中考化学基础知识分类演练-专题七：金属与金属材料.doc

1、中考化学基础知识分类演练中考化学基础知识分类演练专题七：金属与金属材料专题七：金属与金属材料 考点一：金属材料 1.武德合金(用 50%铋、25%铅、12.5%锡和 12.5%镉制成的，它的熔点是 70 )常用于电器 保险丝是因为它具有下列性质中的( ) 熔点低 能导电 延展性能好 不易氧化 硬度大 A B C D 全部 2.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空： (1)可用于制造飞机、轮船的是_。 (2)可用于制铅笔芯的是_。 (3)可用于人工降雨和灭火的物质_。 (4)常用作食品干燥剂的是_。 (5)可用于医疗上冷

2、冻血液的制冷剂是_。 (6)可用于制作导线的是_。 考点二：金属的化学性质 1.有 X、Y、Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，只有 Y 溶解并放出氢气，而 X、Z 不溶解；将 X 浸入 Z 的硫酸盐溶液中，在 X 的表面有 Z 析出。则三种金属的活动性由强到弱 排列顺序正确的是( ) A XYZ B YXZ C YZX D XZY 2.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B 银的导电性强于铜 C 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 3.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的( )

3、 A ZnSO4溶液 B NaOH 溶液 C 稀硫酸 D CuSO4溶液 4.等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知 M、N 在生成物中 均为2 价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( ) A 产生 H2的速率 NM B 生成 H2的质量 MN C 相对原子质量较大的是 N D M、N 两种金属中较活泼的是 N 5.向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤 出的固体中加入稀硫酸，有气泡生成，则滤出的固体中一定含有( ) A 银、铜、镁 B 铜、镁、锌 C 银、铜、锌 D 银、镁、锌 6.向盐酸与氯化铜的

4、混合液中加入过量铁粉， 充分反应后过滤， 下列有关该实验的叙述正确 的是( ) A 一定有气体生成 B 溶液中有氯化铜 C 滤出的固体可能是纯净物 D 溶液质量一定减小 7.把金属 X 放入 AgNO3溶液中， X 表面有银白色固体析出； 若放入 FeSO4溶液中， 无明显现象。 则 X、Ag、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( ) A Fe、X、Ag B X、Fe、Ag C Fe、Ag、X D Ag、X、Fe 8.下列说法正确的是( ) A C、CO、H2都能与 CuO 发生置换反应 B CH4、CO、C2H5OH 都有可燃性 C C、S、P 都能在空气中燃烧生成气体 D H2、O

5、2、CO2都不可用排水法收集 9.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、 溶质质量分数相等的两份稀硫酸中， 反应完毕 后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是( ) A 相等 B 镁反应后的溶液质量大 C 铝反应后的容量质量大 D 无法比较 10.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( ) A 均可以导电 B 均可以和氧气反应 C 均可以和稀盐酸反应 D 铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应 11.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： 将铁片加入到稀盐酸中； 将铜片加入到硝酸银溶液中； 将锌片加入到稀盐酸中； 将金属片 X 加入到 Y 中。 (该方案中所有金属

6、均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同) (1)写出中反应的化学方程式：_； (2)通过上述实验， 可以判断锌的金属活动性比铁强， 依据的现象是_； (3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果中 Y 表示硫酸铜溶液，则 X 表示的一种金属是 _；如果 X 表示铜，则 Y 表示的一种溶液是_。 12.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量 分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下： 取一段镁带样品，准确称得其质量为 0.030 g； 往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器； _； 在试管中加入足量的稀硫酸，稍

7、倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡 皮塞； 调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置； 把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应； 待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置； 算出量气管中增加的气体体积为 23.96 mL； 已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题： (1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_ _。 (2)能否用托盘天平称量 0.030 g 镁带样品_(填“能”或“不能”)。 (3)操作是_。 (4)实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结 果_(填“是”或“否”

8、)，理由是_。 (5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大， 则可能的原因是_。 13.下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。 (1)上述实验中，有气泡生成的是_(填写装置序号)。 (2)试管 F 中出现的实验现象是_。 (3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？_请说明理由 _ _。 (4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管 D 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式： _。 14.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略 去)。 探究过程如下： .连接实验装置并检查装置气密性； .向 B 中加入质量为m的铜锌合金粉末，由

9、注射器 A 向 B 缓缓加入稀硫酸，待 B 中不再有 气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出 D 中导管，准确读取并记录量筒内水的体积； .经过滤等操作，准确称量并记录 B 中剩余固体物质的质量； .该小组的甲同学根据反应前后 B 中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认 定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积， 并利用该气体在常温下的密度， 根据化学 方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。 请回答下列问题： (1)B 中发生反应的化学方程式为_。 (2)中，正确的操作顺序是：过滤、_、_、称量。 (3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其

10、对 计算结果的影响是：_。 中，移出 D 中的导管内留存有水，导致计算结果偏_(填“大”或“小”或“无 法确定”)。 _ _导致计算结果偏大。 考点三：金属的保护与利用 1.下列防锈措施不合理的是( ) A 钢管放在干燥的地方 B 用盐水清洗菜刀 C 及时清除铁制品表面的锈迹 D 在铁管表面镀上一层不易生锈的金属 2.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属 资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤： 分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物； 酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金； 回收：利用合适的金

11、属提炼出滤液中的铜和银。 为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是( ) A 用金属铁同时提炼出铜和银 B 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 C 用金属铁提炼出金属铜 D 用金属铜提炼出金属银 3.合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提，下列保护资源的措施中错误的是( ) A 铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源 B 工业废水处理后循环使用，以保护水资源 C 汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源 D 严禁使用一次性木筷，以保护金属资源 4.下列措施中，不是为了隔绝空气中的氧气的是( ) A 自行车支架表面喷漆 B 用灯帽盖灭酒精灯火焰 C 生石灰要密封保存 D 白磷浸没在冷水中保

12、存 5.人类社会的发展离不开常见金属和金属材料， 用我们学到的化学知识和方法能分析和解释 许多现象。 (1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是_。 (2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后 顺序跟下列_(填序号)关系最大。 地壳中金属元素的含量 金属的导电性 金属活动性 (3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为_； 世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀， 为了保护金属资源我们必须学会防锈， 下列介绍的 实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是_。 (4)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化

13、学方程式为_。 (5)铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液 中的溶质可能是_(友情提示：在溶液中可发生 Fe2FeCl3=3FeCl2反应) 6.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁， 假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。 若要炼制含 铁 96%的生铁 63 t，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿 石的质量是多少？ 7.用 1000 t 含氧化铁为 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？ 8.钢铁厂购进含氧化铁 80%的赤铁矿 1 000 t，可以炼取含杂质 4%的生铁多少？ 2020 中考化学基

14、础知识分类演练专题七：金属与金属材料参考答案 考点一：金属材料 1.武德合金(用 50%铋、25%铅、12.5%锡和 12.5%镉制成的，它的熔点是 70 )常用于电器 保险丝是因为它具有下列性质中的( ) 熔点低 能导电 延展性能好 不易氧化 硬度大 A B C D 全部 【答案】A 【解析】 保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点， 即保险丝的熔点不能过高这 样才能够起到保险作用。所以要求熔点低，易于熔断。故选 A。 2.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空： (1)可用于制造飞机、轮船的是_。 (2)可用

15、于制铅笔芯的是_。 (3)可用于人工降雨和灭火的物质_。 (4)常用作食品干燥剂的是_。 (5)可用于医疗上冷冻血液的制冷剂是_。 (6)可用于制作导线的是_。 【答案】(1)硬铝 (2)石墨 (3)二氧化碳 (4)生石灰 (5)氮气 (6)铜丝 【解析】(1)用于制造飞机、轮船的是硬铝；(2)用于制铅笔芯的是石墨；(3)用于人工降雨 和灭火的是二氧化碳； (4)用于食品干燥剂的是生石灰； (5)用于医疗冷冻血液的制冷剂是氮 气；(6)用于制作导线的是铜丝。 考点二：金属的化学性质 1.有 X、Y、Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，只有 Y 溶解并放出氢气，而 X、Z 不溶解；将 X

16、浸入 Z 的硫酸盐溶液中，在 X 的表面有 Z 析出。则三种金属的活动性由强到弱 排列顺序正确的是( ) A XYZ B YXZ C YZX D XZY 【答案】B 【解析】将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X、Z 不溶解，可判断 YHX、 Z；将 X 浸入 Z 的硫酸盐溶液中，在 X 的表面有 Z 析出，可判断出 XZ。综上所述三种金属 的活动性由强到弱顺序为 YXZ。故选 B。 2.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B 银的导电性强于铜 C 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 【答案】B 【

17、解析】A 项，在金属活动性顺序中，氢铜，铜与稀硫酸不反应，不能制取氢气。B 项，银 的导电性比铜强，与金属活动性顺序无关。C 项，在金属活动性顺序中，镁比铝活泼，与稀 盐酸反应时，越活泼，反应越快。D 项，在金属活动性顺序中，铜银，排在前边的金属能 把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来。故选 B。 3.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的( ) A ZnSO4溶液 B NaOH 溶液 C 稀硫酸 D CuSO4溶液 【答案】D 【解析】比较三种金属的活动性强弱，选择药品最少的方法有两种“两边金属中间盐” 、 “中间金属两边盐” 。根据

18、题意可知要选择一种试剂，故为第一种方案。中间盐在这里是指 铜的盐溶液。故选 D。 4.等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知 M、N 在生成物中 均为2 价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( ) A 产生 H2的速率 NM B 生成 H2的质量 MN C 相对原子质量较大的是 N D M、N 两种金属中较活泼的是 N 【答案】C 【解析】A 项，产生 H2的速率 MN。B 项，生成 H2的质量 MN。C 项，同为2 价的金属， 产生氢气的质量与相对原子质量成反比，故相对原子质量较大的是 N。D 项，金属的活动性 与金属和酸反应的速率一致，

19、较活泼的金属是 M。选 C。 5.向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤 出的固体中加入稀硫酸，有气泡生成，则滤出的固体中一定含有( ) A 银、铜、镁 B 铜、镁、锌 C 银、铜、锌 D 银、镁、锌 【答案】C 【解析】 在金属活动性顺序中， 镁锌氢铜银。 排在氢之前的金属才能与酸反应放出氢气， 向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡生成，可知反应后的固体中一定有氢之前的金属镁、锌 至少一种；位置靠前的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，而且，活动性差 别大的优先反应，可知加入的锌会优先和硝酸银反应，若完全反应后，锌还有剩余，剩下的 锌才会和硝酸铜

20、反应，但再多的锌也不会和硝酸镁反应。综上分析，滤出的固体中一定没有 镁，一定有银、铜、锌。故选 C。 6.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉， 充分反应后过滤， 下列有关该实验的叙述正确 的是( ) A 一定有气体生成 B 溶液中有氯化铜 C 滤出的固体可能是纯净物 D 溶液质量一定减小 【答案】A 【解析】A 项，过量的铁粉会和硫酸反应，一定有气体生成。B 项，过量的铁粉会将氯化铜 中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜。C 项，滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也 会有过量的铁，不可能是纯净物。D 项，盐酸与铁反应，每溶解 56 份质量的铁，就会生成 2 份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜

21、与铁反应，每溶解 56 份质量的铁，就会析出 64 份质 量的铜，溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量 的变化。故选 A。 7.把金属 X 放入 AgNO3溶液中， X 表面有银白色固体析出； 若放入 FeSO4溶液中， 无明显现象。 则 X、Ag、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( ) A Fe、X、Ag B X、Fe、Ag C Fe、Ag、X D Ag、X、Fe 【答案】A 【解析】把金属 X 放入 AgNO3溶液中，X 表面有银白色固体析出，可判断出 XAg；金属 X 放 入 FeSO4溶液中，无明显现象，可判断出 FeX。综上分析，三种金属

22、的活动性由强到弱的顺 序为 Fe、X、Ag。故选 A。 8.下列说法正确的是( ) A C、CO、H2都能与 CuO 发生置换反应 B CH4、CO、C2H5OH 都有可燃性 C C、S、P 都能在空气中燃烧生成气体 D H2、O2、CO2都不可用排水法收集 【答案】B 【解析】A 项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；B 项，甲烷、氢气、酒精都 有可燃性；C 项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；D 项，氢气、氧气都可用排水法收 集。故选 B。 9.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、 溶质质量分数相等的两份稀硫酸中， 反应完毕 后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是( ) A

23、 相等 B 镁反应后的溶液质量大 C 铝反应后的容量质量大 D 无法比较 【答案】B 【解析】 将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、 溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中， 反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据 化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为 120114，所以 镁反应后的溶液质量大。故选 B。 10.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( ) A 均可以导电 B 均可以和氧气反应 C 均可以和稀盐酸反应 D 铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应 【答案】C 【解析】在金属活动性顺序中，锌铁氢铜。铜不能与酸发生置换反应。故

24、选 C。 11.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： 将铁片加入到稀盐酸中； 将铜片加入到硝酸银溶液中； 将锌片加入到稀盐酸中； 将金属片 X 加入到 Y 中。 (该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同) (1)写出中反应的化学方程式：_； (2)通过上述实验， 可以判断锌的金属活动性比铁强， 依据的现象是_； (3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果中 Y 表示硫酸铜溶液，则 X 表示的一种金属是 _；如果 X 表示铜，则 Y 表示的一种溶液是_。 【答案】 (1)Fe2HCl=FeCl2H2 (2)锌片表面产生的气泡比铁片

25、快 (3)铁 硫酸亚铁 溶液 【解析】(1)铁与稀盐酸反应，能置换出其中的氢，反应的化学方程式为 Fe2HCl=FeCl2 H2；(2)锌和铁都能与稀盐酸反应，但二者与盐酸反应时的速率不同，以此来判断二者 的活动性强弱；(3)对照，可判断出活动性顺序：锌铁；可判断出铜银；只需判 断铜铁的活动性顺序即可，故可选择铁和硫酸铜溶液，或选择铜和硫酸亚铁溶液。 12.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量 分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下： 取一段镁带样品，准确称得其质量为 0.030 g； 往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)

26、装配好仪器； _； 在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡 皮塞； 调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置； 把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应； 待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置； 算出量气管中增加的气体体积为 23.96 mL； 已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题： (1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_ _。 (2)能否用托盘天平称量 0.030 g 镁带样品_(填“能”或“不能”)。 (3)操作是_。 (4)实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢

27、气，是否会影响实验最终结 果_(填“是”或“否”)，理由是_。 (5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大， 则可能的原因是_。 【答案】(1)MgH2SO4=MgSO4H2 (2)不能 (3)检查装置的气密性 (4)否 因为残留 的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响 (5)未冷却至室温就记录量 气管中液面位置 【解析】(1)镁和硫酸反应的化学方程式为 MgH2SO4=MgSO4H2。 (2)因为托盘天平只能精确到 0.1 g，所以不能称量 0.030 g 镁带样品。 (3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。 (4)在同温同压下，不同气体混合后

28、体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是 空气，反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。 (5)根据第步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会 产生误差，因为镁与硫酸反应时会放出热量。 13.下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。 (1)上述实验中，有气泡生成的是_(填写装置序号)。 (2)试管 F 中出现的实验现象是_。 (3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？_请说明理由 _ _。 (4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管 D 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式： _。 【答案】(1)A 和 C (2)铜

29、表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (3)不能判断 只能判断出镁铁铜银，锌铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序 (4)FeCuSO4=CuFeSO4 【解析】(1)只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是 A 和 C。 (2)F 试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。(3)A 可判断：铁 氢。B 可判断：铜氢。D 可判断：铁铜。E 可判断：锌铜。F 可判断： 铜银。综上分析，不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁铁铜银，锌铜，而无法 确定锌与镁和铁的活动性顺序。(4)D 试管的化学方程式为 FeCuSO4=CuFeSO4。 14.某化学小组利用下图

30、所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略 去)。 探究过程如下： .连接实验装置并检查装置气密性； .向 B 中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器 A 向 B 缓缓加入稀硫酸，待 B 中不再有 气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出 D 中导管，准确读取并记录量筒内水的体积； .经过滤等操作，准确称量并记录 B 中剩余固体物质的质量； .该小组的甲同学根据反应前后 B 中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认 定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积， 并利用该气体在常温下的密度， 根据化学 方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。 请回答下列问题： (1)B 中

31、发生反应的化学方程式为_。 (2)中，正确的操作顺序是：过滤、_、_、称量。 (3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对 计算结果的影响是：_。 中，移出 D 中的导管内留存有水，导致计算结果偏_(填“大”或“小”或“无 法确定”)。 _ _导致计算结果偏大。 【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)洗涤 干燥 (3)小 未冷却到室温就夹紧弹簧夹 【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方 程式为 ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤， 得到带有硫酸锌溶液的铜

32、，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3) 移出 D 中的导管内留存有水， 那么从量筒中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再 减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应 生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒 中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大。 考点三：金属的保护与利用 1.下列防锈措施不合理的是( ) A 钢管放在干燥的地方 B 用盐水清洗菜刀 C 及时清除铁制品表面的锈迹 D 在铁管表面镀上一层不易生锈的金属 【答案】B 【解析】生锈的条件是铁与氧气和水分同时接触，温度

33、、湿度、溶液的酸碱性都能加速铁的 锈蚀。所以用盐水清洗菜刀会加快生锈。故选 B。 2.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属 资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤： 分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物； 酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金； 回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。 为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是( ) A 用金属铁同时提炼出铜和银 B 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 C 用金属铁提炼出金属铜 D 用金属铜提炼出金属银 【答案】B 【解析】此题考

34、查操作流程和金属的化学性质等知识。铜、金和银在空气中灼烧时，生成氧 化铜和氧化银，硝酸和两者反应，残渣中主要是金属金；得到的溶液中主要是硝酸铜和硝酸 银，要分别得到铜和银，故此可先加金属铜置换出银，然后再用金属铁置换出铜，选 B。 3.合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提，下列保护资源的措施中错误的是( ) A 铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源 B 工业废水处理后循环使用，以保护水资源 C 汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源 D 严禁使用一次性木筷，以保护金属资源 【答案】C 【解析】汽车安装尾气净化装置，无法节约石油资源。故选 C。 4.下列措施中，不是为了隔绝空气中的氧气的是( )

35、 A 自行车支架表面喷漆 B 用灯帽盖灭酒精灯火焰 C 生石灰要密封保存 D 白磷浸没在冷水中保存 【答案】C 【解析】生石灰要密封保存，是为了防止和水接触。故选 C。 5.人类社会的发展离不开常见金属和金属材料， 用我们学到的化学知识和方法能分析和解释 许多现象。 (1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是_。 (2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后 顺序跟下列_(填序号)关系最大。 地壳中金属元素的含量 金属的导电性 金属活动性 (3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为_； 世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀， 为了

36、保护金属资源我们必须学会防锈， 下列介绍的 实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是_。 (4)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化 学方程式为_。 (5)铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液 中的溶质可能是_(友情提示：在溶液中可发生 Fe2FeCl3=3FeCl2反应) 【答案】(1)A (2) (3)Fe2O33CO2Fe3CO2 C (4)FeCuSO4=CuFeSO4 (5)HCl、FeCl2或 HCl、FeCl2、FeCl3 【解析】(1)铸铁炊具主要利用金属具有良好导热性。(2)金属的活动性越强，越难冶炼，大

37、 规模被使用越晚，所以金属大规模被使用的先后顺序跟金属活动性有关。(3)一氧化碳还原 氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应式是 Fe2O33CO2Fe3CO2；防锈一般要隔绝氧气 和水，但夏天停暖后气片内注满水防止内部生锈，只是隔绝氧气防锈。(4)铁可还原硫酸铜 生成红色的铜，留下红色的印迹，化学方程式是 FeCuSO4=CuFeSO4。(5)双吸剂变质即 有部分铁生锈，投入盐酸中，发生的反应为 Fe2HCl=FeCl2H2、Fe2O36HCl=2FeCl3 3H2O；根据反应的可能情况，溶液中一定有氯化亚铁及剩余的盐酸，氯化铁可能存在。 6.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁， 假设杂质不含铁

38、元素)来炼制生铁。 若要炼制含 铁 96%的生铁 63 t，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿 石的质量是多少？ 【答案】解：生铁中铁的质量为 63 t96%60.48 t 炼出的铁的质量为 60.48 t(110%)67.2 t 设需要氧化铁的质量为x 解得x96 t 铁矿石的质量为 96 t(120%)120 t 答：需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是 120 t。 【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。 7.用 1000 t 含氧化铁为 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？ 【答案】解：铁矿石中氧化铁的质量

39、为 1 000 t80%800 t 设可炼出铁的质量为x x560 t 生铁的质量为 560 t96%583 t 答：可以炼出生铁的质量为 583 t。 【解析】首先要找到有关的反应的化学方程式(即 Fe2O33CO2Fe3CO2)、已知量(即 1 000 t、80%、96%)、未知量(生铁的质量)；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系(即 赤铁矿氧化铁铁生铁)；最后，根据化学方程式进行计算。 8.钢铁厂购进含氧化铁 80%的赤铁矿 1 000 t，可以炼取含杂质 4%的生铁多少？ 【答案】解：氧化铁的质量为 1 000 t80%800 t 设炼出纯铁的质量为x 解得x560 t 生铁的质量为 560 t(14%)583 t 答：理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁 583 t。 【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。