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类型江苏省南通市海安市2022-2023学年高三上学期11月期中考试 化学.docx

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    资源描述:

    1、2023届高三期中学业质量监测试卷注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共6页,满分100分,考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卷交回。2答题前,请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置,在其它位置作答一律无效。化 学可能用到的相对原子质量:H1 C12 N 14 O

    2、16 Na23 S 32 Cl35.5 Mn55 Co 59一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1“山东舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是A航母使用的燃料重油属于纯净物B制造舰体所用的耐腐蚀低磁钢,其熔点高于纯铁C航母下水前要进行刷漆工作,目的为防止金属腐蚀D相控阵雷达使用的碳化硅属于新型的有机材料2反应Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是ANa的结构示意图: BH2O的电子式: H: HCHCl为非极性分子DSO的空间构型为平面三角形3当汽车遭受一定碰撞力量以后,安全气囊中

    3、的物质会发生剧烈的反应:NaN3 + KNO3 = K2O + Na2O + N2(未配平),生成大量气体。下列说法正确的是A半径大小:r(Na+) (O)C电离能大小:I1(Na) I1(O) D碱性强弱:KOH NaOH4实验室制取乙烯并验证其化学性质,下列装置不正确的是A制备乙烯B除去杂质C验证加成反应D收集乙烯阅读材料回答57题:周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料;C60可用作超导体材料;冠醚是一种环状碳的化合物,可用于识别Li+与K+;NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等,还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料,NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4

    4、HF2)制得,也可由NH3与F2反应生成。5下列物质性质与用途具有对应关系的是AC60熔点低,可用作超导体B冠醚可溶于水,可用作识别Li+与K+CHF具有弱酸性,可用作刻蚀玻璃DNH3具有还原性,可用作制备NF36下列说法正确的是ANF3与NH4HF2形成的晶体类型相同B电解熔融NH4HF2制备NF3时,NF3在阴极生成CNH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键DNF3中NF键的键角大于NH4HF2中NH键角7锂铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,放电时发生反应:2LiCu2OH2O= 2Cu2Li2OH,下列说法不正确的是A通空气时,铜被腐蚀,表面产生

    5、Cu2OB放电时,正极的电极反应式为O22H2O4e=4OHCuC放电时,Li透过固体电解质向Cu极移动D整个反应过程中,总反应为:4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH8弱碱性条件下,利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。下列说法不正确的是A“氨浸”时As2O3发生的离子反应为:As2O3+6NH3+3H2O=6NH4+ +2AsO33B“氨浸”时CuO转化为Cu(NH3)42+C“氧化除AsO33”时每生成1mol FeAsO4,转移的电子数目为6.021023D“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为:NH4+、SO429丝氨酸

    6、的工业化生产难度很大,其生产工艺的开发倍受关注。选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示。下列说法正确的是A亚甲氨基乙腈存在顺反异构体BHCHO过量可能会生成分子式为C5H8N2O2的副产物C2-亚甲氨基-3-羟基丙腈中分子中含有2个手性碳原子D丝氨酸能发生加聚反应10某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。下列说法不正确的是A使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变B使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动C加入H2O和O2,发生化学反应方程式为:

    7、2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3D温度升高会提高NO2的平衡转化率11室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加热,再加入银氨溶液并水浴加热,观察是否出现银镜蔗糖在酸性条件下能水解B向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊,观察颜色变化SO2水溶液具有酸性C向2支盛有5mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入2mL5%HCl溶液,观察实验现象浓度对反应速率的影响D将少量铜粉加入到2.0molL1 Fe2(SO4)3溶液中,观察实验现象Fe3+氧化性比Cu2+强12侯氏制碱法原理为:向饱和氨的食盐水中通CO2发生反应 NaCl

    8、+ NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3 + NH4Cl。已知:通入CO2过程中,始终存在:c(CO32) c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3)D过滤所得的滤液中:c(NH4+) c(H2CO3)c(CO32)13甲烷催化双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应)两个反应。在P =3.2106pa下,向密闭容器中按n(CH4)n(H2O)n(CO2)=542通入混合气,发生反应:(Ea表示反应中基元反应的最大活化能)反应I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1= +206.2kJmol1Ea1=240.1kJm

    9、ol1反应:CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) H2= +247.0kJmol1Ea2=577.6kJmol1副反应:CH4(g)=C(s)+2H2(g)重整体系中,各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=+40.8kJmol1B图中曲线X表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化C其他条件不变,550900范围内升高温度,平衡时n(H2)/n(CO)比值不断增大D温度过高,由于副反应发生,会导致甲烷双重整反应速率迅速下降二、非选择题:共4题,共61分14(14分) 锌是人体的必需元素,可以促进人体的

    10、生长发育。但水体中如果含锌量超标,饮用后会导致急慢性锌中毒产生贫血等症状。纳米铝粉有很强的吸附性和还原性,常用于除去工业生产一水合甘氨酸锌的废水中过量的锌。(1)写出Zn2+的核外电子排布式: 。(2)一水合甘氨酸锌的结构简式如题14-图1所示,其中Zn2+的配位数为 。题14-图1题14-图2(3)相对于用纳米铁粉处理废水中Zn2+,使用纳米铝粉效率更高的原因是 。(4)向含有甘氨酸锌的酸性废水中加入纳米铝粉,水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生OH,将甘氨酸锌中的有机基团(以甘氨酸根表示)降解,释放出的Zn2+被纳米铝粉去除。写出OH氧化甘氨酸根(C2NH4O2)生成NO3、CO2的离子方程式:

    11、 。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如题14-图2所示,反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 。15(15分) 一种药物中间体有机物F的合成路线如下: (1)F分子中碳原子的杂化轨道类型为 。(2)CD的反应类型为 。(3)原料A中混有杂质,则E中会混有与E互为同分异构体的副产物X,X也含有1个含氮五元环。该副产物X的结构简式为 。(4)A(C17H14O4)的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构的结构简式: 。含有手性碳原子,且能使溴的CCl4溶液褪色。酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物,其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是12,且能与NaHCO3溶液

    12、反应。(5)已知:格氏试剂(RMgBr,R为烃基)能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。 写出以、CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。 。16(17分) 以废旧锂电池正极材料(难溶于水,含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4,并进而制备LiCoO2。(1)浸取:取一定量粉碎后的废旧锂电池正极材料与Na2SO3溶液、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液,加入到三颈烧瓶中,70下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应,过滤。滴液漏斗中的溶液是 。(2)除杂:向浸取液中先加入足量NaClO3溶液,再加入NaOH溶液调节pH,过滤。有

    13、关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.4若浸取液中c(Co2+)=0.1molL1,则须调节溶液pH的范围是 。(加入NaClO3溶液和NaOH溶液时,溶液体积的变化忽略不计)(3)通过萃取、反萃取富集提纯钴:P204(用HA表示)难溶于水,是常用的Co2+萃取剂。萃取过程中发生反应:Co2+ nHA CoA2(n-2)HA +2H+。与萃取前的溶液相比较,反萃取得到的水溶液中物质的量浓度减小的阳离子有 。(4)制备Co3O4:请补充实验方案:取上述所得CoSO4溶液, ,得较高纯度的Co(OH)2

    14、。(可选用的试剂:BaCl2溶液、AgNO3溶液、5mol/LNaOH溶液、蒸馏水)Co(OH)2加热制得Co3O4。Co(OH)2在空气中受热时,固体残留率随温度的变化如图所示,制备Co3O4最适宜的加热温度为 。(写出计算过程)(5)制备LiCoO2:取一定质量Li2CO3和Co3O4混合后,在空气中高温加热可以制备LiCoO2,写出反应的化学方程式: 。17(15分) 温室气体CO2转化为甲酸(HCOOH)既具有经济技术意义,又具有环保意义,以CO2为碳源制备HCOOH已成为一碳化学研究的热点。(1)CO2直接加氢法:将n(CO2)n(H2)=14的混合气体充入某密闭容器中,在一定温度下

    15、,同时发生反应1和反应2。已知:反应1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1反应2:CO2 (g) H2 (g) HCOOH (g)H2H2 0 (填“”“”)。在不同温度、压强下,测得相同时间内CO2的转化率如题17-图1所示。0.1MPa时,在600之后CO2的转化率随温度升高而增大的主要原因是 。题17-图1题17-图2(2)CO2催化加氢法:用Ir(III)-PNP配合物(物质3)催化氢化CO2得到HCOO,其循环机理如题17-图2所示。请从化学键的断裂与形成的角度描述催化氢化CO2生成HCOO的过程: 。(3)电解法可将CO2转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如题17-图3所示。题17-图4Bi题17-图3KHCO3溶液写出Pt电极上的电极反应式: 。依据题17-图4中反应历程数据,采用上述装置电解催化CO2,为了减少副产物H2的生成,可采取的措施是 。依据题17-图4中反应历程数据,判断电解催化CO2生成CO的选择性 (填“高于”或“低于”)生成HCOOH的选择性,理由是: 。6

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