九年级化学第十一单元盐化肥-课题1生活中常见的盐课件全国通用.ppt

1、九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐课件全国通用2022-12-1指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 2022-12-1快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱

2、?那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 2022-12-1 2022-12-1食盐的实用价值食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐

3、的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。2022-12-1粗盐提纯的步骤:1 称量(左物右码)2 溶解3 过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5 称量6 计算产率在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么

4、?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅2022-12-1二、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)名 称 主 要 用 途 碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳2022-12-1化学性质化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 2022-12-1实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大

5、量气泡，澄清石出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊出现大量气泡，澄清石出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成2022-12-1Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 2022-12-1NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 2022-12-1Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色澄淀出现白色澄淀

6、二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物2022-12-1善思善思:碳酸盐如何检验？碳酸盐如何检验？碳酸盐碳酸盐的检验方法的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。该样品是碳酸盐。2022-12-1Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O n 复分解反应：由两种化合

7、物相互复分解反应：由两种化合物相互交换成分交换成分，生成另外两种化合物的反应。，生成另外两种化合物的反应。n 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可生成时，复分解反应才可以发生。以发生。2022-12-12022-12-1Na2CO3+HCl 1、交换位置：、交换位置：Cl+CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO32022-12-1比一比，赛一赛比一

8、比，赛一赛n下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式有关反应的化学方程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液2022-12-1小结小结n三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；n碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-的检验）；的检验）；n复分解反应的概念；复分解反应的概念；n复分解反应的条件复分解反应的条件。2022-12-12022-12-1基本反应类型比较：基本反应类型比较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物2022-12-1_。