（新教材人教2019版）高中化学必修2全册必背知识点（填空版+背诵版）.docx

1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物一、硫和二氧化硫（一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第_周期、第_族，硫原子的最外电子层有_电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成_价硫的化合物。（2）与氧元素相比，得电子能力相对_，非金属性比氧的_。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显_价或_价，而氧显_价。2、硫单质的物理性质硫(俗称_)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫_溶于水，微溶于_，易溶于_。3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H2反应：与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为_、_、_，在这些反应，S均作_剂。（2）还原性表现

2、为与O2反应，其化学方程式为_，反应中S作_剂。_注意：(1)硫的氧化性_，与变价金属反应，生成_态的金属硫化物。(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有_气味的有毒气体，密度比空气的_，易溶于水。在通常情况下，1体积的_可以溶解约_体积的SO2。2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质与H2O反应的化学方程式为：_。与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：_。（2）还原性SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：，生成的SO3也是_氧化物，与H2O反应的化学方程式为：_。（3）氧化性SO2与H2S反应的化学方程式为：_。（4）漂白性S

3、O2通入品红溶液中，品红溶液_色，加热时，溶液又变_色。SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于_，还是一种食品_。3、可逆反应（1）正反应：向_方向进行的反应。（2）逆反应：向_方向进行的反应。（3）可逆反应：在同一条件下，既能向_方向进行，同时又能向_方向进行的反应。二、硫酸1、工业制硫酸的原理示意图（1）_或4FeS211O22Fe2O38SO2；（2）2SO2O22SO3，（3）_。2、硫酸的酸性（1）电离方程式：H2SO4=2HSO。（2）写出稀硫酸与Zn

4、、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为_、_、HCOH=CO2H2O。3、浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。（2）脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。（3）强氧化性与金属Cu反应的化学方程式为_。反应中氧化剂是_，还原剂是_，还原产物为_。与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_。反应中氧化剂为_，还原剂为_，还原产物为_。4、常见的硫酸盐（1）石膏(化学式为_)，加热失水变为熟石膏(化学式为_)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节_。（2）硫酸钡又称“

5、重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统_检查的内服药剂。（3）硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为_(化学式为_)，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和_混合制成一种常用的农药 _。5、探究1：蔗糖的脱水实验（1）蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有_：C12H22O11_。（2）蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。原因是_。6、探究2：浓硫酸与Cu的反应（1）a中铜丝变_，有气体逸出；b中品红溶液逐渐变为_色；c中溶液变为_色。（2）NaOH溶液棉团的作用是吸收尾气_，防止污染空气：SO22OH=SOH2O。三、硫酸根离子的检验

6、1、SO的检验（1）实验探究：稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有_沉淀生成，加盐酸后_沉淀不溶解。Na2CO3溶液现象为有_沉淀生成，加盐酸后_沉淀溶解且放出气体。(2)SO的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成_沉淀生成。2、粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4_MgCl2_CaCl2Na2CO3溶液_四、不同价态含硫物质的转化（一）自然界中硫的存在和转化1、硫的存在（1）在自然界中硫元素主要以_形式存在，通常以 _的形式存在，如黄铁矿(_ )、黄铜矿(_)。在地表附近，硫化物转化为_，如石膏(_ )、芒硝(Na2SO410H2O)等。（2）_的硫存在于_附近或_的岩层中

7、。2、硫的转化火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成_，_可被进一步氧化成_。（二）常见硫的价态及转化1、硫元素常见的化合价有_和_，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用_，可将硫元素从_态转化到_态；利用_ ，可将硫元素从_态转化到_态。2、硫的不同价态所对应的常见化合物（1）含有2价硫的物质有酸：_，盐：Na2S、_等。（2）含有4价硫的物质有氧化物：_，酸：_ ，盐：Na2SO3、NaHSO3等。（3）含有6价硫的物质有氧化物：_，酸：_ ，盐：Na2SO4、NaHSO4等。3、不同价态硫元素之间的相互转化不同价态硫元素之间的相互转化主要通过_实现。上述转化中，从左

8、到右，硫元素化合价 _，需加入_。从右到左，硫元素化合价降低，需加入_。4、相同价态硫元素之间的转化以上两种转化关系均属于_价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入_可以实现；从右到左的转化，加入_可以实现。第二节 氮及其化合物一、氮气与氮的固定1、氮元素的位置、结构与存在（1）氮元素位于元素周期表的_周期、第_族。氮原子的最外电子层有_电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过_与其他原子相互结合构成物质。（2）氮元素在自然界中主要以_的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的_中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的_和_中。2、氮气的物理性质N2是一种_

9、、_的气体，(N2)(空气)，_溶于水。3、氮气的结构与化学性质（1）N2的结构：N2的结构式为_，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。（2）化学性质N2在_等条件下，N2获得足够的能量，使_断裂。写出N2与Mg、H2、O2反应的化学方程式。3MgN2Mg3N2； N23H22NH3； N2O22NO。4、氮的固定：将大气中_的氮转化为_的过程。（1）自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。（2）人工固氮：人类通过控制条件，将氮气_或_为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是_。二、一氧化氮和二氧化氮1、物理性质颜色状态气味毒性水溶

10、性NO_色气态_溶NO2_色气态_气味_溶2、化学性质（1）NO在空气中易转化为_色的NO2，反应方程式为：_。(2)NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应方程式为：_。三、氨和铵盐（一）氨1、氨的物理性质（1）氨是无色、有_气味的气体，密度比空气的_，很容易_。（2）氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解_体积氨。可利用_实验证明NH3极易溶于水。2、氨的化学性质（1）NH3与水反应的化学方程式为：_。（2）NH3与酸反应生成铵盐浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的_相遇形成_，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为：_。氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3H=NH。（3）氨

11、的催化氧化氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为：4NH35O24NO6H2O，_，_。（二）铵盐铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物1、不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为_、_。2、与碱的反应（1）固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为：NH4ClNaOHNH3NaClH2O。（2）溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NHOHNH3H2O。（3）稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NHOH=NH3H2O。3、铵盐与碱反应的两个应用（1）检验NH：待测液中加_并_，用湿润的_放置于试管口，若试纸变_，说明溶液中含NH。（2）实验室制备

12、NH34、氨气的实验室制法（1）原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。（2）装置发生装置：固体固体气体，与实验室利用_和_加热制取氧气的装置相同。净化装置：通常用_干燥氨气，不能用五氧化二磷、_和无水氯化钙干燥。（3）收集方法：_排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止_与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。（4）验满方法方法一：用镊子夹住一片湿润的_试纸放在试管口，若试纸变_，说明已经收集满。方法二：用蘸取_的玻璃棒靠近试管口，若有_生成，说明已经收集满。（5）尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或_浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止_

13、，常采用的装置如图所示：5、实验室快速制氨气的方法（1）加热浓氨水法：NH3H2O不稳定，受_易分解生成NH3：NH3H2ONH3H2O，故可直接加_制备NH3。（2）浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应_，也会促使_分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加_来制备NH3。反应装置图分别为：四、硝酸1、物理性质颜色状态气味特性_色_有_气味易_2、化学性质（1）酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应的化学方程式为：_。（2）不稳定性：见光或者受热易分解，化学方程式为4H

14、NO34NO2O22H2O。所以硝酸一般保存在_试剂瓶中，并放置在_。（3）强氧化性 Cu与浓硝酸反应的化学方程式为_。Cu与稀硝酸反应的化学方程式为_。与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密的_薄膜，所以可以用铁制容器或铝制容器来盛装_或_。当加热时，Fe、Al会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为_)叫做_，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。3、用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造_、_、染料、_等。五、酸雨及防治1、SO2、NOx 的主要来源（1）SO2：主要来源于_和某些含硫的_的燃烧或冶炼。（2）NOx：主要来源于机动车产生的_

15、。2、SO2、NOx对人体的危害SO2与NOx会引起_疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。3、酸雨SO2、含氮氧化物及其在大气中发生反应后的_溶于雨水后形成的。4、酸雨防治（1）工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止_污染大气。（2）减少化石燃料的直接_，如脱硫处理。六、硝酸与金属反应的计算1、电子守恒法：硝酸与_反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子_总数。2、原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前硝酸中的NO一部分仍以NO的形式存在，一部分转化为_产物，这两部分中N的_之和与反应消耗的硝酸中N的_相等。3、电荷守恒法：HNO3_时，反应后溶液中(不考虑OH)根据电

16、荷守恒有c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。4、利用离子方程式计算：硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H仍能继续与金属反应。如金属铜与混酸的反应方程式为_。第三节 无机非金属元素一、硅酸盐材料1、硅酸盐的结构：在硅酸盐中，Si和O构成了_，Si在中心，O在_的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互_。2、硅酸盐材料产品原料主要设备主要成分用途陶瓷_(主要成分为含水的铝硅酸盐)硅酸盐建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具等玻璃(普通)_玻璃窑Na2SiO3、CaSi

17、O3、SiO2建筑材料、光学仪器、各种器皿、高强度复合材料等水泥_、适量石膏水泥回转窑_建筑和水利工程注意：由原料和玻璃的成分及反应条件“熔融”，可知反应的化学方程式为SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，SiO2CaCO3CaSiO3CO2。二、新型无机非金属材料1、硅和二氧化硅（1）硅元素的存在与结构存在原子结构示意图周期表中位置含量存在形态地壳中居第_位氧化物和硅酸盐第_周期、第_族（2）单质硅的制备（3）硅和二氧化硅的用途2、新型陶瓷（1）新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能。（2）碳化硅(SiC)俗称_，碳原子和硅原子通过

18、_连接，具有类似金刚石的结构，硬度_，可用作砂纸和砂轮的磨料。碳化硅还_，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等。3、碳纳米材料碳纳米材料在_等领域有着广阔的应用前景。结构特点应用富勒烯由_原子构成的一系列笼形分子的总称代表物_开启碳纳米材料研究和应用的新时代碳纳米管由_片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径用于生产_、电池和 _等石墨烯只有_碳原子直径厚度的单层石墨应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料等第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物一、硫和二氧化硫（一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第 A 族，硫原子的最外电子层有 6个

19、 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 2 价硫的化合物。（2）与氧元素相比，得电子能力相对 较弱 ，非金属性比氧的 弱 。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 4 价或 6 价，而氧显 2 价。2、硫单质的物理性质硫(俗称 硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 难 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H2反应：与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 SFeFeS 、 S2CuCu2S 、 SH2H2S ，在这些反应，S均作 氧化 剂。（2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为 SO2SO2 ，反应中S作 还原 剂。

20、注意：(1)硫的氧化性 较弱 ，与变价金属反应，生成 低价 态的金属硫化物。(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气的 大 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的 水 可以溶解约 40 体积的SO2。2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质与H2O反应的化学方程式为： SO2H2OH2SO3 。与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： SO22NaOH=Na2SO3H2O 。（2）还原性SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：，生成的SO3也是 酸性 氧化物，与H2O反应的化学方程式为： SO3H2O=

21、H2SO4 。（3）氧化性SO2与H2S反应的化学方程式为： SO22H2S=3S2H2O 。（4）漂白性SO2通入品红溶液中，品红溶液 褪 色，加热时，溶液又变 红 色。SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于 杀菌消毒 ，还是一种食品 添加剂 。3、可逆反应（1）正反应：向 生成物 方向进行的反应。（2）逆反应：向 反应物 方向进行的反应。（3）可逆反应：在同一条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向 逆反应 方向进行的反应。二、硫酸1、工业制硫酸的原理示意

22、图（1） SO2SO2 或4FeS211O22Fe2O38SO2；（2）2SO2O22SO3，（3） SO3H2O=H2SO4 。2、硫酸的酸性（1）电离方程式：H2SO4=2HSO。（2）写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为 Zn2H=Zn2H2 、CuO2H=Cu2H2O 、 HOH=H2O 、HCOH=CO2H2O。3、浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。（2）脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。（3）强氧化性与金属Cu反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)

23、CuCuSO4SO22H2O 。反应中氧化剂是 浓硫酸 ，还原剂是 Cu ，还原产物为 SO2 。与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 。反应中氧化剂为 浓硫酸，还原剂为 C ，还原产物为 SO2 。4、常见的硫酸盐（1）石膏(化学式为 CaSO42H2O )，加热失水变为熟石膏(化学式为 2CaSO4H2O )，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节 水泥的硬化速率 。（2）硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统 X射线 检查的内服药剂。（3）硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为 蓝色晶体胆矾

24、(化学式为 CuSO45H2O )，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和 石灰乳 混合制成一种常用的农药 波尔多液 。5、探究1：蔗糖的脱水实验（1）蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有 脱水性 ：C12H22O11 12C11H2O 。（2）蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。原因是 浓硫酸具有强氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2气体放出 。6、探究2：浓硫酸与Cu的反应（1）a中铜丝变 黑 ，有气体逸出；b中品红溶液逐渐变为 无 色；c中溶液变为 红 色。（2）NaOH溶液棉团的作用是吸收尾气 SO2 ，防止污染空气：SO22OH=SOH2O

25、。三、硫酸根离子的检验1、SO的检验（1）实验探究：稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有 白色 沉淀生成，加盐酸后 白色 沉淀不溶解。Na2CO3溶液现象为有 白色 沉淀生成，加盐酸后 白色 沉淀溶解且放出气体。(2)SO的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成 白色 沉淀生成。2、粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4 BaCl2溶液 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl MgCl2 NaOH溶液 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl CaCl2Na2CO3溶液 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 四、不同价态含硫物质的转化（一）自然界中硫的存在和转

26、化1、硫的存在（1）在自然界中硫元素主要以 化合态 形式存在，通常以 硫化物 的形式存在，如黄铁矿( FeS2 )、黄铜矿( CuFeS2 )。在地表附近，硫化物转化为 硫酸盐 ，如石膏( CaSO42H2O )、芒硝(Na2SO410H2O)等。（2） 游离态 的硫存在于 火山口 附近或 地壳 的岩层中。2、硫的转化火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成 二氧化硫 ， 二氧化硫 可被进一步氧化成 三氧化硫。（二）常见硫的价态及转化1、硫元素常见的化合价有 2、0、4 和 6 ，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用 氧化剂 ，可将硫元素从 低价 态转化到 高价 态；利用

27、还原剂 ，可将硫元素从 高价 态转化到 低价 态。2、硫的不同价态所对应的常见化合物（1）含有2价硫的物质有酸： H2S ，盐：Na2S、 NaHS 等。（2）含有4价硫的物质有氧化物： SO2 ，酸： H2SO3 ，盐：Na2SO3、NaHSO3等。（3）含有6价硫的物质有氧化物： SO3 ，酸： H2SO4 ，盐：Na2SO4、NaHSO4等。3、不同价态硫元素之间的相互转化不同价态硫元素之间的相互转化主要通过 氧化还原反应 实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价 升高 ，需加入 氧化剂 。从右到左，硫元素化合价降低，需加入 还原剂 。4、相同价态硫元素之间的转化以上两种转化关系均属于

28、相同 价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入 碱 可以实现；从右到左的转化，加入 酸 可以实现。第二节 氮及其化合物一、氮气与氮的固定1、氮元素的位置、结构与存在（1）氮元素位于元素周期表的 第二 周期、第 A 族。氮原子的最外电子层有 5个 电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过 共用电子对 与其他原子相互结合构成物质。（2）氮元素在自然界中主要以 氮分子 的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的 蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的 硝酸盐 和 铵盐 中。2、氮气的物理性质N2是一种 无色 、 无味 的气体，(N2)(空气)， 难 溶于水

29、。3、氮气的结构与化学性质（1）N2的结构：N2的结构式为 NN ，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。（2）化学性质N2在 高温、放电 等条件下，N2获得足够的能量，使 NN 断裂。写出N2与Mg、H2、O2反应的化学方程式。3MgN2Mg3N2； N23H22NH3； N2O22NO。4、氮的固定：将大气中 游离态 的氮转化为 氮的化合物 的过程。（1）自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。（2）人工固氮：人类通过控制条件，将氮气 氧化 或 还原 为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是 工业合成氨 。二、一氧化氮和二氧化氮1

30、、物理性质颜色状态气味毒性水溶性NO 无 色气态 无味 有毒 不 溶NO2 红棕 色气态 有刺激性 气味 有毒 易 溶2、化学性质（1）NO在空气中易转化为 红棕 色的NO2，反应方程式为： 2NOO2=2NO2 。(2)NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应方程式为： 3NO2H2O=2HNO3NO 。三、氨和铵盐（一）氨1、氨的物理性质（1）氨是无色、有 刺激性 气味的气体，密度比空气的 小 ，很容易 液化 。（2）氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解 700 体积氨。可利用 喷泉 实验证明NH3极易溶于水。2、氨的化学性质（1）NH3与水反应的化学方程式为： NH3H2ON

31、H3H2O 。（2）NH3与酸反应生成铵盐浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的 HCl 相遇形成 白烟 ，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为： NH3HCl=NH4Cl 。氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3H=NH。（3）氨的催化氧化氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为：4NH35O24NO6H2O， 2NOO2=2NO2 ，3NO2H2O=2HNO3NO 。（二）铵盐铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物1、不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为 NH4ClNH3HCl 、NH4HCO3NH3H2OCO2 。2、与碱的反应（1）固体反应：NH4Cl与N

32、aOH反应的化学方程式为：NH4ClNaOHNH3NaClH2O。（2）溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NHOHNH3H2O。（3）稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NHOH=NH3H2O。3、铵盐与碱反应的两个应用（1）检验NH：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH。（2）实验室制备NH34、氨气的实验室制法（1）原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。（2）装置发生装置：固体固体气体，与实验室利用 氯酸钾 和 二氧化锰 加热制取氧气的装置相同。净化装置：通常用 碱石灰 干燥氨气，不能用五氧化二

33、磷、 浓硫酸 和无水氯化钙干燥。（3）收集方法： 向下 排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止 氨气 与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。（4）验满方法方法一：用镊子夹住一片湿润的 红色石蕊 试纸放在试管口，若试纸变 蓝 ，说明已经收集满。方法二：用蘸取 浓盐酸 的玻璃棒靠近试管口，若有 白烟 生成，说明已经收集满。（5）尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或 稀硫酸 浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止 倒吸 ，常采用的装置如图所示：5、实验室快速制氨气的方法（1）加热浓氨水法：NH3H2O不稳定，受 热 易分解生成NH3：NH3H2ONH3H2O，故可直

34、接加 热浓氨水 制备NH3。（2）浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应 放热 ，也会促使 氨水 分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加 浓氨水 来制备NH3。反应装置图分别为：四、硝酸1、物理性质颜色状态气味特性 无 色 液态 有 刺激性 气味易 挥发 2、化学性质（1）酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应的化学方程式为： CaCO32HNO3(稀)=Ca(NO3)2CO2H2O 。（2）不稳定性：见光或者受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2O22H2O。所以硝酸一般保存在 棕色 试