氧化还原反应完整人教版教材课件.ppt
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1、教学目标教学目标 1、能从不同的角度认识氧化还原、能从不同的角度认识氧化还原反应;反应;2、学会用化合价升降来判断氧化、学会用化合价升降来判断氧化还原反应;还原反应;3、学会用双线桥表示氧化还原、学会用双线桥表示氧化还原反应。反应。难点:氧化还原反应的表示方法难点:氧化还原反应的表示方法氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)氧化还原反应与元素化合价有何关系呢CuO+H2 Cu+H2O+20化合价降低,被还原,化合价降低,被还原,还原反应还原反应01化合价升高,被氧化,氧化反应化合价升高,被氧化,氧化反应Fe+CuSO4 FeSO4 Cu+20化合价降低,被
2、还原,化合价降低,被还原,还原反应还原反应0+2化合价升高,被氧化化合价升高,被氧化,氧化反应,氧化反应氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)化学反应化学反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价有有变化变化的反应的反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价无无变化变化的反应的反应化合价化合价升高升高 化合价化合价降低降低 氧化还原反应氧化还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)+1+1钾钠
3、氢与银钾钠氢与银;+2+2钙镁钡与锌钙镁钡与锌;+3+3金属元素铝金属元素铝;+2+2、+3+3铁元素。铁元素。Cl:-1、+1、+5、+7S:-2、+4、+6N:-3、+1、+2、+3、+4、+5牢记各常用元素化合价!牢记各常用元素化合价!单质化合价为单质化合价为0!Mn:+2、+4、+6、+7O:-2、-1一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌;一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌;三铝金,四硅五价磷;三铝金,四硅五价磷;二三铁,二四碳锡铅;二三铁,二四碳锡铅;二四六硫都具全,二价铜汞最常见二四六硫都具全,二价铜汞最常见助记词助记词氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)氧化还原反应完整人教版教材(优秀课
4、件)判断:判断:下列反应哪些是氧化还原反应下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)NH4Cl NH3+HCl(3)SO3+H2O H2SO4(4)2Na+2H2O 2NaOH+H2(5)KOH+HCl KCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2(7)2Na+Cl2=2NaCl MnO2分解反应分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 2311_ 反应都属于氧化还原反应。2_
5、 反应都属于非氧化还原反应。复分解反应复分解反应3化合反应有可能属于氧化还原反应,其中有_的化合反应一定属于氧化还原反应。单质参单质参加加4分解反应也有可能属于氧化还原反应,其中有_的分解反应,一定属于氧化还原反应。单质生成单质生成置换反应置换反应氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)分析下列反应中各元素化合价在反分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化应前后有无变化,如何变化。并判断是如何变化。并判断是否是否是氧化还原反应氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1N
6、aOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示?怎样表示?氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)氧化还原反应完整人教版教材(优秀课件)2CuO+C=2Cu+CO2 化合价降低,被还原化合价降低,被还原,还原反应还原反应+200+4高温高温化合价升高,被氧化化合价升高,被氧化,氧化反应氧化反应 用于表示反应中元素化合用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头价变化情况的双箭头双线桥双线桥书写步骤:书写步骤:1.1.标出变化了的元素化合价标出变化了的元素化合价;2.2.箭头总是从反应物指向生成物箭头总是从反应物指向生成物;4.4.升价在上升价在上,降价在下。降价
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