黑龙江省“三区一县”四校2018-2019学年高一上学期联合考试化学试题（含解析）.doc

1、 2018-2019 学年第一学期学年第一学期“三区一县三区一县”四校联合考试四校联合考试 高一化学试题高一化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H- -1 1 C C- -1212 N N- -1414 O O- -1616 NaNa- -2323 MgMg- -24 Al24 Al- -27 27 S S- -32 Cu32 Cu- -6464 ClCl- -35.535.5 I I 卷卷( (总分：总分：6060 分分) ) 一、单项选择题一、单项选择题( (每个小题只有一个选项，每小题每个小题只有一个选项，每小题 2 2 分，共分，共 6060 分分) ) 1.

2、下列行为中符合安全要求的是( ) A. 进入矿井时，用火把照明 B. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶底部垫石棉网加热 【答案】D 【解析】 【详解】A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故 A 错误； B.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故 B 错误； C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故 C 错误； D. 对蒸馏烧瓶进行加热时，为防止加热时蒸馏烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故 D 正确。 故选 D。 【点睛】本题

3、考查防止爆炸的措施、浓硫酸的稀释方法、易燃易爆物的安全知识，要求考生对化学安全事故 处理有一定的了解。 2.用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是( ) A. 蒸发皿 B. 分液漏斗 C. 坩埚 D. 冷凝管 【答案】B 【解析】 【详解】因碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且水与四氯化碳不溶，则用四氯化碳提取碘水中的碘，为萃取 操作，必须用到的仪器是分液漏斗。 故选 B。 3.下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A. 氯化铁溶液止血 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、血液的主要成分是

4、蛋白质，故血液是胶体，不能透过半透膜，故可用渗析提纯胶体，是胶体的性 质，故 A 错误； B、河水是胶体，而海水中含氯化钠，故河水在入海口处遇到海水后能发生聚沉，从而形成三角洲，是胶体的 性质，故 B 错误； C、豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，故向豆浆中加入盐卤后能使豆浆发生聚沉，是胶体的性质，故 C 错误； D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，和胶体的性质无关，所以 D 选项是正确的。 故选 D。 4.下列说法正确的是( ) A. 2 mol Al 的质量是 54 g/mol B. CO3 2-的摩尔质量是 60gmol1 C. 标况下，22.4 L SO3 的物质的量为 1m

5、ol D. 0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量为 0.5mol 【答案】B 【解析】 【详解】A 项，质量的单位是 g，2 mol Al 的质量是 54 g，故 A 错误； B. 摩尔质量数值上等于相对分子质量，所以 CO3 2-的摩尔质量是 60gmol1，故 B 正确； C. SO3在标况下不是气态，无法计算其物质的量，故 C 错误； D. 溶液的体积未知，无法计算 0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量，故 D 错误。 故选 B。 5.下列有关物质的分类正确的是( ) A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2O C.

6、盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱 D. 氧化物：H2O、 CO、CH3CH2OH 【答案】C 【解析】 【分析】 A、混合物是由不同种物质组成的物质； B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物； C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物； D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故 A 错误； B、Cu2(OH)2CO3电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故 B 错误； C、硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故 C 正确； D、CH3CH2OH 是由 C、H、

7、O 三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于醇类，故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。 6. 下列物质不属于铁合金的是（ ） A. 不锈钢 B. 碳素钢 C. 生铁 D. 氧化铁 【答案】D 【解析】 试题分析：A、不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故 A 错误；B、碳素钢含有碳元素，所以属 于铁合金，故 B 错误；C、生铁中含有碳，所以生铁属于合金，故 C 错误；D、氧化铁是纯净物不是混合物， 所以氧化铁不属于合金，故 D 正确，故选 D。 考点：考查合金的概念应用 7.下列物质属于电解质的是( ) A. Cu B.

8、NH3 C. 硫酸铜晶体 D. NaCl 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A 项，Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故不选 A 项； B 项，NH3在水溶液中本身不能电离出离子，属于非电解质，故不选 B 项； C 项，硫酸铜晶体在水溶液和熔化状态下本身可以电离出自由移动的离子，属于电解质，故选 C 项。 D 项，NaCl 溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故不选 D 项。 综上所述，本题正确答案为 C。 【点睛】按化合物在水溶液中或在熔化状态下是否导电，可将化合物分为两大类：电解质和非电解质，非电 解质在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物，否则就是电解质。单质和混合物

9、既不是电解质，也不是非 电解质。 8.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A. Zn2HClZnCl2H2 B. 2H2SSO23S2H2O C. H2CuOCu H2O D. 2H2O 2H2O2 【答案】B 【解析】 A. 元素化合价的变化为锌：0+2，氢：+10，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，氧化还原反应发生 在锌、氢元素之间；B. 元素的化合价变化为硫：-20，+40，氧化还原反应发生在硫元素之间；C. 元素 化合价的变化为氢：0+1，铜：+20，氧化还原反应发生在氢、铜元素之间；D. 元素化合价的变化为氢： +10，氧：-20，氧化还原反应发生在氢、氧元素之间。故选 B

10、。 9.下列离子方程式的书写正确的是( ) A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe33H 2 B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2 C. 少量 CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca 22OH=CaCO 3H2O D. 澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3溶液：2HCO3 Ca2+2OH=CaCO 32H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe2H =Fe2H 2，故 A 错误； B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3 -+H+= H 2OCO2，故 B 错误； C. 少量 CO2通入澄清石灰水中，离子方程

11、式：CO2Ca 22OH=CaCO 3H2O，所以 C 选项是正确的； D. 澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3溶液，离子方程式：HCO3 Ca2+OH=CaCO 3H2O，故 D 错误。 所以 C 选项是正确的。 10.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是( ) 溶液中出现白色浑浊物 有金属钙被还原出来 反应过程中发出嘶嘶响声 钠熔成小球在液面上迅速游动 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Na 与 H2O 反应消耗了水，同时生成了易溶于水的 NaOH，使溶液中 c（OH -）增大，抑制了 Ca（OH） 2的溶解；Na 与 H2O 的反应为放热反应，溶液温度升高，

12、Ca（OH）2的溶解度下降。以上两原因都能使部分 Ca （OH）2析出而出现白色浑浊物。 Ca 也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在 Na 的前边，所以不会有钙被还原出来。 钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。 钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动。 综合以上分析，不会出现的现象是， 故选 A。 11.有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是( ) A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的

13、火焰 D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进 行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。注意：实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，如 果无铂丝，可采用无锈的铁丝。 故答案为：C。 【点睛】本题考查焰色反应及实验基本操作等，焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然 后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。 12.下列说法不正确的是( ) A. Si 是常用的半导体材料，可以制作光电池 B. 用 SiO2制取硅酸，应先

14、使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通足量的 CO2 C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D. 不能用石英坩埚加热熔化氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故 A 正确； B. 用 SiO2制取硅酸， 应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠， 然后通入 CO2即可得硅酸， 故 B 正确； C. 二氧化硅可与氢氟酸反应，故 C 错误； D. 石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，故 D 正确。 故选 C。 13.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是(

15、 ) 选项 实验 现象 结论或解释 A 将 Cu 片放入 FeCl3溶液中 溶液棕黄色变为浅绿色 铁比铜金属性强 B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼 烧 铝箔熔化但不滴落下来 铝箔表面有致密 Al2O3薄膜，且 A12O3熔点高于 Al C 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶 液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有 SO4 2- D 取久置的 Na2O2粉末， 向其中滴加 过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 证明 Fe 的金属性比 Cu 强，应将铁放入硫酸铜溶液中，将 Cu 片放入 FeC13溶液中，生成铜离子 和亚铁离子

16、，只能证明铁离子氧化性比铜离子强，故 A 错误； B.氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，则 Al 熔化但不滴落，现象、结论合理，所以 B 选项是正确的； C.硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸生成硫酸，结论不合理，故 C 错误； D.过氧化钠与盐酸反应生成氧气，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，都为无色气体，结论错误，故 D 错误。 所以 B 选项是正确的。 14.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A. K +、Na+、HCO 3 、Cl B. Na +、Ba2+、AlO 2 、NO 3 C. NH4 +、K+、Cl、NO 3 D. K +、Na+、Cu2+、S2 【答案】

17、B 【解析】 【分析】 溶液呈碱性,则应存在大量的 OH -，与 OH-反应的离子不能大量存在，以此解答该题。 【详解】A. HCO3 与 OH-反应不能大量共存，故 A 错误； B.碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，所以 B 选项是正确的； C. NH4 +与 OH-反应而不能的电离共存，故 C 错误； D. Cu 2+与 OH-反应而不能的电离共存，故 D 错误。 所以 B 选项是正确的。 15.对下列事实的解释错误的是( ) A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明

18、铝与浓硝酸不反应 D. 浓 HNO3与浓 H2SO4露置于空气中，溶液浓度均降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了 浓硫酸的脱水性，所以 A 选项是正确的； B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在 溶液中所致，所以 B 选项是正确的； C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一 步发生，故 C 错误； D、露置于空气中，浓硝酸挥发，浓硫酸具有吸水，溶液浓度均降低，所以 D 选项是正确的。 故选 C。

19、 【点睛】该题是高考中的常见题型，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查。该题的关键 是目前常见物质的性质，特别是化学性质，如何结合同样灵活运用即可。 16.将 20gCO2和 CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 11.2g，则 原混合气体中 CO2的质量分数为( ) A. 32 B. 44 C. 56 D. 88 【答案】D 【解析】 【详解】反应前后固体质量差完全源自 CO2与 Na 2O 2的反应，所以本题宜用“差量法”求解： 设其中 CO2的质量为 x ，则 2 Na 2O 2+2CO2=2Na 2CO 3+O 2 m 88 56 x

20、 11.2 g 解得 x=17.6g w(CO2)= 100%=88%。 故选 D。 17.下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D. 氯水放置数天后酸性减弱 【答案】B 【解析】 【分析】 氯气微溶于水，氯水中存在 Cl2+H2OHClO+HCl 反应，其中 HClO 具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照 条件下发生 2HClO2HCl+O2。 【详解】A氯水中存在 Cl2+H2OHClO+HCl 反应，HClO 为弱酸，溶液中存在 Cl2、HClO、H2O 分子，

21、故 A 错误； B、氯水中含有 HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO 具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸 褪色，故 B 正确； C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为 O2，故 C 错误； D、光照下生成 HCl，溶液酸性变强，pH 减小，故 D 错误。 故选 B。 18.将容积为 50mL 的量筒内充满 NO2和 O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩 余气体体积为 5mL。则混合气体中 NO2和 O2体积比可能是( ) A. 13:7 B. 15:7 C. 18:7 D. 20:7 【答案】C 【解析】 【分析】 可能

22、发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，3NO2+H2O = 2HNO3+NO，试管中 O2 和 NO2 气体按体积比 1:4 混合 全部溶解， 若剩余气体为氧气，根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，求出参加此反应的 O2，最后相加得到原来的氧气； 若为 NO，先根据 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 求出过量的 NO2，然后根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 求氧气体积，进 而计算 NO2的体积，据此解答。 【详解】 NO2 和 O2与水的反应属于循环反应， 可简化为： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 对该反应来说， 若 NO2 剩 余，则实际

23、是 NO，由 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 可知，剩余 NO 气体是 5mL，说明剩余的 NO2为：5mL3=15mL， 其余的 35mL 气体中 V(NO2):V(O2)=4:1，则混合气体中氧气的体积为:35mL =7mL，二氧化氮的体积为： 50mL-7mL=43mL，则原混合气体中 NO2 和 O2体积比为：43mL:7mL=43:7； 若剩余气体是 O2，则反应的 45mL 中 V(NO2):V(O2)=4:1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL =36mL，氧 气为：50mL-36mL=14mL， 则原混合气体中 NO2 和 O2体积比为：36mL:14mL=18:7

24、； 所以 C 选项是正确的。 19.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 制取少量纯净的 CO2气体 B. 验证镁和盐酸反应放出热量 C. 制取并收集干燥纯净的 NH3 D. 制备 Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 【答案】B 【解析】 【详解】A盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，会从隔板上漏下，故 A 错误； B镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到 U 形管左侧液面下降，右侧液面升高，故 B 正确； C气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故 C 错误； D酒精与水互溶，不能隔绝空气，应选苯隔绝空气，防止氢氧化亚

25、铁被氧化，故 D 错误。 故选 B。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的制备实验、性质实验及实 验装置的作用等为解答的关键。 20. 分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 ( ) A. Na2CO3溶液 B. FeCl3溶液 C. 饱和 Ca(OH)2溶液 D. CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 A 中生成氢氧化钠和氧气，没有沉淀。B 中产生的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。C 中由于消耗溶 剂水，且反应放热，所以会析出氢氧化钙固体。D 中生成氢氧化铜沉淀，所以答案选 A。 21.下列物质中不能用化合反应的方法制的的是 ( )

26、 SiO2 CaSiO3 Na2O2 H2SiO3 FeCl3 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 试题分析：不能用化合反应的方法制的是：，硅酸的制备：可溶性硅酸盐和强酸反应。故选 D。 考点：物质间的转化 点评：本题考查的是常见无机化合物的性质及其用途，难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。 22.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4 Fe2(SO4)3H2O。(未配平)下列说法正确的是( ) A. Fe 2的还原性强于 Mn2 B. MnO4 是氧化剂，Fe3是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为

27、 5:1 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子 【答案】A 【解析】 【详解】A 项，Fe 2化合价升高，是还原剂，Mn2是还原产物，还原性：还原剂还原产物，故 A 项正确； B 项，MnO4 化合价降低，是氧化剂，Fe3是氧化产物，故 B 项错误； C 项，锰元素由+7 价降至+2 价，铁元素由+2 价升至+3 价，根据得失电子守恒，MnO4 、Mn2的系数为 1，Fe2 、Fe3的系数为 5，根据电荷守恒，H+的系数为 8，根据质量守恒，H 2O 的系数为 4，所以离子方程式为 MnO4 - 5Fe 2+8H+=Mn2+5Fe3+4H 2O，由此可知氧化剂和还原剂物质的

28、量之比为 1:5，故 C 项错误； D 项， 根据离子方程式 MnO4 -5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H 2O ， 生成 4mol 水时转移 5mol 电子， 所以生成 1 mol 水时，转移 1.25 mol 电子，故 D 项错误。 综上所述，本题正确答案为 A。 23.下列变化属于氮的固定的是( ) A. 用 NH3和 CO2合成尿素 CO(NH2)2 B. NH4NO3受热分解后生成 N2 C. 工业上合成氨气 D. 用氨气生产硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】 把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和 大气固氮(闪电时

29、 N2转化为 NO、工业固氮(合成氨)两大类，据此分析解答。 【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 A. 用 NH3和 CO2合成尿素 CO(NH2)2是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故 A 错误； B. NH4NO3受热分解后生成 N2是氮的化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故 B 错误； C. 工业上合成氨气 N2+3H22NH3，属于工业固氮，所以 C 选项是正确的； D. 用氨气生产硝酸是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故 D 错误。 故选 C。 24.无色的混合气体甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将 100 mL 气体甲

30、经过下图实验处理，结果 得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( ) A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 【答案】B 【解析】 【详解】无色的混合气体，说明没有二氧化氮；通过足量的浓硫酸，气体的体积减少，说明原始气体含有氨 气；通过足量的过氧化钠，气体显红棕色，说明产生的氧气与一氧化氮反应，原始气体有二氧化碳和一氧化 氮；通入水后，气体没有剩余，说明原始气体没有氮气。故原始气体为氨气、一氧化氮、二氧化碳。 综上所述，本题正确答案为 B。 25.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再

31、加氯水即呈现血红色的是 A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3 【答案】A 【解析】 【详解】A 项，FeO 溶于稀盐酸发生反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水亚铁离 子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子形成络合物，溶液显红色，故 A 项正确； B 项，Fe2O3溶于稀盐酸，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色，故 B 项错误； C 项，FeCl3溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，故 C 项错误； D 项，Fe2(SO4)3溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，故 D 项错误。 综上所述，本题正确答案为 A。 26

32、.某元素 R 的氯化物溶液 10mL，其浓度为 0.05mol/L，能恰好与 0.1mol/L 的 AgNO3溶液 15mL 完全反应，则 R 氯化物的化学式为 A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4 【答案】C 【解析】 设该氯化物化学式为 RClx，则 RClx xAgNO3 1 x 0.05 mol/L10mL 0.1 mol/L15mL 列比例式可得 x=3，故氯化物化学式我 RCl3，C 正确。 27.在某 100mL 混合液中， HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是： 0.4mol/L、 0.1mol/L。 向该混合液中加入 2.56g 铜粉，加热，待充

33、分反应后，所得溶液中的 Cu 2+的物质的量浓度(mol/L)是( ) A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 【答案】B 【解析】 【详解】反应离子方程式为 3Cu+8H +2NO 3 -=3Cu2+2NO+4H 2O，由题可知，n(NO3 -)=0.04mol，n(H+)=0.06mol， 当 n(Cu)=0.04mol，H +量不足，计算得到 n(Cu2+)= 0.06mol=0.0225mol，c(Cu 2+)= =0.225mol/L， 故 B 项正确。 综上所述，本题正确答案为 B。 【点睛】本题考查了对于当反应物量不同时，如何确定实际参加反应的物质的物质

34、的量，正确书写离子方程 式，以不足量的物质为标准进行计算即可。 28.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C. 将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。 D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 【答案】B 【解析】 【分析】 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，可先和盐酸反应生成氯化铝，然后再和氨水反应可生成氢氧化铝，可也与氢 氧化钠反应，然后在溶液中通入二氧化碳气体，以此解答。 【详解】A.氧化铝不溶于水，不和水反应，故 A 错误； B.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧

35、化铝变成偏铝酸 钠，所以 B 选项是正确的； C.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠 不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故 C 错误； D.将氧化铝溶于氢氧化钠，生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝，故 D 错误。 故选 B。 29.配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A. 定容时仰视刻度线和液面 B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 C. 移液时，不慎将液体流到瓶外 D. 容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】 根据 c= 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差

36、都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的，误差分 析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化，若 n 比理论值小或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓 度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】A、定容时仰视观察刻度线和液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据 c= 可得，配制的溶液浓度偏 低，故 A 不选； B、容量瓶中原有少量的蒸馏水，因为定容时还需要放入蒸馏水，所以不影响配制结果，故 B 不选； C、移液时，不慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据 c= 可得，配制的溶液浓度 偏低，故 C 选； D. 容量瓶盛

37、过 KOH 溶液，使用前未洗涤，导致所配溶液中 KOH 的物质的量增大，根据 c= 可得，配制的溶液 浓度偏高，故 D 不选。 故选 C。 30.在 AlCl3和 MgCl2的混合液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则 原溶液中 AlCl3和 MgCl2的物质的量之比为( ) A. 1 : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1 【答案】B 【解析】 【详解】首先发生反应 Mg 2+2OH-Mg(OH) 2、Al 3+3OH-Al(OH) 3，然后发生反应 Al(OH)3+ OH -AlO 2 -+2H 2O， 由图可以知道，溶解

38、 Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为 10mL，根据离子方程式 Al 3+3OH-Al(OH) 3可以知 道，沉淀 Al 3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为 10mL3=30mL，沉淀 Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液 50mL，计算 沉淀 Mg 2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为 50mL-30mL=20mL，则 n(Al3+):n(Mg2+)= 30mL:20mL =1:1， 故原来混合溶液中 AlCl3和 MgCl2的物质的量之比为 1:1， 所以 B 选项是正确的。 IIII 卷卷( (总分：总分：4040 分分) ) 31.(1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有 Na2SO4、CaCl

39、2和 MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除 去。请回答： Na2SO4、CaCl2和 MgCl2在溶液中能形成 Na +、Ca2+、Mg2+、SO 4 2、和 Cl五种离子。要除去其中的 Mg2+，离子方 程式为_，检验其中的 SO4 2的方法_； (2)Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3，除去杂质的方法是_，反应方程式为_； (3)除去 CO2气体中少量 HCl，所用试剂是_，反应的化学方程式为_， 【答案】 (1). Mg 2+ +2OH-=Mg(OH) 2 (2). 向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化 钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 SO4 2 (3

40、). 加热 (4). 2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 (5). 饱 和碳酸氢钠溶液 (6). NaHCO3 +HCl =NaCl + H2O + CO2 【解析】 【分析】 (1) Na +、Ca2+、Mg2+、SO 4 2、和 Cl五种离子，要除去其中的 Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使 Mg2+生成沉淀， 过滤除去；检验 SO4 2的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸； (2) NaHCO3受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳； (3) HCl 和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而 CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 【详解】(1) Na +、Ca2+、Mg2+、SO 4 2、和 C

41、l五种离子，要除去其中的 Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使 Mg2+生 成沉淀，过滤除去，离子方程式为 Mg 2+ +2OH-=Mg(OH) 2；检验 SO4 2的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸，方法 是向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 SO4 2； 因此，本题正确答案为：Mg 2+ +2OH-=Mg(OH) 2；向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 SO4 2； (2) NaHCO3受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以 Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3，除去杂质的方法是加 热，反应方程式为

42、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2； 因此，本题正确答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2； (3) HCl 和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而 CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以除去 CO2气 体中少量 HCl，所用试剂是饱和碳酸氢钠溶液，反应的化学方程式为 NaHCO3 +HCl =NaCl + H2O + CO2， 因此，本题正确答案为：饱和碳酸氢钠溶液；NaHCO3 +HCl =NaCl + H2O + CO2。 32.根据下图的化学反应框图解图。 已知：粉末化合物 A 是红棕色，粉末单质 B 是金属单质 (1)单质 F 是_，溶液 E 加入氢氧化

43、钠溶液的现象是_； (2)写出下列反应的化学方程式： A+BC+D_； DH：_。 (3)写出下列反应的离子方程式： ECl2G：_； GCE：_； BFH：_。 【答案】 (1). H2(氢气) (2). 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (3). 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (4). Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O (5). 2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl- (6). 2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+ (7). 2Al + 2OH- + 2H 2O = 2AlO2 - + 3H 2 【解析】 【分析】 粉末化合物

44、 A 是红棕色，粉末单质 B 是金属单质，粉状单质 B 能与强碱溶液反应产生单质 F 说明 B 为铝，F 为氢气，结合转化关系可知，A 为 Fe2O3，C 为 Fe，D 为 Al2O3，E 为 FeCl2，G 为 FeCl3，H 为 NaAlO2，据此解答。 【详解】粉末化合物 A 是红棕色，粉末单质 B 是金属单质，粉状单质 B 能与强碱溶液反应产生单质 F 说明 B 为铝，F 为氢气，结合转化关系可知，A 为 Fe2O3，C 为 Fe，D 为 Al2O3，E 为 FeCl2，G 为 FeCl3，H 为 NaAlO2， (1) 由上述分析可知，单质 F 是 H2(氢气)，溶液 E 为 FeC

45、l2溶液，向 FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液先生成氢 氧化亚铁，后迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 故答案为：H2(氢气)；生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； (2)A+BC+D 的反应为铝热反应，化学方程式为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3； DH 的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O； 故答案为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O； (3)ECl2G 的离子方程式：2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl-； GCE

46、 的离子方程式：2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+； BFH：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO2 - + 3H 2， 故答案为：2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl-；2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；2Al + 2OH- + 2H 2O = 2AlO2 - + 3H 2。 【点睛】本题考查无机物推断，涉及 Al、Fe 元素单质化合物的性质，物质的颜色是推断突破口，注意对基础 知识的掌握。 33.某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 (1)实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞

47、后，漏斗中液体未流下，你认为原 因可能是：_； (2)实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为_。除去 Cl2中混有的 HCl，可 将气体通过盛有_的洗气瓶。 (3)反应开始一段时间后， 观察到 B、 D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： _， D：_。 (4)停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D： _。 (5)另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2 和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化 学方程式表示)_。 【答案】 (1). 分液漏斗的玻璃塞没