2021届全国新高考化学冲刺复习-等效平衡课件.pptx

1、2021届全国新高考化学冲刺复习届全国新高考化学冲刺复习等效平衡复习目标熟记三类等效平衡（反应特征，等效条件，平衡结果）能够利用等效平衡思维模型对不同平衡状态的相关量作比较一、等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。1.平衡建立的途径 从正反应开始 从逆反应开始 正、逆反应同时投料2.等效平衡状态仅指相同组分百分含量相同，不要求物质的量、浓度相同二、等效平衡类型及条件恒温、恒容下向容器中投入3mol SO2、1mol

2、 O2，发生反应：向容器中分别按如下方式进行投料，判断是否为等效平衡。序号n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol是否等效平衡62000210220.51abc否否是是a+c=3b+c/2=1投料量完全相同回忆、归纳方法回顾：反应条件，反应特征，等效条件，结果反应条件：恒温恒容、恒温恒压反应特征：n(g)=0或n(g)0等效条件：投料量，投料量之比结果：平衡时物质的量分数，物质的量，浓度恒温恒容下，n(g)0的反应，投料换算成相同物质表示时量相同，平衡时各组分百分含量、n、c均相同一边倒完全等效二、等效平衡类型及条件恒温、恒容下向容器中投入2mol H2、1mol I2，发生

3、反应：若向相同容器中分别按如下方式进行投料，判断是否为等效平衡。序号n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol是否等效平衡4200021011.50.51abc是否否是n(g)=0(a+1/2):(b+1/2)=2:1归纳恒温恒容下，n(g)=0的反应，投料换算成相同物质表示时物质的量之比相同，平衡时各组分百分含量相同、n、c同比例变化等比等效若将上述反应的条件均替换为恒温恒压呢？恒温恒压下，对于n(g)=0及n(g)0的反应，投料换算成相同物质表示时各物质物质的量之比相同，平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化等比等效小结小结等效平衡类型及条件类型类型等效条件等效条件结果结果

4、恒温恒容恒温恒容(n(g)0)投料投料换算成相同物质换算成相同物质表示时表示时量相同量相同 两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分百分含量含量、n、c均相同均相同 (完全等效完全等效)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)投料投料换算成相同物质换算成相同物质表示时表示时等比例等比例 两平衡时各组分两平衡时各组分百分含百分含量量相同，相同，n、c同比例变同比例变化化(等比等效等比等效)恒温恒压恒温恒压 投料投料换算成相同物质换算成相同物质表示时表示时等比例等比例 两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分百分含量含量、c相同，相同，n同比例同比例变化变化(等比等效等比等效)回忆、归纳三、考查方式类型一 判断是

5、否互为等效平衡例1有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol B D3mol C+1mol DD恒温恒容n(g)0完全等效求：等效条件投料量：一边倒三、考查方式类型一 判断是否互为等效平衡练习1有一个1L固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，。达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L，若维持容器体积和温度不

6、变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为0.6 mol/L的是（）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+0.9mol D D1mol A+0.5mol+1.5mol C+0.5mol DCD三、考查方式类型二 非等效平衡时比较平衡状态量状态量：描述物质系统状态的物理量 ，n，c，P，V，M：物质的量分数 n：物质的量 c：物质的量浓度P：压强V：体积：密度M：平均摩尔质量：反应速率三、考查方式类型二 非等效平衡时比较平衡状态量例1体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 mol，B装有SO2和O2各2 m

7、ol，在相同温度下反应达到平衡时A中SO3的体积分数为a%，B中SO3的体积分数为b%，则A、B两容器中SO3体积分数的关系正确的是（）A.a%b%B.a%=b%C.a%b%D.2a%=b%C三、考查方式类型二 非等效平衡时比较平衡状态量等效平衡平衡状态（，n，c）具有可比性思维过程分析1mol SO2 1mol O22mol SO2 2mol O2起始投料量不等效 SO2 O2SO3 仅改变一个条件：扩大容器体积虚拟中间状态还原：压缩容器体积构建等效平衡互为等效SO2 O2SO3 b%a%平衡状态SO2 O2SO3 a%a%丙=甲B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲D丁丙乙甲物质的量CO2H2COH2O

8、甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol只改变CO2起始浓度三、考查方式类型二 非等效平衡时比较平衡状态量例3一定温度下，在两个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 HK2三、考查方式类型二 非等效平衡时比较平衡状态量等效平衡平衡状态（，n，c）具有可比性等效平衡，n，c，P，V，M非等效平衡构建等效平衡还原仅需将其中一个平衡改变一个条件（压强，浓度，温度）思维模型构建三、考查方式类型三 比较平衡过程量过程量：描述物质系统状态变化过程的物理量 ，

9、Q例1在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知H92.4kJmol1。下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123A2c1c3 Ba+b92.4 C2p2p3 D1+31B容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ反应物转化率123过程量与真实的反应过程有关

10、系，但可由起始状态和平衡状态进行确定。可按如下方式分析：三、考查方式类型三 比较平衡过程量思维模型构建反应物生成物平衡态1 平衡态21、a2、b3、c甲、乙丙1+2=1231+31a+b=92.4c2b四、巩固提升1.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应反应 （正反应放热），测得反应的相关数据如（正反应放热），测得反应的相关数据如表，下列说法正确的是（）表，下列说法正确的是（）容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2mol SO2、1molO24mol SO32mol

11、 SO2、1mol O2平衡v正（SO2）/molL1s1v1v2v3平衡c（SO3）/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3平衡常数KK1K2K3Av1v2，c22c1BK1K3，p22p3Cv1v3，p22p1 Dc22c3，K2=K3C四、巩固提升2.如右图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器各发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H0。A保持恒压，B保持恒容，达到平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（）A反应速率：v(

12、B)v(A)BA容器X的转化率为80%C平衡时的压强：2p(A)=p(B)D平衡时Y的体积分数：ABC四、巩固提升3.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2 N2O4，达到平衡后，下列说法正确的是()A.缩小容器体积，平衡正移，NO2的转化率升高，同时NO2浓度减小B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高C.再充入少量NO2或N2O4，达平衡后NO2的体积分数增大D.升高温度，容器内的气体颜色变浅B4.一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）HQkJ/mol现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在 I中充入1molCO和1molH2O，在中充入1molCO2和1mol H2，在中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3下列说法正确的是（）A2Q12Q2Q3B容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1四、巩固提升C