（依据中国高考评价体系编制）最新高考化学押题训练题 化学反应速率与化学平衡（试卷版）.docx

1、 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡高考押题专练高考押题专练 1在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)；H0)。 N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为 NO2的 2 倍，若反应在 398 K 进行，某时 刻测得 n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( ) Av(正)v(逆) Bv(正)0 C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C 达到平衡时，C 的转化率大于 80% D 相同温度下， 起始时向容器中充入 0.20 mol A、 0.20 mol B 和 1.0 mol

2、C， 反应达到平衡前 v(正)0 D工业冶炼金属 Cu 时，高温有利于提高 CO 的转化率 19 已知某化学反应的平衡常数表达式为 K c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O)， 在不同的温度下该反应的平衡常数如下表： t/ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是( ) A若在 1 L 的密闭容器中通入 CO 和 H2O 各 1 mol，5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO 为 0.4 mol 时，该反应达到平衡状态 B上述反应的正反应是放热反应 C该反应的化学方程式为 CO(g)H2

3、O(g)CO2(g)H2 (g) D若平衡浓度符合下列关系式：c(CO2) 3c(CO) c(H2O) 5c(H2)，则此时的温度为 1 000 20在密闭容器中进行反应：X(g) H0，下图能正确表示该反应有关物理量变化 规律的是( ) 21甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示 (已知反应在 1 L 的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是( ) A平衡常数：K600 KK750 K B从 Y 到 Z 点可通过增大压强实现 C在 T1K 时，该反应的平衡常数为 8.1 D若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度

4、升高至 1 050 K 以上 22 (1)在一体积为 10 L 的容器中， 通入一定量的 CO 和 H2O， 在 850 时发生如下反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)； H0。 CO和H2O浓度变化如图， 则04 min的平均反应速率v(CO)_ mol/(L min)。 t1 时物质浓度(mol/L)的变化 时间(min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c4 4 c1 c2 c3 c4 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104

5、(2)t1 (高于 850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。请回答： 表中 34 min 之间反应处于_状态；c1数值_0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。 反应在 45 min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中 56 min 之间数值发 生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加了水蒸气的量 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 23一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但 H2中一般含 有微量 CO 会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除 CO 的理想做法是投入少量 SO2，为弄清该方法对催化剂 的影响

6、，查得资料如下： 则：(1) 不用通入 O2氧化的方法除去 CO 的原因是 _。 SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H_。 (2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，已知 420 时，该反应的化 学平衡常数 K9。如果反应开始时，在 2 L 的密闭容器中充入 CO 和 H2O 的物质的量都是 0.60 mol,5 min 末达到平衡，则此时 CO 的转化率为_，H2的平均生成速率为_ mol L 1 min1。 (3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中 CO、NOx及 CxHy的排放量意义重大。 机动车尾气污染物

7、的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示： 随空/燃比增大，CO 和 CxHy的含量减少的原因是 _。 当空/燃比达到 15 后，NOx减少的原因可能是_。 24 .为减少碳排放， 科学家提出利用CO2和H2反应合成甲醇， 其反应原理为CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)。 (1)上述反应常用 CuO 和 ZnO 的混合物作催化剂。经研究发现，催化剂中 CuO 的质量分数对 CO2的转 化率和 CH3OH 的产率有明显影响。实验数据如表所示： 根据数据表判断，催化剂中 CuO 的最佳质量分数为_。 (2)已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H

8、2(g) H141 kJ mol 1； CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H291 kJ mol 1。 写出由 CO2和 H2制备甲醇蒸气并产生水蒸气的热化学方程式：_。 (3)甲醇是清洁能源。某甲醇燃料电池的电解质为稀硫酸，其能量密度为 5.93 kW h kg 1。该电池的负极 反应式为_。若甲醇的燃烧热为 H726.5 kJ mol 1，该电池的能量利用率为_(结 果精确到小数点后 1 位数字)。(已知 1 kW h3.6 106 J) .利用 CO 和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定 的密闭容器中按物质的量之比

9、12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随 温度的变化情况如图 1 所示。 现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙， 向甲中加入 1 mol CO 和 2 mol H2， 向乙中加入 2 mol CO 和 4 mol H2，测得不同温度下 CO 的平衡转化率如图 2 所示。 (1)该反应的 H_(填“”、“”或“”，后同)0，p1_p2。 (2)达到平衡时，反应速率：A 点_B 点。平衡常数：C 点_D 点。 (3)在 C 点时，CO 的转化率为_。 (4)L、M 两点容器内压强：p(M)_2p(L)。 25无色气体 N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推

10、进剂之一。N2O4与 NO2转换的热化学方程式为 N2O4(g)2NO2(g) H24.4 kJ/mol。 (1)将一定量 N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _。 av正(N2O4)2v逆(NO2) b体系颜色不变 c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变 达到平衡后， 保持体积不变升高温度， 再次到达平衡时， 混合气体颜色 _(填 “变深”“变浅”或“不变”)， 判断理由_。 (2)平衡常数 K 可用反应体系中气体物质分压表示，即 K 表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总 压 物质的量分数例如： p(NO2)p总 x(NO2)。 写出上述反应平衡常数Kp表

11、达式_(用 p总、各气体物质的量分数 x 表示)；影响 Kp的因素_。 (3)上述反应中， 正反应速率 v正k正 p(N2O4)， 逆反应速率 v逆k逆 p2(NO2)， 其中 k正、 k逆为速率常数， 则 Kp为_(以 k正、 k逆表示)。 若将一定量 N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298 K、 压强 100 kPa)， 已知该条件下 k正4.8 104 s 1，当 N 2O4分解 10%时，v正_kPa s 1。 (4)真空密闭容器中放入一定量 N2O4，维持总压强 p0恒定，在温度为 T 时，平衡时 N2O4分解百分率为 。保持温度不变，向密闭容器中充入等量 N2O4，维持总压强在 2p0条件下分解，则 N2O4的平衡分解率的 表达式为_。