2022级高一年级第二次调研考试化学试卷(2022年10月30日).pdf

1、20222022 级高一年级第二次调研考试级高一年级第二次调研考试 化化 学学 试试 题题 本试卷分第本试卷分第 I I 卷卷(选择题选择题)和第和第 IIII 卷卷(非选择题非选择题)两部分。两部分。满分满分 100100 分，分，考试时间考试时间 9090 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.1.答题前，答题前，考生务必用考生务必用 0.0.5 5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类填写毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。在答题卡和试卷规定的位置上。2.2.第第 I I 卷每小题选出答案后卷每小题选出答案后，用用 2B2B

2、铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动如需改动，用用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.3.第第 IIII 卷必须用卷必须用 0.0.5 5 毫米黑色签字笔作答毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求作答的答案无效。改带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：可能

3、用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 S S 3232 ClCl 35.535.5 CaCa 4040 FeFe 5656 CuCu 6464 BaBa 137137 第第 I I 卷卷(选择题选择题 共共 5050 分分)一一、选择题选择题(本题包括本题包括 2020 小题小题，每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意，其中其中 1 11010 题题，每小题每小题 2 2 分分，11112020 题，题，每小题每小题 3 3 分，分，共共 5050 分分)1.成语、诗词话科学对下列所描述现象的解释，你认为错误

4、的是（）成语或诗词 用化学知识解释 A“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子扩散运动 B“烈火见真金”金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应 C 成语“百炼成钢”通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数 D“粉身碎骨浑不怕”它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程 2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性 3.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A.次氯酸钠消毒剂 B.纯碱治疗胃酸过多 C.过氧化钠

5、供氧剂 D.小苏打制作馒头和面包的膨松剂 4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.COCuOCuCO2 B.AgNO3NaClAgClNaNO3 C.FeCuSO4FeSO4Cu D.2H2O22H2OO2 5.物质的分类如图所示，则由图判断下列说法中正确的是（）A.乙图所示的分类方法属于树状分类法 B.甲图所示的分类方法属于交叉分类法 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物 6.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（）A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以 SO3是电解质 C.AgCl 在

6、水中难导电，但熔融状态下能导电，所以 AgCl 是电解质 D.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 7.NaCl 在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是()A.氯化钠的电离过程需要通电才能完成 B.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的 C.氯化钠的电离方程式为：NaCl NaCl D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 8.下列离子方程式正确的是()A.铁片插入稀硫酸中 2Fe6H2Fe33H2 B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2SOBa22OHCu(OH)2BaSO4 24C.向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3Cl AgClNO 3D.氢氧化镁与稀硫酸反应 HOH H2

7、O 9.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是()C CO CO2 Cu CuO CuSO4 Na2CO3 NaCl NaNO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 A.B.C.D.10.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()2Fe32I2Fe2I2 2Fe2Cl22Fe32Cl 2MnO 10Cl16H2Mn25Cl28H2O 4A.IFe2Mn2 B.MnO Cl2I2 4C.I2Cl2Fe3 D.IClFe2 11.将 1.92g 铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，反应结束后加水将溶液稀释至 200mL。

8、下列说法中正确的是()A.生成还原产物 Cu(NO3)2物质的量为 0.03mol B.反应中转移电子数目约为0.03NA C.反应生成 448mLNO 气体 D.被还原的 HNO3物质的量为 0.02mol 12.下列关于 Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是()在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 分别向 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生 CO2气体较快的为 NaHCO3溶液 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3：将固体加热至恒重 能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3、NaHCO3溶液 相同温度下，溶解度：Na2CO3NaHCO3 A.

9、B.C.D.13.某溶液中含有较大量的 Cl、CO、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 323种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是()滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液 A.B.C.D.14.取 100mL 0.3molL1和 300mL 0.2molL1的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H的物质的量浓度是()A.0.36molL1 B.0.21molL1 C.0.56molL1 D.0.18molL1 15.雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下

10、列说法正确的是()A.HSO的摩尔质量为 97 4B.第 I 阶段的反应中 NO2被氧化 C.第 II、III 阶段总反应的化学方程式为 SO H2ONO2 HNO2HSO 3 4D.HNO2、NO2、H2O 均为电解质 16.“探险队员”硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口出口，则该线路涉及的物质为()A.CO2、Cu、NaCl、CuO B.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D.CO2、Cu、BaCl2、HCl 17.下列

11、各组离子能大量共存的是()A.含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、Cl 424B.无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NO 24 3C.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO、CO 2423D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO 23 318.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，32gO2和 32gO3所含氧原子数都是 2NA B.1molL1NaCl 溶液中含有 1molNa C.22.4LCO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 NA D.标准状况下，36gH2O 中原子的数目为 4NA 19.室温下进行下列实

12、验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定是 Na2CO3 B 某溶液中滴加了 BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 SO 24C 验证碱溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸除去 OH，再加AgNO3，有白色沉淀出现 溶液中一定含有 Cl D 用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 20.某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法不正确的是()A.图：若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B.图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C.图：产生了棕黄色的烟 D.图

13、：验证 Cl2无漂白性 第第 IIII 卷卷(非选择题共非选择题共 5050 分分)21.(12 分)I、现有下列物质：NaHCO3固体 硫酸溶液 CO2 铜 Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体 稀硝酸 熔化的 KNO3 氨水 Na2CO310H2O 晶体(1)上述物质属于电解质的有 (填编号，有错不给分)。(2)制取的化学方程式 ；将的溶液滴加到NaOH 溶液中反应的离子方程式 。(3)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 。A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C.硫酸中逐滴加入氯化

14、钡溶液 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。II、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3NaClONaOH Na2FeO4NaClH2O(5)将下面方程式配平并用单线桥标出电子转移情况：Fe(OH)3 NaClO NaOH Na2FeO4 NaCl H2O 22.(12 分)已知：某银白色固体单质 A，放在空气中可氧化成白色固体 B；将 A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 C；A、B、C 三种物质都能跟无色液体 D 反应，生成碱性物质 E，其中 A 跟

15、 D 反应时还可生成可燃性气体 F，C 跟 D 反应时则生成另一种气体 G；F 和 G 混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。完成下列问题：(1)C 的名称为 。(2)写出 ADF 的离子方程式 ；写出 C E 的化学方程式 。(3)在 C 与 D 的反应中，C 作为 (填“氧化剂、还原剂或者氧化剂和还原剂”)。(4)用脱脂棉包住约 0.2gC 粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加 D(如图 I)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关 C 和 D 反应生成 E 的结论如下：a有 O2生成；b反应放热；某研究性学习小组拟用如图 II 装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论

16、a 的实验方法：打开分液漏斗活塞，。(填验证方法和步骤)用以验证结论 b 的实验方法：反应前将 q 导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，分液漏斗滴入水后，观察到 ，证明反应是放热的。23.(14 分)实验室可用如图装置制备无水 FeCl3。已知 FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：(1)连接好仪器后首先应进行的操作是 。(2)A 装置中发生反应的离子方程式为 ，被氧化的物质是 (填化学式)。当生成 71gCl2时，转移的电子数为 。此反应中当加入一定量的浓盐酸与足量 MnO2反应，实际生成的 Cl2体积小于理论值的原因是 。(3)装置 G 中反应的化学方程式为 。(4)装置

17、D、E 之间使用短粗导管的原因是 。(5)F 中所装试剂为 。24.(12 分)“84 消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶 84 消毒液，该消毒液通常稀释 100 倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84 消毒液 有效成分 NaClO 规格 1000mL 质量分数 25%密度 1.19gcm3(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 molL1。(2)该同学参阅该 84 消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B

18、.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D.需要称量 NaClO 固体的质量为 142.8g(3)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。A.溶液中 NaClO 的摩尔质量 B.溶液的浓度 C.溶液中 NaClO 的物质的量 D.溶液的密度(4)一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中 L的 CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2NaClOH2O NaHCO3HClO)(5)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18molL1的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.9molL1的稀硫酸用于增强 84 消毒液的消毒能力。需要用量筒量取 mL 上述浓硫酸进行配制。为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、。在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。a定容时俯视观察 b定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d容量瓶未干燥即用来配制溶液 e往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f未洗涤稀释浓硫酸的烧杯