氧化剂和还原剂 人教版高中化学必修一全册课件.ppt

1、第2课时氧化剂和还原剂三维目标知识与技能知识与技能1了解氧化剂、还原剂的概念了解氧化剂、还原剂的概念(重点重点)2了解常见的氧化剂与还原剂了解常见的氧化剂与还原剂过程与方法过程与方法通过氧化还原反应探究的过程，学会从化通过氧化还原反应探究的过程，学会从化学视角分析和解决生活、生产中的化学问学视角分析和解决生活、生产中的化学问题题(重、难点重、难点)情感、态度情感、态度与价值观与价值观体会氧化还原反应的普遍存在，认识化学体会氧化还原反应的普遍存在，认识化学知识与人类生活的密切联系知识与人类生活的密切联系思维激活在很多氧化还原反应中，当同一种物质和不同的物质反应时，其得失电子情况可能完全相反。例如

2、，在盐酸与铁的反应中，盐酸得到电子；而在盐酸与二氧化锰的反应中，盐酸失去电子。你知道这是怎么回事吗？自学导引一、氧化还原反应的有关概念1氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。2氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。还原产物：氧化剂被还原生成的物质。二、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂(1)非金属单质(如O2、Cl2等)。(2)含有高价态元素的化合物(如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等)。2常见的还原剂

3、(1)活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。(2)某些非金属单质(如C、H2等)。名师解惑一、氧化还原反应中有关概念的相互关系可以简单记作：记忆方法：失升氧，得降还。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥表示电子得失结果要点：(1)双箭号(从反应物指向生成物)。(2)箭号起、止指向同一种元素。(3)标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。2单线桥表示电子转移情况要点：(1)单箭号(在反应物之间)。(2)箭号起点为被氧化(失电子)的元素，终点为被还原(得电子)的元素。(3)只标转移电子总数，不标得与失(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。三、氧化性(还原性

4、)强弱判断1根据反应方向判断若下列反应能向右进行，则氧化性强弱：氧化剂氧化产物还原性强弱：还原剂还原产物例如：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2氧化性：Fe3Cu2还原性：CuFe22根据金属活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子(注意：FeFe2)的氧化性逐渐增强。例如：还原性：MgZnCu氧化性：Cu2Zn2Mg23根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况判断可知氧化性：Cl2S。4根据反应条件判断当不同的氧化剂(或还原剂)作用于同一种还原剂(或氧化剂)时，氧化产物(或还原产物)价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。条件越简单，氧化性(或

5、还原性)越强。一般从反应是否需加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl28H2O可知氧化性：KMnO4MnO2。5根据反应剧烈程度判断例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈,Cu与稀HNO3反应较微弱。故氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)。典例导析知识点1：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断例1 有下列反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO24HClMnO2MnCl2Cl22H2O其中属于氧化还原反应的是_，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_；被氧化与被还原的原子的物质的量之比是_。解析氧化产物是被氧化而产生的物

6、质，是化合价升高的产物；还原产物是被还原而产生的物质，是化合价降低的产物。在该反应中转移的电子数可通过升高或降低的化合价数值(注意不能是两者的和)与被氧化或被还原的原子数计算得出。答案；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；2 1跟踪练习1下列反应中，氧化产物和还原产物是同一种物质的是()答案D知识点2：氧化还原反应中电子转移的表示方法例2 请分析下列两种双线桥法，判断哪种表示方法是正确的。解析用数学上的数轴来表示：(1)(2)同种元素同时发生氧化、还原，则化合价应归中，而不能发生交叉，所以(2)中“双线桥”法的表示方法是正确的。答案(2)跟踪练习2下列电子转移的表示方法中正确的是()答案D知

7、识点3：氧化性、还原性强弱比较例3 若已知氧化性顺序：C2A3B2，还原性顺序：BA2C，则下列反应在水溶液中不可能发生()A2A32B2A2B2 BC22B2CB2C2A2C22A32C DB22CC22B解析假设D选项中反应能发生，根据氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性：B2C2，与客观事实相违背，则该反应一定不能发生。答案D跟踪练习3根据反应式：2Fe32II22Fe2；Br22Fe22Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br答案B知识点4：氧化还原反应中的有关计算例4 在反应：2H2SSO23S2H2O中，当有46.021023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为()A2 molB3 molC4 molD5 mol解析氧化产物：S，还原产物：S由上可知，当转移电子数为4时，氧化产物为2个S，还原产物为1个S，其和为3个S。因此，当有46.021023个电子发生转移时,应有36.021023个S生成，即3 mol S生成。答案B跟踪练习4在反应：5KClKClO33H2SO43Cl23K2SO43H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A1 1 B5 1C1 5 D3 1答案B本 章 小 结知识整合一、物质的分类二、分散系三、离子反应四、氧化还原反应