高一化学竞赛练习：电化学基础.pdf

1、广西桂林高一化学竞赛 练习 6 1 / 4 广西桂林高一化学竞赛练习 6 1锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳 离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42 )减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡 2Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 的是 A负极反应式为 Mg - 2e = Mg2+ B正极反应式为 Ag+ + e =Ag C电池放电时 Cl 由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(

2、OH)2+H2 3如图某电池总反应 2Ag + Cl2 = 2AgCl。下列说法正确的 A正极反应为 AgCl + e = Ag + Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 4锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2 2- 4 Zn(OH)，电 池采用 KOH 为电解质溶液。下列说法正确的是 A充电时，电解质溶液中 K+ 向阳极移动 B充电时，电解质溶液中 c(OH )逐渐减小 C放电时，负极反应为：Zn

3、+4OH 2e= 2- 4 Zn(OH) D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况） 5下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列 说法中不正确 的是 A葡萄糖是还原剂 B外电路中电子由 A 极移向 B极 C溶液中 H+ 由 B极区移向 A 极区 DB极电极反应式为：H2O2 +2H+2e = 2H 2O 6微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。下列说法错误 的是 A正极反应中有 CO2生成 B微生物促进 了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 广西桂林高一

4、化学竞赛 练习 6 2 / 4 7NO2、O2和熔融 KNO3制作右图的燃料电池，在使用中石 墨 I 上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是 AO2在石墨附近发生氧化反应 B该电池放电时 NO3 向石墨电极迁移 C石墨附近发生的反应：3NO2 + 2e = NO + 2NO 3 D相同条件下，放电过程中消耗的 NO2和 O2的体积比为 41 8利用右图所示装置可以将温室气体 CO2转化为燃料气体 CO。下列说法中，正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B电极 a 表面发生还原反应 C该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区移动 D该装置中每生成 1 mol CO，同时生

5、成 1 mol O2 92016 年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电 池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入 CO2 时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2中，有 2/3 转 化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管 （MWCNT） 电极表面。 下列说法正确的是 A“吸入”CO2时，钠箔为正极 B“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动 C“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e = 2Na 2CO3 + C D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为 0.75 mol 10 科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人

6、工光合系统， 利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4。下列说法不正确 的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 BGaN 表面发生氧化反应：2H2O4 e = O 24H CCu 表面的反应是：CO28e 6H2O = CH48OH DH+透过质子交换膜从左向右迁移 11电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工 作原理如图。下列说法不正确 的是 AO2在电极 b 上发生还原反应 B溶液中 OH向电极 a 移动 C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4:5 D负极的电极反应式为：2NH36e 6OH = N26H2O 广西桂林高一化学竞赛 练习 6 3

7、/ 4 12 纸电池是一种有广泛应用的“软电池”， 如图碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体， 纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列说法不合理 的是 A. Zn 为负极，进行氧化反应 B. 电池工作时，电子由 MnO2流向 Zn C. 正极反应：MnO2 + e + H 2O = MnO(OH) + OH D. 电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH) 13生铁在 pH = 2 和 pH = 4 的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程 的压强变化，如右图所示。下列说法中不正确 的是 A两容器中负极反应均为 Fe - 2e = Fe2+ B曲线 a

8、 记录的是 pH = 2 的盐酸中压强的变化 C曲线 b 记录的容器中正极反应是 O2 + 4e + 2H 2O = 4OH D在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀 14. 某同学进行下列实验： 操作 现象 取一块打磨过的 生铁片，在其表面 滴 1 滴含酚酞和 K3Fe(CN)6 的 食 盐水 放置一段时间后， 生铁 片上出现如右图所示 “斑痕”。 其边缘处为红 色，中心区域为蓝色， 在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理 的是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区：Fe 2e = Fe2+ C. 边缘处：O2 + 2H2O +4e = 4OH D. 交界处：4Fe2+ + O2 + 10H2

9、O = 4 Fe(OH)3 + 8H+ 15Fe 和 Mg 与 H2SO4反应的实验如下： 实验 现象 Fe 表面产生大量 无色气泡 Fe 表面产生气泡 后迅速停止 Mg 表面迅速产生 大量气泡 Fe 表面有大量气 泡，Mg 表面有少 量气泡 关于上述实验说法不合理 的是 A. I 中产生气体的原因是：Fe + 2H =Fe2+ H 2 B. 取出中的铁棒放入 CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C. 中现象说明 Mg 在浓 H2SO4中没被钝化 D. 中现象说明 Mg 的金属性比 Fe 强 广西桂林高一化学竞赛 练习 6 4 / 4 16某化学小组研究盐酸被被 MnO2氧化的条件，进行如下实验

10、。 已知 MnO2呈弱碱性。I 中溶液呈浅棕色是由于 MnO2与浓盐酸发生了复分解反应， 化学方程式是_。 II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。 III 中无明显现象的原因，可能是 c(H+)或 c(Cl )较低，设计实验 IV 进行探究： 将实验 III、 IV作对比， 得出的结论是_； 将 i、 ii作对比， 得出的结论是_。 用右图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验 V： K 闭合时，指针向左偏转 向右管中滴加浓 H2SO4至 c(H+)7 mol L 1，指针 偏转幅度变化不大 再向左管中滴加浓 H2SO4至 c(H+)7 mol L 1，指 针向左偏转幅度增大 将和、 作

11、对比， 得出的结论是_。 17某同学采用下图装置（a、b 均为石墨电极）研究反应“2Fe3+ +2I 2Fe2+ + I2”。 （1） K 闭合后， 指针向右偏转， U 型管左管中逐渐出现棕黄色。 b 作 极。 （2）一段时间后，指针逐渐归零，表明_。 向左管中滴加 0.01 mol L-1 AgNO3溶液，产生黄色沉淀，且指针 向左偏转。其原因是_。 （3）若指针归零后，向右管中滴加 1 molL 1 FeSO 4溶液，指针 也向左偏转。其原因是_。 （4） 实验 （1） 表明还原性顺序： _， 实验 （2） 和 （3） 表明还原性顺序： _。 将 3 个实验作对比， 得出的结论是_。 实验 操 作 现象 I 常温下将 MnO2和 12 mol L 1 浓盐酸混合 溶液呈浅棕色， 略有刺激性气味 II 将 I 中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 III 加热 MnO2和 4 mol L 1 稀盐酸混合物 无明显现象