人教版化学九上第三单元全单元课件.pptx

1、分子和原子 2导入新课观察与思考“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这其中蕴含的化学知识吗？3讲授新课物质是由微观粒子构成一观察与思考(1)走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？(2)湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么？(3)糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？1.物质是由微观粒子构成4讲授新课实验与探究向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。5讲授新课实验与探究向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。结论：物质是由看不见的微小粒子构成的。6导入新课观察与思考2.分子的基本性质7讲授新课观察与思

2、考2.分子的基本性质思考：上图中的数据说明了什么问题？8讲授新课观察与思考思考：下面两幅图说明什么？9讲授新课观察与思考思考：下面两幅图说明什么？说明了分子和原子是真实存在的，从而也证实了科学家的设想。10讲授新课实验与探究探究11.向盛有20mL蒸馏水的烧杯A中加入56滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色有什么变化。3.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图）。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？11讲授新课实验与探究12讲授新课实验与探究13讲授新课实验与探究14讲授

3、新课交流与讨论烧杯A烧杯B现象解释15讲授新课交流与讨论烧杯A烧杯B现象解释溶液变成红色溶液不变色烧杯B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成的氨水使酚酞变红色 结论：分子在不停地运动。16讲授新课实验与探究探究2取两支注射器，分别吸入5mL的空气和水，用手指堵住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察体积变化情况。17讲授新课实验与探究探究2取两支注射器，分别吸入5mL的空气和水，用手指堵住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察体积变化情况。现象：空气容易压缩，体积减小较大，水不容易压缩，体积减小较小。18讲授新课实验与探究探究2取两支注射器，分别吸入5mL的空气和水，用手指堵住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，

4、观察体积变化情况。现象：空气容易压缩，体积减小较大，水不容易压缩，体积减小较小。结论：分子之间是有间隔的。19分子可分为原子20导入新课观察与思考欧洲科学家研制出世界上体积最小的四轮纳米汽车。纳米车拥有能够转动的轮子，它们的体积如此之小，即使有两万辆纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交通拥堵。21导入新课认知与了解学习目标1.了解物质的构成，知道化学反应中分子可以分成原子2.学会用分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化3.明确分子和原子的区别、联系22讲授新课分子一观察与思考水分子氧气分子氢气分子水氧气氢气通电23讲授新课交流与讨论1.每个水分子是由 和 构成，每个氢气分子是

5、由 构成，每个氧气分子是由 构成。2.对比它们的化学性质，氢气具有 ,氧气能 ，水与它们的化学性质 （填“相同”或“不同”），可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质 的最小粒子。24讲授新课交流与讨论1.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子 构成，每个氢气分子是由2个氢原子构成，每个氧气分子是由2个氧原子构成。2.对比它们的化学性质，氢气具有可燃性,氧气能支持燃烧，水与它们的化学性质不同（填“相同”或“不同”），可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质化学性质的最小粒子。25讲授新课交流与讨论1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2.“最小”不是

6、指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质的最小微粒。26讲授新课原子二观察与思考水通电分解产生气体，水的蒸发也产生气体，它们的变化类型是否相同？27讲授新课原子二观察与思考水通电分解产生气体，水的蒸发也产生气体，它们的变化类型是否相同？不相同；水通电分解产生气体，有新物质生成，属于化学变化；水的蒸发只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。28讲授新课水受热蒸发微观过程29讲授新课观察与思考氧化汞受热分解的微观过程：氧化汞氧气汞加热氧化汞分子汞原子氧分子30讲授新课观察与思考氧化汞受热分解的微观过程：氧化汞氧气汞加热氧化汞分子汞原子氧分子分析：在化学变化中，分子可分成原子，原子重

7、新结合成分子。31讲授新课交流与讨论对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身 （填“改变”或“不变”），当发生化学变化时分子本身 （填“改变”或“不变”）。32讲授新课交流与讨论对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身不变（填“改变”或“不变”），当发生化学变化时分子本身改变（填“改变”或“不变”）。33讲授新课归纳与小结分子与原子的区别和联系分子原子基本性质定义本质区别联系体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔 化学变化中的最小粒子 化学变化中分子可以再分，而原子不能再分分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子保持物质化学性质的最小粒子 34随堂训练1.下列有关原

8、子或分子的说法中错误的是（B）A分子在不断运动B分子间没有间隙C原子可以相互结合形成分子D原子是化学变化中的最小粒子35随堂训练2.下列关于分子的叙述中，正确的是（D）A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的一种粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子36随堂训练3.下列有关原子的说法中，错误的是（D）A.原子的质量和体积都很小 B.原子在不停地运动着 C.原子可以构成物质 D.原子很小，不可再分37随堂训练4.用分子的知识解释下列现象，正确的是（A）A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B.铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的

9、氧分子化学性质不同C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动38随堂训练5.下列情况能够导致分子间间隔缩小的是(C)A.晾晒湿衣服 B.装有酒精的容器敞口放置C.向车胎内充气D.将氧气常温密封保存在贮气瓶中39随堂训练6.某物质在不同条件下由固体变为该物质的液态或气态，主要是由于（D）.分子形状发生变化.分子质量发生变化.分子大小发生变化.分子间的间隔发生变化40随堂训练7.下图是某个化学反应的微观模拟示意图:(1)该反应中的最小微粒是原子;(2)该反应的类型为化合反应;(3)从微观的角度看,该变化的实质是分子分成原子,原子重新

10、组合成新的分子。课堂总结 一、分子：保持物质化学性质的最小粒子 二、原子是化学变化中的最小粒子 三、分子与原子的区别、联系1.分子的体积和质量都很小3.分子在不断运动2.分子之间有间隔四、分子的基本性质：原子的结构 43导入新课观察与思考通过图片，你获得了哪些信息？原子核原子44导入新课观察与思考通过图片，你获得了哪些信息？原子核原子原子的体积很小45讲授新课原子的构成一观察与思考中子质 子原子核46讲授新课原子的构成一观察与思考中子质 子原子核原子原子核核外电子中子质 子（不带电）6+6+6-47讲授新课原子的构成一思考与交流1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电

11、子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷。48讲授新课观察与思考构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.672610-27kg中子不带电1.674910-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836你有什么发现？49讲授新课交流与讨论(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中在原子核上。50讲授新课观察与思考你有什么发现？51讲授新课观察与思考你有什么发现？(1)质子数=核外电子数(2)质子数不一定等于中子数(3)不是所有的原子都含中子52讲授新课观察与思考原子中存在着带电的粒子，为什么整个原

12、子不显电性？53讲授新课观察与思考原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。54讲授新课相对原子质量二观察与思考从图中你发现了什么？55讲授新课相对原子质量二观察与思考从图中你发现了什么？1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；56讲授新课归纳与小结相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。表达式:121碳原子质量该原子的质量相对原子质量57讲授新课观察与思考(1)相对原子质量

13、 原子的实际质量，。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 。(3)相对原子质量的单位:。原子实际质量的单位是:。相对原子质量与原子实际质量的关系不等于是个比值越大“1”(书写时一般不写出)千克58讲授新课观察与思考相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数59导入新课观察与思考科普小论文漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点

14、空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？60导入新课原子核外电子运动的模拟动画氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功61讲授新课原子的构成一观察与思考观察电子分层排布示意图，你有什么发现？1.核外电子的分层排布62讲授新课交流与讨论 电子层 离核远近 能量高低一 二 三 四 五 六 七低 高近 远离核最远的叫作最外层。最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。63讲授新课观察与思考第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）64讲授新课观察与思考思考：如何直观、

15、形象地表示电子的分层排布呢？65讲授新课观察与思考思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？2.原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数钠原子结构示意图66讲授新课观察与思考部分元素的原子结构示意图67讲授新课交流与讨论原子种类与原子结构的关系：原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定68讲授新课交流与讨论原子种类与原子结构的关系：原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8

16、个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。69讲授新课离子二观察与思考金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？70讲授新课归纳与小结离子(1)定义：带电的原子叫作离子。(2)离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子(3)离子的符号及其意义：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。2 Mg 2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子71讲授新课归纳与小结离子(4)离子的分类离子阳离子带正电荷阴离子带负电荷如

17、Na、Ca2如Cl、SO4272讲授新课交流与讨论原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子阴离子73随堂训练1.原子（普通的氢除外）的原子核是()A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成 D.不能再分B74随堂训练2.已知原子的核电荷数，可以确定它的()A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数BD75随堂训练3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数 B.核电荷数C.中

18、子数和电子数 D.质子数和中子数D76随堂训练4.下列说法中，错误的是（）A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和C 77随堂训练5.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A氯原子的核电荷数为17B氯原子最外层有7个电子C氯原子的质子数为17D在化学反应中氯原子容易失去电子D78随堂训练6.说法中正确的是（D）A结构示意图为 的粒子一定是氖原子 BM2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14CNa和Na+的化学性

19、质相同 D原子变成离子时，得失电子都有可能 课堂总结原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成相对原子质量=质子数+中子数二、相对原子质量定义 课堂总结四、原子核外电子排布五、离子 1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系元素 82导入新课观察与思考我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？老人小孩都需要补钙，这里的“钙”是指什么？83讲授新课元素一观察与思考在我们化学课本的后面，总是附有一张大的“元素周期表”，你知道它是做什么用的吗？84讲授

20、新课观察与思考氧化汞 HgO 汞原子和氧原子水 H2O氢原子和氧原子CO2二氧化碳 碳原子和氧原子思考:上述分子在组成上有何相同点?氧气 O2氧原子它们为什么属于同种原子?85讲授新课交流与讨论物质相同原子核电荷数(即质子数)HgOO2H2OCO286讲授新课交流与讨论物质相同原子核电荷数(即质子数)HgOO2H2OCO28888OOOO87讲授新课交流与讨论物质相同原子核电荷数(即质子数)HgOO2H2OCO28888OOOO结论：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。88讲授新课观察与思考它们属于哪种元素？89讲授新课观察与思考它们属于哪种元素？它们的质子数都是1，属于氢元素

21、。90讲授新课交流与讨论元素用于描述宏观物质的组成如：水由氢、氧两种元素组成元素只讲种类，不讲个数如：不能讲氢、氧两个元素91讲授新课观察与思考在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？92讲授新课观察与思考在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不会改变。93讲授新课观察与思考元素在地壳中的含量和分布94讲授新课观察与思考(2)地壳中含量最多的元素是：(3)地壳中含量最多的金属元素是：(1)地壳中含量居于前五位的元

22、素是：95讲授新课观察与思考(2)地壳中含量最多的元素是：(3)地壳中含量最多的金属元素是：(1)地壳中含量居于前五位的元素是：氧铝氧、硅、铝、铁、钙96讲授新课观察与思考元素金属元素：非金属元素：元素分类目前已发现一百余种元素汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有气体元素：带“石”旁 固态非金属带“气”旁 气态非金属带“氵”旁 液态非金属 氦、氖、氩、氪、氙97讲授新课交流与讨论元素和原子的比较元 素原 子定义不同点只讲_，不讲_ 是_观的概念只能组成_，不能构成_ 既讲_，又讲_ 是_观的概念可直接构成_，也可构成_ 相互关系元素是_原子的总称，原子是_的个体，是_中的最小粒子98讲

23、授新课交流与讨论元素和原子的比较元 素原 子定义不同点只讲_，不讲_ 是_观的概念只能组成_，不能构成_ 既讲_，又讲_ 是_观的概念可直接构成_，也可构成_ 相互关系元素是_原子的总称，原子是_的个体，是_中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子种类宏物质物质个数种类个数微分子物质具有相同核电荷数的一类元素化学变化99讲授新课交流与讨论元素 物质 原子 分子 构成 构成 构成 具有相同核电荷数的同类原子 组成 物质、元素、分子、原子间的关系100导入新课观察与思考外国人不认识中文元素名称，该怎么办呢？101讲授新课元素符号一观察与思考1.来历国际规定：用元素拉丁文名称

24、的第一个字母（大写）来表示该元素。102讲授新课交流与讨论元素符号的书写O C H N S 氧碳氢氮硫Fe Cu Al Mg Hg铁铜铝镁 汞103讲授新课交流与讨论2.书写原则(1)由一个字母表示的元素符号要大写。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。例：找出下列元素符号书写正确的一项CANamG钙银钠镁ag104讲授新课交流与讨论2.书写原则(1)由一个字母表示的元素符号要大写。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。例：找出下列元素符号书写正确的一项CANamG钙银钠镁ag105讲授新课观察与思考元素符号表示什么？106讲授新课观察与思考

25、元素符号表示什么？宏观意义：表示氧元素微观意义：表示一个氧原子107讲授新课交流与讨论3.表示意义表示一种元素还表示该元素的一个原子思考：2H表示什么？108讲授新课交流与讨论3.表示意义表示一种元素还表示该元素的一个原子思考：2H表示什么？两个氢原子在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。109讲授新课观察与思考110讲授新课元素周期表简介二观察与思考1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，

26、如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。111讲授新课观察与思考仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？112讲授新课交流与讨论1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）3.元素周期表的起始：稀有气体元素4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数金属元素非金属元素113讲授新课观察与思考元素周期表中元素所在表格信息砷74.92As33114讲授新课观察与思考元素周期表中元素所在表格信息砷74.92原子序数相对原子质量元素符号元素名称As33115随堂训练1.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是 指()2.不同元素最本质的

27、区别是（）A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同A.钙这种金属 B.钙原子C.钙元素D.钙分子116随堂训练1.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是 指(C)2.不同元素最本质的区别是（A）A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同A.钙这种金属 B.钙原子C.钙元素D.钙分子117随堂训练 1.元素符号“Hg”不能表示()A.汞元素 B.一个汞原子C.含汞的化合物 D.汞单质2.下列元素符号的书写正确的是（）A.钙 CA B.氢 h C.钠 Ne D.氧 O118随堂训练 1.元素符号“Hg”不能表示()A.汞元素

28、B.一个汞原子C.含汞的化合物D.汞单质2.下列元素符号的书写正确的是（）A.钙 CA B.氢 h C.钠 Ne D.氧 O119随堂训练 3.元素符号“Hg”不能表示(C)A.汞元素B.一个汞原子C.含汞的化合物D.汞单质4.下列元素符号的书写正确的是（A）A.钙 CA B.氢 h C.钠 Ne D.氧 O 课堂总结一、元素1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.在自然界中的分布(1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁(2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)课堂总结一、元素符号1.读法及写法 2.含义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子 元素符号前面数字的含义：表示原子的个数二、元素周期表简介