（依据中国高考评价体系编制）最新高考化学押题训练题 化学工艺流程（教师版）.docx

1、 高考押题专练高考押题专练 1铬渣（铬主要以 Cr2O3形式存在，同时含有 Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥， 实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）焙烧得到的产物含有 Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成 Na2CrO4的反应方程式为 _。 （2）除去铝元素的离子方程式为_。 （3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是 _。 （4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应 方程式为_。 （5）实验室常利用 Cr3+在碱性溶液中的

2、还原性，使其转化为 CrO42-，从而实现与 Al3+的分离，这个过 程中需要加入的两种试剂是_、_（填化学式） ，分离操作是_。 2. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质） 。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯 净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。 回答下列问题： (1)稀酸 A 的分子式是_。 (2)滤液 1 中加入 H2O2溶液的目的是_。 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_。 (4) 在酸性溶液中，

3、已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，书写该反应的离子方程 式_。 (5)由滤液 2 生成 Ce(OH)4的离子方程式_。 (6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)3 2(NH4)2SO4 3H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物 时效率降低，其原因是_。 (7)取上述流程中得到的 Ce(OH)4产品 0.531 g，加硫酸溶解后， 用浓度为 0.l000 mol L-1的 FeSO 4标准溶 液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+ )，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为 _ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）

4、140。 3钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰 的钨酸盐（FeWO4、MnWO4） ，还含少量 Si、As 的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知： 滤渣 I 的主要成份是 Fe2O3、MnO2。 上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 常温下钨酸难溶于水。 （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为_，请写出 FeWO4在熔融条件下发生碱分解 反应生成 Fe2O3的化学方程式：_。 （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至 pH=10 后，溶液中的杂质阴离子为 SiO32-、HAsO32-、 HAsO42-

5、等，则“净化”过程中，加入 H2O2时发生反应的离子方程式为_，滤渣的主要成 分是_。 （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为 不同温度下 Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。 T1_T2（填“”或“ 和 N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在 1000 时分解的化学方程式： _。 (NH4 +)(OH) (NH3H2O) NH4 +10草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为 Co2O3， 含少量 Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取 CoC2O4的工艺流程如下： （1）“550

6、 焙烧”的目的是_； （2）“浸出液”的主要成分是_； （3）“钴浸出”过程中 Co3+转化为 Co2+，反应的离子方程式为_； （4）“净化除杂 1”过程中，先在 40 50 加入 H2O2，其作用是_(用离 子方程式表示） ；再升温至 80 85 ，加入 Na2CO3溶液，调 pH 至 4.5，“滤渣 1”主要成分的是 _。 （5）“净化除杂 2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 c(Ca2+)=1.0 l0-5 mol /L，则滤液 中 c(Mg2+)为_ 已知 Ksp(MgF2) =7.35 10-11、Ksp(CaF2) =1.05 10-10。 （6）为测定制得样品的

7、纯度，现称取 1.00 g 样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶 液， 再用过量稀硫酸酸化， 用 0. 1000 mol/L 的 KMnO4溶液滴定， 达到滴定终点时， 共用去 KMnO4溶液 26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为_。 11无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 _ (2)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意 如下： 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/ 57.6 180(升华) 300

8、(升华) 1 023 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求写出一种)。 步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。 已知： Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g) H11 344.1 kJ mol 1 2AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H21 169.2 kJ mol 1 由 Al2O3、C 和 Cl2反应生成 AlCl3的热化学方程式为 _。 步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式 分别为_。 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。 12 七铝十二钙(

9、12CaO 7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。 用白云石(主要含CaCO3和MgCO3) 和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下： (1)煅粉主要含 MgO 和_，用适量 NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶；若滤液 中 c(Mg2 )小于 5 106 mol L1，则溶液 pH 大于_Mg(OH) 2的 Ksp5 10 12；该工艺中不能用 (NH4)2SO4代替 NH4NO3，原因是 _。 (2)滤液中的阴离子有_(忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入 CO2，会生成 _，从而导致 CaCO3产率降低。 (3)用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程

10、式为_。 (4)电解制备 Al(OH)3时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为_。 (5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl 4和 Al2Cl 7两种离子在 Al 电极上相互转化，其他离子 不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为_。 13工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 NH 4、Fe 3、AsO3 4、 Cl 。为除去杂质离子，部分操作流程如下： 请回答问题： (1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为 4.9 g L 1，则该溶液中的 pH 约为 _。 (2)NH 4在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4

11、和 NH4Cl 形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液， 一份 NH4Cl 溶液，(NH4)2SO4溶液中 c(NH 4)恰好是 NH4Cl 溶液中 c(NH 4)的 2 倍，则 c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”“”或“”)。 (3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中NH3 H2O OH _(填“增大”“减小”或 “不变”)。 (4)投入生石灰调节 pH 到 23 时，大量沉淀主要成分为 CaSO4 2H2O含有少量 Fe(OH)3，提纯 CaSO4 2H2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、 _。 (5)25 ，H3AsO4电离常

12、数为 K15.6 10 3，K 21.7 10 7，K 34.0 10 12。当溶液中 pH 调节到 89 时，沉淀主要成分为 Ca3(AsO4)2。 pH 调节到 8 左右 Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_。 Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为_。 已知：AsO3 42I 2H=AsO3 3I2H2O，SO2I22H2O=SO 2 42I 4H。上述两个反应中 还原性最强的微粒是_。 14 业废渣、 废水回收利用是重要研究课题。 下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、 正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料含 SiO2和 Cu2(OH)2C

13、O3回收铜的工 艺设计。回答下列问题： (1)初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：_。 (2)固体 X 的成分是_，反应的化学反应方程式_。 (3)试剂 Y 为_，加快反应速率的措施有_(任写一条)。 (4)反应的离子方程式为_。 (5)硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_。 15以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质 CaCO3，流程图如 下。 (1)匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO2 4)随时间变化见如下图。清液 pH11 时 CaSO4转化 的离子方程式为_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)

14、。 A搅拌浆料 B加热浆料至 100 C增大氨水浓度 D减小 CO2通入速率 (2)当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和 _(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。 (3)在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2 )增大的原 因是_。 16为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3、 SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下： (1)滤渣 1 的主要成分为_。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没 有

15、Zn 参加的反应的离子方程式是_ (2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是_， 实验室通常用_溶液吸收。 (3)稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是_。 过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有_ (4)用惰性电极电解滤液 4 可制取金属铜，若制得金属铜 12.8 g，则同时阳极得到_L 气体(标准状 况)。 17碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也 用于种子处理及杀菌剂等。 某化学兴趣小组在实验室利用 Na2CO3 10H2O 跟 CuSO4 5H2O 反应制备并检验碱 式碳酸铜，实验步骤如下： Na2CO3 10H2O

16、CuCO4 5H2O 混合 研磨 粘胶状 沸水 搅拌 蓝绿色沉淀蓝绿色晶体 (1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式_。 (2)用盐钵分别研细 Na2CO3 10H2O 和 CuCO4 5H2O 的目的是_。 (3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是 _。 (4)碱式碳酸铜可以堪称Cu(OH)2 CuCO3， 该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、 CuCO3。 各装置连结顺序为_。 装置 B 中试剂的名称是_，装置 C 中试剂的名称是_。 证明含有 CuCO3的实验现象是_， 证明含有 Cu(OH)2的实验现象是_。 18废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环

17、境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn 合金，含 少量杂质 Fe)制备胆矾晶体(CuSO4 5H2O)及副产物 ZnO。制备流程图如下： 已知：Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似，pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH)42 。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol L1 计算)。 Fe3 Fe2 Zn2 开始沉淀的 pH 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的 pH 3.0 8.8 8.9 请回答下列问题： (1)加入 ZnO 调节 pHa 的目的是_，a 的范围_。 (2)由不溶物 E 生成溶液 D

18、的化学方程式为_。 (3)滤液 A 中加入 H2O2反应的离子方程式为_。 (4)由溶液 D 制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 _ (5)下列试剂可作为 Y 试剂的是_。 AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4 若在滤液 C 中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。 19实验室用卤块(主要成分为 MgCl2 6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量 Mg(ClO3)2 6H2O 的 流程如下： 已知：四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示： 室温时一些物质的 Ksp如下表所示： 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 8.0 10

19、 18 8.0 10 38 1.8 10 11 Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是 Cl 。 回答下列问题： (1)H2O2的电子式为_。 (2)滤渣的成分是_(填化学式)。 (3)经测定，D 中铁离子的浓度为 1 10 5 mol L1，则 x 为_(已知：lg 50.7)。 (4)D 中所发生的化学反应方程式为_ _， 框图中由 D 制 Mg(ClO3)2 6H2O 晶体的实验步骤依次为加热蒸发； _(请补充)；冷却结晶；过滤洗涤。 (5)产品中 Mg(ClO3)2 6H2O 含量的测定： 步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。 步骤 2：取 10.0

20、0 mL 试液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00 mL 1.000 mol L 1 的 FeSO4溶液， 微热。 步骤 3：冷却至室温，用 0.100 mol L 1 K 2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe 2至终点。 步骤 4：将步骤 2、3 重复两次。 步骤 3 中发生反应的离子方程式_ _。 步骤 3 中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 若平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00 mL，则产品中 Mg(ClO3)2 6H2O(其 M299 g mol 1)的质量分数为 _(保留 3 位有效数字)。 20雾霾含有大量的污

21、染物 SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得 NH4NO3产品的流程图如下 (Ce 为铈元素)： (1)上述流程中循环使用的物质有_。 (2)上述合成路线中用到 15%20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因： HOCH2CH2NH2 H2 2CH2NH 3 OH ， 写 出 足 量 乙 醇 胺 吸 收 SO2的 化 学 方 程 式 _。 (3)写出吸收池中，酸性条件下 NO 转化为 NO 3的离子方程式： _。 (4)向吸收池得到的 HSO 3溶液中滴加少量 CaCl2溶液，出现浑浊，pH 降低，运用平衡移动原理解释 溶液 pH 降低的原因：_ _ (

22、用离子方程式和简要的文字说明)。 (5)电解池可使 Ce4 再生，装置如图所示： 生成 Ce4 从_口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式_。 (6)从氧化池中得到粗产品 NH4NO3晶体，采用加热蒸干的方法是否合理_(填“是”或“否”)，原 因是_(若合理，不填该空)。 21研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2，含少量 重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4 2H2O)的途径如图所示： 回答下列问题： (1)下列标志中，应贴在保存 NaClO 容器上的是_(填字母)。 (2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_。 (3)途

23、径制备钼酸钠溶液，同时有 SO2 4生成，该反应的离子方程式为 _。 (4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 _。 (5)“结晶”前测得部分离子浓度 c(MoO2 4)0.40 mol L 1，c(SO2 4)0.04 mol L 1，需加入 Ba(OH) 2固体 除去 SO2 4。当 BaMoO4开始沉淀时，SO 2 4的去除率为_%(保留三位有效数字)。已知：Ksp(BaSO4) 1.1 10 10、K sp(BaMoO4)4.0 10 8，加入 Ba(OH) 2固体引起溶液体积变化可忽略 22工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 F

24、e2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾 (FeSO4 7H2O)，其制备工艺流程如下： 结合所学知识回答： (1)溶解烧渣选用的酸应为_(填化学式)，选用的试剂 X 为_(填试剂名称)。 (2)加入 NaOH 控制 pH 的目的是_。 (3)从溶液 2 得到 FeSO4 7H2O 的实验操作主要步骤是_。 (4)为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作： .称取 2.850 g 绿矾产品，溶解，用 250 mL 容量瓶配制成待测液； .量取 25.00 mL 待测溶液置于锥形瓶中； .用硫酸酸化的0.010 00 mol L 1 KMnO 4溶液滴定至终点， 消耗KM

25、nO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 判断此滴定实验达到终点的方法是_ _。 该滴定反应的离子方程式为_。 上述样品中 FeSO4 7H2O 的纯度为_。 (5)古代炼丹家以绿矾(FeSO4 7H2O)为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是 2.780 g 绿矾隔绝 空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的 BaCl2溶液， 得到白色沉淀 1.165 g。则 t1t2段发生反应的化学方程式为_。 23氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：菱锰矿石主要成分是 MnCO3，还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素； 相关金属

26、离子c(Mn+)=0.1 mol L1形成氯氧化物沉淀时的 pH 如下： 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的 pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 常温下，CaCl2、MnCl2的溶度积分别为 回答下列问题： （1）“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_。 （2）分析下列图 1、图 2、图 3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是： 焙烧温度_，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_，焙烧时间为_。 （3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2将 Fe2+氧化为 Fe

27、3+，反应的离子方程式为 _；然后调节溶液 pH 使 Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的 pH 范围为_。再加入 NH4F 沉淀 Ca2+、Mg2+，当 c(Ca2+)=1.0 105 mol L1 时，c(Mg2+)=_mol L1。 （4） 碳化结晶时， 发生反应的离子方程式为_。 （5）流程中能循环利用的固态物质是 _。 24废旧光盘金属层中含有金属 Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。 （1）“氧化”阶段需在 80 条件下进行，使用的加热方式为_。 （2） NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、 NaOH 和 O2， 该

28、反应的化学方程式为_。 有人提出用 HNO3代替 NaClO 氧化 Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。 （3）“过滤”中洗涤难溶物的实验操作为_。 （4）常用 10的氨水溶解 AgCl 固体， AgCl 与 NH3H2O 按 1:2 反应可生成 Cl和一种阳离子 _(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量 AgCl 固体，可能 的原因是_。 （5）理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O 可“还原”得到_ g Ag 的单质。 25某工厂以重晶石（主要含 BaSO4）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸(BaTiO3)的工艺流 程如下： 回答下列问题：

29、（1）为提高 BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_ （写出一条即可） ；常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的 TiCl4溶液的方法是 _。 （2）用 Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与 Na2CO3反应） ，能将 BaSO4转化为 BaCO3，此反应的 平衡常数 K=_（填写计算结果） ；若不考虑 CO32的水解，要使 2. 33g BaSO4恰好完全转 化为 BaCO3，则至少需要浓度为 1.0mol L1Na2CO3溶液_mL。 （已知： Ksp(BaSO4)=1.0 10-10、Ksp(BaCO3)=5.0 10-9） （3）流程中“混合”溶液的钛元素在不同 pH 时主要以 TiO(OH)、TiOC2O4、TiO(C2O4)22三种形式存在 （变化曲线如右图所示） 。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的 pH 于 2.8 左右，再进行“沉淀”，其反 应的离子方程式为_；图中曲线 c 对应钛的 形式为_（填粒子符号） 。 （4） 流程中“滤液”的主要成分为_； 隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体 和气态产物，试写出反应的化学方程式：_。