2022级高一年级第二次调研考试化学试卷(2022年10月30日).docx

1、2022级高一年级第二次调研考试化 学 试 题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H

2、1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中110题，每小题2分，1120题，每小题3分，共50分)1. 成语、诗词话科学对下列所描述现象的解释，你认为错误的是（ ）成语或诗词用化学知识解释A“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子扩散运动B“烈火见真金”金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应C成语“百炼成钢”通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数D“粉身碎骨浑不怕”它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程2. 判断下列有关化学基本

3、概念的依据正确的是（ ）A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）A. 次氯酸钠消毒剂B.纯碱治疗胃酸过多C. 过氧化钠供氧剂D. 小苏打制作馒头和面包的膨松剂4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A. COCuOCuCO2B. AgNO3NaClAgClNaNO3C. FeCuSO4FeSO4CuD. 2H2O22H2OO25. 物质的分类如图所示，则由图判断下列说法中正

4、确的是（ ）A. 乙图所示的分类方法属于树状分类法 B. 甲图所示的分类方法属于交叉分类法C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物 6. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（ ）A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质D. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质7. NaCl在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是( )A. 氯化钠的电离过程需要通电才能完成B. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的C. 氯化钠的电离方程式为：NaC

5、l NaClD. 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子8. 下列离子方程式正确的是( )A. 铁片插入稀硫酸中 2Fe6H2Fe33H2B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2SOBa22OHCu(OH)2BaSO4C. 向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3Cl AgClNOD. 氢氧化镁与稀硫酸反应 HOH H2O9. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是( )C CO CO2 Cu CuO CuSO4 Na2CO3 NaCl NaNO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2A. B. C. D. 10. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )2Fe

6、32I2Fe2I2 2Fe2Cl22Fe32Cl2MnO10Cl16H2Mn25Cl28H2OA. IFe2Mn2B. MnOCl2I2C. I2Cl2Fe3D. IClFe211.将1.92g铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，反应结束后加水将溶液稀释至200mL。下列说法中正确的是( )A. 生成还原产物Cu(NO3)2物质的量为0.03molB. 反应中转移电子数目约0.03NAC. 反应生成448mLNO气体D. 被还原的HNO3物质的量为0.02mol12.下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是( )在酒精灯加热条件下，N

7、a2CO3、NaHCO3固体都能发生分解分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液相同温度下，溶解度：Na2CO3NaHCO3A. B. C. D. 13.某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 14.取100mL 0.3molL1和300mL

8、 0.2molL1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是( )A. 0.36molL1B. 0.21molL1C. 0.56molL1D. 0.18molL115. 雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是( )A. HSO的摩尔质量为97B. 第I阶段的反应中NO2被氧化C. 第II、III阶段总反应的化学方程式为SOH2ONO2 HNO2HSO D. HNO2、NO2、H2O均电解质16.“探险队员”硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但

9、有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口出口，则该线路涉及的物质为( )A. CO2、Cu、NaCl、CuOB. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD. CO2、Cu、BaCl2、HCl17.下列各组离子能大量共存的是( )A. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClB. 无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COD. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，32gO2和32

10、gO3所含氧原子数都是2NAB. 1molL1NaCl溶液中含有1molNaC. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAD. 标准状况下，36gH2O中原子的数目为4NA 19. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体该钠盐一定是Na2CO3B某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SOC验证碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3，有白色沉淀出现溶液中一定含有ClD用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素，可能有钾元素20. 某同学用以

11、下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是( )A. 图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C. 图：产生了棕黄色的烟D. 图：验证Cl2无漂白性第II卷(非选择题共50分)21.(12分) I、现有下列物质：NaHCO3固体 硫酸溶液 CO2 铜 Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体 稀硝酸 熔化的KNO3 氨水 Na2CO310H2O晶体(1)上述物质属于电解质的有 (填编号，有错不给分)。(2)制取的化学方程式 ；将的溶液滴加到NaOH溶液中反应的离子方程式 。(3)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯

12、泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 。A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。II、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3NaClONaOH Na2FeO4NaClH2O(5)将下面方程式配平并用单线桥标出电子转移情况： Fe(OH)3 NaClO NaOH Na2FeO4 NaCl H2O22.(12分)已知：某银白色固体单质A，放在空气中可氧化成白色固体

13、B；将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。完成下列问题：(1)C的名称为 。(2)写出ADF的离子方程式 ；写出C E的化学方程式 。(3)在C与D的反应中，C作为 (填“氧化剂、还原剂或者氧化剂和还原剂”)。(4)用脱脂棉包住约0.2gC粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加D(如图I)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关C和D反应生成E的结论如下：a有O2生成；b反应放热；某研究性学习小组拟用如图II装置

14、进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞， 。(填验证方法和步骤)用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，分液漏斗滴入水后，观察到 ，证明反应是放热的。23.(14分) 实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：(1)连接好仪器后首先应进行的操作是 。(2)A装置中发生反应的离子方程式为 ，被氧化的物质是 (填化学式)。当生成71gCl2时，转移的电子数为 。此反应中当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是 。(3)装置G中反应的化学方程式为

15、。(4)装置D、E之间使用短粗导管的原因是 。(5)F中所装试剂为 。24.(12分) “84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19gcm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL1。(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能

16、用于溶液配制C. 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D. 需要称量NaClO固体的质量为142.8g(3)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。A. 溶液中NaClO的摩尔质量B. 溶液的浓度C. 溶液中NaClO的物质的量D. 溶液的密度(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中 L CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2NaClOH2O NaHCO3HClO)(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18molL1的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9molL1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 。在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。a定容时俯视观察b定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d容量瓶未干燥即用来配制溶液e往容量瓶转移时，有少量液体溅出f未洗涤稀释浓硫酸的烧杯