九年级化学(人教版)第五单元 化学方程式 知识点 习题 方法规律总结.doc

1、 1 第五单元 化学方程式 课题课题 1 1 质量守恒定律质量守恒定律（一）（一） 1.了解教材上探究质量守恒定律的有关实验分析和结论等实验内容。 2.了解质量守恒定律的内容，及所有化学反应都遵守质量守恒定律的微观原因。 3.会运用质量守恒定律解释“反应后剩余物质质量变大、变小、或不变的原因” 。 4.会运用质量守恒定律计算反应过程中消耗某反应物的质量或生成某物质的质量。 1.教材上探究质量守恒定律的实验： 用白磷燃烧探究质量守恒实验： 正确称量方法是反应前后都称量密闭反应前后都称量密闭 容器的总质量容器的总质量；气球作用：防止瓶内气体受防止瓶内气体受热膨胀将瓶塞顶开热膨胀将瓶塞顶开。结论 是

2、反应前后总质量不变反应前后总质量不变。实验结束冷却后发现，与反应前相比，气球 变得更瘪了， 原因是红磷燃烧耗掉氧气生成固体五氧化二磷， 使装置红磷燃烧耗掉氧气生成固体五氧化二磷， 使装置 内压强小于外界大气压内压强小于外界大气压； 锥形瓶底要放少量细沙， 原因是防止燃烧放防止燃烧放 热炸裂瓶底热炸裂瓶底。 用铁钉与硫酸铜溶液反应探究质量守恒：反应文字式为铁铁+ 硫酸铜硫酸铜铜铜+硫酸亚铁硫酸亚铁，符号式为 Fe+CuSO4Cu+FeSO4， 反应现象为铁钉表面出现铁钉表面出现红色金属，蓝色溶液变为浅红色金属，蓝色溶液变为浅绿色绿色。 实验结论是反应前后总质量不变反应前后总质量不变。此实验中，锥

3、形瓶口用 胶塞密封， 原因是防止溶液中水分蒸发， 或空气中某些气体防止溶液中水分蒸发， 或空气中某些气体 被溶被溶液吸收，而影响称量结果液吸收，而影响称量结果。 用碳酸钠与稀盐酸反应探究质量守恒定律实验： 将小试管中的稀盐酸倒入碳酸钠粉末中 时，反应现象是固体减少并产生气泡固体减少并产生气泡。实验后称量结果是反应后总质量比反应前少了反应后总质量比反应前少了； 原因是生成二氧化碳气体跑掉了生成二氧化碳气体跑掉了。 若仍用此反应验证质量守恒定律， 实验改进方法是在在 密闭容器中反应，且反应前后都称量密闭容器的总质量密闭容器中反应，且反应前后都称量密闭容器的总质量。 用镁带燃烧探究质量守恒定律的实验

4、：镁带燃烧的文字式为镁镁+氧气氧气氧化镁氧化镁，符 号式为 Mg+O2MgO。称量发现，反应后的固体反而比反应前镁的质量少了，原 因是燃烧生成的燃烧生成的氧化镁有一部分形成白烟跑掉了氧化镁有一部分形成白烟跑掉了，还有一些粘在坩埚钳上，还有一些粘在坩埚钳上。 小结： 所有化学反应都遵守遵守质量守恒定律； 对于用有气体生成有气体生成或或有气体参加有气体参加的反应 来验证质量守恒定律时，不应在开放体系内进行实验（如在烧杯内反应） ，正确验证质 量守恒定律的方法是在密闭容器内反应，且反应前后都称量密闭容器的总质量在密闭容器内反应，且反应前后都称量密闭容器的总质量。同时 也要考虑装置内的压强变化，还要防

5、止装置漏气等因素导致实验失败。 2.质量守恒定律： 质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和质量总和 。 点燃点燃 点燃点燃 教 材 重 点 学 习 目 标 2 化学反应都遵守质量守恒定律的原因：反应前后原子的种类、质量、个数都反应前后原子的种类、质量、个数都不变不变。 3.会运用质量守恒定律解释简单问题：简答题格式：说出反应方程式；根据质量守恒定 律得出质量上的相等关系；简单分析一下反应后质量“变大、变小或不变”的原因。 铁丝在氧气中燃烧后， 生成的固体比原铁丝质量大了， 是否遵守质量守恒定律， 为什么？ 遵守

6、遵守。因为铁与氧气点燃时生成了四氧化三铁。根据质量守恒定律，参加反应的铁和因为铁与氧气点燃时生成了四氧化三铁。根据质量守恒定律，参加反应的铁和 氧气总质量等于生成的四氧化三铁质量。氧气参加氧气总质量等于生成的四氧化三铁质量。氧气参加反应，所以生成的固体质量变大了反应，所以生成的固体质量变大了。 解释高锰酸钾加热后剩余固体质量为何变小了？ 因为高锰酸钾加热时生成了锰酸钾、二氧化锰、氧气。根据质量守恒定律，参加反应因为高锰酸钾加热时生成了锰酸钾、二氧化锰、氧气。根据质量守恒定律，参加反应 的高锰酸钾质量的高锰酸钾质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的总质量。其中氧气跑掉了，所等于生成的锰酸钾、二氧

7、化锰和氧气的总质量。其中氧气跑掉了，所 以余下的固体质量以余下的固体质量减减少了少了。 4.质量守恒定律解释问题（填空题答题格式直接分析即可） ： 过氧化氢溶液制氧气完毕后， 容器内剩余物的质量比反应前少， 原因是生成氧气跑掉了生成氧气跑掉了。 某同学用铁钉与硫酸铜溶液在烧杯内反应来验证质量守恒定 律时，发现反应前后质量也守恒，原因是反应中既无气体参反应中既无气体参 加也无气体生成加也无气体生成。 如右图所示，在密闭容器中用过氧化氢溶液与二氧化锰来验 证质量守恒定律时，称量发现，反应后密闭容器的总质量比 反应前少了，原因是胀大的气球受胀大的气球受到空气的浮力作用到空气的浮力作用。 5.会运用质

8、量守恒定律进行简单计算： 10g 铁丝在氧气中燃烧后所得固体质量为 13.2g，则参加反应的氧气质量为 3.2g。 16g 高锰酸钾加热反应一段时间后剩余固体 14.4g，生成氧气质量为 1.6g。 10g 甲与 20g 乙恰好完全反应生成 22g 丙和若干丁物质，则生成丁物质 8g。 1.有关质量守恒定律的提醒：质量守恒定律研究的是“化学反应”前后的质量关系，所以 不能用于解释物理变化中的质量变化，即对物理变化无意义，如 1kg 水冷冻后能结成 1kg 冰块是不能用质量守恒定律来阐述的；质量守恒定律强调“参加化学反应”，即对过剩 的反应物不在其研究之列；如，不能简单的认为“2g 氢气与 3g

9、 氧气完全反应即可生成 5g 水” ， 要通过方程式中各物质的质量比判断真正参加反应的物质质量和真正生成的物质的 质量；有些化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固液 气三种状态的物质， 若气体跑掉了或沉淀从溶液中过滤出来了， 会导致反应后剩余固体或 剩余液体总质量减少， 不可误认为违反质量守恒定律。 而反应后剩余物减少的质量恰好就 是逸散的气体质量，或从溶液中过滤出去的沉淀物的质量。 2.探究质量守恒定律的实验设计：利用反应物、生成物、反应条件均不相同的化学反应来探 究质量守恒定律时，实验方案也是不同的，但基本原则是：反应容器必须密闭，不能与外 界有物质交换， 尤其是

10、有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭容器中进行反应， 且反 应前后都要称量密闭容器的总质量。 过氧化氢溶液 MnO2 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练 3 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列现象不能 用质量守恒定律解释的是 （ ） A.蜡烛在空气中燃烧质量变小 B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 C.红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D.50g 水与 50g 酒精混合质量为 100g 2.下列现象符合质量守恒定律的是 （ ） A.湿衣服晾干后质量变小 B.5g 糖溶于 95g 水得到 100g 糖水 C.在空气在加热

11、汞所得固体质量变大 D.100g 酒精敞口放置后质量减轻 3.下列说法中错误 的是 （ ） A.催化剂能改变化学反应速率 B.氢气参加化学反应时，氢分子发生改变 C.空气中的氮气、氧气分子均匀的混合在一起 D.蜡烛燃烧后生成物的总质量小于参加反应的物质的质量总和 4.根据质量守恒定律，电解 NaCl 的水溶液，不可能 得到的生成物是 （ ） A.KNO3 B.H2 C.Cl2 D.NaOH 二、二、填空题填空题 5.（1）铁在氧气中燃烧后所得固体质量比铁丝质量大了，原因是 。 （2）蜡烛燃烧后变短、质量减轻，原因是 。 （3）15 氯酸钾和 5g 二氧化锰混合加热一段时间后剩余固体 15.2g

12、，生成氧气 g。 （4）30g 某浓度过氧化氢溶液与 5g 二氧化锰在锥形瓶中完全反应后，称得瓶内剩余物总 质量为 33g，生成氧气质量为 g。 5.（1）氧气参加反应了 （2）生成二氧化碳和水蒸气逸散了 （3）4.8 （4）2 三、简答题三、简答题 6.根据质量守恒定律解释：木炭在空气中充分燃烧，留下的灰烬比木炭轻。 6.木炭燃烧时，其主要成分碳与氧气反应生成二氧化碳，参加反应的碳与氧气的质量总和等于生成的二氧 化碳质量，由于二氧化碳逸散到空气中，所以留下灰烬比木炭轻。 一、简答题一、简答题 8.在已调平的托盘天平两端各放一个等体积、等质量的铺有一层细沙的锥形瓶，向锥形瓶中 分别放入等质量的

13、红磷（左端）和硫粉（右端） ，将锥形瓶塞紧，此时天平保持平衡。分 别加热红磷和硫粉使之充分燃烧。回答下列问题： （1）燃烧结束并冷却后，将锥形瓶放回到天平上，为什么天平仍保持平衡？ （2）如果燃烧结束并冷却后，打开两个瓶塞，过一会儿，再将锥形瓶和瓶塞均放回到天 平上，天平指针会发生偏转，为什么? 能 力 提 升 4 8.(1)根据质量守恒定律，参加反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷质量，参加反应的硫和氧 气的质量等于生成的二氧化硫质量。反应前两端各物质的质量总和相等，反应装置始终密闭，反应后左右 两端各物质的质量总和依然相等。 (2)磷与氧气反应生成五氧化二磷固体导致瓶内气体减少，打

14、开瓶塞后空气进入补充，左端增加了新入空气 的质量，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，打开瓶塞后瓶内二氧化硫气体会逸散一些，外界空气进入补充 气体体积，因二氧化硫密度大于空气，导致逸散的二氧化硫气体质量大于等体积的空气质量，导致右端总 质量减轻。所以天平指针偏左。 9.如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧 化钠混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加 砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。 （1）蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）_ _ 盘逐渐下沉。 （2）根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。 9.左 蜡和氧气点燃时生成二氧化碳和水，根据质量守恒定

15、律，参加反应的蜡和氧气的质量总和等于 生成的二氧化碳和水的总质量。因生成物被碱石灰吸收而没有减少，却增加了氧气的质量导致左盘质量变 大。 课题课题 1 1 质量守恒定律（二）质量守恒定律（二） 1.知道一个化学方程式所能提供的信息。 2.会运用“反应前后元素种类和质量不变”解释实际问题，或结合化学式计算判断反应物或 生成物的组成元素等。 3.会运用“反应前后原子的种类和个数不变”解释实际问题，或判断反应物、生成物组成元 素、分子构成等情况。 4.会通过物质反应前后质量差找出反应物和生成物，列出反应关系式并能进行有关判断。 相对原子质量：C12 O16 H1 1.从物质种类、和定量角度总结化学方

16、程式提供的信息：以 C + O2CO2 为例。 12 32 44 碳和氧气点燃时能生成二氧化碳碳和氧气点燃时能生成二氧化碳； （性质方面） 1 个碳原子和个碳原子和 1 个氧分子点燃时能生成个氧分子点燃时能生成 1 个二氧化碳分子个二氧化碳分子； （粒子个数方面） 每每 12 份质量的碳和份质量的碳和 32 份质量的氧气点燃时能生成份质量的氧气点燃时能生成 44 份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳。（质量方面） 点燃 教 材 重 点 学 习 目 标 5 2.总结质量守恒定律中蕴含的三大规律质量守恒、元素守恒、原子守恒： 质量守恒含义：反应物和生成物的总质量总质量相等。 元素守恒含义：反应前后反应

17、前后元素的种类和质量元素的种类和质量都不变都不变。 原子守恒含义：反应前后反应前后原子的种类、个数、质量原子的种类、个数、质量都不变都不变。 3.补充反应： 在空气中加热铜，现象是红色固体变黑红色固体变黑，反应文字式为铜铜+ 氧气氧化铜氧气氧化铜，符号式为 Cu+O2CuO。 氧化铜与氢气在加热条件下反应， 现象是黑色固体变成黑色固体变成红色，红色， 试管口有水珠试管口有水珠，反应文字式为氧化铜氧化铜+氢气铜氢气铜+水水，符号 式为 CuO+H2Cu+H2O。 4.会运用反应前后“元素守恒、原子守恒”进行简单计算、有关判断并能说明理由： 会通过简单的化学式计算判断物质的组成元素：某有机物 4.

18、6g 完全燃烧产生 8.8g CO2 和 5.4g 水，则此有机物一定含 C、H、O 元素。 【解析】 ：读题可知反应关系式为： 有机物 + O2C O2 + H 2O。 4.6g 8.8g 5.4g C 元素=8.8g 44 12 =2.4g H 元素=5.4g 18 2 =0.6g 2.4g+0.6g=3g4.6g 因反应前后元素种类和质量均不变，生成物中含有 C、H、O 元素，而燃烧过程中的氧 气只能提供氧元素， 所以此有机物中一定含 C、 H 元素； 若 C、 H 元素质量之和等于 4.6g 则此有机物只由 C、H 元素组成而无氧元素，若 C、H 元素质量之和小于 4.6g，则此有 机

19、物除 C、H 元素之外，还含有 O 元素。 有两瓶有机物，均由碳、氢、氧元素组成。为鉴别它们，可通过在空气中完全燃烧后测 定生成物的质量来进行区分，请说明其中的道理。 因为反应前后元素种类和质量都不变。二者都含碳氢氧元素，完全燃烧后都生成二氧因为反应前后元素种类和质量都不变。二者都含碳氢氧元素，完全燃烧后都生成二氧 化碳和水，根据二氧化碳和水的质量可算出碳氢元素质量，进而化碳和水，根据二氧化碳和水的质量可算出碳氢元素质量，进而可算出碳氢元素质量可算出碳氢元素质量 比。再与这两种物质中碳氢元素质量比对照即可比。再与这两种物质中碳氢元素质量比对照即可区分区分。 潜水艇里常用一种化合物，将 CO2转

20、化为 O2同时生成 Na2CO3，据此推断该化合物中 一定含哪些元素并根据质量守恒定律说明理由。 一定含一定含 Na、O 元素。因为：根据质量守恒定律，反应前后元素。因为：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变、原子的种类和个数都不变、 元素的种类和质量也不变。由于生成了碳酸钠，而二氧化碳中没有钠元素，所以此化元素的种类和质量也不变。由于生成了碳酸钠，而二氧化碳中没有钠元素，所以此化 合物中一定含有钠元素。又因合物中一定含有钠元素。又因 CO2分子中碳氧原子个数比为分子中碳氧原子个数比为 1:2 ，而，而 Na2CO3中碳氧中碳氧 原子个数比为原子个数比为 1:3 且同时又生成了氧气

21、且同时又生成了氧气，说明说明 CO2所含所含 O 元素不足元素不足以产生以产生 Na2CO3和和 O2，所以此化合物中也含一定量氧元素，所以此化合物中也含一定量氧元素。 5.会通过反应前后质量差找出反应物和生成物：在一定条件下，在一个密闭容器中发生某反 应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确 的是（ D ） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A.W 可能是单质 B.Y 可能是催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应后 Z 物质的质量为 86.4g 【解析】 ：法一：X 反应后减少了 6.8g 故为反应物写在等号左

22、边（见下方） ，W 反应后增 Y 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 6 加了 3.2g 故为生成物写在等号右边，Y 反应前后质量不变故可能是催化剂，暂时写在等 号上方；根据质量守恒定律，等号左右两边总质量应相等，等号左侧质量 6.8g 大于右侧 质量 3.2g，考虑到等号两边应守恒，所以 Z 的“重量”应加到等号右侧，故推测出 Z 为 生成物。反应关系式如下： X=W + Z 6.8g 3.2g （3.6g) 待测值=90g+3.6g=93.6g 法二：反应前总质量=10g+3g+90g+0g=103g，根据反应前后总质量相等可求“表格中的 待测值=103g（3.2g+3g+3.2g）=93

23、.6g。然后模仿法一也可以判断出反应物和生成物 及其他各选项。 1.化学方程式提供的信息主要有：反应物、生成物和反应条件；反应中各物质的质量比；反 应中各物质间的粒子个数比；反应类型；反应物和生成物的组成元素、构成微粒、分子构 成情况等。 2.解读质量守恒定律可得“六个不变、两个改变、一个可能变”：化学反应前后，反应物和 生成物的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量均不变；物质种 类、分子种类一定变；分子个数可能改变。 4.根据反应前后“原子种类和质量不变”判断参加反应的物质、或生成何物、或判断物质的 组成元素或分子构成时，首先答出你依据的理论规律，然后“数出已知化学式中有

24、关原子 的个数之比” ，反应前后进行比对，看看有关的原子是过剩呢、还是不足，再作出判断。 6.判断密闭容器中的反应物与生成物时，也可以根据质量守恒定律“反应前后总质量相等算 出未知数据” ；然后根据反应前后质量差判断出反应物和生成物。反应后质量增加的是生 成物，质量减少的是反应物，从而找出反应物和生成物，进而可算出反应过程中各物质的 质量比，即可判断出其他各项。 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.在化学反应前后有可能发生变化的是 （ ） A.原子种类 B.原子数目 C.分子数目 D.元素种类 2.如图是某反应的微观示意图， 与 分别表示不同元素的原子。则 X 粒子是（ ）

25、 二、填空题二、填空题 3.试根据质量守恒定律填写下列空白。 （1）20g 铜粉在空气中灼烧一段时间得到 23.2g 固体，则参加反应的氧气是 g。 （2）某矿石通入氧气高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫，此矿石中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。 （3）某 1.6g 气体在纯氧气中燃烧后，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，则该气体一定含 +X 一定条件 反应前 反应后 A. B. C. D. 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练 7 元素，是否有氧元素： 。 3.（1）3.2 （2）Fe 和 S O （3）C、H 没有 三、简答题三、简答题 4.某同学进行了如图所示的实

26、验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并 使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给 a 端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，请写出该同 学观察到的现象及产生这种现象的原因。 4.a 端铜丝变黑且 a 端下沉。因为加热时铜与空气中氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的 铜和氧气的总质量等于生成的氧化铜质量，其中氧气参加反应导致反应后 a 端固体质量增大。 5.一定质量的有机物在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳和水的质 量可以确定该有机物所含元素的种类，解释原理。 5.有机物燃烧生成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳质量可算出碳元素质量，通过测定水的质量可算出氢 元素

27、质量。根据反应前后元素种类和质量都不变，如果碳、氢元素质量之和等于有机物质量则该有机物只 含碳、氢元素；若碳、氢元素质量之和小于该有机物质量则可确定该有机物含碳、氢、氧元素。 一、选择一、选择题题（每小题只有一个选项符合题意） 6.将煤隔绝空气加强热会得到合成气（CO 和 H2） 。合成气在不同催化剂的催化条件下可以 合成不同的物质，仅用合成气为原料可能得到的物质是 （ ） A.草酸HOOCCOOH B.甲醇CH3OH C.尿素CO(NH2)2 D.乙醇C2H6O 7.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质 量关系如下表所示。关于此反应的认识不正确的是

28、（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A.m 的值为 1 B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中乙、丁质量比为 29:8 二、简答题二、简答题 8.镁是银白色金属，而我们看到的镁条表面往往是灰 黑色的，这是由于镁在空气中缓慢反应而形成的某 种物质。为了研究镁在空气中的变化过程，进行了 下列实验，如右图所示。取镁条表面干燥的灰黑色 灰黑色固体 粗铜丝 粗铜丝 a b 能 力 提 升 8 物质于试管中加热，一段时间后，看到试管口有水 珠，澄清石灰水变浑。 （1）通过上述实验，推断镁在空气中变成黑色固体， 空气中哪种

29、或哪些物质参加了反应？并说明理由。 （2）经实验证明镁条表面的灰黑色固体是镁与空气中某些物质发生化合反应而形成的， 化学式为 Mg2(OH)2CO3。由此推断氧气是否也参加了反应，并说明理由。 8.（1）水和二氧化碳参加了反应。因为反应前后元素种类不变，空气中含氢元素的物质只有水，含碳元素 的物质只有二氧化碳。 （2）氧气参加了反应。因为反应前后原子种类和个数都不变。Mg2(OH)2CO3中 “(OH)2”部分的氢、氧原子个数比为 2:2，而参加反应的水中氢氧原子个数比为 2:1，说明水中氧不足； Mg2(OH)2CO3中 CO3的碳氧原子个数比为 1:3，二氧化碳中 C、O 原子个数比为 1

30、:2，参加反应的二氧化碳 中氧也不足（即只靠水和二氧化碳无法提供充足的氧元素生成 Mg2(OH)2CO3） 。所以氧气一定参加反应。 9.焦炭是重要的化工原料，可用焦炭制取乙酸(C2H4O2)，其流程如下： “绿色化学”理念之一是实现化学反应的“零排放” ，即反应物中的原子 100%转化为产 物的原子，而没有副产品。以合成气为原料合成乙酸，符合零排放的要求，说明其原因。 9.根据反应前后元素种类不变，乙酸中含 C、H、O 元素，CO 和氢气中也含 C、H、O 元素，即反应物与生 成物中元素种类相同。又因反应前后原子种类和个数不变，乙酸和 CO 中 C、O 个数恰好相等都是 1:1，反 应时碳氧

31、原子不会有剩余，而氢分子中的氢原子可以按需要配置也不会有剩余，所以符合零排放。 12.乙醇（C2H5OH）和乙烯（C2H4）都是重要化工原料。虽然他们的分子构成不同，但完全 燃烧生成等质量的二氧化碳时， 消耗氧气的质量却相等。 用质量守恒定律解释这一事实。 焦炭 合成气 (CO 和 H2) 乙酸 澄清 石灰水 9 12.根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，乙醇和乙烯完全燃烧均生成二氧化碳和水。生成等 质量二氧化碳的乙醇和乙烯分子中碳原子数目相同。虽然此时的乙醇分子比乙烯分子多出 2 个氢原子，但 乙醇自身的氧原子恰好可与多出的 2 个氢原子结合成水，而不需消耗氧气的质量。* 课题课题

32、 2 2 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式 1.会正确书写化学方程式，包括正确写出反应物和生成物化学式、反应条件、配平，以及正 确无误的标出气体生成箭头或沉淀生成箭头。 2.会运用“反应前后原子种类和个数不变”推理反应物或生成物化学式。 3.掌握简单的化学方程式书写方法和技巧，利用信息或分子模型书写化学方程式。 1.正确书写、配平方程式： 方程式书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。 练习书写并记住教材上前五个单元的重点方程式： C+O2CO2(碳燃烧) 2H2O2H2+O2（水电解） S+O2SO2(硫燃烧) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(高锰制氧） 4P+5

33、O22P2O5（磷燃烧） 2KClO32KCl+3O2（氯酸钾制氧气） 2Mg+O22MgO（镁燃烧） 3Fe+2O2Fe3O4（铁燃烧） 2H2O22H2O+O2（双氧水制氧气） 2H2+O22H2O（氢气燃烧） CaCO3CaO + CO2（高温煅烧石灰石） 2Cu+O22CuO（灼烧铜） （碳酸钙） （氧化钙/生石灰） 2Hg+O2=2HgO（加热汞） 2HgO=2Hg+O2（加热氧化汞） 氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 氢氧化钠与硫酸铜两溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4（10 复分解反应）

34、置换反应：单质+化合物=单质+化合物；复分解反应：两化合物互换成分生成另两种化合物。 2.会根据“反应前后原子种类和个数不变”推理物质化学式：某有机物 X 在空气中燃烧的化 学反应方程式为 2X+13O28CO2+10H2O ，则此有机物化学式为 C4H10。（注意：此物 中 C、H 原子个数不能约分，否则反应前后原子个数不等） 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 高温 MnO2 MnO2 均 为 （ 化 合 反 应 化 合 反 应 ） 均 为 （ 分 解 反 应 分 解 反 应 ） 教 材 重 点 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 （此为8 单元才能学习的“置换反应” ） 点燃 学

35、习 目 标 10 3.总结不同情况下，通常采用的配平方法： 奇数配偶法： 遇到等号两边某原子个数为 3、 5、7 等奇数跟 2、 4、6 等偶数进行配平时， 则需寻找奇数与偶数的“最小公倍数” ，即将奇数配偶，以此法将该原子配平。 2Fe2O 3 +3C= 4Fe+3CO 2 观察法：遇到数字比较小的原子数，用眼睛看将各原子找等配平即可。 3H2+ WO 3 = W+3H2O 有关 CO 还原的配平方法：1 个 CO 夺取 1 个 O 变成 1 个 CO2。且 CO 和 CO2前面的化 学计量数必须相等，否则碳原子个数不等，即：一个 CO 只能夺取一个 O，所以金属氧 化物中有多少个 O，就需

36、“派遣对应个数的 CO 去夺” 。 Fe2O 3 +3 CO= 2Fe+3CO2 单质特殊配平法：若方程式的等号两边出现多种物质时，观察时比较乱。若其中有单质 出现，则应将单质的原子配平放在最后，先将其他原子的个数找等配平，然后在单质前 面用分数找平，最后等号两边扩大相同倍数消掉分母，此法应在演草纸上进行，再将答 案写到答题卡上。 C21H30O2+ 2 55 O 2 21CO2+15H2O 2C21H30O2+55O242CO2+30H2O 4.根据信息、分子模型写方程式： C、H、O 元素组成的化合物，化学式中元素排序为“C、H、O” ，若有 S、N 等其他元 素可暂时写在最后，且化学式要

37、尊重图片，即各原子的个数之比能约分时，也不能化成 最简整数比。如： 下图是工业上在一定条件下 制取乙醇的微观反应示意图， 代表氢原子， 代表碳 原子， 代表氧原子。 写出图示反应的化学方程式：C2H4+H2O=C2H6O；反应类型为化合反应化合反应。 根据提示的信息推理反应物和生成物写方程式： 汽车尾气中一氧化碳和一氧化氮通过催化净化器能变成空气中存在的两种无毒气体。 其方程式为：2CO+2NON2+2CO2 。 1.方程式书写步骤： 在等号两边写出反应物和生成物化学式标明反应条件标出 “或” 配平再查正误。若反应物和生成物中同时出现气体、固体，则生成物中无需标出“ 和”，好像等号两边互相抵消

38、了一样，标出即错。 2.在未来的化学学习中，利用方程式进行计算、思考、判断、设计实验的案例很多，均需学 会观察、提取方程式中的有用信息为我所用。如，可从方程式中获得：反应物和生成物、 反应条件、反应物与生成物之间的粒子个数比、反应中各物质的质量比，在以后的的实验 设计等探究活动中还要考虑反应物和生成物的物理性状特征、化学性质等。 4.推理化学方程式中物质的化学式或化学计量数，基本原则是：反应前后原子的种类和个数 均不变，逐个去数反应前后各原子的个数，看看缺少了什么，即可口算出来。 7.计算类型的简答题：若简答题中涉及的物质发生化学反应了，尤其题中问题涉及到了物质 的用量或生成的物质谁多谁少时，

39、请记住只有化学方程式才能提供反应过程中各物质的 “量”的关系。所以往往需要写出相关反应的化学方程式，然后观察方程式、或代入相对 催化剂 + 一定条件下 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 高温高温 点燃点燃 高温高温 扩大扩大 2 倍倍 点燃点燃 11 原子质量进行简单的计算进行判断、猎取信息，看看是否有助于解决本题。比如通过化学 方程式可以猎取反应物和生成物的性质信息、 反应中各物质的个数之比、 反应中各物质的 质量之比、反应中各物质“用量多与少、或生成量多与少”。上述这些化学方程式所能提 供的信息往往是解决计算类型问答题的关键所在，是突破口，很重要。简单说：凡是涉及 到反应前后“量”上的变

40、化、“量”的多与少的问题均需写出本题发生反应的化学方程式 去观察，不能凭空想象，那无助于本题的解决。 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.古代炼丹过程中常用一种叫黄丹的物质，黄丹与硝酸反应的化学方程式（用 X 表示黄丹） 为 X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则黄丹的化学式为 （ ） A. O2 B. Pb3O4 C. PbO D. Pb 2.制漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+X+2H2O， X 化学式是 （ ） A. CaO B. CaH2 C. Ca(ClO3)2 D. CaCl2 3.二氧化氯(ClO2)已被世

41、界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，二氧化氯 的制取可通过下列反应完成：2NaClO3+4HCl(浓) =Cl2+2ClO2+2NaCl+2X。则 X 的化学式为 （ ） A. O2 B. H2O C. H2 D. NaClO 4.工业上制取一氧化氮方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则 X 化学式为 （ ） A.N2 B.NO2 C.NH3 D.N2O5 6.以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图， 其中 和 分别表示两 种不同的原子。 由图可知，下列说法正确的是 （ ） 该反应属于化合反应；一定是氢气和氧气反应生成水；反应遵循质量守恒定律； 反应前后分子和

42、原子种类都不变；分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分。 A. B. C. D. 8.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是 （ ） 原子的数目；分子的数目；元素种类；物质的质量总和；物质的种类；物 质的体积；物质的状态；元素的质量；原子的种类；分子的种类。 A. B. C. D. 二、填空题二、填空题 9.试利用下列方程式练习不同情况下的配平方法，在物质化学式前填上合适的化学计量数。 法一：奇数配偶法： （1） P+ O2= P2O5 （2） Al+ O2= Al2O3 （3） KClO3= KCl+ O2 （4） Fe2O3+ C= Fe+ CO2 法二：观察法： （5） C+ O2= C

43、O2 （6） S+ O2= SO2 （7） CaCO3= CaO+ CO2 （8） Fe+ CuSO4= Cu+ FeSO4 （9） Mg+ O2= MgO （10） Fe+ O2= Fe3O4 （11） Hg+ O2= HgO （12） HgO= Hg+ O2 （13） Cu+ O2= CuO （14） H2+ CuO= Cu+ H2O 基 础 演 练 点燃 MnO2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温 + 催化剂 一定条件 12 （15） H2+ WO3= W+ H2O （16） H2+ O2= H2O （17） H2O= H2+ O2 （18） C+ CuO= Cu+ CO2 （1

44、9） KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2 （20） NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 （21） Zn+ HCl=ZnCl2+ H2 法三：CO 还原的配平法： （22） CuO+ CO= Cu+ CO2 （23） Fe2O3+ CO= Fe+ CO2 （24） Fe3O4+ CO= Fe+ CO2 （25） SnO2+ CO= Sn+ CO2 （26） WO3+ CO=W+ CO2 法四：单质特殊配平法： （27） H2O2= H2O+ O2 （28） CO+ NO N2+ CO2 （29） C4H10+ O2 CO2+ H2O （30） C21H30O2+

45、 O2 CO2+ H2O （31） C2H2+ O2 CO2+ H2O 9.（1）4、5、2 （2）4、3、2 （3）2、2、3 （4）2、3、4、3 （5）1、1、1 （6）1、1、1 （7）1、1、 1 （8）1、1、1、1 （9）2、1、2 （10）3、2、1 （11）2、1、2 （12）2、2、1 （13）2、1、2 （14） 1、1、1、1 （15）3、1、1、3 （16）2、1、2 （17）2、2、1 （18）1、2、2、1 （19）2、1、1、1 （20） 2、1、1、1 （21）1、2、1、1 （22）1、1、1、1 （23）1、3、2、3 （24）1、4、3、4 （25）1、2、1、 2 （26）1、3、1、3 （27）2、2、1 （28）2、2、1、2 （29）2、13、8、10 （30）2、55、42、30 （31） 2、5、4、2 10.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）实验室用过氧化氢制取氧气： 、 ； （2）金属镁被用作照明弹： 、 ； （3）铁丝在氧气中燃烧 、 ； （4）加热氧化汞生成汞和氧气 、 ； （5）用红磷制造烟幕弹 、 ； （6）木炭在氧气中燃烧 、 。 1