（新教材人教2019版）高中化学必修1全册必背知识点（填空版+背诵版）.docx

1、第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化一、物质的分类1、元素：元素是具有相同 核电荷数 （即质子数）的一类原子的总称。2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性3、同素异形体：同种元素形成的不同 单质 叫同素异形体。形成方式：原子个数不同 ，如O2和O3； 原子排列方式不同 ，如金刚石和石墨。4、纯净物：由同种 单质或化合物 组成的物质。5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。6、单质：由同种元素组成的纯净物 称为单质，包括金属单质和非金属单质。7、化合物：由两种或两种以上元素 组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。

2、注意：常见的混合物举例：气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等液体混合物氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3H2ONH3、H2O盐酸、硝酸含Ca2、Mg2较多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5C11的烃固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2、CaCl2Na2OCaO6SiO23CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Al、金属氧化物常见物质的俗名：物质俗名物质俗名Na2CO3纯碱、苏打KOH苛性钾NaHCO3小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠

3、CuSO45H2O胆矾Na2SiO3的水溶液水玻璃FeSO47H2O绿矾CH4天然气、沼气KAl(SO4)212H2O明矾CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麦芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纤维素NaCl食盐CO(NH2)2尿素CaSO42H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏8、分类的方法（1）树状分类法：根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。（2）交叉分类法：根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方

4、法。在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。9、分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称为 分散质 ，起容纳分散质作用的物质称为 分散剂 。10、分散系的分类分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、分散剂的存在状态分散系分散质分散剂烟微小尘埃(固)空气(气)雾微小液滴(液)空气(气)碘酒碘(固)酒精(液)食盐水食盐(固)水(液)有色玻璃金属氧化物(固)玻璃(固)溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径小于1 nm1100 nm大于100 nm大于100 nm稳定性稳定介稳体

5、系不稳定不稳定分散质粒子能否透过半透膜或滤纸均能透过能透过滤纸，不能透过 半透膜均不能透过均不能透过实例食盐水淀粉胶体泥浆水植物油和水的混合物11、胶体的提纯：由于胶体粒子较大不能透过 半透膜 ，而离子、小分子较小可以透过 半透膜 ，利用此性质可以将胶体提纯。12、胶体的制备（1）物理方法：研磨法。如制豆浆。（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。胶体操作方法制备原理氢氧化铁胶体将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 向沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液 继续煮沸至液体呈 红褐 色,停止加热FeCl33H2OFe(OH)（胶体）3HCl碘化银胶体向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边振荡KI+

6、AgNO3AgI（胶体）+KNO3二、物质的转化1、酸、碱、盐的化学通性（1）酸的化学通性酸（2）碱的化学通性碱（3）盐的化学通性盐2、氧化物的化学通性（1）酸性氧化物的化学通性酸性氧化物（2）碱性氧化物的化学通性碱性氧化物3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系4、金属(或非金属)单质盐的转化关系（1）金属单质(Ca)盐的转化关系CaCaOCa(OH)2CaCO3CaCl2 2CaO2 CaOH2O= Ca(OH)2CO2= CaCO32HCl= （2）非金属单质(C)盐的转化关系CCO2H2CO3Na2CO3 CO2CO2； CO2H2O=H2CO3； HNaOH= 。5、物质转化的应用

7、（1）化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径：（2）在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H2O反应制取，化学方程式： 但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH。第二节 离子反应一、电解质的电离1、【实验1-2】导电原因分析（1）金属铜导电的原因是 铜内有自由移动的电子。（2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动 。（3）NaCl溶液、KNO3溶液、稀

8、盐酸导电的原因是 溶液中有自由移动的离子 。（4）蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分子 构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。2、电解质、非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物 ，如酸、碱、盐等。（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物 ，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。（3）导电条件及原因：固体电解质不导电，只有在 水溶液里或熔融状态 下才能导电，因为电解质在水溶液里或熔融状态 下解离出了自由移动 的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生 定向 移动。（4）电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态

9、下能导电在水溶液里和熔融状态下都不导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、NH3H2O等；盐：NaCl、CaCO3等；活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等（5）判断物质是否为电解质的方法3、电离方程式的书写方法（1）强酸、强碱、大部分盐书写时用“=”连接，如HC 、NaCl=NaCl。（2）酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 ，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHS

10、O ，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSB 。弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3=NaHCO。（3）电离方程式的书写注意事项方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。4、从电离的角度认识酸、碱、盐5、电解质溶液的导电能力（1）电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子

11、数目 越大，相应离子所带电荷 越多，导电能力越强。(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动 的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目 的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。二、离子反应1、【实验1-3】探究BaCl2与Na2SO4溶液反应的实质实验实验一实验二实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀（1）实验一：KCl的电离方程式：KCl=B ，Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2B ；实验前两种溶液中存在的离子：K、Cl、Na、SO；实验后混合溶液中存在的离子：K、Cl、Na、SO，因此溶液中的离子没有发生反应。（2）实验二：Ba

12、Cl2的电离方程式：B aC ，Na2SO4的电离方程式：Na ；实验前两种溶液中存在的离子：Ba2、Cl、Na、SO；实验后混合溶液中大量存在的离子：Na、Cl。上述实验过程可用如图表示：（3）由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反应，实质上是Ba 与SO 之间的反应。即电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。3、离子方程式的书写步骤（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例）4、离子方程式书写的拆写原则（1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。（2）书写化学

13、式的物质：a.单质；b.气体；c.氧化物；d.难溶性物质；e.难电离的物质；f.非电解质；g.浓硫酸。（3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”，应写作“NaHCO”。（4）微溶物（如Ca(OH)2）：a.作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物时，写成化学式。（5）有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“”或“”。（6）写出离子方程式并配平将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒 配平离子方程式。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H2

14、OHBa2SO=2HOBaSO。5、酸碱盐溶解性口诀全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。6、离子能否大量共存的判断方法判断离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。离子不能大量共存的三种情况生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存生成难溶性的盐如Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等生成难溶性的碱如OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等生成气体的离子不能大量共存如H与CO、HCO等生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H与OH、CH3COO等第三节 氧化

15、还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的两组概念（1）氧化反应与还原反应反应类型化合价变化电子转移氧化反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素原子失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应物质所含元素化合价降低 的反应物质所含元素原子得到电子(或电子对偏向)的反应（2）氧化产物与还原产物生成物2、氧化还原反应概念间的关系3、氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质中有元素的原子失去电子(或电子对偏离)的反应。（2）还原反应：物质中有元素的原子得到电子(或电子对偏向)的反应。（3）氧化还原反应的本质：有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应。4元素化合价的判断（1）代数和法：先标出熟悉元素的化合

16、价，再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，求解其他元素的化合价。例如，有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为2价，氢元素的化合价为1价，利用化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则确定碳元素的化合价，乙酸(C2H4O2)中各元素化合价满足2x(1)4(2)20，则x0。（2）记忆法：常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆，一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三价铝、四价硅、五价磷；说变价也不难，二三价铁、三四价碳、二四六价硫都齐全；铜汞二价最常见。（3）一些特殊物质中元素的化合价：NaH(H：1价)、NaBH4(H：1价)、Na2O2(O：1

17、价)、HClO(Cl：1价)、HClO2(Cl：3价)、HClO3(Cl：5价)、HClO4(Cl：7价)、K2FeO4(Fe：6价)、H2C2O4(C：3价)、CaC2(C：1价)、Na2S2O3(S：2价)、Na2S2O8(S：6价)、FeS2(Fe：2价，S：1价)、CuFeS2(Cu：2价，Fe：2价，S：2价)、Cu2S(Cu：1价，S：2价)等。5、电子转移的的表示方法（）双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。基本步骤巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。示例：用双线桥法标出CO还原Fe2O3反应中电子转移的方向与数目：（2）单线桥

18、法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。基本步骤巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。示例：用单线桥法标出CO还原Fe2O3反应中电子转移的方向与数目：6、四种基本反应类型之间的关系（1）置换反应一定是氧化还原反应。（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。（3）化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。（4）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（5）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到 电子(或电子对偏向)的物质。2、还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去 电子(或电子对

19、偏离)的物质。实例：在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例如，反应3、氧化产物：还原剂 发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。4、还原产物：氧化剂 发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。5、氧化性：即得到电子 的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性 。6、还原性：即失去电子 的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性 。7、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系8、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子Fe3

20、、Ag、Pb4、Cu2等过氧化物Na2O2、H2O2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn等某些非金属单质C、H2等非金属阴离子和氢化物Cl、Br、I、S2、HI、NH3、H2S等含有较低价态元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等9、氧化还原反应的应用（1）汽车尾气的处理2NO2CON22CO2；2NO24CON24CO2；2NOx2xCON22xCO2。（2）在生产、生活中所需的各种金属大多是通过氧化还原反应从矿石中冶炼出来的；同样，金属的腐蚀一般也是氧化还原反应。（3）许多化工产品的制备，如合成氨、合成硝酸、制硫酸、电解法制烧碱 等，主要反应都是氧化还原反应。（4）农业

21、生产中，植物的光合作用、呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。（5）日常生活中，食物的腐败就是氧化还原反应。因此袋装食品中加入脱氧剂可延长食品的保质期。91第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化一、物质的分类1、元素：元素是具有相同 核电荷数 （即质子数）的一类原子的总称。2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性3、同素异形体：同种元素形成的不同 单质 叫同素异形体。形成方式：原子个数不同 ，如O2和O3； 原子排列方式不同 ，如金刚石和石墨。4、纯净物：由同种 单质或化合物 组成的物质。5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。6、

22、单质：由同种元素组成的纯净物 称为单质，包括金属单质和非金属单质。7、化合物：由两种或两种以上元素 组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。注意：常见的混合物举例：气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等液体混合物氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3H2ONH3、H2O盐酸、硝酸含Ca2、Mg2较多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5C11的烃固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2、CaCl2Na2OCaO6SiO23CaOSiO2、2CaOSi

23、O2、3CaOAl2O3Al、金属氧化物常见物质的俗名：物质俗名物质俗名Na2CO3纯碱、苏打KOH苛性钾NaHCO3小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠CuSO45H2O胆矾Na2SiO3的水溶液水玻璃FeSO47H2O绿矾CH4天然气、沼气KAl(SO4)212H2O明矾CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麦芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纤维素NaCl食盐CO(NH2)2尿素CaSO42H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏8、分类的方法（1）树状分类法：根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形

24、成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。（2）交叉分类法：根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。9、分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称为 分散质 ，起容纳分散质作用的物质称为 分散剂 。10、分散系的分类分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、分散剂的存在状态分散系分散质分散剂烟微小尘埃(固)空气(气)雾微小液滴(液)空气(气)碘酒碘(固)酒精(液)食盐水食盐(固)水(液)有色玻璃金属氧化物(固)

25、玻璃(固)溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径小于1 nm1100 nm大于100 nm大于100 nm稳定性稳定介稳体系不稳定不稳定分散质粒子能否透过半透膜或滤纸均能透过能透过滤纸，不能透过 半透膜均不能透过均不能透过实例食盐水淀粉胶体泥浆水植物油和水的混合物11、胶体的提纯：由于胶体粒子较大不能透过 半透膜 ，而离子、小分子较小可以透过 半透膜 ，利用此性质可以将胶体提纯。12、胶体的制备（1）物理方法：研磨法。如制豆浆。（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。胶体操作方法制备原理氢氧化铁胶体将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 向沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl

26、3溶液 继续煮沸至液体呈 红褐 色,停止加热FeCl33H2OFe(OH)3（胶体）3HCl碘化银胶体向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边振荡KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3二、物质的转化1、酸、碱、盐的化学通性（1）酸的化学通性酸（2）碱的化学通性碱（3）盐的化学通性盐2、氧化物的化学通性（1）酸性氧化物的化学通性酸性氧化物（2）碱性氧化物的化学通性碱性氧化物3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系4、金属(或非金属)单质盐的转化关系（1）金属单质(Ca)盐的转化关系CaCaOCa(OH)2CaCO3CaCl2 2CaO22CaO； CaOH2O=Ca(OH)2； Ca(OH)

27、2CO2=CaCO3H2O； CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。（2）非金属单质(C)盐的转化关系CCO2H2CO3Na2CO3 CO2CO2； CO2H2O=H2CO3； H2CO32NaOH=Na2CO32H2O。5、物质转化的应用（1）化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径：（2）在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H2O反应制取，化学方程式：Na2OH2O=2NaOH，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱

28、和食盐水的方法来制取NaOH。第二节 离子反应一、电解质的电离1、【实验1-2】导电原因分析（1）金属铜导电的原因是 铜内有自由移动的电子。（2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动 。（3）NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是 溶液中有自由移动的离子 。（4）蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分子 构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。2、电解质、非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物 ，如酸、碱、盐等。（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物 ，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。

29、（3）导电条件及原因：固体电解质不导电，只有在 水溶液里或熔融状态 下才能导电，因为电解质在水溶液里或熔融状态 下解离出了自由移动 的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生 定向 移动。（4）电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、NH3H2O等；盐：NaCl、CaCO3等；活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等；非酸性气态氢化物：NH3；部分有

30、机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等（5）判断物质是否为电解质的方法3、电离方程式的书写方法（1）强酸、强碱、大部分盐书写时用“=”连接，如HCl=HCl、NaCl=NaCl。（2）酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 ，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO ，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO 。弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3=NaHCO。（3）电离方程式的书写注意事项方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。书写时要遵循质量守恒(即方程式

31、两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。4、从电离的角度认识酸、碱、盐5、电解质溶液的导电能力（1）电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目 越大，相应离子所带电荷 越多，导电能力越强。(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动 的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目 的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。二、离子反应1、【实验1-3】探究BaCl2与Na2SO4溶

32、液反应的实质实验实验一实验二实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀（1）实验一：KCl的电离方程式：KCl=KCl，Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2NaSO；实验前两种溶液中存在的离子：K、Cl、Na、SO；实验后混合溶液中存在的离子：K、Cl、Na、SO，因此溶液中的离子没有发生反应。（2）实验二：BaCl2的电离方程式：BaCl2=Ba22Cl，Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2NaSO；实验前两种溶液中存在的离子：Ba2、Cl、Na、SO；实验后混合溶液中大量存在的离子：Na、Cl。上述实验过程可用如图表示：（3）由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反

33、应，实质上是Ba2与SO之间的反应。即电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。3、离子方程式的书写步骤（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例）4、离子方程式书写的拆写原则（1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。（2）书写化学式的物质：a.单质；b.气体；c.氧化物；d.难溶性物质；e.难电离的物质；f.非电解质；g.浓硫酸。（3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”，应写作“NaHCO”。（4）微溶物（如Ca(OH)2）：a.作反应物时，澄清

34、溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物时，写成化学式。（5）有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“”或“”。（6）写出离子方程式并配平将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒 配平离子方程式。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H2OHBa2SO=2H2OBaSO4。5、酸碱盐溶解性口诀全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。6、离子能否大量共存的判断方法判断离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否反应，若反应

35、，则不共存；若不反应，则大量共存。离子不能大量共存的三种情况生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存生成难溶性的盐如Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等生成难溶性的碱如OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等生成气体的离子不能大量共存如H与CO、HCO等生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H与OH、CH3COO等第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的两组概念（1）氧化反应与还原反应反应类型化合价变化电子转移氧化反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素原子失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应物质所含元素化合价降低 的反应物质所含元素原子得到电子(或电子

36、对偏向)的反应（2）氧化产物与还原产物生成物2、氧化还原反应概念间的关系3、氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质中有元素的原子失去电子(或电子对偏离)的反应。（2）还原反应：物质中有元素的原子得到电子(或电子对偏向)的反应。（3）氧化还原反应的本质：有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应。4元素化合价的判断（1）代数和法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，求解其他元素的化合价。例如，有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为2价，氢元素的化合价为1价，利用化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则确定碳元素的化合价，乙酸(C2H4

37、O2)中各元素化合价满足2x(1)4(2)20，则x0。（2）记忆法：常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆，一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三价铝、四价硅、五价磷；说变价也不难，二三价铁、三四价碳、二四六价硫都齐全；铜汞二价最常见。（3）一些特殊物质中元素的化合价：NaH(H：1价)、NaBH4(H：1价)、Na2O2(O：1价)、HClO(Cl：1价)、HClO2(Cl：3价)、HClO3(Cl：5价)、HClO4(Cl：7价)、K2FeO4(Fe：6价)、H2C2O4(C：3价)、CaC2(C：1价)、Na2S2O3(S：2价)、Na2S2O8(S：6价)、FeS2(F

38、e：2价，S：1价)、CuFeS2(Cu：2价，Fe：2价，S：2价)、Cu2S(Cu：1价，S：2价)等。5、电子转移的的表示方法（）双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。基本步骤巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。示例：用双线桥法标出CO还原Fe2O3反应中电子转移的方向与数目：（2）单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。基本步骤巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。示例：用单线桥法标出CO还原Fe2O3反应中电子转移的方向与数目：6、四种基本反应类型之间的关系（1）置换反应一定是氧化还

39、原反应。（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。（3）化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。（4）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（5）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到 电子(或电子对偏向)的物质。2、还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去 电子(或电子对偏离)的物质。实例：在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例如，反应3、氧化产物：还原剂 发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。4、还原产物：氧化剂 发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。5、氧化性：即得到电子 的能力。在氧化还原

40、反应中，氧化剂具有氧化性 。6、还原性：即失去电子 的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性 。7、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系8、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子Fe3、Ag、Pb4、Cu2等过氧化物Na2O2、H2O2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn等某些非金属单质C、H2等非金属阴离子和氢化物Cl、Br、I、S2、HI、NH3、H2S等含有较低价态元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等9

41、、氧化还原反应的应用（1）汽车尾气的处理2NO2CON22CO2；2NO24CON24CO2；2NOx2xCON22xCO2。（2）在生产、生活中所需的各种金属大多是通过氧化还原反应从矿石中冶炼出来的；同样，金属的腐蚀一般也是氧化还原反应。（3）许多化工产品的制备，如合成氨、合成硝酸、制硫酸、电解法制烧碱 等，主要反应都是氧化还原反应。（4）农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。（5）日常生活中，食物的腐败就是氧化还原反应。因此袋装食品中加入脱氧剂可延长食品的保质期。 第二章 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物一、活泼的金属单质钠1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种 色的固体，密度比煤油 ；硬度 ，在空气中很快 ，钠与氧气发生反应生成 ，反应的化学方程式为 。（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 色，生成了 色固体，该固体物质是 ，反应的化学方程式为 。（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象 ，产物 。2、钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上( )钠的密度比水 钠熔化成闪亮的小球( )钠的熔点 ，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失( )反应产生的 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声