九年级化学(人教版)第九单元 溶液 知识点 习题 方法规律总结.doc

1、 1 第九单元 溶液 课题课题 1 1 溶液的形成溶液的形成 1.溶液判断： 感受溶液定义可知： 可溶性可溶性物质放入水中形成的混合物混合物是溶液， 某些不溶于水的物质却 能溶于汽油、酒精形成的混合物也是溶液。如碘酒、碘的汽油溶液，食盐水、稀盐酸、 硫酸铜溶液、硝酸银溶液等均是溶液。 常见的液态纯净物有水水、酒精酒精、硫酸硫酸、汽油汽油等，它们不是混合物，不是溶液。 泥浆泥浆、石灰浆石灰浆、面粉面粉等难溶性固体固体放入水中形成的浑浊液体叫悬浊液，不是溶液。 各种油油、奶制品奶制品等难溶性液体液体放入水中形成的浑浊液体叫乳浊液，不是溶液。 2.溶液特征和溶液组成： 感受一下溶液定义：一是：溶质可

2、以是几种，故，溶液都是混合物混合物；二是：有些溶液是 无色的，而有些溶液有特殊颜色，但都均一均一、稳定稳定、透明透明。 常见的有色溶液：高锰酸钾溶液：红色红色，氯化铜、硫酸铜溶液和硝酸铜溶液：蓝色蓝色，石 蕊试液：紫色紫色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液和硝酸亚铁溶液：浅绿色浅绿色，氯化铁、硫酸铁溶 液和硝酸铁溶液：黄色黄色。 溶液由溶质和溶剂组成，它们都可以是固体固体、液体液体、气体气体；最常用的溶剂是水水，常用的 溶剂还有酒精酒精、汽油汽油。水可以溶解很多物质，如糖、食盐、硫酸铜、硝酸银；水不能溶 解碘，而酒精酒精和汽油汽油可将碘溶解形成溶液；油垢可用汽油汽油溶解形成溶液而除去。 溶质是气体的溶液

3、有：盐酸（溶质是氯化氢气体氯化氢气体） ，氨水（溶质是氨气氨气） 。 溶质是液体的溶液有：稀硫酸（溶质是硫酸硫酸） ，白酒（溶质是酒精酒精） 。 溶质是固体的溶液有：生理盐水（溶质是固体氯化钠氯化钠） ，氢氧化钠溶液（溶质是固体氢氢 氧化钠氧化钠） 。 溶液的特征： 有均一均一性和稳定稳定性。 如： 一杯糖水各部分都一样甜是因为溶液有均一性，溶液有均一性， 即溶液各部分的性质都一样即溶液各部分的性质都一样。 密封放置在恒温箱中的生理盐水时间长了也不会析出氯 化钠固体是因为溶液有稳定性，当温度和溶剂的量不变时，溶质不会析出来溶液有稳定性，当温度和溶剂的量不变时，溶质不会析出来。 溶液的命名原则是

4、“质+剂” （溶质名在前，溶剂名在后） ，如：把硝酸铵溶于水后所得 的溶液，全称应叫“硝酸铵的水溶液” ，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“碘的酒 精溶液” 、 “碘的汽油溶液” ，即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶 剂是水水的时候一般不指出来，所以“硝酸铵的水溶液”简称“硝酸铵溶液” ， “硫酸铜的 水溶液”简称“硫酸铜溶液” 。根据下列溶液的名称能判断出溶质和溶剂（溶质在前， 溶剂在后） ：碘酒：碘碘、酒精酒精；白磷的二硫化碳溶液：白磷白磷、二硫化碳二硫化碳；稀盐酸：氯化氯化 氢气体氢气体、水水；稀硫酸：硫酸硫酸、水水；医用 75%的酒精溶液：酒精酒精、水水；硝酸银溶液：硝

5、硝 教 材 重 点 2 酸银酸银、水水；生理盐水：氯化钠氯化钠、水水；葡萄糖注射液：葡萄糖葡萄糖、水水；澄清石灰水：氢氧化氢氧化 钙钙、水水；硫酸铜溶液：硫酸铜硫酸铜、水水；氯化亚铁溶液：氯化亚铁氯化亚铁、水水。 3.影响溶解的因素： 高锰酸钾难溶于汽油而碘易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶质的性质溶质的性质。 碘难溶于水却易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶剂的性质溶剂的性质。 在其他条件相同时，糖在热水中溶得的又快又多，说明影响溶解的因素有温度温度。 在其他条件相同时，糖粉溶得比糖块快，说明影响溶解的因素有固体颗粒大小固体颗粒大小。 在其他条件相同时，搅拌能加快溶解速率，说明影响溶解的因素有

6、搅拌搅拌。 影响溶解的因素：溶质溶质性质性质、溶剂溶剂性质性质、溶剂用量溶剂用量、温度温度、固体颗粒大小固体颗粒大小、搅拌搅拌；其 中，前四项既能影响溶解的速率速率，也能影响溶解的量量；而后两项只能影响溶解的速率速率。 生活中为使糖块快速溶解，方法有将糖块研碎将糖块研碎、用热水溶解用热水溶解、搅拌搅拌。 4.乳化作用： 过去除油污常用热的纯碱溶液、氢氧化钠溶液，非乳化原理，而是溶解形成溶液了。 用洗涤剂和汽油除油污的原理是否相同，为什么？ 不同。洗涤剂有乳化功能，能把大油珠分散成小油珠而随水流走。不同。洗涤剂有乳化功能，能把大油珠分散成小油珠而随水流走。汽油汽油溶解溶解油污油污后随后随 汽油挥

7、发汽油挥发而除去而除去油污油污。 小结：日常生活中，用洗衣粉洗衣粉、肥皂肥皂、洗发精洗发精、洗涤剂洗涤剂除去油垢的洗涤过程大多数是利 用乳化原理，并没有将油污溶解形成溶液。 5.溶解中的放热与吸热现象：物质溶解都有放热和吸热现象，只是大多数物质 Q 放=Q 吸。 溶于水能吸收大量热的物质是硝酸铵硝酸铵， 用它可作人造小冰箱， 原因是硝酸铵溶于水时能硝酸铵溶于水时能 吸收大量热而使周围环境吸收大量热而使周围环境温度下降温度下降。 溶于水能放出大量热使溶液温度升高的物质有生石灰生石灰、浓硫酸浓硫酸、固体氢氧化钠固体氢氧化钠。 化学式依次为 CaO H2SO4 NaOH 6.溶液的作用： 能加快反应

8、速度加快反应速度，原因是：溶解溶解时，时，在水分子的作用下在水分子的作用下构成构成物质物质的微粒的微粒均匀的运动到均匀的运动到 水分子的间隔中去了， 反应时能充分的接触水分子的间隔中去了， 反应时能充分的接触。 食物中的有些营养物质经过消化变成溶溶 液液才能被人体吸收。在医疗上配制药剂配制药剂。在农业上配制无土栽培营养液配制无土栽培营养液。 7.物质溶于水时引起的特性改变：使水的沸点升高升高，从而得到较高温度的水较高温度的水。使水的凝 固点降低降低，从而使海水在较低在较低温度下也不易结冰温度下也不易结冰、但会使冰雪在较低温度下就能融化在较低温度下就能融化。 物质溶于水后会使所得溶液的密度变大变

9、大，溶得越多，溶液浓度越大密度越大大。 8.应用：冰雪路上撒盐是因为氯化钠溶于水时氯化钠溶于水时使水的凝固点降低，使水的凝固点降低，使冰雪在较低使冰雪在较低温度温度下下融融 化，可防止发生事故化，可防止发生事故。 农业上常用浓的氯化钠溶液选种， 原理是浓的氯化钠溶液密度大， 倒入其中的种子所受浓的氯化钠溶液密度大， 倒入其中的种子所受 的浮力大，不饱满的种子会浮起来而被除去的浮力大，不饱满的种子会浮起来而被除去。 冬天河水冰厚而海水冰薄是因为海水含盐量高，而物质溶于水时能使水的凝固点降低，海水含盐量高，而物质溶于水时能使水的凝固点降低， 使海水在较低使海水在较低温度下温度下也也不易结冰不易结冰

10、，或冰层薄，或冰层薄。 煮饺子时加氯化钠可使饺子熟的快而透， 因为氯化钠溶于水氯化钠溶于水使使水的沸点升高， 从而得到水的沸点升高， 从而得到 较高温度的水，所以饺子熟的透而快较高温度的水，所以饺子熟的透而快。 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 3 把鸡蛋浸入水中，不断加入氯化钠，现象是蛋会上浮蛋会上浮，原因是物质溶于水物质溶于水使所得溶液使所得溶液密密 度变大，使蛋所受的浮力变大而上浮度变大，使蛋所受的浮力变大而上浮。 9.用微粒的观点解释下列溶解现象： 物质溶于水后形成的水溶液有均一性的原因是： 在水分子的作用下， 构成物质的粒子均在水分子的作用下， 构成物质的粒子均 匀的运动到水分子的

11、间隔中去了匀的运动到水分子的间隔中去了。 葡萄糖注射液有均一性的微观原因是： 在水分子作用下， 葡萄糖分子均匀的运动到水分在水分子作用下， 葡萄糖分子均匀的运动到水分 子的间隔中去子的间隔中去。 生理盐水注射液有均一性的微观原因是： 在水分子作用下， 氯离子和钠离子均匀的运动在水分子作用下， 氯离子和钠离子均匀的运动 到水分子的间隔中去到水分子的间隔中去。 1.用水可区分的物质有：溶解性不同的固体物质，如二氧化碳与氧气，碳酸钙与氯化钠， 高锰酸钾和碘，硝酸钾和氯化钠（溶解度相差极大，以后学） ；遇水伴有不同热量变化 的物质，如硝酸铵与氢氧化钠；遇水能变色的物质，如白色硫酸铜粉末与碳酸钠粉末。

12、2.反应后所得溶液中溶质的判断：溶液间进行的反应，往往是溶质反应了，溶剂水并没有 反应，所以反应后溶液中的溶剂照样是“反应前溶液带进来的水” 。但反应后的溶质要根 据反应物的“用量和生成物的溶解性”来判断。如一定量氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合 后反应，所得溶液的溶质一定有硫酸钠，因氢氧化铜是沉淀而不可能有，但反应物中的氢 氧化钠和硫酸铜其中一个可能有剩余， 所以溶质的组成有三种情况： 一是恰好完全反应时 为硫酸钠， 二是氢氧化钠有剩余则反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠， 三是硫酸铜有剩余则 反应后溶质是硫酸钠和硫酸铜。 足量锌粒放入稀硫酸中， 充分反应后所得溶液中的溶质 是硫酸锌，硫酸被完全掉了，

13、反应后所得溶液的溶剂就是稀硫酸带进来的“水” 。 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化中，属于化学变化的是 （ ） A.呼吸作用 B.乳化作用 C.溶液稀释 D.水分蒸发 2.下列属于纯净物的是 （ ） A.纯蓝墨水 B.生理盐水 C.蒸馏水 D.葡萄糖注射液 3.下列溶液中，溶剂不是 水的是 （ ） A.汽水 B.食醋 C.碘酒 D.葡萄糖溶液 4.下列溶液中，溶质是液体的为 （ ） A.医用葡萄糖溶液 B.20%的盐酸 C.75%的消毒酒精 D.0.9%的生理盐水 5.厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是 （ ） A.调和油 B.牛奶 C.面粉 D.白糖 6.生

14、活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ） A.蔗糖 B.纯水冰块 C.豆油 D.面粉 7.下列各组物质混合后不能 得到溶液的是 （ ） 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练 4 A.水和酒精 B.豆油和水 C.汽油和碘 D.酒精和碘 8.生活中的下列物质中，属于溶液的是 （ ） A.冰水 B.牛奶 C.汽水 D.鸡汤 9.下列物质与水混合，可用于冷敷的是 （ ） A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.浓硫酸 10.下列关于水的说法正确的是 （ ） A.用明矾溶液可以区分硬水和软水 B.在吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏 C.用清洗剂除去油污，

15、是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液 D.为了节约用水，可用工业用水直接浇灌农田 11.下列做法中，利用乳化的原理达到清洗目的的是 （ ） A.用自来水清洗蔬菜 B.用汽油清洗油污 C.用洗涤剂清洗餐具 D.用酒精清洗碘渍 12.下列关于溶液的说法中正确的是 （ ） A.溶液都是无色、澄清的 B.蔗糖溶液中的溶质是蔗糖 C.汽油、酒精不能作溶剂 D.乳浊液加热后可形成溶液 13.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于 乳化的是 （ ） A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.用洗发精洗去头发上的油脂 C.用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.用洗洁精洗去餐具上的油污 14.“食盐易溶于水，难溶于汽油”说

16、明影响物质溶解能力的因素是 （ ） A.溶质状态 B.溶质的性质 C.溶剂的性质 D.溶解温度 二、填空题二、填空题 15.下列物质放入水中不能形成溶液的是 。 A.调和油，B.牛奶，C.面粉，D.白糖，E.蔗糖，F.纯水冰块，G.豆油，H.食盐，I.芝麻油， J.味精，K.料酒，L.墨水，M.铁锈，N.植物油，O.酒精，P.蒸馏水，Q.食用油，R.汽油， S.碘，T.高锰酸钾，U.黄酒，V.橄榄油，W.氯化氢气体，X.硫酸铜，Y.硝酸银，Z.硫酸， 碳酸钙，鸡汤，葡萄糖，硬水，矿泉水，豆浆，果酱，奶粉，牛油， 奶油。 15. ABCFG I MNPQRSV 16.下列物质属于溶液的是 （填字

17、母序号）。 A.白醋，B.汽水，C.矿泉水，D.牛奶，E.碘酒，F.植物油和洗涤剂混合液，G.冰水混合物， H.鸡汤，I.泥水，J.石灰乳，K.硬水，L.生理盐水，M.消毒用双氧水，N.豆浆，O.酒精， P.白酒，Q.油水，R.蒸馏水，S.白醋，T.葡萄糖注射液，U.氨水，W.稀盐酸。 16.ABCEKL MPST U W 17.判断下列常见溶液的溶质和溶剂（溶质写在前，溶剂写在后面） 。 碘酒： 、 ， 硫酸铜溶液： 、 ， 硫酸锌溶液： 、 ， 食醋： 、 ， 生理盐水注射液： 、 ， 75%的医用酒精： 、 ，医用双氧水溶液： 、 ，葡萄糖注射液 、 ， 稀盐酸： 、 ，氨水： 、 。

18、17.碘、酒精， 硫酸铜、水， 硫酸锌、水， 醋酸、水， 氯化钠、水， 酒精、水， 过氧化 5 氢、水， 葡萄糖、水， 氯化氢、水， 氨气、水 18.清洗衣服上的油污可用洗涤剂，是因为洗涤剂具有_ _ 的功能，还可以用汽油， 是因为汽油能_ _油污。 18.乳化 溶解 三、简答题三、简答题 19.用微粒的观点解释下列事实： （1）相同质量的液态水和气态水的密度不同。 （2）水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物。 19.（1）气态时水分子间的间隔与液态时水分子间的间隔不同。 （2）水分子不断运动，在水分子的作用下，蔗糖分子均匀地扩散到水分子间隔中。 一、填空题一、填空题 2

19、0.大量实验表明，少量固体物质溶于水所形成的溶液具有与水不同的性质，常被人们应用 于日常生活如：冬天常在汽车的水箱内加入少量的乙二醇，其目的是 ； 在高原煮鸡蛋， 在水中加食盐的目的是 ； 做溶液导电性实验时，向水中滴几滴稀硫酸，能增强溶液的 性。 20.降低水的凝固点，防止水箱结冰 提高水的沸点 导电 21.写出与下列用途相关的性质： （1）用洗洁精清洗餐具上的油污 。 （2）用汽油除油污 。 （3） “好钢用在刀刃上” 。 21.（1）.洗涤剂有乳化功能，能将大油珠分散成小油珠而随水流走 （2）汽油能将油污溶解而除去 （3） 好钢硬度大、强度大 课题课题 2 2 溶解度（一）溶解度（一）

20、1.饱和溶液与不饱和溶液： 由定义推理可知， 判断饱和性的方法是向溶液中再加入该物质， 充分搅拌后观察固体向溶液中再加入该物质， 充分搅拌后观察固体是是 否减少否减少。 能 力 提 升 教 材 重 点 6 由定义判断：向 20时氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠，充分搅拌后，溶液质量、溶 剂质量、溶质质量、溶液浓度均不变不变。若原溶液不饱和，加入氯化钠充分搅拌后，结果 是：溶剂质量不变不变，因固体溶解，所以溶质质量、溶液质量、溶液浓度均变大变大。 分析：盐池中有氯化钠晶体析出的海水能不能再溶解氯化钠了：不能不能；像这样有晶体析 出的溶液叫母液，因有晶体析出而无法再溶解该物质，所以母液都是饱和饱和溶液

21、。 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化方法： 在其他条件相同时，大多数物质在热水中溶的又多多又快快，但氢氧化钙氢氧化钙（熟石灰）（熟石灰）和气体气体 类在热水中反而溶的少。由此归纳饱和溶液与不饱和溶液的转化方法为： （加加足量足量水水） （升温升温） 饱和溶液 不饱和溶液 （加加足量足量溶质溶质） （降温降温） （蒸发溶剂蒸发溶剂） 小结强调： 改变温度时，熟石灰熟石灰Ca(OH)2和气体气体类特殊，即水温升高时，它们的溶解度反而 减小，水温下降时，它们的溶解度反而变大，跟其他物质反过来了。 某温度下（即不许改变温度时） ，由饱和溶液变为不饱和溶液，最稳妥的办法是加足加足 量水量水；由不饱和溶液变

22、为饱和溶液，最稳妥的办法是加足量溶质加足量溶质和恒温恒温蒸发溶剂蒸发溶剂。 应用： 欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，方法有加入加入足量足量硝酸钾硝酸钾、蒸发溶剂蒸发溶剂、降降温温。 欲使接近饱和的石灰水达到饱和，方法有加入加入足量足量熟石灰熟石灰、蒸发溶剂蒸发溶剂、升升温温。 使饱和溶液中的硝酸钾固体溶解（即变为不饱和） ，方法有加加足量足量水水、升温升温。 使石灰水中残留的 Ca(OH)2固体溶解（即变为不饱和） ，方法有加加足量足量水水、降温降温。 3.结晶方法： （注：溶解度大的物质溶解能力就强，反之即弱。 ） 结晶含义：因水蒸发，或温度改变导致物质溶解度变小（溶解能力减弱） ，溶解在

23、溶液 中的溶质会以固体形式析出，这个过程叫结晶。这是从海水、湖水、或其他溶液中提取 物质的常用方法。 会根据物质溶解度差异（即溶解能力的差异）选择合适的结晶方法：像硝酸钾这样“随 温度降低溶解度迅速减小至很小” 的物质， 欲使其从溶液中析出常用的结晶方法是冷却冷却 热饱和溶液热饱和溶液法；像氯化钠这样“溶解度受温度影响不大（温度升高溶解度并没有迅速增 大，低温下溶解度也不是很小） ”的物质无法用冷却热饱和溶液法，只能用蒸发溶剂蒸发溶剂法 使其从水溶液中析出。 冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法也可以分离几种可溶物组成的混合物， 但这类混合物的主要物质应是 “溶解度受温度影响很大的” ，所含的杂质

24、应是“溶解度受温度影响不大的” ，如硝酸钾 中混有少量氯化钠可用冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液法提纯得到硝酸钾。 氯化钠中混有少量硝酸钾， 因氯化钠是含量较多的主要物质， 所以用冷却热饱和溶液法 使氯化钠大量结晶析出是不可能的，所以提纯氯化钠之法应是蒸发溶剂法后趁热过滤蒸发溶剂法后趁热过滤。 4.溶液的饱和性与浓度大小的关系： 因自然界中成千上万种物质的溶解性差异极大， 有溶解能力很强的， 也有溶解能力极差 的，所以饱和溶液不一定不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定不一定是稀溶液，但同一物质在同一温 度下的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大大。 同一物质在同一温度下的饱和溶液，浓度相等相等。如，20

25、时，一缸饱和的氯化钠溶液与 一小杯饱和氯化钠溶液的浓度相等相等，品一品会发现咸淡味是一样的。 7 5.用结晶法分离混合物： 硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，除去氯化钠的操作过程： 将固体溶解后加热蒸发至刚好有晶体析出制成热的硝酸钾将固体溶解后加热蒸发至刚好有晶体析出制成热的硝酸钾饱和溶液饱和溶液，然后降温、结晶、，然后降温、结晶、 过滤、用冷水洗涤晶体、干燥过滤、用冷水洗涤晶体、干燥后后即得硝酸钾晶体。即得硝酸钾晶体。 氯化钠晶体中混有少量硝酸钾，除去硝酸钾的操作过程： 将固体溶解后加热蒸发至出现较多量固体，趁热过滤、洗涤将固体溶解后加热蒸发至出现较多量固体，趁热过滤、洗涤、干燥后即得氯化钠晶体。

26、、干燥后即得氯化钠晶体。 1.注意：蒸发溶剂和降温是饱和与不饱和溶液转化的方法，冷却热饱和溶液法是结晶析出晶 体的方法，不能混淆。 2.改变温度时，饱和溶液的浓度变化：对于溶解度随温度升高而变大的物质（如氯化钠、 硝酸钾等） ，饱和溶液升温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变不变；降 温时还是饱和溶液，水没少，但溶解度变小而析出溶质，故浓度变小变小。对于溶解度随温 度升高而变小的物质（如熟石灰） ，升温时还是饱和溶液，水没少，但溶质析出，故浓度 变小变小；降温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变不变。若将饱和溶液恒 温蒸发水， 水少了， 溶质也析出一些， 但仍为同温

27、度下同种物质的饱和溶液， 故浓度不变不变， 与原溶液浓度相等。 3.酒精、硫酸能与水以任意比互溶，将酒精、硫酸倒入水中不会达到饱和。 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化是化学变化的是 （ ） A.铁矿石粉碎 B.水蒸气冷凝 C.农家肥腐熟 D.硝酸钾结晶 2.下列关于溶液的说法正确的是 （ ） A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液的组成中一定含有水 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于 0 3.下列措施中，无法 使不饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的是 （ ） A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.增加一定量的饱

28、和溶液 D.降低温度 4.下列关于溶液的说法中正确的是 （ ） A.饱和溶液一定是浓溶液 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体都是溶液 5.一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入 5g 硝酸钾晶体，则溶液浓度 （ ） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练 8 6.将硝酸钾饱和溶液升温（水分不蒸发） ，下列叙述错误 的是 （ ） A.溶质质量不变 B.溶液质量不变 C.溶液仍饱和 D.变为不饱和溶液 7.将饱和石灰水升温（水分不蒸发） ，则溶液浓度 （ ） A.变大 B.变

29、小 C.不变 D.无法判断 二、填空题二、填空题 8.将下列溶液经过一系列处理后，判断浓度将如何变化。 （1）饱和氯化钠溶液：加入 5g 氯化钠浓度将 ，加水后浓度将 ， 升温浓度将 ，降温浓度将 ，恒温蒸发水后浓度将 。 （2）饱和石灰水：加入少量熟石灰后浓度将 ，加水后浓度将 ，升 温后浓度将 ，降温后浓度将 ，恒温蒸发水后浓度将 。 （3）40接近饱和的硝酸钾溶液：加入 10g 硝酸钾浓度将 ，加水后浓度将 ，升温时浓度将 ，蒸发溶剂后浓度将 。 （4）40接近饱和的石灰水：加入足量熟石灰后浓度将 ，加水后浓度将 ，降温后浓度将 ，蒸发溶剂后浓度将 。 8.（1）不变 变小 不变 变小

30、不变 （2）不变 变小 变小 不变 不变 （3）变 大 变小 不变 变大 （3）变大 变小 不变 变大 一一、填空题、填空题 9.实验室用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。 （已 知硝酸钾溶解度随温度升高迅速增大；氯化钠溶解度受温度影响很小） （1）实验步骤分五步：过滤 第二次过滤 降温使晶体析出 加热蒸发溶剂至 有部分晶体析出 加热溶解。正确的操作顺序是（填编号） 。 （2）第一次过滤应在 （填“较高”或“较低”）温度下进行，所得晶体 是 ，第二次过滤应在 （填“较高”或“较低”）温度下 进行，所得晶体是 。 9.（1） （2）较高 氯化钠 较低 硝酸钾 10

31、.溶质量、 溶剂量、 温度、 浓度是与溶液密切关联的几个量。 现有 30不饱和硝酸钾 （KNO3） 溶液，如果在该不饱和溶液中，加入少量硝酸钾至饱和，与溶液有关的量里不变的两个 量是 和 ，如果将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变 的两个量是 和 。 10.溶剂 温度 温度 溶质 课题课题 2 2 溶解度（二）溶解度（二） 能 力 提 升 教 材 重 点 9 1.固体溶解度S ： 定义：一定温度温度下，某固态物质在 100g 溶剂溶剂里达到饱和饱和状态所溶解的质量质量。没指明溶 剂时，通常所说的溶解度就是指在水中的溶解度。简而言之，溶解度就是一个“数” ， 这个“数”就是物质在一定温度下的“10

32、0g 水水”里所能溶解的“最大值” 。 溶解度含义及简单计算：20时氯化钠溶解度为 36g，含意是 20时时 100g 水中最多溶水中最多溶 解解 36g 氯化钠氯化钠。20时，50g 水最多溶解氯化钠 18g，此时欲溶解 36g 氯化钠至少需水 100g，欲溶解 108g 氯化钠至少需水 300g。 （饱和（饱和溶液中溶液中，质：剂，质：剂=S=S：100100） 影响固体溶解度的因素：溶质溶质的性质的性质、溶剂的性质溶剂的性质、温度温度。注意：颗粒大小和搅拌只能 影响溶解的速率速率。 2.溶解度曲线应用： （注：A、B、C 代表物质依次为硝酸钾硝酸钾、氯化钠氯化钠、熟石灰或气体熟石灰或气体

33、） 会比较 S 大小： 0时溶解度大小顺序为 B、C、A ，t2时三种物质溶解度大小 顺序为 A、B、C。 会查 S 并进行简单推算、判断： t250g 水中最多能溶解 A 物质 25g。 t2一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。 t2把 25gA 物质放入 100g 水中，所 得溶液质量为 125g，浓度为 20%，所 得溶液是否饱和：不不是是；降温至 t1， 所得溶液质量为 115g，此时溶液是否 饱和：是是。 会判断饱和溶液浓度随温度变化情况： t2三物质的饱和溶液降温至 t1，A 溶液浓度将变小变小， B 溶液浓度将变小变小， C 溶液浓度将不变不变。 t1三物质的饱和溶液升温至 t2，

34、A 溶液浓度将不变不变，B 溶液浓度将不变不变，C 溶液 浓度将变小变小。 t1三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体） ，升温至 t2，A 溶液浓度将变大变大，B 溶液 浓度将变大变大，C 溶液浓度将变小变小。A 溶液中能看到的现象是晶体减少晶体减少，C 溶液中能看 到的现象是晶体增多晶体增多。 t1的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是 C，降温时浓度变小的是 A、B。 t2时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为 A、B、C，降温至 t1时溶液浓度的大小 顺序为 B、A、C（可画水平线判断：可画水平线判断：A 溶解度虽下降但并没有低于溶解度虽下降但并没有低于 C 在在 t2的“高度”的“高度” ）。

35、 M 点含义是：t1时时 A 和和 C 的溶解度相等都是的溶解度相等都是 15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）（注意：纵坐标若给出数值需指出）。 会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出 A 常用冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液结晶 法，从溶液中析出 B 常用蒸发溶剂蒸发溶剂结晶法，欲除去 A 中少量 B 常用冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液结 晶法，欲除去 B 中少量的 A 常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤蒸发溶剂法后再趁热过滤。 会判断饱和与不饱和转化方法：欲使 C 的溶液达到饱和方法有加入加入足量足量 C、升温升温、蒸蒸 发溶剂发溶剂；欲使 A 溶液达到饱和方法有加入加入足量足量

36、A、降温降温、蒸发溶剂蒸发溶剂。 在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2时， 使 A、B、C 不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量加入足量 A、加入足量加入足量 B、加入足加入足 50 10 量量 C，或恒温蒸发水恒温蒸发水；t2时，使 A、B、C 的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加加 入足量入足量水水。 3.气体溶解度： 气体溶解度的影响因素有温度温度、压强压强，其规律是：气体溶解度随温度升高而减小气体溶解度随温度升高而减小，随随 压强增大而增大压强增大而增大。 会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： 喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，体内温度高，

37、二氧化碳二氧化碳 溶解度变小溶解度变小逸出逸出。 打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为： 打开瓶盖时瓶内压强变小打开瓶盖时瓶内压强变小， 二氧化碳二氧化碳 溶解度变溶解度变 小小逸出逸出。 水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，温度升高，水中水中空气空气 的溶解度变小的溶解度变小逸出逸出。 4.溶解度表的应用：会从溶解度表中查找有用的信息，进行简单的推理、判断、计算等。 下表列出了常见物质的溶解度，试回答下列问题： 会查溶解度、知道溶解度含义：20时氯化钠溶解度为 36g，含意是 20时时 100g 水中水中 最多溶解最多溶解 36g 氯化钠氯化钠；40时氯化钾溶解度为 40g，60时硝酸钾溶解度

38、为 110g。 会利用溶解度含义对溶质和溶剂进行简单的计算：20时，50g 水中最多溶解 17g 氯化 钾，10g 水最多溶解 3.4g 氯化钾；欲溶解 34g 氯化钾至少需 20的水 100g，完全溶解 102g 氯化钾至少需 20的水 300g。 会查溶解度进行简单计算判断： 40时 30g 氯化钾放入 50g 水中充分溶解后所得溶液质 量为 70g，所得溶液是否饱和：饱和饱和，升温到 90（水分不蒸发） ，所得溶液中溶质、 溶剂质量比为 27:50。 会比较溶解度大小：20时，各物质溶解度大小顺序为 NaCl、KCl、KNO3、Ca(OH)2。 会归纳各物质溶解度特点：分析表中的数据，归

39、纳出 KNO3、NaCl、Ca(OH)2的溶解度 随温度变化的规律：硝酸钾溶解度随温度升高迅速增大硝酸钾溶解度随温度升高迅速增大，氯化钠溶解度随温度升高增氯化钠溶解度随温度升高增 加不大加不大，氢氧化钙溶解度随温度升高反而变小氢氧化钙溶解度随温度升高反而变小。 （注：气体溶解度也随温度升高而减小） 会选择合适的结晶方法： 欲从盐碱湖中提取氯化钠应采用蒸发溶剂蒸发溶剂法； 提取硝酸钾应采 用冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液法； 硝酸钾中混有少量氯化钠， 欲提纯硝酸钾应采用的方法是冷却冷却热热 饱和溶液饱和溶液法； 氯化钠中混有少量硝酸钾， 欲提纯氯化钠应采用的方法是蒸发溶剂法后趁蒸发溶剂法后趁 热过

40、滤热过滤。 会判断溶解度交点范围： 由表中数据分析可知， 氯化钾和氯化钠在某一温度时具有相同 的溶解度 X，则 X 的温度范围是 2030（高于（高于 20，低于，低于 30） 。 会判断饱和与不饱和转化方法：欲使氢氧化钙的溶液达到饱和方法有加入加入足量氢氧化足量氢氧化 钙钙、升温升温、蒸发溶剂蒸发溶剂；欲使氯化钾溶液达到饱和方法有加入加入足量氯化钾足量氯化钾、降温降温、蒸发溶蒸发溶 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8

41、KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106 0.094 0.085 0.077 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 11 剂剂。20时使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，方法有加入足量氯化钾加入足量氯化钾、恒温蒸发水恒温蒸发水， 使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和，方法有加入加入足量氢氧化钙足量氢氧化钙、恒温

42、蒸发水恒温蒸发水；60时 使饱和氯化钾溶液变为不饱和，方法有加入足量水加入足量水，使饱和氢氧化钙溶液变为饱和，方 法有加入足量水加入足量水。 会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：60等量的各物质的饱和溶液降温至 0，氯 化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将变小变小，氢氧化钙溶液浓度将不变不变；降温过程中的现象 是硝酸钾硝酸钾晶体晶体析出多，氯化钠析出多，氯化钠和和氯化钾氯化钾晶体晶体析出少，氢氧化钙溶液中无晶体析出析出少，氢氧化钙溶液中无晶体析出。 20各物质的饱和溶液升温至 60，氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将不变不变，氢氧 化钙溶液浓度将变小变小。20各物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体） ，升温至

43、 60，氯 化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将变大变大，氢氧化钙溶液浓度将变小变小；此过程中的现象是 氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液中的氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液中的晶体减少晶体减少，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙溶液中的晶体增多晶体增多。80的 各种物质饱和溶液浓度的大小顺序为 KNO3、KCl、NaCl、Ca(OH)2，降温至 10各溶 液的浓度大小顺序为 NaCl、KCl、KNO3、Ca(OH)2。 推理计算析出晶体质量和溶液浓度：60硝酸钾饱和溶液 280g 恒温蒸发 50g 水析出 晶体 20g， 蒸干可得晶体 80g。 20时将 20g 氯化钾放入 50g 水中所得溶液质量为 67g， 升温至

44、40所得溶液是否饱和：饱和饱和，此时溶液浓度为 28.6%。30时将氯化钾和 硝酸钾各 40g 分别加入 100g 水中，充分溶解后所得溶液浓度较大的是硝酸钾硝酸钾，原因是 30的的 100g 水中，水中，40g 硝酸钾全溶解，而氯化钾只溶解硝酸钾全溶解，而氯化钾只溶解 37g。 5.溶解度表应用： 下表列出了几种物质在不同温度时的溶解度（无氢氧化钙） ，试回答下列问题： 溶解度受温度影响很小的物质是氯化钠氯化钠，使其从溶液中析出应用蒸发溶剂蒸发溶剂结晶法。 随温度升高溶解度迅速增大的物质是硝酸钾硝酸钾，使其析出应用冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液结晶法。 观察表中数据，推算：NaCl 和 KNO

45、3溶解度相等时的温度范围大约是 2030之间。 四种物质各取 20g 放入 60的 50g 水中。试判断：得到饱和溶液的是氯化钠氯化钠，所得溶 液浓度最小的是氯化钠氯化钠；降温至 40，观察到的现象是氯化钠溶氯化钠溶液中液中晶体增多而其他晶体增多而其他 三种溶液无变化三种溶液无变化，此时达到饱和状态的物质是氯化钠和氯化钾氯化钠和氯化钾；继续降温至 0，析出 晶体最多的物质是硝酸钾硝酸钾， 析出晶体最少的物质是氯化钠氯化钠， 所得溶液的浓度大小顺序是 氯化钠、氯化铵、氯化钾、硝酸钾氯化钠、氯化铵、氯化钾、硝酸钾。 试推理：冬天，盐碱湖中析出晶体多少取决于湖水中湖水中该该物质含量物质含量较多较多、该物质该物质溶解度溶解度随随 温度降低迅速减小至很小温度降低迅速减小至很小、降温降温幅度幅度大大。 6.鱼类增氧方法：鱼缸中：利用氧气泵通入氧气利用氧气泵通入氧气；鱼池中：利用水泵把水喷向空中利用水泵把水喷向空中； 冬季鱼池增氧法：破开冰面破开冰面。 1.因溶液有饱和性，当溶质达到饱和后就无法再溶解，即溶液浓度也有上限（最大值） ，在 温度/ 0 10 20 30 40 50 60