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类型北京市西城区2020届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

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  • 文档编号:435172
  • 上传时间:2020-04-05
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    1、北京市西城区 20192020 学年度第一学期期末试卷 高三化学 2020.1 本试卷共 10 页,共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上,在试 卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷(选择题 共 42 分) 每小题只有 1 个选项符合题意。 1可回收物经综合处理,可再利用,节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A旧自行车钢圈 B旧报纸 C旧塑料盆 D旧衣物 2下列说法不正确 的是 A鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 D油脂在

    2、碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 3下列反应过程,与氧化还原反应无关 的是 A在钢铁设备上连接金属 Zn 保护钢铁 B向工业废水中加入 Na2S 去除其中的 Cu2+、Hg2+ C向煤中加入适量石灰石转化为 CaSO4减少 SO2排放 D补铁剂(含琥珀酸亚铁)与维生素 C 同服促进铁的吸收 4我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb 是第五周期第A 族元素,下列关于37Rb 的说法正确的是 A元素的金属性:KRb B中子数为 50 的 Rb 的核素:50Rb C与同周期元素53I 的原子半径比:RbI 37 D最高价氧化物对应的水化物的碱性:

    3、KOHRbOH 5下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A无色溶液中:Cu2+、K+、SCN、Cl B含有 NO3的溶液中:I、SO32、SO42、H+ C由水电离出的 c(H+)1.0 1013 molL1的溶液中:Na+、NH4+、SO42、HCO3 DpH11 的 NaOH 溶液中:CO32、K+、NO3、SO42 6下列说法正确的是 A1 mol O2的体积是 22.4 L B1.7 g NH3中含有的质子数约为 6.02 1023 C8 g S 在足量 O2中完全燃烧转移的电子数约为 3.01 1023 D0.5 mol L1NaCl 溶液中含有 Cl的物质的量为 0.5 mo

    4、l 7下列解释事实的化学用语不正确 的是 A碳酸钙与稀盐酸反应:CO32+2H+ = H2O+CO2 B铜与稀硝酸反应:3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O C氨的催化氧化反应:4NH3+5O2= 4NO+6H2O D少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:2OH+SO2= SO32+H2O 8向 2 mL 0.8 mol L1 FeSO4溶液中,滴加 2 mL1 mol L1 NaHCO3溶液,产生无色气体和 白色沉淀。将浊液分成两份,一份迅速过滤、洗涤,加入稀盐酸,产生的无色气体可使 澄清石灰水变浑浊;另一份静置一段时间后变为红褐色。已知:碳酸亚铁是难溶于水的 白色固体。下列说法

    5、不正确 的是 A无色气体是 CO2 BHCO3只发生了电离 C白色沉淀中含有 FeCO3 D上述实验过程中发生了氧化还原反应 9 PET( ,M链节= 192 g mol1)可用来生产合成纤维或 塑料。测某 PET 样品的端基中羧基的物质的量,计算其平均聚合度:以酚酞作指示剂, 用 c mol L1 NaOH 醇溶液滴定 m g PET 端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同) ,消 耗 NaOH 醇溶液 v mL。下列说法不正确 的是 催化剂 APET 塑料是一种可降解高分子材料 B滴定终点时,溶液变为浅红色 C合成 PET 的一种单体是乙醇的同系物 DPET 的平均聚合度 (忽略端基的摩尔质

    6、量) 10室温下,1 L 含 0.1 mol CH3COOH 和 0.1 mol CH3COONa 的溶液 a 及加入一定量强酸或 强碱后溶液的 pH 如下表(加入前后溶液体积不变) : 溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOH pH 4.76 4.67 4.85 像溶液 a 这样,加入少量强酸或强碱后 pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法不 正确 的是 A溶液 a 和 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度前者小于后者 B向溶液 a 中通入0.01 mol HCl 时,CH3COO结合H+生成CH3COOH,pH 变化不大

    7、 C向溶液 a 中加入 0.1 mol NaOH 固体,pH 基本不变 D含 0.1 mol L1 NH3H2O 与 0.1 mol L1 NH4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液 11下列实验的现象与结论相对应的是 A B C D 实 验 现 象 电流计指针向右偏 (电子由Fe转移到 Cu) , 片刻后向左偏 加热一段时间 后溶液蓝色褪 去 加热,肥皂液中产生无色气 泡 和中均迅 速产生大量气 泡 结 论 铁片作负极, 片刻 后铜片作负极 淀粉在酸性条 件下水解,产 物是葡萄糖 铁粉与水蒸气反应生成 H2 MnO2一定 是 中反应的催 化剂 12 骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。 某

    8、骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇, 其合成原理如下: 1000 m 192 cv n 已知: 下列说法不正确 的是 A单体 M1 可用于配制化妆品 B改变 M1 在三种单体中的比例,可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C该合成反应为缩聚反应 DX、Y、Z 中包含的结构片段可能有 13液体锌电池是一种电压较高的二次电池,具有成本低、安全性强、可循环使用等特点, 其示意图如右图。下列说法不正确 的是 已知:Zn(OH)2+2OH = Zn (OH)42 。 KOH 凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A放电过程中,H+由正极向负极迁移 B放电过程中,正极的电极反应:MnO2+4H+2e= Mn2+2H2O

    9、 C充电过程中,阴极的电极反应:Zn(OH)42+2e = Zn+4OH D充电过程中,凝胶中的 KOH 可再生 14某温度时,两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) H 0。实验 测得:正(NO2 )k正c2(NO2 ),逆(NO)k逆c2(NO) c(O2 ),k正、k逆为化学反应速率常 数,只受温度影响。 容器 编号 起始浓度(mol L1) 平衡浓度(mol L1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.6 0.1 0 下列说法不 正确 的是 A中 NO2的平衡转化率约为 66.7% B中达到平衡状态时,c(O2

    10、)0.2 mol L1 正 逆 kK k C该反应的化学平衡常数可表示为 D升高温度,该反应的化学平衡常数减小 第卷(非选择题 共 58 分) 15 (8 分)草酸亚铁是黄色晶体,常用作照相显影剂、新型电池材料等。 实验室制备草酸亚铁并测定其中 Fe2+和 C2O42的物质的量之比确定其纯度,步骤如下: 称取一定质量的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2于烧杯中,加蒸馏水和稀硫酸,加热 溶解,再加饱和 H2C2O4溶液,加热沸腾数分钟,冷却、过滤、洗涤、晾干,得黄 色晶体。 称取 m g中制得的晶体于锥形瓶中,加入过量稀硫酸使其溶解,70水浴加热, 用 c mol L1 KMnO4溶液滴定至

    11、终点,消耗 KMnO4溶液 v1 mL(其中所含杂质与 KMnO4不反应) 。 向滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸, 煮沸, 至反应完全, 过滤, 用 c mol L1 KMnO4溶液滴定滤液至终点,消耗 KMnO4溶液 v2 mL。 重复上述实验 3 次,计算。 已知:草酸是弱酸。 pH4 时,Fe2+易被 O2氧化。 酸性条件下,KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的 Mn2+。 (1)中加入稀硫酸的目的是_、_。 (2)中与 KMnO4溶液反应的微粒是_、_。 (3)中加入过量锌粉仅将 Fe3+完全还原为 Fe2+。若未除净过量锌粉,则消耗 KMnO4 溶液的体积 V _v2 mL(填“

    12、” 、 “”或“” ) 。 (4)中,滴定时反应的离子方程式是_。 (5)m g中制得的晶体中,Fe2+和 C2O42的物质的量之比是_(用含 v1、 v2的 计算式表示) 。 16 (10 分)二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业 上利用甲醇还原 NaClO3的方法制备 ClO2,工艺流程如下: 已知:a发生器中制备 ClO2的反应: 12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2+3HCOOH+4Na3H(SO4)2+9H2O b相关物质的熔沸点: 物质 CH3OH HCOOH ClO2 熔点/ 97 9 59 沸点/ 65 101 11

    13、(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_性。 (2)冷却塔用于分离 ClO2并回收 CH3OH,应控制的最佳温度为_(填字母) 。 A010 B2030 C6070 (3)经过程和过程可以获得芒硝(Na2SO410H2O)并使部分原料循环利用。 已知:Na2SO410H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线如下图: Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入 NaClO3固体,从芒硝溶解平衡的角度解 释其原因:_。 结合 Na2SO410H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线,过程的操作是:在 32.4恒温 蒸发,_。 Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是 NaClO3

    14、和_。 17 (12 分)含氰根(CN)的废水必须经处理后排放。某电镀废水 pH12,氰化物以 CN、 Cu(CN)32等形式存在(均以 CN计) ,处理流程如下: (1)HCN 是一元弱酸,用离子方程式表示 NaCN 水溶液显碱性的原因:_。 (2)二次处理阶段,使用不同方法氧化。 过硫酸钾(K2S2O8)氧化法:K2S2O8溶液将 CN(N 为3 价)氧化成毒性弱的 CNO(N 为3 价) 。 碱性溶液中S2O82在一定条件下氧化CN生成CNO和SO42的离子方程式是_。 不同浓度的K2S2O8溶液对CN的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol L1 K2S2O8溶液,不用 0.75

    15、mmol L1和 2 mmol L1的原因是_。 研究 CN的氧化去除机理。 (文献中为碱性条件下的结论) 文献:a没有 Cu+,S2O82对 CN没有去除效果。 bS2O82和 Cu+反应生成硫酸根自由基(SO4 )和 CuO。 cSO4可能转变为羟基自由基(OH) 。 dSO4 、 OH 均可将 CN氧化为 CNO。叔丁醇只可以使OH 失 去活性,乙醇可以使 SO4 、 OH 均失去活性。 实验:相同条件下,向含 Cu(CN)32的碱性废水中加入叔丁醇,CN的去除 率没有影响;加入乙醇,CN的去除率降低 50%。 两种不同的 CN的氧化去除机理如图 2,结合文献 和实验 回答下列问题: 补

    16、全“机理一” 。 从“机理二”可看出 CuO 参与了去除 CN,列举其证据:_。 电解法:碱性环境中,在阳极发生两步反应,CN放电生成 CNO,CNO再放电 生成 CO2和 N2,第二步的阳极反应式是_。 18 (12 分)探究铁在某浓度 H3PO4和 H2O2的混合溶液中反应的情况,进行如下实验: 实验 操作 现象 将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中, 加入 30 mL 1.0 mol L1 H3PO4和 3 mL 30% H2O2的混合溶液(pH 1)。 一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡, 随后停止 产生气泡;一段时间后再产生大量气泡,再停止, 出现周而往复的现象。过程中,溶液保持澄清。 将与

    17、实验相同的铁钉放入烧杯片刻后铁钉表面持续产生气泡,溶液保持澄清。 图 2 CN的氧化去除机理 图 1 CN的去除率 中,加入 30 mL 1.0 mol L1H3PO4 和 3 mL H2O。 已知:Fe3(PO4)2难溶于水,Fe(H2PO4)2溶于水。 (1) 用 85% H3PO4配制 100 mL 1.0 mol L1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、_。 (2)实验中铁钉表面产生气体的化学方程式是_。 (3)探究停止产生气泡的原因。 提出假设:铁钉表面形成了含有+3 价铁的氧化膜将铁钉覆盖。 甲同学进行实验,得出假设成立的结论。 实验:将洗净的实验中无气泡

    18、产生时的铁钉置于试管中,加入滴有KSCN溶液的 稀 H2SO4,振荡,静置,溶液呈红色。 乙同学认为实验无法证实假设成立,其理由是_。 乙同学通过改进实验证实了假设成立。 (4) 铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是 Fe2+迅速被 H2O2氧化形成氧化膜, 使聚集 在铁钉表面的 H2脱离铁钉表面。 实验证实了形成氧化膜过程中产生 H+。 实验:_(填操作) ,滴入少量 FeSO4溶液后,立即测定pH,pH 迅速降低。 形成氧化膜(以 Fe2O3计)的离子方程式是_。 (5)实验中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关,从反应的速率 角度分析其原因:_。 19 (16 分)多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病,中间体 L 的合成路线如下: 已知: (1)A 中所含官能团的名称是_。 (2)AB 的化学方程式是_。 (3)芳香化合物 X 是 D 的同分异构体,符合下列条件的 X 的结构简式是_。 核磁共振氢谱有 3 组吸收峰,峰面积比为 122 1 mol X 与足量的金属钠反应,可生成 1 mol H2 (4)实验室检验 E 中含氧官能团的试剂及现象为_。 (5)1 mol F 生成 1 mol G 需要消耗_mol H2。 (6)GH 的反应类型是_。 (7)K 的结构简式是_。 (8)由 L 可通过如下过程合成多奈哌齐: 试剂 a 的结构简式是_。

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