 A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选

12、用甲基橙，错误； B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；,1,2,3,4,D项，由图可知，N点即为0.10 molL1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 mol L1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故该氨水中11pH12，正确。,1.(2019青岛市高三3月教学质量检测)已知 pOHlgc(OH)。向20 mL 0.1 molL1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是 A.稀

13、H2SO4 的物质的量浓度为0.05 molL1 B.当溶液中pHpOH时，水的电离程度最大 C.a点时溶液中存在c(NH3H2O)2c(OH) D.a、b、c 三点对应,3,1,2,3,4,5,解析 向20 mL 0.1 molL1 的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20 mL时，恰好完全反应。20 mL 0.1 molL1 的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1 molL10.02 L0.002 mol，硫酸的体积为20 mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001 mol，该硫酸的物质的量

14、浓度为0.001 mol/0.02 L0.05 molL1，故A正确； 当溶液中的pHpOH时，溶液为中性，此时溶质为硫酸铵和氨水，铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即b点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故B错误；,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,2.(2019青岛二中高三下学期期初考试)常温下，向20 mL 0.2 molL1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molLl NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是,A.当V(NaOH)20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na)c

15、(HA)c(A2) c(OH)c(H) B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大 C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大 D.当V(NaOH)40 mL时，升高温度，c(Na)/c(A2)减小,1,2,3,4,5,解析 A项，当V(NaOH)20 mL时，0.2 molL1NaOH与20 mL 0.2 molL1H2A反应生成NaHA，离子浓度大小的顺序为c(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2)，错误； B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合生成NaHA，由图像可知，当加入20 mL Na

16、OH溶液时，A2的浓度大于H2A，说明HA的电离程度大于水解程度，则会抑制水的电离程度，故其溶液中水的电离程度比纯水中的小，错误； C项，等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，正确；,1,2,3,4,5,D项，当V(NaOH)40 mL时，生成Na2A，A2会发生水解，升高温度，促进水解，则c(A2)减小，则c(Na)/ c(A2)增大。,3.(2018淄博市高三第二次模拟)已知：pOHlgc(OH)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,

17、4.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A.曲线代表滴定盐酸的曲线 B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：cab D.b点溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH),1,2,3,4,5,解析 醋酸是弱酸，盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故A错误； 氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；

18、,1,2,3,4,5,a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：acb，故C错误； b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；根据物料守恒c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)；所以c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)，故c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正确。,5.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 m

19、olL1NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 molL1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是 A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B.a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abc C.d点所示溶液中存在：c(Cl) c(OH)c(H)c(Na) D.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少,1,2,3,4,5,解析 HCl和NaOH反应方程式为HClNaOH=NaClH2O，根据图像知，从010 mL之间，随着反应的进行，溶液中c(H)浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于10 mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，A正确；,1,2,3,4,5,任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，C正确； 溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，D错误。,