合肥名校高一上学期期末联考化学试卷.pdf

1、1 合肥一中、六中、八中合肥一中、六中、八中 20192019- -20202020 学年第一学期高一期末考试学年第一学期高一期末考试 化学试题卷化学试题卷 命题学校：合肥一中命题学校：合肥一中 命题人命题人：陈发生、张强：陈发生、张强 审题人：审题人：邱学华邱学华 考试说明：考试说明：1、考查范围：必修 1 第一章至第四章第二节 2、试卷结构：分第 I I 卷(选择题)和第 II II 卷(非选择题)； 试卷分值 100 分，考试时间 80 分钟 3、所有答案均要写在答题卷上，否则无效，考试结束后只收答题卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23

2、 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 第第 I I 卷卷 （选择题（选择题 共共 4848 分）分） 本卷共本卷共 16 小题，每小题小题，每小题 3分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上 1.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ） A. 1 mol OH含 8 NA个电子 B. 1 mol CH4和 CO2混合气体中含 C 原子数为 NA C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA D. 标准

3、状况下，64 g SO2中含有的原子数为 3NA 2. 下列叙述不正确的是（ ） A. 同温同压下，1 mol N2与 1 mol CO 可能具有不同的体积 B. 同温同压下，二氧化碳与笑气（化学式为 N2O）的密度相同 C. 质量相同的 O2与 O3，一定具有相同的原子数 D. 28 g CO与 1 mol CO 一定具有相同的碳原子数 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2 B. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O C. 向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液：H+ + CO32 + H

4、+ = CO2 + H2O D. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 4. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ） A. K+、Na+、SO42、Cl B. K+、Na+、HCO3、NO3 C. Ca2+、Na+、OH、HCO3 D. Ba2+、Na+、OH、NO3 5. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（ ） A. Cu3P 既是氧化产物也是还原产物 B. 11 mol P 参与反应

5、时，该反应中有 15 mol电子发生转移 C. P 发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为 65 D. CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应 6. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是（ ） ANaHCO3溶液 BMgSO4溶液 CFeCl3溶液 DHCl溶液 2 7. 对于反应：2Na2O2(s) + 2H2O(g) = 4NaOH(s) + O2(g)，下列说法中正确的是（ ） ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂 BO2既是氧化产物，又是还原产物 C该反应中每生成 1 mol O2时电子转移的数目为 4 mol e D18 g H2O(g)与足量 Na2O

6、2(s)反应，反应前后固体质量增加 2 g 8. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( ) 过量 Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 氯化钙溶液中通入少量的 CO2 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 CaCl2与 NaOH的混合溶液中通入过量 CO2 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2 A. B. C. D. 9. 把 NaOH和 Na2CO3混和物配制成 100mL溶液，其中 c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐 酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为（ ） A2.925 g B5.85 g C6

7、.56 g D无法确定 10. 现有 MgCl2和 Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH的物质的量关系如图所 示，则原溶液中 Cl 与 SO 4 2的物质的量之比为（ ） A. 43 A. 13 C. 14 D. 23 11. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） 过量的铁与氯气反应 FeCl2溶液中通入少量 Cl2 铁与过量的稀硫酸反应 铁和氧化铁的混合物溶于盐酸 A . B. C. D. 12. 现有浓度均为 1 mol/L的 FeCl3、CuCl2的混合溶液 100 mL，向该溶液中加入 5.6 g铁粉充分反 应(溶液的体

8、积变化忽略不计)。已知，氧化性 Fe3+ Cu2+下列有关叙述正确的是（ ） A. 反应后的溶液中 n(Fe2+)是 0.15 mol B. 反应后的溶液中不存在 Fe3+和 Cu2+ C. 反应后残留固体为 3.2 g D. 反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉 13. 下列说法正确的是（ ） A. SiO2既可以和 NaOH 溶液反应，也可以和 HF溶液反应，所以 SiO2是两性氧化物 B. 向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池 D. 陶瓷的烧制不涉及化学变化 14. 下列有关氯气的叙述正确的是（ ） A. 氯气使湿润有色布条褪色

9、，可证明氯气具有漂白性 B. 将氯气通入石灰水可制得漂白粉 C. 将 Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力 D. 在常温下，溶于水的部分 Cl2与水发生反应 3 15. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+，且生成 的 Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为 31，则原混合物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为（ ） A. 11 B. 12 C. 35 D. 25 16. 将一定量的氯气通入 30 mL浓度为 10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中 形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正

10、确的是（ ） A. 参与反应的氯气为 0.15 mol B. 溶液中氯离子的物质的量取值范围是 0.10 n(Cl ) 0.25 C. n(Na+)n(Cl )可能为 158 D. n(NaCl)：n(NaClO)n(NaClO3)可能为 831 第第 IIII 卷卷 （非选择题（非选择题 共共 5252 分）分） 17（12 分）晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21 世纪的能源”、“未来的石 油”。 （1）、工业上生产纯硅的工艺流程如下： 石英砂的主要成分是 SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是_（填“氧化剂”或“还原 剂”）；在该反应中，若消耗了 3.0 g SiO2 ，则

11、转移电子的总数为_。 （2）、某实验室利用 SiHCl3(沸点 33.0 )与过量 H2在 1 000 1 100 反应制得纯硅。已知 SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 、装置 B中的试剂是_。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是_。 、反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_；装置 D 中发生反应的 化学方程式为_。 、为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有 _(填字母)。 a碘水 b氯水 cNa2SO3溶液 dKSCN 溶液 18（12 分）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧

12、渣(主要成分为 Fe2O3、 Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的 pH 大于 6.5， Fe2+开始转化成 Fe(OH)2。 （1）、步骤中过滤所得滤渣的主要成分是_，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该 4 弱酸为_。 （2）、步骤中加入铁粉的目的是_。 （3）、写出步骤中反应的离子方程式_。 （4）、在空气中煅烧 FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为_（写一 种 仪 器 名 称 ） ， FeCO3在 煅 烧 前 应 充 分 洗 涤 干 净 ， 写 出 实 验 室 洗 涤 沉 淀 的 方 法 _。 （5）、写出煅烧 Fe

13、CO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：_。 19（14 分）实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用 仪器如下图： （1）、连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接 _；_接_；_接_。 （2）、装置中，饱和食盐水的作用是_；用湿润的淀粉 KI 试纸可检验是否有 Cl2产 生。若有 Cl2产生，可观察到的现象是_。 （3）、写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式_。有 兴趣小组将实验制得的氯气通入热的 KOH 溶液，得到了 KClO3，写出该反应的化学方程式 _。 （4）、该兴趣小组为比较 Fe2+与 I-还原性的强弱，向 FeI2溶

14、液中通入少量氯气，再向其中加入 _（填试剂化学式），充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性 Cl2强于 Fe3+，请写出 向 FeI2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式_。 20(14 分）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）、用洁净的铂丝蘸取 Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。 （2）、实验室中需 0.2mol/L的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别是_。 A 1000mL；21.2g B950mL；20.14g C500mL；21.2g D500mL；10.6g （3）、若加热 10.0

15、0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。 （4）、某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物 质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你 是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点_。 （5）取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10 mL，分别向 A、B 中通入不等量的 CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的 CO2的体积与所加盐酸体 积之间的关系如图所示，试回答下列问题： 、曲线 A 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐 酸后产生 CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL。 、曲线 B 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液中的 溶质成分是_，其物质的量之比为_。