2021届全国新高考化学备考复习-化学工艺流程题分析及备考启示课件.pptx

1、2021届全国新高考化学备考复习一、工艺流程题的特点一、工艺流程题的特点 工艺流程题是高考化学试题最大亮点和热点。工艺流程题以化工产品的工业生产流程简图为命题模型,以化工流程为载体，联系元素化合物、化学实验基本操作、化学原理、化学计算和工业生产实际等知识考查学生的综合分析运用能力。设问灵活，考查应用氧化还原反应原理、电离平衡和沉淀溶解平衡理论、电化学理论、物质制备和分离、绿色化学知识分析实际生产中的各种问题的能力，高度体现化学学科核心素养。8.能利用化学平衡常数进行相关计算能利用化学平衡常数进行相关计算10.能利用电离平衡常数（能利用电离平衡常数（Ka、Kb、Kh）进行相关计算）进行相关计算1

2、1.理解溶度积（理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关计算。）的含义，能进行相关计算。7.能正确计算化学反应的转化率能正确计算化学反应的转化率1.关于化合价、相对原子质量、相对分子质量的计算。关于化合价、相对原子质量、相对分子质量的计算。3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。4.有关溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的计算有关溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的计算6.能用盖斯定律进行焓变的计算能用盖斯定律进行焓变的计算12项项计算计算

3、2.利用化学方程式、离子方程式的计算。利用化学方程式、离子方程式的计算。考纲要求考纲要求 5.常见氧化还原反应的配平和相关计算常见氧化还原反应的配平和相关计算9.能进行能进行pH的简单计算的简单计算12.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算11.掌握化学实验的基本操作掌握化学实验的基本操作；12.掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法 （包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）；（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）；13.13.掌握常见离子的检验方法；掌握常见离子的检验方法；14.14.掌握常见物质检验、分离、掌握常见物质检验、分离、提纯

4、方法。提纯方法。15.15.掌握溶液的配制方法掌握溶液的配制方法。16.16.掌握控制实验条件的方法掌握控制实验条件的方法1.掌握掌握原子结构示意图、原子结构示意图、电子式电子式、分子式结构式和结构简式等、分子式结构式和结构简式等表示方法。表示方法。3.掌握元素周期律的实质掌握元素周期律的实质。4.5.掌握同一周期、同一主族内掌握同一周期、同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。元素性质递变规律与原子结构的关系。6.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算10.掌握常见有机反应类型掌握常见有机反应类型18点点掌握掌握2.掌握掌握配制一定溶质质量分数溶液和配制

5、一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度物质的量浓度溶液的方法溶液的方法 17.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质18.掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。以及它们之间的相互转化。7.掌握化学平衡的特征掌握化学平衡的特征8.9.掌握常见金属、非金属元素及其重要化合物的主要性质掌握常见金属、非金属元素及其重要化合物的主要性质及应用及应用9.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性10.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数理解弱电解

6、质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数（Ka、Kb、Kh）进行相关计算）进行相关计算11.理解溶度积（理解溶度积（Ksp）的含义，）的含义，能进行相关计算。能进行相关计算。8.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学平衡的影响反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。，能用相关理论解释其一般规律。1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4.理解质量守恒定律理解质量守恒定律.5.理解溶液中溶质

7、的质量分数和理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.理解原电池和电解池的构成理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，、工作原理及应用，能书写电极反应及总反应方程式能书写电极反应及总反应方程式13点点理解理解2.理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。12.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。其物理性质。13.理解金属键的含义，能用金属键理论特征解释金属的一些理解金属键的含义，能用金属键理论特征解释金属

8、的一些物理性质。物理性质。6.理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行焓变的计算理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行焓变的计算能正确书写热化学方程式能正确书写热化学方程式二、工艺流程题考什么二、工艺流程题考什么年年 份份2016年年2017年年2018年年卷卷 型型 题题 号号2828272627272627分分 值值14分分14分分14分分14分分15分分14分分14分分14分分空空 数数87689878工业合成工业合成背景背景亚氯酸亚氯酸钠的合钠的合成成废钒催废钒催化剂中化剂中回收回收V2O5钛酸亚铁钛酸亚铁制备锂电制备锂电池电极料池电极料水泥中钙水泥中钙的测定的测定铬铁矿铬铁矿制备重制备重铬酸钾铬酸

9、钾焦亚硫酸焦亚硫酸钠的合成钠的合成闪锌矿闪锌矿制备锌制备锌氯酸钾氯酸钾制备碘制备碘酸钾酸钾主要考查主要考查元素元素Cl、SVLi、Fe、TiCa、SiFe、CrSZnCl、I近三年全国卷无机化工流程题对比分析表近三年全国卷无机化工流程题对比分析表元素性质元素性质分值分值1010787686化学原理化学原理分值分值20322646实验实验分值分值04224022计算分值计算分值20222200热门考点热门考点2016年年I卷卷2017年年I卷卷2018年年I卷卷方程式书写方程式书写1个个2个个3个个计算计算1个个计算计算有效氯有效氯 1个个 溶度积规则的计溶度积规则的计算算1个个多室电解变化分多

10、室电解变化分析及析及Na2S2O5的的残留残留量滴定计算量滴定计算实验操作实验操作 0空空1空空0空空加物质、物加物质、物质选择质选择2空空0空空1空空2016、2017、2018年年I卷无机题无机题对比分析对比分析一轮复习一轮复习二轮复习二轮复习对象：对象：典型元素熟悉物质；典型元素熟悉物质；典型元素陌生物质典型元素陌生物质目标：目标：熟悉物质熟悉物质的保存使用的保存使用-检验鉴别检验鉴别 分离提纯分离提纯-物质制备（工业实验室）；物质制备（工业实验室）；物质及其转化的物质及其转化的认识角度及思路认识角度及思路；解决真实问题的解决真实问题的一般思路一般思路。方式：创设有关方式：创设有关典型典

11、型元素的元素的真实情境真实情境，设计说明论证及解释说明等设计说明论证及解释说明等学科能学科能 力活动力活动。思路：探查学情思路：探查学情-建立角度建立角度-形成思路形成思路-落实落实 知识。知识。对象：典型元素陌生物质；对象：典型元素陌生物质；陌生元素陌生物质陌生元素陌生物质目标：目标：熟悉物质的性质及反应的熟悉物质的性质及反应的知知 识识，多角度多角度分析分析陌生陌生物质及物质及 其转化，解决其转化，解决综合复杂问题综合复杂问题。方式：创设有关方式：创设有关陌生陌生元素的元素的真实情境真实情境，设计说明论证及解释说明等设计说明论证及解释说明等学科学科 能力活动能力活动。思路：探查学情思路：探

12、查学情-巩固优化思路巩固优化思路-提升学提升学 科能力。科能力。三、复习建议三、复习建议从知识到能力和素养的转化从知识到能力和素养的转化和进阶和进阶（王磊等，学科能力构成及其表现研究，教育研究，2016.9）研究对象研究对象 问题情境问题情境熟悉直接陌生间接利用价利用价-类二维图建立学科认知模型类二维图建立学科认知模型多角度认识物质性质模型多角度认识物质性质模型微粒元素系统视角研究视角保存使用检验鉴定性质分离制备化学问题物质转化类别氧还性特性酸碱性稳定性密度其他熔沸点溶解性化学环境物理条件反应原理基于认知模型构建的复习基于认知模型构建的复习A3 说明论证说明论证B1 解释说明解释说明B2 推论

13、预测推论预测B3 实验设计实验设计B2 推论预测推论预测从废铅蓄电池中回收铅从废铅蓄电池中回收铅 回收难点在于从铅膏中回收铅（铅膏是回收难点在于从铅膏中回收铅（铅膏是正负极板上活性物质经过充放电使用后正负极板上活性物质经过充放电使用后形成的浆状物质）形成的浆状物质）某铅某铅膏成分膏成分 PbSO4PbO2PbO Pb炭黑等炭黑等质量分数质量分数50%28%9%4%9%你可能选择哪类试剂你可能选择哪类试剂？请说明理由。请说明理由。1.火火法法回收路线：回收路线：请指出下列路线待改进之处，并说明请指出下列路线待改进之处，并说明依据依据铅膏焙烧铅膏焙烧1300还原还原粗铅电解精炼粗铅电解精炼精铅精铅

14、SO2焦炭焦炭资料资料：1.分解温度分解温度:PbSO41043，PbCO3 315。2.25时，时，Ksp（PbSO4）=2.5310-8，Ksp（PbCO3）=7.4010-14。3.PbO2为强氧化剂，难溶于水。为强氧化剂，难溶于水。PbO不溶于水，溶于热碱液。不溶于水，溶于热碱液。4.H2SiF6为强酸，受热分解放出有毒物为强酸，受热分解放出有毒物HF；3PbSiF6+3H2O 3PbF2+2H2SiF6+H2SiO 3 。2.湿法回收路线：请说明下列路线中试剂的作用，评价该方法待湿法回收路线：请说明下列路线中试剂的作用，评价该方法待改进之处。改进之处。资料资料：1.分解温度分解温度:

15、PbSO41043，PbCO3 315。2.25时，时，Ksp（PbSO4）=2.5310-8，Ksp（PbCO3）=7.4010-14。3.PbO2为强氧化剂，难溶于水。为强氧化剂，难溶于水。PbO不溶于水，溶于热碱液。不溶于水，溶于热碱液。4.H2SiF6为强酸，受热分解放出有毒物为强酸，受热分解放出有毒物HF；3PbSiF6+3H2O 3PbF2+2H2SiF6 +H2SiO 3 。铅膏铅膏精铅精铅滤液滤液滤渣滤渣Na2SO3溶液溶液滤液滤液滤渣滤渣1.H2SiF6浸出浸出2.电解电解Na2CO3溶液溶液pH=810过程过程过程过程（1 1）分析过程分析过程中中氢氧化钠溶液的作用氢氧化钠

16、溶液的作用。铅膏高纯高纯PbONaOH溶液溶液与少量金属与少量金属锑锑Sb滤渣滤渣滤液滤液PbO晶种晶种滤液滤液1粗粗PbO过程过程 过程过程 过程过程1.NaOH溶液溶液2.电化学电化学精炼精炼过程精铅精铅铅膏铅膏过程过程在过程在过程中经常还加入金属锑中经常还加入金属锑,请结合以上信息请结合以上信息说明锑的作用。说明锑的作用。铅膏高纯高纯PbONaOH溶液溶液与少量金属与少量金属锑锑Sb滤渣滤渣滤液滤液PbO晶种晶种滤液滤液1粗粗PbO过程过程 过程过程 过程过程1.NaOH溶液溶液2.电化学电化学精炼精炼过程精铅精铅铅膏铅膏过程过程（3）过程）过程的目的是得到精铅，分析对比下列精炼方的目的

17、是得到精铅，分析对比下列精炼方案案的的原理及原理及优缺点优缺点。正极：正极：H2O+HPbO2+2e=Pb+3OH负极：负极：H2-2e+2OH=2H2O总反应：总反应：H2+HPbO2=Pb+OH H2O阴极：阴极：H2O+HPbO2+2e=Pb+3OH阳极：阳极：4OH-4e=2H2O+O2总反应：总反应：2HPbO2=2Pb+O2+2OH-电解（2 2）过程）过程的目的是提纯的目的是提纯,请设计提纯方案请设计提纯方案。向向PbO粗品中加入一定量的粗品中加入一定量的NaOH溶液，加热溶液，加热充分溶解后，浓缩，冷却结晶，过滤得到充分溶解后，浓缩，冷却结晶，过滤得到PbO固体固体（4 4）流

18、程图中可以循环利用的物质有哪些？）流程图中可以循环利用的物质有哪些？溶质：NaOHNa2SO4 NaHPbO2铅膏高纯高纯PbONaOH溶液溶液与少量金属与少量金属锑锑Sb滤渣滤渣滤液滤液PbO晶种晶种滤液滤液1粗粗PbO过程过程 过程过程 过程过程1.NaOH溶液溶液2.电化学电化学精炼精炼过程精铅精铅铅膏铅膏过程过程某铅某铅膏成分膏成分 PbSO4PbO2PbO Pb炭黑等炭黑等质量分数质量分数50%28%9%4%9%从废铅蓄电池中回收铅的工艺设计从废铅蓄电池中回收铅的工艺设计化工化工生产生产安全安全第一第一原子原子经济经济经济经济效益效益绿色绿色化学化学成本意识：成本意识：浸出率、转化率

19、、利用率、原料价格、能耗的控浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗的控制、制、原料、原料、能量的循环利用能量的循环利用效率意识：效率意识：生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择环保意识环保意识：绿色化学：无污染、无腐蚀、绿色化学：无污染、无腐蚀、“三废三废”(废气、废气、废渣、废水废渣、废水)的处理的处理箭头指回为循环箭头指回为循环（实质就是降低成本）（实质就是降低成本）一切反应或操作都是为获得产品而服务，一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。科学意识

20、：科学意识：适宜的物质转化方式，合理的分离除杂原理适宜的物质转化方式，合理的分离除杂原理安全安全意识意识：易燃易爆、易燃易爆、腐蚀性、不稳定物质的处理，实验腐蚀性、不稳定物质的处理，实验操作安全等操作安全等原料原料目标目标产物产物原料的原料的预处理预处理反应条件的反应条件的控制控制产品的分离产品的分离提纯提纯原料循环利用原料循环利用环保环保物质转化线：核心反应物质转化线：核心反应利用专题作流程题突破：操作线操作线物料走向：物料走向：物料守恒物料守恒陌生方程式的书写陌生方程式的书写研磨研磨搅拌搅拌灼烧灼烧浸出浸出添加物质、温度、添加物质、温度、调节调节pH，浓度等，浓度等结晶结晶 过滤过滤 蒸馏

21、蒸馏 蒸发蒸发萃取萃取 分液分液 盐析盐析 升华升华 洗涤洗涤(1)陌生物质化合价的判断及电子式的书写；陌生物质化合价的判断及电子式的书写；(2)核心反应化学方程式或离子方程式的书写；核心反应化学方程式或离子方程式的书写；(3)流程中试剂的选取及目的或目的分析；流程中试剂的选取及目的或目的分析；(4)流程中间环节的物质种类及离子判断；流程中间环节的物质种类及离子判断；(5)操作中试剂选取量或产物的相关量的计算；操作中试剂选取量或产物的相关量的计算；(6)提高某一操作作用效果的措施；提高某一操作作用效果的措施；(7)操作的规范化语言表述等。操作的规范化语言表述等。常见命题角度常见命题角度例：工艺

22、流程中外加物质专题例：工艺流程中外加物质专题物物质质的的作作用用参与反应参与反应不参与反应不参与反应氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂沉淀剂沉淀剂调节调节pH保护剂保护剂催化剂催化剂改变溶解度等改变溶解度等直接作用直接作用不引入杂质不引入杂质不污染环境不污染环境成本低成本低提高产品纯度等提高产品纯度等27（1）生产）生产Na2S2O5，通常是由，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式该过程的化学方程式_。（1）2NaHSO3 =Na2S2O5+H2O阅卷人这么说：阅卷人这么说：27（2）利用烟道气中的）利用烟道气中的SO2生产生产Na2S2

23、O5的工艺为：的工艺为：27（2）利用烟道气中的）利用烟道气中的SO2生产生产Na2S2O5的工艺为：的工艺为：pH=4.1时，时，中为中为_溶液（写化学式）。溶液（写化学式）。工艺中加入工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入固体、并再次充入SO2的目的是的目的是_。答题规范答题规范关键词关键词错别字错别字答题规范答题规范阅卷人这么说：阅卷人这么说：27.（3）制备）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中其中SO2碱吸收液中含有碱吸收液中含有NaHSO3和和Na2SO3。阳极的电极反应式为。阳极的电极反应式为_。电解后，。电解后，_室

24、的室的NaHSO3浓度增加。将该室浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。答题规范答题规范人性化人性化27.（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中酒中Na2S2O5残留量时，取残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为滴定反应的离子方程式为_，该样品中，该样品中Na2S2O5的残留量为的残留量为_gL1（以（以SO2计）。计）。人性化人性化严格严格阅卷人这么说：阅卷人这么

25、说：从化学原理的角度、用化学语言作答从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。具体答题要点如下：针对具体问题作具体分析。具体答题要点如下：1、答是所问：、答是所问：要看清题目要求，按要求答题。如：写离子方程要看清题目要求，按要求答题。如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等方程；式中反式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等方程；式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可电极反应式和化学方程式一定要书写

26、正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明。逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明。2、准确、规范：、准确、规范：回答问题的要准确全面，注意语言表达的规范回答问题的要准确全面，注意语言表达的规范性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。备是否要求高；工艺流

27、程、实验步骤的多少。3、注意答题的完整性：、注意答题的完整性：要答到对产品生产的影响这一步！要答到对产品生产的影响这一步！（1）除杂：除去）除杂：除去中的中的（只写（只写“除杂除杂”一类是不给分的）一类是不给分的）（2）干燥：除去）干燥：除去气体中的水蒸气，防止气体中的水蒸气，防止4、注意归纳答题的套路、注意归纳答题的套路：突破答题关突破答题关（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或

28、固液接触面积（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动生成的方向）移动（3）温度不高于温度不高于的原因的原因 适当加快反应速率适当加快反应速率,但温度过高会造成（如浓硝但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发、（如酸）挥发、（如H2O2、NH4HCO3）分解、）分解、(如如Na2SO3)氧化或促进（如氧化或促进（如AlCl3）水）水解等，影响产品的生成解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸

29、发蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥浓缩至有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发结晶、趁热过滤（蒸发结晶、趁热过滤 如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥）干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）控制某反应的控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节值使某些金属离子以

30、氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时分离时的范围确定、范围过小的后果导致某离子沉淀不完全或过大的后果导致主要离子的范围确定、范围过小的后果导致某离子沉淀不完全或过大的后果导致主要离子开始沉淀）开始沉淀）归纳答题模版归纳答题模版（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如（如H2O2、浓硝酸、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解）受热分解挥发挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液

31、静置一段时间后，向上检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作流下后，重复操作2-3次次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若向其中滴入某试剂，若，则沉淀洗涤干净，则沉淀洗涤干净（12）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质洗涤的目

32、的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物的溶解损耗，得到较干燥的产物（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得溶液时为获得AlCl3需在需在HCl气流中进行气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化被氧化归纳答题模版归纳答题模版1、探讨高考化学工艺流程题的特点及解题策略黄文松2、基于核心素养的2019届高三备考复习策略阮荣祥3、2018广一测无机综合题分析郭虹燕4、2018临沂市高三化学一轮复习研讨会5、精准把脉高考 提升关键能力化学一轮备考思路与对 策浅谈6、无机化工流程题中有关过滤问题的解题策略成昌华参考资料参考资料