吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）.doc

1、 2018-2019 学年度第二学期汪清六中期中考试卷学年度第二学期汪清六中期中考试卷 高二化学试卷高二化学试卷 考试时间:90 分钟 姓名 班级 一、单项选择（共一、单项选择（共 3 30 0 题题, ,共共 6060 分分） 1 1下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体( ( ) ) A A各向异性各向异性 B BX X射线衍射射线衍射 C C导电性导电性 D D有无固定的熔点有无固定的熔点 2 2下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( ( ) ) A A具有规则几何外形的固体均为晶体具有规则几何外形的固体均为晶体 B B晶体具

2、有自范性，非晶体没有自范性晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C C晶体研碎后即变为非晶体晶体研碎后即变为非晶体 D D将玻璃加工成规则的固体即变成晶体将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 3 3下列关于晶下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是体的性质叙述中，不正确的是( ( ) ) A A晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 B B晶体的各向异性和对称性是矛盾的晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C C晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排

3、列的必然结果 D D晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 4 4下列物质固态时一定是分子晶体的是下列物质固态时一定是分子晶体的是( ( ) ) A A酸性氧化物酸性氧化物 B B碱性氧化物碱性氧化物 C C含氧酸含氧酸 D D非金属单质非金属单质 5 5下列原子中未成对电子数最多的是下列原子中未成对电子数最多的是 ( ( ) ) A AC C B BO O C CN N D DClCl 6 6下列说法正下列说法正确的是确的是( ( ) ) A A冰熔化时，分子中冰熔化时，分子中 H HO O 键发生断裂键发生断裂 B B原

4、子晶体中，共价键越强，熔点越高原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C C分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 D D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 7 7在下列三种晶体：金刚石，晶体硅，碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是在下列三种晶体：金刚石，晶体硅，碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( ( ) ) A A B B C C D D 8 8符号为符号为 K K 的能层最多能容纳的电子数为的能层最多能容纳的电子数为( ( ) ) A A2 2 B B3232 C C5050 D

5、D7272 9 9下列有关金属键的叙述中，错误的是下列有关金属键的叙述中，错误的是( ( ) ) A A金属键没有饱和性金属键没有饱和性和方向性和方向性 B B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C C金属键中的电子属于整块金属金属键中的电子属于整块金属 D D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 1010关于体心立方堆积型晶体关于体心立方堆积型晶体( (如图如图) )的结构的叙述中正确的是的结构的叙述中正确的是 ( ( ) ) A A是密置层的一种堆积方式是密置层的一种堆

6、积方式 B B晶胞是六棱柱晶胞是六棱柱 C C每个晶胞内含每个晶胞内含 2 2 个原子个原子 D D每个晶胞内含每个晶胞内含 6 6 个原子个原子 11.11.下列下列 3d3d 能级的电子排布图正确的是能级的电子排布图正确的是( ( ) ) 1212下列物质分子中无键的是（下列物质分子中无键的是（ ) ) A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4 1 13. 3. 下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A. pA. p 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B. pB. p 轨道之间以“头碰头”重叠可形成键轨

7、道之间以“头碰头”重叠可形成键 C. sC. s 和和 p p 轨道以“头碰头”重叠可形成键轨道以“头碰头”重叠可形成键 D. D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的 14. 14. 下列说法中，错误的是下列说法中，错误的是( )( ) A.A.键长越长，化学键越牢固键长越长，化学键越牢固 B.B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C.C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D.D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键原子间通过

8、共用电子对所形成的化学键叫共价键 1515下列有关晶体的叙述错误的是下列有关晶体的叙述错误的是( ( ) ) A A离子晶体中，一定存在离子键离子晶体中，一定存在离子键 B B原子晶体中，只存在共价键原子晶体中，只存在共价键 C C金属晶体的熔、沸点均很高金属晶体的熔、沸点均很高 D D稀有气体的原子能形成分子晶体稀有气体的原子能形成分子晶体 1616下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ( ) ) A ASiOSiO2 2 CsClCsCl CBrCBr4 4 CFCF4 4 B BSiOSiO2 2 CsClCsCl CFCF4 4

9、 CBrCBr4 4 C CCsClCsCl SiOSiO2 2 CBrCBr4 4 CFCF4 4 D DCFCF4 4 CBrCBr4 4 CsClCsCl SiOSiO2 2 1717有关晶体的下列说法中正确的是有关晶体的下列说法中正确的是( ( ) ) A A分子晶体中共价键越强，熔点越高分子晶体中共价键越强，熔点越高 B B原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 C C氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D D金属晶体熔化时金属键未发金属晶体熔化时金属键未发生断裂生断裂 1818金属能导电的原因是金属能导电的原因是( ( )

10、 ) A A金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D D金属晶体在外加电场作用下可失去电子金属晶体在外加电场作用下可失去电子 1919金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有 关，半径越大，金属键

11、越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( ( ) ) A ALiLi NaNa K K B BNaNa MgMg AlAl C CLiLi BeBe MgMg D DLiLi NaNa MgMg 2020根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是( ( ) ) 21.21.下列物质的分子中，键角最大的是（下列物质的分子中，键角最大的是（ ） A. HA. H2 2O B. BFO B. BF3 3 C. CHC. CH4 4 D. NHD. NH3 3 22.22.下列分子中

12、，既含有键又含有键的是（下列分子中，既含有键又含有键的是（ ） A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2 23.23.下列配合物中，配位数错误的是下列配合物中，配位数错误的是( ( ) ) A AKAg(KAg(CN)2CN)2： 2 B2 BNi(NH3)4Cl2Ni(NH3)4Cl2： 4 4 C CAg(NH3)2Cl Ag(NH3)2Cl ： 3 D3 D Ag(NH3)2ClAg(NH3)2Cl：2 2 24.24.关于关于 CO2CO2 说法正确的是说法正确的是 ( ( ) ) A A碳原子采取碳原子采取 sp3sp3 杂化杂化

13、B BCO2CO2 是直线形结构是直线形结构 C CC C- -O O 键为非极性键键为非极性键 D DCO2CO2 为极性分子为极性分子 25.25.右图中每条折线表示周期表右图中每条折线表示周期表A AA A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。 每个小黑点代表一种氢化物，中的某一族元素氢化物的沸点变化。 每个小黑点代表一种氢化物， 其中其中 a a 点代表的是点代表的是( ( ) ) A AH2S BH2S BHCl CHCl CPH3 DPH3 DSiH4SiH4 26. 26. 以下事实以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是中不能用“相似相溶”原理说明的是( ( ) ) A AHClH

14、Cl 易溶于水易溶于水 B BI2I2 易溶于易溶于 CCl4CCl4 中中 C CCl2Cl2 可溶于水可溶于水 D DNH3NH3 难溶于苯中难溶于苯中 27. 27. 下列分子中含有手性碳原子的是下列分子中含有手性碳原子的是( ( ) ) A ACH2Cl2 CH2Cl2 D DCH3CH2COOCH2CH3CH3CH2COOCH2CH3 28.28.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ( ) ) A ACO2CO2、H2S H2S B BC2H4C2H4、CH4CH4 C CCl2Cl2、C2H2 C2H2 D DNH3NH3

15、、HClHCl 29.29.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( ( ) ) A AHClO4HBrO4HIO4HClO4HBrO4HIO4 B BHClO4HClO4H2SO4H3PO4H2SO4H3PO4 C CHClO4HClO3HClOHClO4HClO3HClO D DH2SO3H2SO4H2S2O3H2SO3H2SO4H2S2O3 30. 30. 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( ( ) ) 评卷人评卷人 得分得分 二、填空题（共二、填空题（共 4040 分，每空分，每空

16、 2 2 分）分） 1 1 （ （8 8 分）如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中分）如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中 X X 处于晶胞的中心，乙中处于晶胞的中心，乙中 A A 处于晶胞的中心，处于晶胞的中心， 可推知：甲晶体中可推知：甲晶体中 X X 与与 Y Y 的个数比是的个数比是_，乙中，乙中 A A 与与 B B 的个数比是的个数比是_，丙晶胞中有，丙晶胞中有_个个 C C 离子，有离子，有_个个 D D 离子。离子。 2 2 （ （6 6 分）分）(1)(1)如图为如图为 COCO2 2分子晶体结构的一部分，观察图形。每个分子晶体结构的一部分，观察图形。每个

17、 COCO2 2分子周围有分子周围有_个与之紧邻且等个与之紧邻且等 距的距的 COCO2 2分子；该结构单元平均占有分子；该结构单元平均占有_个个 COCO2 2分子。分子。 (2)(2)在在 40 GPa40 GPa 高压下，用激光器加热到高压下，用激光器加热到 1 800 K1 800 K 时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与 SiOSiO2 2原子原子 晶体相似，下列说法正确的是晶体相似，下列说法正确的是_。 A A原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂 B B原子晶体干冰有很高的熔点和沸点原子晶体干冰有很高的

18、熔点和沸点 C C原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料 D D原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应 E E每摩尔原子晶体干冰中含有每摩尔原子晶体干冰中含有 4 mol C4 mol CO O 键键 3.3.（1010 分）分） (1)(1)某元素的原子序数为某元素的原子序数为 1313，则：，则： 此元素原子的电子总数是此元素原子的电子总数是_；有；有_个能层，个能层，_个能级；个能级； (2)(2)写出写出 SiSi、C C、ClCl 的电子排布式： 的电子排布式： ClCl ： ：_； C C：_； 4.4

19、.（6 6 分）分）(1)NH(1)NH3 3分子的立体结构为分子的立体结构为_,H2O_,H2O 分子的立体结构为分子的立体结构为_._. (2)(2)碳原子有碳原子有 4 4 个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、 乙炔三种分子中，碳原子采取乙炔三种分子中，碳原子采取 spsp 2 2杂化的分子是 杂化的分子是_._. 5.5. （1010 分） 已知分） 已知 N N、 P P 同属于元素周期表的第同属于元素周期表的第A A 族元素族元素,N,N 在第二周期在第二周期,P

20、,P 在第三周期。在第三周期。 NH3NH3 分子呈三角锥形分子呈三角锥形,N,N 原子位于锥顶原子位于锥顶,3,3 个个 H H 原子位于锥底原子位于锥底,N,NH H 键间的夹键间的夹角是角是 107107。 (1)PH3(1)PH3 分子与分子与 NH3NH3 分子的立体构型分子的立体构型_ (_ (填填 “相似”或“不相似”“相似”或“不相似”),P),PH H 键键_ (_ (填“有”或“无”填“有”或“无”) ) 极性，极性，PH3PH3 分子分子_ ( (填“有”或“无”填“有”或“无”) )极性。极性。 (2)NH3(2)NH3 与与 PH3PH3 相比相比, ,热稳定性更强的

21、是热稳定性更强的是 _(_(填化学式填化学式) )。 (3)NH3(3)NH3、PH3PH3 在常温、常压下都是气体，在常温、常压下都是气体，NH3NH3 比比 PH3PH3 易液化易液化, ,其主要原因是其主要原因是_。 A.A.键的极性键的极性:N:NH H 比比 P PH H 强强 B.B.分子的极性分子的极性:NH3:NH3 比比 PH3PH3 强强 C.C.相对分子质量相对分子质量:PH3:PH3 比比 NH3NH3 大大 D.NH3D.NH3 分子之间存在特殊分子之间存在特殊的分子间作用力的分子间作用力 答案 一 .选择题 1. CBBCC 6. BAABC 11.BCCAC 16. ACBBA 21.BCCBD 26.CBCDC 二. 填空题 1 .43 11 4 4 2. (1)12 4 (2)BDE 3. 13 3 5 1s22s22p63s23p6 1s22s22p4 4.（1） ）角形，三角锥形 （2） CH2=CH2 5.(1)相似，有，有 (2)NH3 (3)D