2021届全国新高考化学备考复习-电解池与原电池对比课件.pptx

1、一、能量转换一、能量转换电解电解池和原电池比较池和原电池比较化学能化学能电能电能原电池原电池电解电解池池二、形成条件二、形成条件两种活动性两种活动性不同不同的金属作的金属作电极（或金属和能导电的非电极（或金属和能导电的非金属等）金属等）电解质溶液中（电极插入电解质溶液中（电极插入其中，其中，活泼的金属和电解质活泼的金属和电解质溶液自发的氧化还原反应溶液自发的氧化还原反应）形成闭合回路形成闭合回路两电极两电极接接外电源外电源电极插入电解质溶电极插入电解质溶液中液中形成闭合回路形成闭合回路Zn ACuPtPtCuSO4NaCl三三.电极名称及其判断：电极名称及其判断：负极：负极：正极：正极：阴极：

2、阴极：阳极：阳极：较活泼金属较活泼金属氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极较不活泼金属较不活泼金属还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极Zn ACuPtPtCuSO4NaCl与电源正极相连与电源正极相连氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极与外电源负极相连与外电源负极相连还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极外电路外电路（电子）（电子）电子从负极流出电子从负极流出 沿导线沿导线 流入正极流入正极电流从正极流出电流从正极流出 沿导线沿导线 流入负极流入负极原电池原电池 电解池电解池电子从负极流出电子从负极流出 沿导线沿导线

3、 流入阴极流入阴极电流从正极流出电流从正极流出 沿导线沿导线 流入阳极流入阳极内电路内电路（离子）（离子）阳离子向阳离子向正极移动正极移动阴离子向阴离子向负极移动负极移动阳离子向阳离子向阴极移动阴极移动阴离子向阴离子向阳极移动阳极移动PtPtZn ACuCuSOCuSO4 4NaClNaCl练习：练习：下图哪些是原电池，哪些是电解池？下图哪些是原电池，哪些是电解池？原电池：原电池：；电解池：电解池：。池型判断池型判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是

4、在原电池带动下的电解池。池，其余都是在原电池带动下的电解池。（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.写出下列装置的电极反应式，并判断写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液溶液PH值的变化。值的变化。巩固练习巩固练习四四.两极反应的规律两极反应的规律原电池原电池 电解池电解池(1)(1)负极材料失电子以离负极材料失电子以离子的形式进入电解质溶液子的形式进入电解质溶液(可能和电解质溶液中离可能和电解质溶液中离子反应子反应)(2)(2)电解质溶液中的阳离电解质溶液中的阳离子在正极得到电子被还原子在正极得到电子被还原氧化性强的阳离子首

5、先得氧化性强的阳离子首先得到电子被还原到电子被还原.阴离子在原电池负极能阴离子在原电池负极能否放电否放电?(1)(1)阴极阴极材料受保护材料受保护,溶液溶液中的阳离子在阴极放电中的阳离子在阴极放电氧化性强的阳离子首先得氧化性强的阳离子首先得到电子被还原到电子被还原.(2)(2)阳极阳极材料若是非惰性材料若是非惰性电极电极,则首先被氧化则首先被氧化.阳离子在阴极放电的规律阳离子在阴极放电的规律?阳极材料若是惰性电极阳极材料若是惰性电极(C.Au.Pt.Ti),(C.Au.Pt.Ti),还原性强的还原性强的阴离子首先被氧化阴离子首先被氧化阴离子在阳极放电的规律阴离子在阳极放电的规律?电解池阴极得电

6、子顺序：电解池阴极得电子顺序：AgAg+FeFe3+3+CuCu2+2+HH+（酸）（酸）FeFe2+2+ZnZn2+2+HH+（水）（水）AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+CaCa2+2+KK+电解池阳极失电子顺序：若电极活泼，首先失电电解池阳极失电子顺序：若电极活泼，首先失电子；若是惰性电极，放电顺序：子；若是惰性电极，放电顺序：S S2-2-II-BrBr-ClCl-OHOH-SOSO4 42-2-原电池正极得电子顺序：原电池正极得电子顺序：AgAg+FeFe3+3+CuCu2+2+HH+（酸）（酸）离子放电顺序：离子放电顺序：活性电极（除活性电极（除AuAu、PtPt、石墨外）

7、、石墨外）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F-Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：阳极：阴极：阴极：注意：阳极材料注意：阳极材料分析以分析以惰性电极惰性电极电解下列溶液的电极反应电解下列溶液的电极反应和电解反应。和电解反应。（）硝酸银溶液（）硝酸银溶液（）氯化铜溶液（）氯化铜溶液（）稀硫酸（）稀硫酸（）氢氧化钠溶液（）氢氧化钠溶液（5）硫酸钠溶液）硫酸钠溶液（1）溶液的）溶液的PH如何变化？如何变化？（2）上述溶液电解结束后，要使溶液和电）上述溶液电解结束后，要使溶液和电解前相同需要加入何种物质？解前相同需要加

8、入何种物质？【例【例1】如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质】如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变可以采取哪些措施？量不变可以采取哪些措施？CuFeH+.Cu2+.Fe3+.Cl-.1 1、右池在工作的时候的有、右池在工作的时候的有关的极反应式和实验现象关的极反应式和实验现象实验现象；实验现象；溶液由蓝黄色变成蓝绿色溶液由蓝黄色变成蓝绿色铁极溶解变细铁极溶解变细溶液蓝变浅，渐转变成浅绿色溶液蓝变浅，渐转变成浅绿色;铜极上有红色铜铜极上有红色铜析出变粗析出变粗;当溶液中的兰色消失后铜极上有无色当溶液中的兰色消失后铜极上有无色无味的气体生成。无味的气体生成。五：原电池电极反应书写五：原电池电极反

9、应书写 注意特殊原电池电极反应！注意特殊原电池电极反应！阳极：阳极：阴极：阴极：电解反应：电解反应：如何检验生成的氯气？如何检验生成的氯气？2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2 CuCu2+2+2e 2e-=Cu=CuCuClCuCl2 2=Cu+Cl=Cu+Cl2 2通电通电湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝电解池中有何现象？电解池中有何现象？阳极区有气泡产生且有刺激性气味，阳极区有气泡产生且有刺激性气味，阴极区石墨棒上有一层红色物质生成阴极区石墨棒上有一层红色物质生成【思考】：若将碳棒改为铜【思考】：若将碳棒改为铜?情况又如何？情况又如何？2 2、钢铁的吸氧腐蚀原理、钢铁的吸

10、氧腐蚀原理铁锈：铁锈：Fe2O3 xH2O电解质溶液呈中性或碱性电解质溶液呈中性或碱性3 3、钢铁的析氢腐蚀原理、钢铁的析氢腐蚀原理电解质溶液呈酸性电解质溶液呈酸性比较：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较比较：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较FeFe2 2O O3 3 n nH H2 2O O（铁锈铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈中性或水膜呈中性或酸性很酸性很弱。弱。电极反应电极反应负极负极Fe-2e=FeFe-2e=Fe2+2+2Fe-4e=2Fe2Fe-4e=2Fe2+2+正极正极2

11、H2H+2e=H+2e=H2 2O O2 2+2H+2H2 2O+4e=4OHO+4e=4OH-总反应总反应:Fe+2HFe+2H+=FeFe2+2+H H2 2 2Fe+2H2Fe+2H2 2O+OO+O2 2=2 Fe(OH)=2 Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3联系联系一、能量转换一、能量转换二、形成条件二、形成条件三三.电极名称及其判断：电极名称及其判断：四四.两极反应的规律两极反应的规律五、池型判断五、池型判断六：原电池电极反应书写六：原电池电极反应书写 Zn ACuPtPtCuSO4NaC

12、l复习复习2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2负极：负极：正极：正极：碱性锌锰电池碱性锌锰电池Zn2e+2OH=Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH、银锌电池纽扣电池、银锌电池纽扣电池 Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag负极负极_ 正极正极_电解质溶液电解质溶液_负极：负极：正极：正极：ZnAg2OKOH溶液溶液Zn+2OH-2e=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH、海水、海水电池电池负极负极正极正极 4Al-12e-=4Al3+3O2+6H2O+12e-=12OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 负极材料

13、为负极材料为铝铝，正极材料为，正极材料为石墨石墨。溶有溶有氧气的海水氧气的海水作电解质溶液。作电解质溶液。、锂电池、锂电池锂电池的负极反应均为常用锂电池的负极反应均为常用于心脏起搏器的一种微型锂于心脏起搏器的一种微型锂电池，石墨作正极，电解质电池，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酸氯溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中中组成组成。负极反应：负极反应：8Li-8e-=8Li+正极反应：正极反应：3SOCl2+8e-=8e-=SO3 2-+2S+6Cl-总反应：总反应：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S正极：正极：PbO2+4H+SO42-

14、+2e-=PbSO4+2H2O放电放电充电充电PbO2+Pb+2H2SO4 2 PbSO4+2H2O 负极：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：正极：总反应式：总反应式：负极：负极：2NiOOH+Cd Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电放电充电充电Cd+2OH Cd(OH)22NiOOH+2Ni(OH)2+2OH、镍镉电池、镍镉电池阳极：阳极：阴极：阴极：放电放电充电充电Cd(OH)2 Cd+2OH2NiOOH+2Ni(OH)2+2OH总反应：总反应：、镍氢电池、镍氢电池 2NiOOH+H2 Ni(OH)2+2H2O放电放电充电充电正极：正极：负极：负极：H2+2OH H2O2Ni

15、OOH+2+2Ni(OH)2+2OH放电放电阳极：阳极：阴极：阴极：H2O+H2+2OHNi(OH)2+2OH 22NiOOH+2充电充电总反应：总反应：、钠硫电池、钠硫电池 2Na+XS Na2Sx放电放电充电充电正极：正极：负极：负极：2NaNa+xS+2Sx2 一种高能电池，以熔融的钠、硫为两极，以一种高能电池，以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的导电的Al2O3陶瓷作为固体电解质，电池内陶瓷作为固体电解质，电池内的主要反应：的主要反应：、甲醇燃料电池、甲醇燃料电池CHCH3 3OHOH为为_极极 氧气为氧气为_极极电解质溶液为电解质溶液为NaOHNaOH溶液溶液负极：负极：_正极：正极

16、：_总方程式：总方程式：_负极负极正极正极2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O3O2+6H2O+12e-=12OH-2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O、熔融盐燃料电池、熔融盐燃料电池CO-2e-+CO32-=2CO2O2+4e-+2CO2=2CO32-总方程式：总方程式：2CO+O2=CO2负极负极:正极正极:可用可用和和的熔融盐混合物作电解的熔融盐混合物作电解质，质，为负极燃气，为负极燃气，空气与空气与 的混合气体为的混合气体为正极助燃气，制得在正极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池。下工作的燃料电池。肼肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质

17、空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是溶液是20%30%的的KOH溶液，肼溶液，肼空气燃料电池空气燃料电池2.肼（肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。可用作火箭燃料。N2H4+4OH4e=4H2O+N2、肼、肼空气燃料电池空气燃料电池负极负极正极正极总反应总反应:N2H4+O2=N2+2H2OO2+4e+2H2O=4OH-原电池反应的分析小结原电池反应的分析小结（2 2）由反应分析：）由反应分析：化学化学反应反应电极电极类型类型电极电极反应反应电子电子流向流向产物产物及变化及变化（1 1）由电极分析：）由电极分析：电极电极活性活性电

18、极电极类型类型电子电子流向流向电极电极反应反应产物产物及变化及变化七：电解池电极反应书写七：电解池电极反应书写 CCCuCl2PtFeCCuCuSO4AgNO3NaNa2 2SO4NaOHCCuCCuCCuH2 2SO4CuCCuCl2八、根据离子反应设计原电池或电解池八、根据离子反应设计原电池或电解池（1）Fe+2Fe 3+=3Fe 2+负极材料：负极材料：负极材料：负极材料：电解质溶液：电解质溶液：Fe Cu 或惰性电极或惰性电极（如碳棒、（如碳棒、Au、Pt）可溶性铁盐可溶性铁盐(2)依探究双液电池的工作原理，请将依探究双液电池的工作原理，请将Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu

19、(NO=Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag 设计一个能持续产生电设计一个能持续产生电流的原电池装置流的原电池装置,画出装置图并写出电极反应式画出装置图并写出电极反应式 （3）Cu+2HCl=CuCl2 +H2电解规律（惰性电极）小结电解规律（惰性电极）小结 阳极：阳极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F-与与区：电解本身型区：电解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 如如NaCl与与区：放氧生酸型区：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3与与区：电解水型区：电解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH阴极：阴极

20、：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+电解电解Na2SO4溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氧氧气气氢氢气气阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2 实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4 阴极阴极:4H+4e-=2H2 变大变大不不变变 加加H2O2H2O =2H2+O2 通电通电如电解如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶等溶液时其电极反应式为：液时其电极反应式为：阳极阳极：4OH4e2H2O+O2阴极阴极：4H+4e2H2 总反应总反应：2H2O O2+2H2 电解 电解后溶液中电解后溶液中溶质的质量分数增大溶

21、质的质量分数增大，若要恢，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：电解水型：电解电解CuCl2溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极：阳极：2Cl-2 e-=Cl2阴极：阴极：Cu2+2e-=2Cu减小减小-加加CuCl2如电解盐酸如电解盐酸、CuCl2溶液等溶液等 电解后溶液中电解后溶液中溶质的质量分数减小溶质的质量分数减小，若要，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质

22、恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的通入一定量的HCl气体气体)阳极阳极：2Cl 2eCl2阴极阴极：2H+2e H2 总反应总反应：2HCl Cl2+H2 电解电解盐酸电解盐酸(2)电解本身：电解本身：电解电解CuSO4溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氧氧气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原CuSO4 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4电解阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu减小减小 加加CuO阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2 减减小小如电解如电解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液等。溶液等。阳极阳极：4OH4e2H2O+O2

23、阴极阴极：2Cu2+4e2Cu总反应总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 电解 电解后原溶液中电解后原溶液中溶质的质量分数减小溶质的质量分数减小，若，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。氧化物。电解电解CuSO4溶液溶液(3)放氧生酸型：放氧生酸型：电解电解NaCl溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氢氢气气氯氯气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原NaCl 阳极阳极:2Cl-2e-=Cl 2阴极阴极:2H+2e-=H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 电解减小减小增增大大 加加HCl

24、如电解如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。溶液等。电解后原溶液中电解后原溶液中溶质的质量分数减小溶质的质量分数减小，若，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。气体。阳极阳极(C)：2Cl 2eCl2阴极阴极(C)：2H+2e H2 总反应总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 电解(4)放氢生碱型：放氢生碱型：1 1）电解电解质本身：不活泼金属的卤化物、氢）电解电解质本身：不活泼金属的卤化物、氢卤酸（不含氟化物）卤酸（不含氟化物）电解本身型如电解本身型如CuClCuCl2 2。2 2）电解水：活泼金属含氧酸盐、含氧酸、强碱

25、）电解水：活泼金属含氧酸盐、含氧酸、强碱溶液的电解。溶液的电解。电解水型（电解水型（NaNa2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH）3 3）混合电解：活泼金属卤化物、不活泼金属含）混合电解：活泼金属卤化物、不活泼金属含氧酸盐溶液的电解氧酸盐溶液的电解放氧生酸型放氧生酸型 如如CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3放氢生碱型放氢生碱型 如如NaClNaCl小结：电解质溶液的电解规律小结：电解质溶液的电解规律+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）离子交换膜离子交换膜 阳阳

26、 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢氧化钠的产量，而影响氢氧化钠的产量电解饱和食盐水电解饱和食盐水电解原理的应用电解原理的应用1 1、电解饱和食盐水、电解饱和食盐水阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2H+2e-=H2（1）请写出电极反应式和电解反应）请写出电极反应式和电解反应以以石墨石墨为电极为电极在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极区隔开，使阴极区的区隔开，使阴极区的O

27、H-不能进入阳极区，为什么不能进入阳极区，为什么要这么做？要这么做？Cl 在阳极失电子生成在阳极失电子生成Cl2，OH-进入阳极区会与进入阳极区会与Cl2反应，既减少反应，既减少Cl2的产量，又会生成的产量，又会生成NaClO,使使产品不纯且干扰电解。产品不纯且干扰电解。2、电镀电镀定义定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它层其它金属金属或或合金合金的过程。的过程。装置装置(以铜上镀银为例以铜上镀银为例)结果：结果：“一多一少一不变一多一少一不变”阴极阴极待镀金属或待镀金属或镀件镀件 阳极阳极镀层金属镀层金属电镀液电镀液含有含有镀层金属离子镀层金属离

28、子的溶液的溶液 阳极：阳极：2Ag2e2Ag2e-=2Ag=2Ag+阴极：阴极：2Ag2Ag+2e+2e-=2Ag =2Ag AgCu3 3、铜的、铜的电电解精炼：解精炼：粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等等)阳极：阳极：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+Zn Fe Ni CuAg Au 阴极阴极:Cu2+2e-=Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？粗铜粗铜纯铜纯铜硫酸铜溶液硫酸铜溶液结果：结果：“一多一少一基本不变一多一少一基本不变”阳极阳极-粗铜，阴极粗铜，

29、阴极-纯铜纯铜4、活泼金属的制备活泼金属的制备特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取阳极：阳极：6O6O2-2-12e12e-=3O=3O2 2阴极：阴极：4Al4Al3+3+12e+12e=4Al=4Al总方程式：总方程式：2Al2Al2 2O O3 3 =4Al+3O =4Al+3O2 2通电通电熔融熔融思考：思考：1.1.为什么不电解熔融的为什么不电解熔融的AlClAlCl3 3？石墨石墨AlAl熔融的熔融的ALAL2 2O O3 32.工业上制金属镁是电解氧化镁还是工业上制金属镁是电解氧化镁还是电解熔融的氯化镁？电解熔融的氯化镁

30、？（1 1）原料的选择）原料的选择（2 2）电极反应的书写）电极反应的书写原料：原料：AlAl2 2O O3 3阳极：阳极：6O6O2-2-12e-12e-=3O=3O2 2阴极：阴极：4Al4Al3+3+12e+12e-=4Al=4Al:铝的冶炼铝的冶炼:钠的冶炼钠的冶炼阴极析出紫红色的铜，阴极析出紫红色的铜，CuSOCuSO4 4 的浓度是否改变？为什么？的浓度是否改变？为什么？阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e-=Cu,=Cu,阳极：阳极：Cu-2eCu-2e-=Cu=Cu2+2+、Fe-2eFe-2e-=Fe=Fe2+2+、阳极泥（银等铜后不活泼金属阳极泥（银等铜后不活泼金属）两极

31、的现象：两极的现象：两极的反应：两极的反应：基本不改变，由反应式可知基本不改变，由反应式可知：铜的电解精炼：铜的电解精炼精精Cu粗粗CuCuSO4 电镀铜电镀铜 精炼铜精炼铜形成形成条件条件电极电极反应反应溶液溶液变化变化镀层金属镀层金属作阳极，作阳极，镀件镀件作作阴极，阴极，电镀液电镀液必须含有镀必须含有镀层金属的离子层金属的离子阳极阳极 ZnZn2e 2e-=Zn=Zn2+2+阴极阴极 ZnZn2+2+2e+2e-=Zn=Zn电镀液的浓度不变电镀液的浓度不变粗铜金属粗铜金属作阳极，作阳极，精铜精铜作作阴极，阴极，CuSOCuSO4 4溶液溶液作电解液作电解液阳极阳极 ZnZn2e 2e-=

32、Zn=Zn2 2 +Cu-2e Cu-2e-=Cu =Cu 2+2+等等阴极阴极 Cu Cu 2+2+2e=Cu+2e=Cu溶液中溶质浓度基本不溶液中溶质浓度基本不变，定期除杂质变，定期除杂质比较：精炼铜、电镀铜的区别比较：精炼铜、电镀铜的区别电镀概念：电镀概念：利用电解原理在某些金属表面镀利用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。上一层其他金属或合金的过程。形成条件形成条件电解时镀层金属作阳极电解时镀层金属作阳极镀件作阴极镀件作阴极含镀层金属离子的溶液作电解质溶液含镀层金属离子的溶液作电解质溶液用直流电源用直流电源:电镀工业电镀工业CuFeCuSO4小结：常见电化学反应的分析方

33、法小结：常见电化学反应的分析方法第第1 1步：根据反应池的组成特点，确定步：根据反应池的组成特点，确定反应池的类型和电反应池的类型和电极名称极名称。第第2 2步：由反应池的类型，分析电路中的步：由反应池的类型，分析电路中的电子流向电子流向和溶液和溶液中中离子的种类和移动方向。离子的种类和移动方向。第第3 3步：由电极的性质和离子的步：由电极的性质和离子的放电能力放电能力大小，确定参加大小，确定参加电极反应的物质。电极反应的物质。第第4 4步：根据参与反应的物质，确定所发生的步：根据参与反应的物质，确定所发生的电极反应和电极反应和电极产物电极产物第第5 5步：通过电极反应分析溶液中和电极上所发生

34、的变化步：通过电极反应分析溶液中和电极上所发生的变化情况。情况。电极上：电极上：电解产物的种类和数量上的变化。电解产物的种类和数量上的变化。溶液中：溶液中：溶质种类、溶液浓度、溶质种类、溶液浓度、P PH H值等的变化。值等的变化。金属表面覆盖法金属表面覆盖法覆盖涂料保覆盖涂料保护护电镀镀层保护电镀镀层保护氧化膜保护氧化膜保护原理：防止金属表面原理：防止金属表面水膜的形成，进而避水膜的形成，进而避免原电池反应的发生免原电池反应的发生。合金法合金法 将某些金属熔合而形成具有防腐性能合金将某些金属熔合而形成具有防腐性能合金。原理：改变金属内部的组成和结构原理：改变金属内部的组成和结构电化学法电化学

35、法牺牲阳极的阴极防护牺牲阳极的阴极防护外加电源的阴极防护外加电源的阴极防护原理：利用原电池反应原理：利用原电池反应。原理：利用电解池反应原理：利用电解池反应。九：金属的防腐九：金属的防腐外外 加加 电电 流流 的的 阴阴 极极 保保 护护 法法外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法 牺牲的负极的正极保护法牺牲的负极的正极保护法1.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺序顺序 .FeFeCFeFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)(天然水天然水)FeSnF(天然水天然水)G(海水海水)DG F A C

36、 B小结：金属腐蚀快慢的判断小结：金属腐蚀快慢的判断金属的电化学防护金属的电化学防护（1）改变金属内部的组织结构改变金属内部的组织结构：制成合金：制成合金(如不如不 锈钢）锈钢）（2）表面保护表面保护：在金属表面涂上矿物性油脂或油漆，覆盖塑料在金属表面涂上矿物性油脂或油漆，覆盖塑料 或搪瓷或搪瓷在金属表面镀上抗腐蚀金属如在金属表面镀上抗腐蚀金属如Zn、Sn、Cr、Ni等金属等金属用化学方法使其表面形成一层致密的氧化膜用化学方法使其表面形成一层致密的氧化膜 如铝片不用特殊保存如铝片不用特殊保存（3）电化学保护法电化学保护法，即将金属作为，即将金属作为原电池的正极原电池的正极 或电解池的阴极或电解

37、池的阴极而受到保护。而受到保护。金属防护的几种重要方法金属防护的几种重要方法原理：原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法(利用原电池原理利用原电池原理)此法常用于保护海轮外壳及石油管道等此法常用于保护海轮外壳及石油管道等外加电源的阴极保护法：外加电源的阴极保护法：辅助阳极辅助阳极（不溶性）（不溶性）(利用电解原理利用电解原理)此法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属此法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀设备的腐蚀小结小结 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下

38、：律如下：防腐措施由好到坏的顺序如下：防腐措施由好到坏的顺序如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件保护无防腐条件有一般防腐条件保护无防腐条件下列各情况下，其中下列各情况下，其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是 。(5)(2)(1)(3)(4)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引

39、起的腐蚀化学腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀有防腐措施的腐蚀下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的ZnZn片，放置一段时间后片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(4)(2)(2)(1)(1)(3)(3)(3).(3).比较金属腐蚀的快慢比较金属腐蚀的快慢.(1)(1)改变金属的内部组织结构：如将改变金属的内部组织结构：如将CrCr、NiNi等金等金属加进钢里制成合金钢。属加进钢里制成合金钢。D 1.1.20002000年年5 5月，保利集团在香港拍卖会上花费月，保利集团在香港拍卖会上花费30003000多万港币多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、

40、猴首和虎首，购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 这三件这三件17601760年铜铸的国宝在年铜铸的国宝在240 240 年后看上去仍然熠熠生辉不年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是生锈，下列对起原因的分析，最可能的是()()环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；A.A.C.C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；B.B.D.D.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；4.4.金属的防护金属的防护