2021届全国新高考化学备考复习：研究考向-高效备考课件.pptx

1、2021届全国新高考化学备考复习 第一部分第一部分 从宏观上把握复习的方向性从宏观上把握复习的方向性 精读考纲精读考纲 抓准考题抓准考题 第二部分第二部分 从微观上把握复习的高效性从微观上把握复习的高效性预测命题预测命题 高效备考高效备考 第二部分第二部分 从微观上把握复习的高效性从微观上把握复习的高效性 命题趋势命题趋势 备考启示备考启示 全国新课标卷命题趋势全国新课标卷命题趋势 二、全国新课标卷备考启示二、全国新课标卷备考启示高三化学一轮复习策略高三化学一轮复习策略以文献为基础的高考化学真实情境命题策略探索以文献为基础的高考化学真实情境命题策略探索*以元素化合物试题为例以元素化合物试题为例

2、 国家考试中心国家考试中心 单旭峰单旭峰对高中课程标准中有机化学内容的分析和思考对高中课程标准中有机化学内容的分析和思考*国家考试中心国家考试中心 单旭峰单旭峰1.设计实验探究方案设计实验探究方案2.设计合成路线设计合成路线 例如课程标准理综乙卷第3 8 题要求“参照异戊二烯的合成路线，设计一条由A和乙醛为原料制备“1,3-丁二烯”的合成路线。1.1.突出主干核心内容考查，强调基础性。突出主干核心内容考查，强调基础性。受高考试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题受高考试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题，它必然考查主干知识，而且要重复考。和怪题，它必然考查主干知识，而且要重复考。“基基础知

3、识的考查永远是高考命题的基本方向础知识的考查永远是高考命题的基本方向”，是高考，是高考考查的第一要素，基础不扎实是学生失分的第一原因，考查的第一要素，基础不扎实是学生失分的第一原因，要想突破瓶颈，就要重视基础。基础中蕴含的规要想突破瓶颈，就要重视基础。基础中蕴含的规律或值得挖掘的东西远远比高难题、压轴题多律或值得挖掘的东西远远比高难题、压轴题多。现在的高考题是灵活度高而不是专业知识深，学现在的高考题是灵活度高而不是专业知识深，学生不能沉陷题海中，老师讲题也不能就题论题，要举生不能沉陷题海中，老师讲题也不能就题论题，要举一反三（做不到举一反三，也要做到举一练三）。一反三（做不到举一反三，也要做到

4、举一练三）。高考新课标全国卷命题趋势高考新课标全国卷命题趋势2、注重新增内容的考查，体现新课标重要性、注重新增内容的考查，体现新课标重要性 新课程高考理综化学试题注重新教材增加内容新课程高考理综化学试题注重新教材增加内容的考查：的考查：盖斯定律、盐桥电池、平衡常数（盖斯定律、盐桥电池、平衡常数（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、）、PH曲线绘制，曲线绘制，体现了新教材体现了新教材与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。这些知识与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。这些知识也成为知识增长点，高中学的不多，但很重要，要进也成为知识增长点，高中学的不多，但很重要，要进行知识的拓展。行知识的拓展。（

5、1）盖斯定律、热化学反应方程式、能量守恒）盖斯定律、热化学反应方程式、能量守恒(3)由由H2和和CO直接制备二甲醚直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气另一产物为水蒸气)的热化学的热化学方程式为方程式为_。（醚醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组组成为成为H2、CO和少量的和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：以下四个反应：甲醇合成反应：甲醇合成反应：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(

6、g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应：水煤气变换反应：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反应：二甲醚合成反应：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1（2）已知：）已知：甲醇脱水反应甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)H229.1KJmol1乙醇异构化反应乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应则乙烯气

7、相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的的H KJmol1（3）已知反应已知反应2HI（g）H2(g)+I2(g)的的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、）、1molI2（g）分）分子中化学键断裂时分别需要吸收子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，的能量，则则1molHI（g）分子中化学键断裂时需）分子中化学键断裂时需吸收的能量为吸收的能量为_kJ。（2016年年28）（）（3）温度升高，溶液中温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的的平衡转化率减小，则该反应的 H _0（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）。）。

8、（2）难溶电解质的溶解平衡，化学知识生长点，是近年高考的热点）难溶电解质的溶解平衡，化学知识生长点，是近年高考的热点1、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质 2、沉淀的生成、沉淀的生成 溶液中产生沉淀的条件，溶液中离子的浓度熵一定要大于溶度溶液中产生沉淀的条件，溶液中离子的浓度熵一定要大于溶度积。积。工业上常用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的工业上常用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的注意工业上除去氯化铜溶液中的铁离子或除去硝酸银溶液注意工业上除去氯化铜溶液中的铁离子或除去硝酸银溶液 中的中的铜离

9、子和铁离子，用水解反应，加入调节铜离子和铁离子，用水解反应，加入调节 PH的物质不引进杂质的物质不引进杂质4、沉淀的转化、沉淀的转化 沉淀转化的本质是离子的反应向着离子浓度更小的方向进行，沉淀转化的本质是离子的反应向着离子浓度更小的方向进行，对于组成类型相同的沉淀转化可直接用溶度积的大小比较，若组对于组成类型相同的沉淀转化可直接用溶度积的大小比较，若组成类型不同的沉淀转化应先要依据计算沉淀离子的浓度大小，再成类型不同的沉淀转化应先要依据计算沉淀离子的浓度大小，再判断转化的方向；判断转化的方向；一般说来，溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀容易实一般说来，溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀

10、容易实现；反之较难实现，并非一定不能实现。现；反之较难实现，并非一定不能实现。沉淀转化注意控制变量沉淀转化注意控制变量3、沉淀的溶解、沉淀的溶解 氢氧化镁可以溶于饱和的氯化铵溶液中。氢氧化镁可以溶于饱和的氯化铵溶液中。强酸盐不溶于水则就不溶于酸，而弱酸盐不溶于强酸盐不溶于水则就不溶于酸，而弱酸盐不溶于水则可溶于强酸。水则可溶于强酸。实验名称实验名称如何控制的变量如何控制的变量教材中的位置教材中的位置沉淀转化沉淀转化1AgClAgBrAg2S1.Ag+少量，完全转化成少量，完全转化成AgCl沉淀沉淀2.NaCl、KI、Na2S等物质等物质量量 浓度浓度(0.1mol/L)选修选修4：P64 实验

11、实验3-4 沉淀转化沉淀转化2Mg(OH)2Fe(OH)31.OH-少量，完全转化成少量，完全转化成 Mg(OH)2沉淀沉淀2.MgCl2、FeCl3等物质量等物质量 浓度浓度(0.1mol/L)选修选修4：P64 实验实验3-5体现控制变量体现控制变量已知已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO42-)9.01012。某溶液中含有。某溶液中含有Cl、Br和和CrO，浓度均为，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加，向该溶液中逐滴加入入0.010 molL1的的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序

12、为淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO42-BCrO42-、Br、ClCBr、Cl、CrO42-DBr、CrO42-、Cl溴酸银溴酸银(AgBrO3)溶解度随温溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说度变化曲线如图所示，下列说法错误的是法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速温度升高时溴酸银溶解速度加快度加快C60 时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等约等于于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯银，可用重结晶方法提纯13题题A选项涉及沉淀转化的实验选项涉及沉淀转化的实验上述浓缩液中含有上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子

13、，取一定量的浓等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当溶液，当AgCl开始沉开始沉淀时，溶液中淀时，溶液中 c(I-):c(Cl-)为：为：_，已，已知知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ks p（AgI）=8.510-17。在化学分析中采用在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以为指示剂，以 AgNO3，标，标准溶液滴定溶液中准溶液滴定溶液中 Cl-，利用，利用Ag+与与 CrO42-生成转红生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好沉淀恰好沉淀完全（浓度等于完全（浓度等于1.010-5）时，溶液中）时，溶液中

14、c(Ag+)为为_，此时溶液中，此时溶液中c(CrO42-)等于等于_。（已知（已知 Ag2CrO4和和AgCl的的Ksp分别为分别为2.010-12和和2.010-10）。）。数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究必备的能数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究必备的能力。数据图表型试题具有简洁直观的特点，数据图表型试题能力。数据图表型试题具有简洁直观的特点，数据图表型试题能很好考查学生获取信息、处理信息的能力。对培养学生的自学很好考查学生获取信息、处理信息的能力。对培养学生的自学能力和获取信息并处理信息的能力有着很好的导向作用能力和获取信息并处理信息的能力有着很好的导向作用 “数缺形

15、，少直观，形缺数，难入微数缺形，少直观，形缺数，难入微”。“数形结合百般好，数形结合百般好，割裂分家万事非割裂分家万事非”。华罗庚华罗庚 数形结合思维用于解决化学问题的关键在于：数形结合思维用于解决化学问题的关键在于：读图、识图读图、识图、用图、用图。即对所给图像中的。即对所给图像中的“数、形、义、性数、形、义、性”等进行综合分等进行综合分析，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。析，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。信息的多样性信息的多样性37题题选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸

16、Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解磷矿石磷矿肥粉4%96%85%15%热法湿法磷酸单质磷20%净化80%磷肥磷酸20%80%磷酸其他磷化合物图（a）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低

17、肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜22选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加10molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将01molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加01molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【13题题】t/min0204060801

18、20 x(HI)1091085081507950 784x(HI)0060073077307800784化工流程图题是一种命题趋势。化工流程图题是一种命题趋势。从题型示例开始去掉了不切实际的无机框图推断题，取代他的是符从题型示例开始去掉了不切实际的无机框图推断题，取代他的是符合实际的热重曲线图和化工流程图。合实际的热重曲线图和化工流程图。将一定质量的镁铝合金投入将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的入

19、的NaOH体积关系如图所示。体积关系如图所示。求：（求：（1）原合金中镁、铝质量各多少？）原合金中镁、铝质量各多少？（2）盐酸的物质的量浓度？）盐酸的物质的量浓度？20 100 160 18019.411.6沉淀/gVN a O H/mL（g）分析分析;（1）这种图表不能反映实际物质之间反应情况，事实上镁）这种图表不能反映实际物质之间反应情况，事实上镁离子、铝离子并不是同时沉淀，氢氧化铝也不是刚生成就可以溶离子、铝离子并不是同时沉淀，氢氧化铝也不是刚生成就可以溶解。这种图形考查的几率几乎为零。解。这种图形考查的几率几乎为零。室温下，在室温下，在0.2mol/LAl0.2mol/LAl2 2(S

20、O(SO4 4)3 3，溶液中，逐滴加入，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶溶液，实验测得溶液液pHpH随随NaOHNaOH溶液体积变化曲线如图，溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是A Aa a点时，溶液呈酸性的原因是点时，溶液呈酸性的原因是AlAl3+3+水解，离子方程式为：水解，离子方程式为：AlAl3+3+3OH+3OH-Al(OH)Al(OH)3 3B Ba-ba-b段，溶液段，溶液pHpH增大，增大，A1A13+3+浓度不变浓度不变C Cb-cb-c段，加入的段，加入的OHOH-主要用于生成主要用于生成Al(OH

21、)Al(OH)3 3沉淀沉淀D Dd d点时，点时，Al(OH)Al(OH)3 3沉淀开始溶解沉淀开始溶解强碱滴铝盐强碱滴铝盐 28.（4）由上述实验数据计算得到由上述实验数据计算得到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）。（填字母）。从纵坐标从纵坐标速率看速率看v正正=k正正x2(HI)v逆逆=k逆逆x(H2)x(I2)v正正=v逆逆=1.610-3 min-1达到平衡达到平衡2HI(g)=H2(g)+I2(g)的的H=+11 kJmol-

22、1锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。源（部分条件未给出）。滤液滤渣H2SO4、H2O2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机

23、相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为（主要成分为Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，还有少，还有少量量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)为原料为原料制备硼酸制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：的工艺流程如图所示：NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下物等，其一种生产工艺如下5、突出科学探究，强调转变学习方式主要体现在实验题、突出科

24、学探究，强调转变学习方式主要体现在实验题（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象简要步骤及观察到的现象_。金属钙和金属钙和CaH2的化学性质很相似的化学性质很相似,要区分它们要区分它们,一定要找到差异一定要找到差异.分析金属钙分析金属钙和和CaH2组成上的差异组成上的差异,CaH2中含有中含有H,设计实验方案时一定要利用这一差异设计实验方案时一定要利用这一差异.在在中学层面来看中学层面来看,只有与氧气反应才能区分金属钙和只有与氧气反应才能区分金属钙和CaH2,前者只生成前者只生成CaO,后者则后者则可

25、生成可生成CaO与与H2O,所以所以,只要检验产物中是否有水蒸气生成即可达到目的只要检验产物中是否有水蒸气生成即可达到目的.（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸。草酸为二元酸为二元酸_。证明证明“草酸的酸性比碳酸强草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是是Na2CO3，但最好不用，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示（题目开始部分又暗示CaC2O4难难溶）。溶）。证明证明“草酸是二元酸草酸是

26、二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了这个难一点，考虑到题中给出了Ka值，值，所以设计了一个所以设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，直接取溶液呈酸性的实验，直接取NaHC2O4溶溶液测其液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用中和滴定当然是取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。高大上，堂堂正正。现滴电位滴定时发定曲线有两个突跃现滴电位滴定时发定曲线有两个突跃。参考答案（参考答案（3）向盛有少量向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，

27、有气泡产溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍两倍6、跨学科综合，着重考查、跨学科综合，着重考查能力要求能力要求维持电流强度为维持电流强度为0.5A，电池工作，电池工作5分钟，理论上消耗分钟，理论上消耗Zn g。（已知（已知F=96500C/mol）2010年新课标卷年新课标卷35题：标称容量为题：标称容量为2000mA.h的镍氢电池含镧镍的镍氢电池含镧镍金属金属 克。克。有机化学选考题因为一种物质推理错误而使整体受牵连有机化学选考题因为一种物质推理错误而使整体受

28、牵连的情况少了，的情况少了，学生得分机会增大学生得分机会增大。不仅强调根据分子式、官。不仅强调根据分子式、官能团性质对未知物的推理，能团性质对未知物的推理，也强调通过有机物结构的对比分也强调通过有机物结构的对比分析对未知物的推理析对未知物的推理；不仅强调；不仅强调陌生反应机理陌生反应机理的现学现用，也的现学现用，也强调强调有机合成路线的迁移有机合成路线的迁移。同分异构体的考查一直备受重视同分异构体的考查一直备受重视，说明命题者对该考点用于考查学生有序思维情有独钟，出现说明命题者对该考点用于考查学生有序思维情有独钟，出现的同分异构体达的同分异构体达1919种之多，学生需要用到分类后分步排列组种之

29、多，学生需要用到分类后分步排列组合的基本思想才能快速准确解题。合的基本思想才能快速准确解题。7、选做题难度稍增，有机合成题型稳定。、选做题难度稍增，有机合成题型稳定。1、回归本源、落实教材、回归本源、落实教材三三大大指指挥挥棒棒人教版教材（必修人教版教材（必修1、必修必修2、选修选修4、选修选修5）2017年全国高考考试大纲（课标版）：化学年全国高考考试大纲（课标版）：化学历年高考真题历年高考真题案例分析案例分析必修必修1氮元素及其化合物氮元素及其化合物考试大纲考试大纲要求要求了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非

30、金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。重点复习：重点复习：常见氮元素及其化合物有常见氮元素及其化合物有N2、NO2、NO、NH3和和HNO3的主要性质、应用及对环境质量的影响。的主要性质、应用及对环境质量的影响。切忌补充了很多氮的化合物，如切忌补充了很多氮的化合物，如N2O、N2O3、N2O5、亚硝酸亚硝酸盐叠氮化物等等。盐叠氮化物等等。高考试题来源于教材，高于教材！高考试题来源于教材，高于教材！37课前一背课前一背必修一课本必修一课本P7938硅藻泥 硅藻泥（英文：Diatom mud）是一种以硅藻土为主要原材料的内墙环保装饰壁材，

31、具有消除甲醛、净化空气、调节湿度、释放负氧离子、防火阻燃、墙面自洁、杀菌除臭等功能。由于硅藻泥健康环保，不仅有很好装饰性，还具有功能性，是替代壁纸和乳胶漆的新一代室内装饰材料。39选修三 50页4041向两支分别盛有0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。4243是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温(230250)下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯。可再生22、主干知识、构建网络、主干知识、构建网络四四大大模模块块常见无机物及其应用常见无机物及其应用常见有机物及其应用常见有机物及其应用化学反应原理化学反应

32、原理化学实验基础化学实验基础化学科学特点化学科学特点和和化学研究基本方法化学研究基本方法穿插于各个模块中穿插于各个模块中。互相关联互相关联综合考查综合考查（1）原子结构（）原子结构（2）元素周期律、周期表（）元素周期律、周期表（3）分子结构、）分子结构、晶体类型（晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应）反应速率与化学平衡（速率与化学平衡（6）电解质溶液（）电解质溶液（pH、离子方程式、水解、离子方程式、水解、电解等）（电解等）（7）氧化还原原理的应用（）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素）典型的非金属卤素（9）氧族元素（）氧族元素（10）

33、氮族元素（）氮族元素（11）碳族元素（）碳族元素（12）碱金属）碱金属（13）镁铝铁铜（）镁铝铁铜（14）同分异构（）同分异构（15）烃及其衍生物（）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（）有机合成材料（18）物质的量及）物质的量及计算（计算（19）化学式和结构式计算（）化学式和结构式计算（20）方程式计算（）方程式计算（22）化）化学实验常用仪器及操作（学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（）实验室制法（24）物质的检验、）物质的检验、分离、推断（分离、推断（25）化学实验设计）化学实验设计高考要求的化学主干知识为（高考要求的化学主干知识为（25条

34、）条）案例分析案例分析有机化合复习建模有机化合复习建模结构结构物理性质物理性质化学性质化学性质氧化反应氧化反应取代反应取代反应加成反应加成反应消去反应消去反应聚合反应聚合反应分子空间分子空间结构结构共面、共线共面、共线问题问题颜颜 色色状状 态态气气 味味密密 度度水溶性水溶性熔沸点熔沸点氧气、酸性高锰酸钾氧气、酸性高锰酸钾水、液溴、溴水、溴化氢等水、液溴、溴水、溴化氢等氢气、水、溴水、溴化氢氢气、水、溴水、溴化氢制备制备实验室制备实验室制备用途用途工业制备工业制备生活中生活中生产中生产中案例分析案例分析无机化合复习建模无机化合复习建模钠（钠（Na）单质单质氧化物氧化物酸或碱酸或碱盐盐物理性质

35、物理性质化化学学性性质质与酸（或碱）反应与酸（或碱）反应某些盐反应某些盐反应氧化性氧化性还原性还原性制制备备实验室制备实验室制备工业制备工业制备用用 途途化工流程题总结化工流程题总结化工流程题总结化工流程题总结23、信息处理、敏捷有效、信息处理、敏捷有效信息提供方式信息提供方式工业工业原理图原理图11、工业原理图工业原理图坐标图坐标图综合推断框图综合推断框图26(2)氨气与二氧化氮的反应。将上述收集到的氨气与二氧化氮的反应。将上述收集到的NH3充入注射器充入注射器X中，硬质玻璃管中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子两端用夹子K1、K2夹好夹好)。在一定

36、温度下按图示装。在一定温度下按图示装置进行实验。在一定温度下按图示装置进行实验。置进行实验。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤操作步骤实验现象实验现象解释原因解释原因打开打开K1，推动注射器活塞，推动注射器活塞，使使X中的气体缓慢通入中的气体缓慢通入Y管中管中Y管中管中_反应的化学方程式反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室定，待装置恢复到温室Y管中有少量水珠管中有少量水珠生态的气态水凝聚生态的气态水凝聚打开打开 K2_1K2K实验信息实验信息文文字字信信息息元素铬元素铬(Cr)在溶液中主要以在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色蓝紫色)、Cr(O

37、H)4(绿色绿色)、Cr2O72(橙红色橙红色)、CrO42(黄色黄色)等形式存在，等形式存在，Cr(OH)3为难溶为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题于水的灰蓝色固体，回答下列问题（4）“尾气吸收尾气吸收”是吸收是吸收“电解电解”过程排出的少量过程排出的少量ClO2，此吸收反应中此吸收反应中（5）“有效氯含量有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能的氧化能力力（4）将）将K2MnO4 转化为转化为KMnO4 的生产有两种工艺。的生产有两种工艺。CO2“歧化

38、法歧化法”是传统工艺，即在是传统工艺，即在 K2MnO4溶液中通入溶液中通入CO2 气体，使体系呈中性或弱酸性，气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4 发生歧化反应。反应发生歧化反应。反应中生成中生成KMnO4、MnO2 和和_（写化学式）。（写化学式）。表格信息图表格信息图GeCl4GeBr4GeI4熔点熔点/-49.526146沸点沸点/83.1186约约400模型信息模型信息信息提供的种类信息提供的种类有明确清晰的信息，学生易接受和吸收。有明确清晰的信息，学生易接受和吸收。指向型信息指向型信息指信息并不明显，呈隐性或无序状出现指信息并不明显，呈隐性或无序状出现收敛型信息收敛型信息以动态

39、的形式出现以动态的形式出现过程呈现型信息过程呈现型信息混合型信息混合型信息（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：所示：已知步骤已知步骤II的反应方程式为：的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3+3Na2S2O3+22NaOH该反应中每生成该反应中每生成lmolCr(OH)3时转移电子的物质的量为时转移电子的物质的量为_mol；步骤步骤IV中电解中电解Cr2O3的阳极反应式为的阳极反应式为_。（2）某工厂采用电解法处理含铬废水。耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含）某工厂采用电解法处理含铬废水。耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛

40、放含铬废水，其原理示意图如图铬废水，其原理示意图如图2。阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：。阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：_ 过程呈现型信息过程呈现型信息指向型信息指向型信息收敛型信息收敛型信息24、打开固化思维、灵活思辨打开固化思维、灵活思辨固化思维的现象固化思维的现象26（2）题解释产生倒吸的原因，很多同学回答）题解释产生倒吸的原因，很多同学回答“NH3极易溶于水极易溶于水”。28（4）“尾气吸收尾气吸收”是吸收是吸收“电解电解”过程排出的少量过程排出的少量ClO2，此吸，此吸收反应中，该反应中氧化产物收反应中，该反应中氧化产物。“O2”写成写成“NaClO2”不能依靠经验答题，不能记

41、题目、背题目不能依靠经验答题，不能记题目、背题目。要学会灵活思辨，学会具体问题具体分析。要学会灵活思辨，学会具体问题具体分析。5、感受实验、应用实验感受实验、应用实验高考考试大纲高考考试大纲考试范围和内容考试范围和内容 1、化学科学特点和化学研究基本方法、化学科学特点和化学研究基本方法(2)了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。2、化学基本概念和基本理论、化学基本概念和基本理论了解溶液了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶

42、液pH的方法。能进行的方法。能进行pH的简单计算。的简单计算。3、常见无机物及其应用、常见无机物及其应用 4、常见有机物及其应用、常见有机物及其应用 5、化学实验、化学实验(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识。掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。了解实验室一般事故的预防和处理方法。(4)掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法(包括所

43、用试剂、仪器，反应原包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法理和收集方法)。(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制溶液。溶液。(6)能根据要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了能根据要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出台理结解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出台理结论；识别典型的实验仪器装置图。论；识别典型的实验仪器装置图。(7)以上各部分知识与技能的综合应用。以上各部分知识与技能的综合应用。仪器仪器操做操做制备制备检验检验设计设计评价评价实验方案的设计和评价实验方案

44、的设计和评价六六项项知知识识能能力力化学实验基础知识化学实验基础知识物质的分离、提纯和检验物质的分离、提纯和检验三三大大专专题题化学实验与探究能力提升策略化学实验与探究能力提升策略1、亲自操作实验，亲身感受实验，增强实验情境感。亲自操作实验，亲身感受实验，增强实验情境感。2、难点分散复习，吃透教材实验，再展开专题复习。难点分散复习，吃透教材实验，再展开专题复习。3、建立思维模型，培养实验素养。建立思维模型，培养实验素养。4 4、开放实验室，了解仪器、装置、挂图、模型。、开放实验室，了解仪器、装置、挂图、模型。案例分析案例分析物质制备实验建模物质制备实验建模实验目的实验目的实验原理实验原理实验装

45、置实验装置发生发生装置装置除杂除杂装置装置干燥干燥装置装置收集装置或收集装置或性质检验装置性质检验装置尾气处尾气处理装置理装置 实验操作复习实验操作复习示例一示例一.检查实验装置的气密性检查实验装置的气密性问题：问题：叙述如何检查以下几种常见制气装置的气密性叙述如何检查以下几种常见制气装置的气密性跟进练习：跟进练习：据图完成下列问题据图完成下列问题:(1)(1)关闭图关闭图A A装置中的止水夹装置中的止水夹a,a,从长颈漏斗向试管中加入一定从长颈漏斗向试管中加入一定量的水量的水,静止后如图静止后如图,判断判断A A装置是否漏气装置是否漏气(填填“漏漏气气”“”“不漏气不漏气”或或“无法确定无法

46、确定”),),理由是理由是 。(2)(2)关闭关闭B B装置中的止水夹装置中的止水夹a a后后,开启活塞开启活塞b,b,水不断往下流水不断往下流,至全至全部流入烧瓶部流入烧瓶,判断判断B B装置是否漏气装置是否漏气(填填“漏气漏气”“”“不漏不漏气气”或或“无法确定无法确定”),),理由是理由是 。(3)(3)用简单的方法检验用简单的方法检验C C装置的气密性装置的气密性 。问题问题4.造成实验装置内外压强差的措施有哪些？造成实验装置内外压强差的措施有哪些？升高装置中气体的温度升高装置中气体的温度加热法加热法缩小装置中气体的体积缩小装置中气体的体积加水法（液差法）加水法（液差法）增大装置中气体

47、的物质的量增大装置中气体的物质的量吹气法吹气法问题问题1.什么样的实验装置需要检查气密性？什么样的实验装置需要检查气密性？凡是进行气体制备或气体性质实验或有导气管的实验装置凡是进行气体制备或气体性质实验或有导气管的实验装置(特别是有毒气体通过的装置特别是有毒气体通过的装置),都需要进行气密性检查。都需要进行气密性检查。问题问题2.何时检查装置的气密性？何时检查装置的气密性？在安装好整套装置之后、装入药品之前进行。在安装好整套装置之后、装入药品之前进行。问题问题3.装置气密性检查的原理是什么？装置气密性检查的原理是什么？使使封闭封闭在装置里的气体与外界大气形成压强差。在装置里的气体与外界大气形成

48、压强差。总结归纳总结归纳领悟答题模板领悟答题模板 训练规范表述训练规范表述示例示例1.气密性检验气密性检验(1)微热法检查微热法检查答题模板答题模板:封闭封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微、微热热(双手捂热或用酒精灯稍微加热双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡、气泡(观察到导管口有气泡观察到导管口有气泡逸出逸出)、水柱、水柱(移开双手或停止加热移开双手或停止加热,观察到导管中液面上升观察到导管中液面上升,形成形成一段稳定的水柱一段稳定的水柱)。(2)液面差法液面差法答题模板答题模板:封闭封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等关闭活塞或用止水夹夹住橡

49、皮管等),用用向向容器中加水容器中加水,使使和和形成液面差形成液面差,停止加水停止加水,放置一段放置一段时间时间,液面差保持不变。液面差保持不变。示例示例2.试纸的选择与使用试纸的选择与使用(1)定量测定定量测定(如如pH的测定的测定)答题模板答题模板:取一小片取一小片pH试纸放在表面皿试纸放在表面皿(或玻璃片或玻璃片)上上,用玻璃棒用玻璃棒蘸取少量待测液蘸取少量待测液,点在点在pH试纸上试纸上,待试纸变色后再与标准比色卡待试纸变色后再与标准比色卡对照对照,得出测量数据。得出测量数据。(2)定性测定定性测定(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸、试纸、p

50、H试纸等试纸等)检验溶液检验溶液答题模板答题模板:将将试纸放在表面皿试纸放在表面皿(或玻璃片或玻璃片)上上,用洁净的玻璃用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部棒蘸取少量待测液点在试纸的中部,试纸由试纸由色变为色变为色。色。即证明即证明溶液具有溶液具有性质。性质。检验气体检验气体答题模板答题模板:取一小片取一小片试纸用蒸馏水润湿试纸用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端粘在玻璃棒的一端,靠近盛待测气体的容器口靠近盛待测气体的容器口(如试管的管口如试管的管口)附近附近,试纸由试纸由色变色变为为色色,即证明该气体是即证明该气体是。示例示例3.沉淀是否完全沉淀是否完全(1)定性检验定性检验答题模板答题模板