江西省上饶市重点中学2019届高三下学期第一次六校联考理科综合化学试题(含解析).doc
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《江西省上饶市重点中学2019届高三下学期第一次六校联考理科综合化学试题(含解析).doc》由用户(爱会流传)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西省 上饶市 重点中学 2019 届高三下 学期 第一次 联考 理科 综合 化学试题 解析
- 资源描述:
-
1、 江西省上饶市重点中学江西省上饶市重点中学 2019 届高三下学期第一次六校联考届高三下学期第一次六校联考 理科综合化学试题理科综合化学试题 (考试时间:(考试时间:150150 分钟分钟 试卷满分:试卷满分:300300 分)分) 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Ca:40 Cr:52 Cu:64 Au:197H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Ca:40 Cr:52 Cu:64 Au:197 一、选择题:本题共一、选择题:本题共 1313 小题,每小题小题,每小题 6 6 分,共分,共 7878 分。在每小题给出的
2、四个选项中,只有一项是符合题目要分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。求的。 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜”,过程中发生了置换反应 C. “外观如雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中利用了焰色反应 D. 医用酒精体积分数是 75%,用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡 【答案】D 【解析】 【详解】A、雾霾属于胶体,具有丁达尔效应,故 A 说法正确; B、硫酸铜涂铁,利用铁单质金属性强于铜,发生 FeCuSO4=CuFeSO4,属于置换反应
3、,故 B 说法正确; C、该过程利用了焰色反应,故 C 说法正确; D、乙醇不具有强氧化性,医用酒精灭菌不是利用乙醇的强氧化性,故 D 说法错误。 2.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图 1 表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 混合溶液中:c(Na +)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+) B. 图 2 中在 b 点对应温度下,将 pH2 的 H2SO4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显中性 C. 用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液,滴定浓度均为 0.100 0 mol/
4、L Cl 、Br及 I的混合溶液,由图 3 曲 线,可确定首先沉淀的是 Cl D. 图 4 表示在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后,减少 NH3浓度时速率的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图 1,相同 pH 时,稀释相同倍数,酸性强的 pH 变化大,即 HA 的酸性强于 HB,依据越弱越 水解的规律,A 水解程度弱于 B,离子浓度大小顺序是 c(Na)c(A)c(B)c(OH)c(H),故 A 正确; B、b 点对应温度下,水的离子积为 10 12,H 2SO4中 c(H )=102molL1,NaOH 溶液中 c(OH)=1molL1,等 体积混合后,NaOH
5、 过量,溶液显碱性,故 B 错误; C、根据图像,纵坐标是lgc(X ),数值越大,c(X)越小,在 c(Ag)相同时,c(X)越小,K sp(AgX)越小, 即 I 先沉淀出来,故 C 错误; D、根据图像,改变条件瞬间,v 正增大,v 逆减小,可能是增大反应物浓度,同时减少生成物浓度,如果只 减少 NH3的浓度,只降低 v 逆,v 正不变,故 D 错误。 3.下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液, 点在 pH 试纸上 试纸最终显蓝色 次氯酸钠溶液显碱性 B 用 pH 试纸分别测定 0.1molL 1的 Na2CO3溶液和 0
6、.1molL 1的 NaHCO 3 溶液的 pH Na2CO3溶液的 pH 约为 10, NaHCO3溶液的 pH 约为 8 结合 H 能力:CO 3 2-HCO 3 - C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点低 D 分别将乙烯与 SO2通入溴水中 溴水均褪色 两种气体使溴水褪色的 原理相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaClO 具有强氧化性,能把 pH 试纸漂白,不能读出数值,故 A 错误; B、依据越弱越水解,Na2CO3溶液的 pH 约为 10,NaHCO3溶液的 pH 约为 8,说明
7、 CO3 2水解程度大于 HCO 3 ,即 结合 H 能力:CO 3 2HCO 3 ,故 B 正确; C、铝为活泼金属,容易与氧气反应生成氧化铝,氧化铝的熔点高于铝单质,因此现象是熔化而不滴落,故 C 错误; D、乙烯与溴水发生加成反应,SO2与溴水发生氧化还原反应,褪色原理不相同,故 D 错误。 【点睛】本题的易错点为选项 D,学生分不清两者原理,CH2=CH2与 Br2发生加成反应,,生成 CH2BrCH2Br, SO2与溴水发生氧化还原反应, 即 SO2Br22H2O=H2SO42HBr, 原理不同, 学生应夯实基础知识, 不至于错选。 4.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
8、 A. 在标准状况下,11.2L HF 含有的分子数目为 0.5NA B. 18g 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 0.6NA C. 常温下,0.2 L 0.5 molL -1 NH 4NO3溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA D. 高温下,16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、标准状况下,HF 为液态,不能之间用 22.4Lmol 1,故 A 错误; B、葡萄糖结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO,18g 葡萄糖中含有羟基物质的量为 18g5/180gmol 1=0.5mol,故 B 错误; C、根据原子守恒,
9、N 原子物质的量为 0.2L0.5molL 12=0.2mol,故 C 错误; D、 Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4, 16.8gFe 与水蒸气反应, 转移电子物质的量为 16.8g/56gmol 18/3=0.8mol, 故 D 正确。 【点睛】易错点是选项 A,学生认为标准状况下 HF 为气体,忽略了标准状况下 HF 不是气体,而是液体,类 似还有 SO3等。 5.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为: ,以邻苯二酚 为原料合成迷迭香酸的路线如下所示,下列说法错误的是 A. 有机物 A 分子中所有原子可能在同一平面上 B. 有机物 B 可以发生取代、加成、消去、
10、氧化反应 C. 1molC 在催化剂作用下,与 H2加成最多可消耗 8mol D. 1molC 与足量的 NaOH 溶液反应,最多可消耗 6 molNaOH 【答案】C 【解析】 【分析】 迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为: ,以邻苯二酚为 原料合成迷迭香酸的路线如下所示,下列说法错误的是 A. 有机物 A 分子中所有原子可能在同一平面上 B. 有机物 B 可以发生取代、加成、消去、氧化反应 C. 1molC 在催化剂作用下,与 H2加成最多可消耗 8mol D. 1molC 与足量的 NaOH 溶液反应,最多可消耗 6 molNaOH 【详解】A、苯空间构型为正六
11、边形,以及三点确定一个平面,因此有机物 A 所有原子可能在同一平面上,故 A 说法正确; B、根据 B 的结构简式,含有官能团是羟基、羧基,还含有苯环,因此可以发生取代、加成、消去、氧化反应, 故 B 说法正确; C、根据迷迭香酸的结构简式,能与氢气发生加成反应的是苯环和碳碳双键,1 个迷迭香酸分子中含有 1 个苯 环,一个碳碳双键,因此 1molC 在催化剂作用下,与氢气加成最多消耗 7mol,故 C 说法错误; D、1 分子迷迭香酸中含有 4 个酚羟基,1 个羧基,1 个酯基,1molC 最多消耗 6molNaOH,故 D 说法正确。 6.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序
12、数依次增大,X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层 电子数是次外层电子数的 3 倍, Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、 R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素 Y、Z、W 离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大 B. 元素 Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应 C. 元素 X 与元素 Y 可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类型的共价键 D. 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:XmYNaAl3,故 A 错误; B、对应最高价氧化物的水化物分别是 NaOH、Al(O
13、H)3、H2SO4,氢氧化铝为两性氢氧化物,因此两两之间可以 反应,故 B 正确; C、形成的化合物是 H2O 和 H2O2,H2O 中只含极性键,H2O2中含有极性键和非极性键,故 C 错误; D、形成的化合物分别是 H2O、H2S,O 的非金属性强于 S,则 H2O 的稳定性强于 H2S,故 D 错误。 7.生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3,可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. a 极为电源负极,b 极为电源正极 B. 装置工作时电子由 b 极流出,经导线、电解槽流入 a 极 C. 室能得到副产品浓硝酸室能得到副产品浓氨水 D. 阴极的电极反应式为 2NO
14、3 -12H10e=N 26H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 根据装置图,I 室和室之间为阴离子交换膜,即 NO3 从室移向 I 室,同理 NH 4 从室移向室,依据电 解原理,a 为正极,b 为负极; 【详解】根据装置图,I 室和室之间为阴离子交换膜,即 NO3 从室移向 I 室,同理 NH 4 从室移向室, 依据电解原理,a 为正极,b 为负极; A、根据上述分析,a 为正极,b 为负极,故 A 错误; B、根据电解原理,电解槽中没有电子通过,只有阴阳离子的通过,故 B 错误; C、I 室为阳极,电极反应式为 2H2O4e =O 24H ,得到较浓的硝酸,室为阴极,电极反应式为 2H
15、 2O2e =H 22OH ,NH 4 与 OH反应生成 NH 3H2O,得到较浓的氨水,故 C 正确; D、根据选项 C 分析,故 D 错误。 8.醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O 是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,难溶于冷水,易溶于 酸。其制备装置及步骤如下: 检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3溶液。 关闭 K2,打开 K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr 3)变为亮蓝色(Cr2)时, 将溶液转移至装置乙中, 当出现大量红棕色晶体 时,关闭分液漏斗的旋塞。 将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到
16、 3.76 g Cr(CH3COO)222H2O (1)三颈烧瓶中的 Zn 与盐酸生成 H2的作用_,还发生的另一个反应的离子方程式为_。 (2)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_, 当乙中析出红棕色沉淀, 为使沉淀 充分析出并分离,需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。 (3)装置丙中导管口水封的目的是_。 (4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的 Cr 2+,最好往废液中通入足量的空气,再加入碱液, 调节 pH 至少为_才能使铬的离子沉淀完全。(已知 Cr(OH)3的溶度积为 110 32) (5)若实验所取用的 CrCl3溶液中含溶质 6.34 g, 则Cr(CH3
17、COO)222H2O (相对分子质量为 376)的产率是_。 【答案】 (1). 排除装置中的空气 (2). 2Cr 3+Zn=2Cr2+Zn2+ (3). 关闭 k 1,打开 k2 (4). 冷却 (5). 过滤 (6). 防止空气进入装置乙中氧化 Cr 2+ (7). 5 (8). 50% 【解析】 【详解】 (1)产品易被氧化,因此生成 H2的作用是排除装置中空气,防止醋酸亚铬水合物被氧化;锌为活泼 金属,与 Cr 3发生:Zn2Cr3=Zn22Cr2; (2)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中,利用三颈烧瓶的压强大,把液体压倒装置乙中,即打开 k2,关 闭 k1;根据信息,醋酸亚铬水合物
18、难溶于冷水,因此采用操作是冷却、过滤、洗涤、干燥; (3)装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化 Cr 2; (4) Cr 3完全转化成沉淀, c(Cr3)105mol/l, 因此有 c(OH) =10 9molL1, 即 pH 至少为 5,才能使 Cr 3全部转化成沉淀; (5)CrCl3的物质的量为 6.34g/158.5gmol 1=0.04mol,根据 Cr 元素守恒,Cr(CH 3COO)222H2O 的物质的 量为 0.04mol/2=0.02mol,Cr(CH3COO)222H2O 的质量为 0.02mol376gmol 1=7.52g,即产率为 3.76g/7.52
19、g100%=50%。 9.钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主 要成分是 MoS2,含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图: 回答下列问题: (1)提高焙烧效率的方法有_。 (写一种) (2)“焙烧”时 MoS2转化为 MoO3,该反应过程的化学方程式为_,氧化产物是_。 (3)“碱浸”时生成 CO2的电子式为_,碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_。 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S,则废渣成分的化学式为_。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO4 2-)=0.2
展开阅读全文