2021届全国新高考化学冲刺复习-钠的性质及用途课件.pptx
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- 2021 全国 新高 化学 冲刺 复习 性质 用途 课件
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1、2021届全国新高考化学冲刺复习届全国新高考化学冲刺复习钠的性质及用途复习目的:能列举、描述、辨识钠重要的物理性质和化学性质及实验现象,能用化学方程式、离子方程式正确表述钠主要化学性质学会从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化,解释其保存方法、制备原理及用途,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径通过钠相关计算掌握基本计算方法元素及化合物知识框架钠结构化学性质用途保存方法物理性质原子结构,晶体结构类别通性氧化还原性特性色态味硬度熔沸点密度溶解性延展性毒性制备一、钠的结构完成下列问题:1、
2、写出钠原子的原子结构示意图2、写出Na原子的核电子排布式3、画出Na原子的轨道表示式4、钠晶体属于 晶体,构成微粒是 ,微粒间的相互作用是 ,晶体中钠原子的堆积方式是 。金属钠离子和自由电子金属键体心立方堆积1s22s22p63s11s2s2p3s易失去一个电子,表现强还原性二、钠的物理性质 银白色金属光泽固体 较软 熔沸点较低 密度 (煤油)(Na)(3)(4)(1)(5)反应物反应物反应方程式反应方程式(1)水水2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)盐酸盐酸(3)醋酸醋酸(4)苯酚苯酚(5)C2H5OH训练提升B问题探究三:钠与盐的反应将一小块钠投入硫酸铜溶液中,描述反应过程中的现象,书
3、写反应的离子方程式。钠投入硫酸铜溶液中为何不优先与氧化性更强的Cu2+发生置换反应?在什么情况下钠可以直接还原金属阳离子置换出金属单质?拓展认识:工业上通过用金属钠与熔融的TiCl4反应来制备金属钛 反应方程式为:工业上约于850时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾 反应方程式为:无水,熔融训练提升1、将钠投入下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的顺序的是、将钠投入下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的顺序的是()水;水;氢氧化钠溶液;氢氧化钠溶液;0.1mol/L盐酸;盐酸;0.1mol/L硫酸铜溶液硫酸铜溶液A、B、C、D、C2、将、将0.1mol钠钠分别分别投入下列溶液中,投入下列溶液中,
4、反应中产生氢气的体积的大小反应中产生氢气的体积的大小关系为:关系为:。100mL水;水;100mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液;氢氧化钠溶液;100mL 0.1mol/L盐酸;盐酸;100mL 0.1mol/L硫酸铜溶液硫酸铜溶液=1、金属钠与酸溶液反应时,如果钠少量则直接与 反应,如果钠过量,则 。2、钠与其它溶液反应,一般先与水反应,然后再考虑 。小 结酸先与酸反应,再与水反应生成的氢氧化钠与溶质的作用四、钠的保存金属钠为什么要保存在煤油中?密度化学性质金属钠也可保存在石蜡油中五、金属钠的制备钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,都是以 化合态存在。NaNO3 NaCl食盐食盐
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