高一化学必修1-第二章全章课件.ppt

1、12-1物质的分类物质的分类1 1、简单分类法、简单分类法思考：在思考：在 衔衔 接接 教教 材材 中中 你你 知知 道道 了了 哪些化学分类方法？哪些化学分类方法？2 2、树状分类法、树状分类法物质物质 纯净物纯净物 混合物混合物 物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 稀有气体稀有气体有机化合物有机化合物 无机化合物无机化合物 2-1物质的分类物质的分类3 3、交叉分类法、交叉分类法中国运动员中国运动员外国运动员外国运动员球类运动员球类运动员非球类运动员非球类运动员姚明姚明刘刘翔翔罗罗纳纳尔尔多多

2、田亮田亮Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐碳酸盐硫酸盐硫酸盐钾盐钾盐Na2CO3钠盐钠盐以所含阳以所含阳离子不同离子不同进行分类进行分类以所含阴以所含阴离子不同离子不同进行分类进行分类 分类的标准分类的标准交叉分类法举例交叉分类法举例氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:定义定义:元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成，有且只有两种元素组成，且含有氧元素。且含有氧元素。能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起

3、反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、COAl2O3:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 从组从组成元成元素分素分从性从性质分质分酸的分类酸的分类按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸:挥发性酸挥发性酸:无氧酸无氧酸:定义：电离时

4、生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸:一元酸一元酸:多元酸多元酸:难挥发性酸难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸:中强酸中强酸:弱酸弱酸:HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HIH2SO3、H3PO4H2CO3、CH3COOH、HF、H2S7碱的分类碱的分类KOHKOH、N

5、aOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OHOH-的数目的数目按强弱按强弱碱碱可溶性碱：可溶性碱：难溶性碱：难溶性碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：定义：电离时生成的阴离子全部是定义：电离时生成的阴离子全部是 OHOH-的化合物的化合物 NaOH(烧碱烧碱)、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2二元碱二元碱:一元碱一元碱:多元碱多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的

6、分类盐的分类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分:阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可按是否可溶于水溶于水:可溶性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+、OHOH-既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳

7、离子除金属离子（或（或NHNH4+）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+）的盐的盐.Cu2(OH)2CO3 定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+、阴离子由酸根离子组成的化合物、阴离子由酸根离子组成的化合物 化合反应：化合反应：A+B=AB 分解反应：分解反应：AB=A+B 置换反应：置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+

8、CB按照反应物生成物种类及按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为多少（从形式上）分为化化学学反反应应按参加反应的微粒是否有离子按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为参与（从本质上）分为分子反应分子反应离子反应离子反应按照反应中有无电子转按照反应中有无电子转移（从本质上）分为移（从本质上）分为 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应待学待学讨论：讨论：初中已学化学反应的分类？初中已学化学反应的分类？碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐常见的化合反应主要包括：常见的化合反应主要包括：金属金属+氧气氧气金属氧化物金属氧化物非金属非金属+氧气氧气非属氧

9、化物非属氧化物酸性氧化物酸性氧化物+水水可溶性含氧酸可溶性含氧酸碱性氧化物碱性氧化物+水水可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱 碱性氧化物碱性氧化物+水水不稳定的含氧酸不稳定的含氧酸酸性氧化物酸性氧化物+水水某些不稳定含氧酸盐某些不稳定含氧酸盐 碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物高价含氧酸盐受热分解高价含氧酸盐受热分解常见的分解反应主要包括：常见的分解反应主要包括：常见的置换反应主要包括：常见的置换反应主要包括：非水溶液中的置换反应非水溶液中的置换反应金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气金属金属+盐溶液盐溶液另一种金属另一种金属+另一种盐另一种盐碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水常见的复分解反应

10、主要包括：常见的复分解反应主要包括：酸酸+碱碱盐盐+水水盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸盐盐+盐盐两种新盐两种新盐思思 考考：溶液中复分解反应的条件是什么？溶液中复分解反应的条件是什么？注意：注意：基本反应类型不能包括所有化学反应，也不能反映化基本反应类型不能包括所有化学反应，也不能反映化 学反应的实质学反应的实质1、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。（1）Cu、Hg、Au、Fe（2）液氧、氨气、金刚石、

11、玻璃）液氧、氨气、金刚石、玻璃（3）KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3（4）NaCl、KCl、NaClO3、MgCl2 练一练练一练2、对下列化学反应进行分类、对下列化学反应进行分类（1）硫在氧气里燃烧）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧）铝箔在氧气里燃烧（5）甲烷在氧气里燃烧）甲烷在氧气里燃烧分类标准分类标准1：是不是化合反应：是不是化合反应：化学反应化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应；为一类，都是化合反应；分类标准分类标准2:反应物的特点：反应物的特点：反应反应(1)(2)为一类

12、，都是非金属与氧气反应，为一类，都是非金属与氧气反应，(3)(4)为一类，都是金属与氧气反应；为一类，都是金属与氧气反应；分类标准分类标准3:是不是氧化还原反应：是不是氧化还原反应：化学反应化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。为一类，都是氧化还原反应。树林中炫丽的光线，树林中炫丽的光线，你知道产生的原因吗？你知道产生的原因吗？夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，这又是如何形成的呢？这又是如何形成的呢？1、分散系：、分散系：一种物质（或几种物质）一种物质（或几种物质）分散分散到另一种（或多种）物质里所形到另一种（或多种）物质里所形成的混合成的混合体

13、系体系。被分散的物质被分散的物质分散质分散质容纳分散质的物质容纳分散质的物质分散剂分散剂 2、分散系的分类：、分散系的分类：按分散质和分散剂的状态来分按分散质和分散剂的状态来分分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固分散质 分散剂实例1气气空气，其他混合气2液气雾，空气中分散着大量小液滴3固气烟，空气中分散着固体尘粒4气液汽水5液液稀硫酸、酒精溶液6固液食盐水、硫酸铜溶液7气固海绵、泡沫塑料8液固珍珠，溶解了水的碳酸钙9固固有色玻璃，玻璃中加入AgI或Cu2O等阅读课本阅读课本P26，思考下面的问题：，思考下面的问题：当分散剂是水或其它液体时当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分

14、类如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。划分的依据是什么？分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。划分的依据是什么？分散质粒子大于分散质粒子大于100 nm分散质粒子小于分散质粒子小于1 nm（即（即10-9 m）分散质粒子在分散质粒子在1 nm100 nm分类的实质依据分类的实质依据分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液当分散剂为水或其他液体时当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态分散剂为液态),),按按分散质粒子直径分散质粒子直径的大小的大小来分：来分：1.定义：定义：分散质微粒的直径大小在分散质微粒的

15、直径大小在1 nm 100 nm（10-910-7m)之间之间的分散系叫做胶体。的分散系叫做胶体。胶体中分散质粒子常称为胶粒。胶体中分散质粒子常称为胶粒。注意：注意：胶体是胶体是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。例如：例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。练习：练习：用特殊方法把固体物质加工到纳米级用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒

16、子具有相同数量级的是的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ()A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液C三、胶体三、胶体三、胶体2.2.胶体的分类胶体的分类根据分散质根据分散质微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体分子胶体：分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：气溶胶：烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgIAgI胶体、胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体固溶胶：固溶胶：有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶胶胶体体常见的胶体常见的

17、胶体(1)Fe(OH)3胶体、胶体、Al(OH)3胶体、胶体、AgIAgI胶体、硅酸胶体等胶体、硅酸胶体等(2)肥皂水肥皂水(3)淀粉溶液，蛋白质溶液、豆浆、牛奶淀粉溶液，蛋白质溶液、豆浆、牛奶(5)江河之水。江河之水。(6)烟、云、雾、烟、云、雾、大气中的飘尘。大气中的飘尘。(7)血液、墨汁、墨水血液、墨汁、墨水(8)有色玻璃、一些纳米材料有色玻璃、一些纳米材料Fe(OH)3 胶体的制备：胶体的制备：将将5 56 6滴饱和滴饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，加热煮沸，至液体为溶液滴入沸水中，加热煮沸，至液体为红褐色，停止加热。红褐色，停止加热。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+

18、3HCl 红褐色红褐色方程式中方程式中 Fe(OH)3 不用加不用加 注意：注意：3、胶体的制备、胶体的制备 科学探究科学探究 P26P264、胶体的性质、胶体的性质 丁达尔效应丁达尔效应 (光学性质光学性质)一束强光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条一束强光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的光亮的“通路通路”。电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)定义定义：在外加电场作用下：在外加电场作用下,带电胶体粒子带电胶体粒子在分散剂里在分散剂里向电极向电极(阴极或阳极阴极或阳极)作作定向移动定向移动的现象的现象,叫做电泳叫做电泳原因：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴

19、极运动，当胶粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。粒带负电荷时向阳极运动。注意：注意：1 1、胶体的胶粒有的带电，但胶体呈中性，这是胶体能稳定存在的、胶体的胶粒有的带电，但胶体呈中性，这是胶体能稳定存在的本质原因；本质原因；2 2、有的胶粒不带电，没有电泳现象、有的胶粒不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液如淀粉溶液）。）。*原因：由于胶体粒子对光线原因：由于胶体粒子对光线散射散射(物理性质）物理性质）。*利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法物理方法。4、胶体的性质、胶体的性质 丁达尔效应丁达尔效应 (光学

20、性质光学性质)布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则无规则的运动。的运动。电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)胶体的聚沉说明：重点掌握性质，了解性质，了解性质、在胶体中加电解质、加相反电荷的胶体、加热等会使胶粒聚集起来而发生在胶体中加电解质、加相反电荷的胶体、加热等会使胶粒聚集起来而发生沉淀。沉淀。5、胶体的精制（了解）、胶体的精制（了解）渗析渗析定义：定义：利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体分散系里分离的操把胶体中混有的离子或分子从胶体分散系里分离的操作，叫做渗析。作，叫做

21、渗析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。膜。应用：应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。若胶体中含有浊液，则可以用过滤的若胶体中含有浊液，则可以用过滤的方法除去杂质；方法除去杂质；若胶体中含有分子或离子，则可以用若胶体中含有分子或离子，则可以用半透膜把杂质除去。半透膜把杂质除去。分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸100 nm 单个分子或单个分子或 离子离子 许多分子集合许多分子集合体或高分子体或高分子 大量分子集大量分子集合体合体 能能 能能 不能不

22、能 能能 不能不能 不能不能 稳定稳定 介稳性介稳性 不稳定不稳定 三种分散系的比较：三种分散系的比较：均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明能否透过半透膜能否透过半透膜外观外观稳定性稳定性温馨提示温馨提示：(1)(1)关于分散系的关于分散系的“两个两个”大小比较。大小比较。分散质粒子的大小：溶液分散质粒子的大小：溶液 胶体胶体 胶体胶体 浊液。浊液。(2)(2)关于分散质的关于分散质的“两个两个”只有。只有。只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不

23、能透过。练一练练一练(2015河南省周口中学高三月考河南省周口中学高三月考)美国美国UIC大学两位国家大学两位国家级传染病学专家认为，当前形势的埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传级传染病学专家认为，当前形势的埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播。据此，下列说法正确的是播。据此，下列说法正确的是 ()A埃博拉病毒无法通过呼吸传播埃博拉病毒无法通过呼吸传播B佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染C患埃博拉病毒无法治疗患埃博拉病毒无法治疗D埃博拉病毒颗粒直径大约埃博拉病毒颗粒直径大约80 nmD(2015试题调研试题调研)2013年年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量月我国大部

24、分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。严重污染。PM 2.5是指大气中直径小于或等于是指大气中直径小于或等于2.5微米微米(2.5106 m)的的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A雾霾空气属于混合物雾霾空气属于混合物B微粒直径为微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体微米的细小颗粒物可形成胶体C实施绿化工程，可以有效防治实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染污染DPM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质表面积大，能吸附大量的有毒有害物质B292-2 离子反应离子反应在水溶液中在水溶液中或或者熔融状态下能够

25、导电的者熔融状态下能够导电的化合物化合物就叫做电解质就叫做电解质在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电的熔融状态下都不能导电的化合物化合物就叫做非电解质就叫做非电解质 物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 稀有气体稀有气体有机化合物有机化合物 无机化合物无机化合物 非金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物金属氧化物 （1）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；思考思考 交流交流（2）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；

26、1.下列说法正确吗？下列说法正确吗？（3）碳酸钙难溶于水，它是非电解质；）碳酸钙难溶于水，它是非电解质；（4）二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；）二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；注意：注意：电解质的电离必须是自身的电离。电解质的电离必须是自身的电离。电解质导电的条件：熔化状态电解质导电的条件：熔化状态或或水溶液中，具备之一就行；水溶液中，具备之一就行；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质的判断与它的溶解度大小、聚焦状态无关；电解质的判断与它的溶解度大小、聚焦状态无关；2.判断下列物质是不是电解质判断下列物质是不是电解质铜片、石墨、铜片、石墨、

27、盐酸、盐酸、CO2、NH3、SO3、氯化氢气体。氯化氢气体。2.电解质的分类电解质的分类电解质电解质分类标准：分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小按电解质在水溶液里电离程度大小强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在在水溶液水溶液里里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质在在水溶液水溶液里里部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子离子弱电解质分子、离子导电性(同条件)强弱物质类别强酸、强碱、大多数盐HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸:H2SO3、

28、H2CO3、CH3COOH弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2水:H2O少数盐:(CH3COO)2Pb例：例：下列物质哪些属于电解质下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液盐酸溶液 (6)小苏打小苏打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na2O (10)CO2 (11)蔗糖蔗糖 (12)乙醇乙醇 (13)H2CO3电解质：电解质：34化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质非金属氧化物、多数有机物、非金属氧化物、多数有机物、

29、NH3（8个：个：CO2、SO2、SO3、NH3、CH4、CCl4、蔗糖、酒精）、蔗糖、酒精）强电解质强电解质 +弱电解质弱电解质酸酸碱碱盐盐水水金属氧化物金属氧化物强酸强酸强碱强碱盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水（纯净物）（纯净物）做题技巧：做题技巧：1.1.解解4 4个新概念题时，个新概念题时，直接直接用氧化物、酸、碱、盐、水、有机物等组成分类对应判断。用氧化物、酸、碱、盐、水、有机物等组成分类对应判断。（纯净物、化合物；（纯净物、化合物；熟悉熟悉8 8种非电解质）种非电解质）2 2.三无关三无关 （与溶解性无关；与聚焦状态无关；与离子化合物、共价化合物无关）（与溶解性无关；与聚焦状态无关；与离子

30、化合物、共价化合物无关）水溶液中是否水溶液中是否完全电离完全电离二、电解质溶液的电离和电离方程式二、电解质溶液的电离和电离方程式 1电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性 (1)电解质导电的前提是：电离电解质导电的前提是：电离 水溶液里或熔融状态下才能电离导电（出现自由移动的离子）水溶液里或熔融状态下才能电离导电（出现自由移动的离子）。强碱和盐：强碱和盐：在固态时不导电（存在阴、阳离子，但不能自由移动）在固态时不导电（存在阴、阳离子，但不能自由移动）在熔融状态或水溶液里能导电（电离出自由移动的离子）在熔融状态或水溶液里能导电（电离出自由移动的离子）酸：酸：固态或液态固态或液态(熔融状态熔融状态)

31、不导电不导电（只有分子，无离子）（只有分子，无离子）水溶液里能导电（受水分子的作用，电离产生自由移动的离子）水溶液里能导电（受水分子的作用，电离产生自由移动的离子）金属氧化物金属氧化物：固态时不导电（有离子，不能自由移动）：固态时不导电（有离子，不能自由移动）熔融状态时导电熔融状态时导电（电离出自由移动的离子）（电离出自由移动的离子）溶于水，大部分是由于能与水反应生成碱而导电的。溶于水，大部分是由于能与水反应生成碱而导电的。(2)(2)不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质也不一定是电解质。不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质也不一定是电解质。(3)(3)电解质溶液的电解质溶液的

32、导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。(2015云南省景洪市三中高一期中云南省景洪市三中高一期中)下列关于电解质说法正确的是下列关于电解质说法正确的是()A能导电的物质叫电解质能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离电解质在通电时发生电离 CNaCl晶体不导电，所以晶体不导电，所以NaCl不是电解质不是电解质 DKOH是电解质是电解质典例透析典例透析D(2015杭州地区重点中学高一期末杭州地区重点中学高一期末)下列物质中，属于电解质且能导电

33、的是下列物质中，属于电解质且能导电的是()A铜片铜片B硫酸溶液硫酸溶液C熔融的氯化钠熔融的氯化钠D固体氯化钾固体氯化钾C2电离方程式的书写电离方程式的书写例如例如：HCl=HHCl=HClCl H H2 2SOSO4 4=2H=2HSOSO4 42 2 NaOH=Na NaOH=NaOHOH Ca(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2 22OH2OH。Na Na2 2SOSO4 4=2Na=2NaSOSO4 42 2 NH NH4 4Cl=NHCl=NH4 4+ClCl。(1)符合客观事实。符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合不能随意书写离子符号，

34、离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用物中的化合价。离子的个数用“2”、“3”标在离子符号之前。标在离子符号之前。(2015经典习题选萃经典习题选萃)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()ANaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成Na与与ClB溶于水后能电离出溶于水后能电离出H的化合物都是酸的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多动的离子数目多典例透析典例透析C

35、C三、离子反应三、离子反应1 1、离子反应、离子反应（1 1）定义：）定义：有有离子离子参加或生成的反应。参加或生成的反应。（2 2）实质：）实质：溶液中某些溶液中某些离子浓度离子浓度的改变的改变1.NaOH+HCl=NaCl+1.NaOH+HCl=NaCl+H H2 2O O2.NH2.NH4 4Cl+NaOH=NaCl+Cl+NaOH=NaCl+NHNH3 3HH2 2O O3.Na3.Na2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSOBaSO4 4 +2NaCl+2NaCl4.CaCO4.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+O+COCO

36、2 2思考：复分解类离子方程式发生的条件？思考：复分解类离子方程式发生的条件？2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件(1)生成生成沉淀沉淀：Ag+Cl-=AgCl(2)生成生成气体气体：2H+CO32-=H2O+CO2(4)发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu(3)生成弱电解质生成弱电解质(水水)：H+OH-=H2O H+CH3COO-=CH3COOH三、离子反应三、离子反应3 3、离子方程式、离子方程式用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示离子反应的式子来表示离子反应的式子4 4、离子方程式的书写、离子方程式的书写 P32P32 写写 拆拆 删删

37、 查查前提前提关键关键途径途径保证保证“写写”出正确的化学反应方程式出正确的化学反应方程式“删删”两边相同的离子两边相同的离子“查查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等，一定要约为最简数。沉淀符号、气体符号等，一定要约为最简数。强酸、强碱、可溶的盐 3类物质拆开，其余类型的物质一律保留化学式1 1、完成下列化学方程式，并改写为离子方程式、完成下列化学方程式，并改写为离子方程式硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 盐酸和碳酸钾盐酸和碳酸钾氯化钡和碳酸钠氯化钡和碳酸钠 H H+OH+OH-=H=H2 2O O 2H 2H+CO+CO3 32

38、-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 Ba Ba2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3练一练 NaOH+CH NaOH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O O CuSO CuSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 CO CO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O MnO MnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=Z

39、nCl2 2+H+H2 2 OH OH-+CH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COOCOO-+H+H2 2O O CO CO2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O Cu Cu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Zn+2H Zn+2H+=Zn=Zn2+2+H +H2 2 MnO MnO2 2+4H+4H+2Cl+2Cl-=Mn=Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2 2、把下列化学方程式改写为离子方程式、把下列化学方程式改写为离子方程式1.1

40、.能写成离子形式的物质：能写成离子形式的物质：只有只有 强酸、强碱、可溶的盐（强酸、强碱、可溶的盐（3 3类）类）3.3.浓硫酸浓硫酸作反应物时不改写。作反应物时不改写。A.A.强酸：强酸：HCl HNOHCl HNO3 3 H H2 2SOSO4 4 HBr HBr HI HI 等等B.B.强碱：强碱：NaOH KOH Ba(OH)NaOH KOH Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2等等C.C.可溶性盐可溶性盐(熟记熟记P P110110溶解性表，可按全溶、多数溶、多数不溶三类记忆溶解性表，可按全溶、多数溶、多数不溶三类记忆)4.Ca(OH)4.Ca(OH)2 2等等微溶物微

41、溶物，以溶液形式出现，以溶液形式出现(澄清石灰水澄清石灰水)，写成离子形式；，写成离子形式；以沉淀、浊液出现，写化学式以沉淀、浊液出现，写化学式(CaSO(CaSO4 4，AgAg2 2SOSO4 4)。5.5.氨水氨水作为反应物时写成作为反应物时写成NHNH3 3.H.H2 2O O，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成时，可写成NHNH3 32.2.仍用化学式表示的物质仍用化学式表示的物质:A.所有所有难溶的物质难溶的物质:BaSO4 Cu(OH)2 等等C.难电离的物质难电离的物质:弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 等等B.气体气体:NH3 SO2

42、 H2S CO2等等D.单质单质:H2 Na I2 等等E.氧化物氧化物:Na2O Fe2O3 等等.NaOH+HCl=NaCl+H.NaOH+HCl=NaCl+H2 2O O.Ca(OH).Ca(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3)2 2+2H+2H2 2O O.2KOH+H.2KOH+H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O.Na.Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O.K.K2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2KNO=2KNO3 3+CO+

43、CO2 2+H+H2 2O O.(NH.(NH4 4)2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O OCaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O练习：写出下列反应的离子方程式？练习：写出下列反应的离子方程式？5、离子反应方程式的意义、离子反应方程式的意义一个离子方程式不仅可以表示一个特定的反应，而且可以表示同一类型的反应一个离子方程式不仅可以表示一个特定的反应，而且可以表示同一类型的反应.CaCO.CaCO3 3+2HCl=

44、CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCOCO3 32-2-+2H+2H+=CO CO2 2+H+H2 2O O练一练例例1 1：下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是铁与稀盐酸反应铁与稀盐酸反应 2Fe+6H 2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+=Al=Al3+3+H+H2 22FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+碳酸钡和稀硝酸反应碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+

45、COO+CO2 2氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+OH+OH-+H+H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6离子方程式的正误判断技巧离子方程式的正误判断技巧一看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应：二看物质是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应；6离子方程式的正误判断技巧离子方程式的正误判断技巧离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断的的“六看六看”三看是否符合质量守恒。四看是否符合电荷守恒。四看是否符合电荷守恒。如铝和盐

46、酸反应：如铝和盐酸反应：六看是否符合阴、阳离子配比。六看是否符合阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：6离子方程式的正误判断技巧离子方程式的正误判断技巧离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断的的“六看六看”BA四、离子共存四、离子共存离子之间能发生反应则不能大量共存，若离子间不发生反应就能大量共存；离子之间能发生反应则不能大量共存，若离子间不发生反应就能大量共存；1.1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存离子间若能发生下列反应，就不能大量共存（1）生成难溶物生成难溶物（2）生成气体生成气体（3）生成弱酸、弱碱生成弱酸、弱碱（4）发生氧化还原反应发生氧化还

47、原反应如如Ba2+与与SO42-、CO32-；Ag+与与Cl-、I-、Br-如如H+与与HCO3-、CO32-；OH-与与NH4+如如H+与与OH-、CH3COO-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-；OH-与与 H+、HCO3-氧化性离子：氧化性离子：MnOMnO4 4-、ClOClO-、NONO3 3-、FeFe3+3+还原性离子：还原性离子：S S2-2-、I I-、SOSO3 32-2-、FeFe2+2+下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）DA.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl

48、-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-2.2.附加附加隐含条件隐含条件的共存问题的共存问题溶液无色透明时，则溶液中一定无溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子有色离子：常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等强碱性溶液中肯定不存在大量能与强碱性溶液中肯定不存在大量能与OHOH-反应的离子。反应的离子。如如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3.强酸性溶液中肯定不存在大量能与强酸性溶液中肯定不存在大量能与H H+反应的离子；反应的离子；如：如：OH-、HCO3-、

49、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO、S2、HS.所有的多元所有的多元弱酸弱酸的的酸式酸根酸式酸根（如（如HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-、H H2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-等）既等）既不能跟不能跟 H H+又不能跟又不能跟 OHOH-大量共存大量共存 .分析题干是否有隐含条件，如分析题干是否有隐含条件，如“无色无色”，找出后排除一些选项找出后排除一些选项 .分析题干是否有隐含分析题干是否有隐含离子，如离子，如“酸性酸性”、“碱性碱性”，找出并写入每一离，找出并写入每一离子组中一起分析。子组中一起分析。.再分析离子之间能否发生反应生成再分

50、析离子之间能否发生反应生成“沉淀沉淀”、“气体气体”、弱电解质。、弱电解质。3.3.解题思路：解题思路：氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟以后的苹果分钟以后的苹果知识回顾：知识回顾：化合价化合价1.1.化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0 0；2.2.在化合物里，氢通常显在化合物里，氢通常显1 1价，氧通常显价，氧通常显2 2价；价；3.3.常见常见金属元素多数只有一个正价金属元素多数只有一个正价（除零价外，只有一种化合价的元素：除零价外，只有一种化合价的元素：+1：Na、K、Ag