（依据中国高考评价体系编制）最新高考化学押题训练题 电化学及其应用（试卷版）.docx

1、 电化学及其应用电化学及其应用高考押题专练高考押题专练 1下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( ) 2下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是( ) A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 3下列有关 2 个电化学装置的叙述正确的是( ) A 图， 电流形成的完整过程是： 负极 Zn2e =Zn2， 电子经导线流向正极， 正极 Cu22e=Cu B图，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4替换 ZnSO4，用石墨替换 Cu 棒 C图，通电后

2、H 和 Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应 2H2e=H 2 D图，通电后，由于 OH 向阳极迁移，导致阳极附近 pH 升高 4某可充电电池的原理如图所示，已知 a、b 为惰性电极，溶液呈酸性，充电时右槽溶液颜色由绿色变 为紫色。下列叙述正确的是( ) A充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极 B充电过程中，a 极的电极反应式为：VO 22H e=VO2H 2O C放电时，H 从左槽迁移进右槽 D放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 5锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是( ) A充电时 Zn2 通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 B放

3、电时每转移 2 mol 电子负极增重 130 g C充电时阴极的电极反应式为 Br22e =2Br D若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全 6碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解 KI 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是： KI3H2O= 电解 KIO33H2，有关说法不正确的是( ) A石墨作阳极，不锈钢作阴极 BI 在阳极放电，H在阴极放电 C电解过程中电解质溶液的 pH 变小 D电解转移 3 mol e 时，理论上可制得 KIO 3107 g 7关于下列装置的说法正确的是( ) A装置中盐桥内的 K 移向 CuSO 4溶液 B装置将电能转变为化学能 C若装置用于铁棒镀铜，

4、则 N 极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2 浓度保持不变 8利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a、 b 为惰性电极。利用该装置可将污水中的有机物(以 C6H12O6为例)经氧化而除去，从而达到净化水的目的。 下列说法不正确的是( ) Aa 为负极，电极反应式为：C6H12O66H2O24e =6CO 224H B反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区 C装置中的离子交换膜是阳离子交换膜 D该装置可把电能转化为生物质能 9电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同 温同压下，气体

5、甲与气体乙的体积比约为 12，以下说法正确的是( ) Aa 极与电源的负极相连 B产物丙为硫酸 C离子交换膜 d 为阴离子交换膜 Da 电极反应式：2H2O2e =H 22OH 10人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。下列有关说法正确的是( ) Aa 为电源的负极 B电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将升高 C阳极室中发生的电极反应为 2H 2e=H 2 D若两极共收集到气体 13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为 7.2 g(忽略气体的溶解) 11.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是( ) A该电化学腐蚀为析氢腐蚀 B图中

6、生成铁锈最多的是 C 区域 CA 区域比 B 区域更易腐蚀 D铁闸中的负极的电极反应：Fe2e =Fe2 12硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为 4VB211O2=4B2O32V2O5，下列说法正确的是( ) A电极 a 为电池负极 B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C电子由 VB2极经 KOH 溶液流向 a 电极 DVB2极发生的电极反应为 2VB222OH 22e=V 2O52B2O311H2O 13.一种处理污水的燃料电池模型如图所示。该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水 中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质

7、子和乙。下列叙述不正确的是( ) AB 电极为正极 B气体乙可能为 CO2 CO2在 A 电极得电子 D电池工作时，B 电极附近的 pH 逐渐减小 14 全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化， 充电时， 惰性电极 M、N 分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是( ) A充电过程中，N 电极附近酸性减弱 B充电过程中，N 电极上 V3 被还原为 V2 C放电过程中，H 由 N 电极向 M 电极移动 D放电过程中，M 电极反应为 VO 22H e=VO 2H2O 15如图装置电解一段时间，当某极析出 0.32 g Cu 时，、中溶

8、液 pH 分别为(溶液足量，体积 均为 100 mL 且电解前后溶液体积变化忽略不计)( ) A13、7、1 B12、7、2 C1、7、13 D7、13、1 16钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作 负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为 Na1mCoO2 NamCn 放电 充电 NaCoO2Cn。下列说法不正确的是( ) A放电时，Na 向正极移动 B放电时，负极的电极反应式为 NamCnme =mNaC n C充电时，阴极质量减小 D充电时，阳极的电极反应式为 NaCoO2me =Na 1mCoO2m

9、Na 17电池式氧传感器原理构造如图，可测定 O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着 Pb(OH)2。下列说 法不正确的是( ) APt 电极上发生还原反应 B随着使用，电解液的 pH 逐渐减小 Ca mol O2反应，理论上可使 Pb 电极增重 68 a g DPb 电极上的反应式为 Pb2OH 2e=Pb(OH) 2 18“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。下列说法正确的是( ) A该装置是将电能转变为化学能 B利用该技术可捕捉大气中的 CO2 C每得到 1 mol 草酸铝，电路中转移 3 mol 电子 D正极的电极反应为 C2O2 42e =2CO 2 19.SO2是大气污染

10、物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的 SO2，又 可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( ) Aa 为正极，b 为负极 B生产过程中氢离子由右移向左 C从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50% D负极反应式为 SO22H2O2e =SO2 44H 20如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLiLiV3O8=Li1xV3O8。工作时，需先引发 铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是( ) A组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行 B整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能 C放电时 LiV3O8电极反应为 xLi LiV 3O8xe =L

11、i 1xV3O8 D充电时 Cl 移向 LiV 3O8电极 21氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细 小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 (1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_，在导线中电子流动方向为_(用 a、b 和箭头 表示)。 (2)负极反应式为_。 (3)电极表面镀铂粉的原因为_。 (4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素 的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图 1 为光伏并网发电装置，图 2 为电解尿素CO(NH2)2(C 为4 价)的碱性溶液制

12、氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极 均为惰性电极)。 图1 光伏并网 发电装置 图2 电解尿素的碱性溶液制 氢装置 图 1 中 N 型半导体为_(填“正极”或“负极”) 该系统工作时，A 极的电极反应式为_。 若 A 极产生 7.00g N2，则此时 B 极产生_L H2(标准状况下)。 22我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器易受到环境腐蚀，所以 对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag2O 与有害组 分 CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为_。 (2)下

13、图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。来源:Z_xx_k.Com来源:163文库 腐蚀过程中，负极是_(填“a”“b”或“c”)； 环境中的 Cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈 Cu 2(OH)3Cl，其离子 方程式为_； 若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。 23如图，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： (1)甲烷燃料电池的负极反应为_。 (2)石墨(C)极的电极反应为_。 (3)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反

14、应，则乙装置中铁电极上生成的气体的体积为_L；丙 装置中阴极析出铜的质量为_g。 (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或 Fe(OH)2的实验装置(如图)。若用于制漂白液，a 为电池的_极，电解质溶液最好用_。 若用于制 Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。 24如图 X 是直流电源。Y 槽中 c、d 为石墨棒，Z 槽中 e、f 是质量相同的铜棒。接通电路后，发现 d 附近显红色。 (1)电源上 b 为_极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。 Z 槽中 e 为_极(同上)。 连接 Y、Z 槽线路中，电子流动的方向是 d_e(用“”或“”填空)。 (2

15、)写出 c 极上反应的电极反应式：_。 写出 Y 槽中总反应的化学方程式：_。 写出 Z 槽中 e 极上反应的电极反应式：_。 25高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知 Na2FeO4在强碱性溶液中会析出 沉淀。其生产工艺流程如图所示： (1)写出向 NaOH 溶液中通入足量 Cl2发生反应的离子方程式：_。 (2)向溶液中加入 Fe(NO3)3溶液发生反应，该反应的氧化剂是_，每制得 49.8 g Na2FeO4， 理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol。 (3)从环境保护的角度看，制备 Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。 电解过程中阳极的电极反应式为_。 图甲装置中的电源采用 NaBH4(B 元素的化合价为3 价)和 H2O2作原料的燃料电池， 电源工作原理如 图乙所示。工作过程中该电源的正极反应式为_， Na 由_(填“a”或“b”，下同)极区移向_极区。