2021届全国新高考化学备考复习-电解质溶液中的离子平衡图像专题课件.pptx

1、2021届全国新高考化学备考复习电解质溶液中离子平衡之图像问题电解质溶液中离子平衡之图像问题创新设计创新设计智能提升考情解码题型突破2.(2017全国卷，12)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是A.pH1.2时，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)3.(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

2、的是A.Ka2(H2X)的数量级为106B.曲线N表示pH与lg 的变化关系C.NaHX溶液中c(H)c(OH)D.当混合溶液呈中性时：c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)创新设计创新设计智能提升考情解码题型突破创新设计创新设计智能提升考情解码题型突破类型一、一强一弱溶液的稀释图像类型一、一强一弱溶液的稀释图像1相同体积、相同体积、0.1 molL-1的盐酸、醋酸的盐酸、醋酸的稀释的稀释选择题突破之电解质溶液中微粒变化的图像问题选择题突破之电解质溶液中微粒变化的图像问题13ab4VV创新设计创新设计智能提升考情解码题型突破2.相同体积、相同体积、pH=2的盐酸、醋酸的盐酸、醋酸的稀

3、释问题的稀释问题c(Cl-)/c(CH3COO-)2abV5选择题突破之电解质溶液中微粒变化的图像问题选择题突破之电解质溶液中微粒变化的图像问题例例125 时，时，pH=2的的HA和和HB溶液各溶液各1 mL 分别加水稀释，分别加水稀释，pH随溶液体随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()AHA为强酸，为强酸，HB为弱酸为弱酸Ba点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点强点强Ca点溶液中和点溶液中和NaOH的能力强于的能力强于b点点D将将a、b两点溶液加热至两点溶液加热至30，变小变小 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的

4、pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A.a点导电能力比b点强B.b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcD.a、c两点c(Na)=c(NH4)相等创新设计创新设计智能提升考情解码题型突破3.溶液溶液pH与稀释倍数的线性关系与稀释倍数的线性关系（1）HY与与HX的强弱关系如何？的强弱关系如何？（2）比较）比较a、b两点的溶液中两点的溶液中c(X)、c(Y)的大小；的大小；（3）说明）说明a、b、c、d各点水的电离程度大各点水的电离程度大小关系。小关系。25 时，时，浓度均为浓度均为0.1mol/L 的的 HX溶液溶液和和 HY溶液分别加水稀释溶液分别加水稀释13创新设

5、计创新设计智能提升考情解码题型突破（1）ROH与与MOH的强弱关系如何？的强弱关系如何？MOH的浓度为多少？的浓度为多少？（2）比较）比较a、b两点中两点中c(R+)、c(M+)的大小；的大小；（3）说明）说明a、b两两点水的电离程度大小关系。点水的电离程度大小关系。（3）升高温度时）升高温度时c(R+)/c(M+)如何变化如何变化?25 时，时，pH相同的相同的 ROH溶液溶液和和 MOH溶液分别加水稀释溶液分别加水稀释13创新设计创新设计智能提升考情解码题型突破例例2.浓度均为浓度均为0.1 molL1、体积均为、体积均为V0的的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为溶液，分别加水稀释至体积

6、为V，pH随随lg 的的变化关系如图所示。下列叙述正确的是变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.HX、HY都是弱酸，且都是弱酸，且HX的酸性比的酸性比HY的弱的弱B.该温度下该温度下HX的电离常数约的电离常数约为为1.11104C.相同条件下相同条件下，溶液的溶液的pH：NaX大于大于NaYD.lg =3时，若同时加热两种溶液（不考虑溶液时，若同时加热两种溶液（不考虑溶液挥发），则挥发），则 减小减小 课堂小结：课堂小结：3 3.仔细审题，等浓度还是等仔细审题，等浓度还是等pHpH要看清。要看清。1.1.遇到图像问题不要怕。遇到图像问题不要怕。2.2.学学会看图，先看坐标系，后找点，结合平衡分

7、析会看图，先看坐标系，后找点，结合平衡分析；创新设计创新设计智能提升考情解码题型突破4.直线型直线型(pMpR曲线曲线)pM为阳离子浓度的负对数，为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数为阴离子浓度的负对数CaCO3CaSO4CaSO4线上的任意一点溶度积是一样的，找一个点来算即可 练习1.(2018东丽区模拟)已知p(A)=-lgc(A),三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点无MnS沉淀生成B.CuS和MnS的悬浊液中,=10-20C.向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体,c(Mn2+)减小D.向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入

8、饱和Na2S溶液,先析出的是ZnS22c Cuc Mn练习2.几种金属硫化物的溶度积如图所示:已知pM=-lg c(M2+),pS=-lg c(S2-)。下列说法正确的是()A.相同温度下,溶解度:S(HgS)S(CuS)S(FeS)B.硫化铜难溶于稀硫酸,而硫化汞易溶于稀硫酸C.a点对应的硫化铜悬浊液中溶度积常数Ksp(CuS)=110-36D.MS溶解的条件是c(M2+)c(S2-)Ksp(MS)硫化汞更难溶 5.分布系数图及分析分布系数图及分析分布曲线是指以分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数为横坐标、分布系数(即组分即组分的平衡浓度占总浓度的分数的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系

9、曲线为纵坐标的关系曲线一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)0为CH3COOH分布系数，1为CH3COO分布系数0为H2C2O4分布系数，1为分布系数，2为 分布系数6.滴定曲线图像中滴定曲线图像中“交叉点交叉点”的分析与应用的分析与应用T 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、的物质的量分数()与pH的关系如下图所示：(1)写出H2C2O4的Ka1，Ka2 Ka1=Ka2=(2)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其离子浓度从大到小的顺序为 。1000酸101.2104.2练习1.(2017全国卷，12)改

10、变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是A.pH1.2时，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)c(HA)c(A2)约为约为0.1 molL1 而而c(H)104.2 molL1练习2.已知：常温下，(1)Ka1(H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列

11、叙述错误的是A.在pH4.3的溶液中：3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大电荷守恒差HSO3-pH=1.2时，写电荷守恒，HSO3-与H2SO3浓度相等，没有SO32-课堂小结：课堂小结：3 3.充分利用三大守恒原理，如果只有带电离子则用充分利用三大守恒原理，如果只有带电离子则用电荷守恒，有离子有分子考虑用物料守恒，最后用电荷守恒，有离子有分子考虑用物料守恒，最后用质子守恒。质子守恒。1.1.读懂横纵坐标；读懂横纵坐标；2.2.找到关键点找到关键点，找到答案中的变，找到答案中的变形形,会计算电离常数；会计算电离常数

12、；7.酸碱中和滴定酸碱中和滴定氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高1.巧抓巧抓“四点四点”，突破溶液中的粒子浓度关系，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液

13、的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)a点，溶质为：，离子浓度关系：，b点，溶质为：，离子浓度关系：，c点，溶质为：，离子浓度关系：，d点，溶质为：，离子浓度关系：。CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOHc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)实例分析：向实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液溶液，

14、溶液pH与加入与加入NaOH溶液的关系如图所示：溶液的关系如图所示：(注：注：a点为反应一半点，点为反应一半点，b点呈中性，点呈中性，c点恰好完全反点恰好完全反应，应，d点点NaOH过量一倍过量一倍)练习1.常温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和0.100 molL1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是A.滴定盐酸的曲线是图2B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.以HA表示酸，当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，图2对应混合液中 各离子浓度

15、由大到小的顺序一定是c(A)c(Na)c(H)c(OH)练习2.(2016天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C.pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)pH=7时三种酸消耗的NaOH量不一样此时三种盐混合，C(OH-)=C(HA)+C(HB)+C(HD)+C(H+)溶液呈碱性，H+在最后酸过量练习3.课堂小结：课堂小结：1.1.观察粒子种类，灵活运用守恒关系；观察粒子种类，灵活运用守恒关系；2.2.学会看图，先看坐标系，后找点，结合平衡分析；学会看图，先看坐标系，后找点，结合平衡分析；3.3.仔细审题，等浓度还是等仔细审题，等浓度还是等pHpH要看清，大小关系要明确。要看清，大小关系要明确。