(新教材)氧化还原反应优秀课件人教版1.ppt

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时下列反应那些是氧化还原反应？分析化合价变化下列反应那些是氧化还原反应？分析化合价变化的情况，说明反应中电子得失，分析发生氧的情况，说明反应中电子得失，分析发生氧化反应还是还原反应。化反应还是还原反应。1.CuO+2HCl=CuCl2+H2O2.MnO2+4 HCl =MnCl2+2 H2O+Cl2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 每课一题每课一题小组合作任务一：小组合作任务一：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原氧化还原置换置换复分解复分解分解分解化

2、合化合小组合作任务一：小组合作任务一：氧化还原反应与离子反应的关系氧化还原反应与离子反应的关系离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应反应实例反应实例Fe+H2SO4=FeSO4+H2失失2e-电子电子,化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应还原剂还原剂氧化产物氧化产物得得2e-电子电子,化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应氧化剂氧化剂还原产物还原产物一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Fe+H2SO4=FeSO4+H2失失2e-得得2e-双线桥法双线桥法Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-单线桥法单线桥法氧化还原反应-【新教材

3、】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失电子失电子,化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应得电子得电子,化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应二、氧化还原关系二、氧化还原关系氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)学会比较，学会总结失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）得电子得电子化合价降低化合价降低被还原

4、（还原反应）被还原（还原反应）（本质）（本质）（特征）特征）（变化）（变化）还原剂还原剂氧化剂氧化剂（作用）（作用）模型：升失氧作还，降得还作氧模型：升失氧作还，降得还作氧氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)三、氧化还原规律三、氧化还原规律还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物还原性还原性 氧化性氧化性失电子，化合价升高失电子，化合价升高得电子，化合价降低得电子，化合价降低氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)氧化还原反应-【新教材】人

5、教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)【思考】物质中所含元素的化合价高低与物【思考】物质中所含元素的化合价高低与物质的氧化性、还原性有什么关系？质的氧化性、还原性有什么关系？【总结】含有最高价态的元素的物质具有 (填“氧化”或“还原”，下同)性；含有最低价态的元素的物质具有_性；含有中间价态的元素的物质既有_性又有_性。【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱高价氧化，低价还；中间价态两俱全。全。还原氧化还原氧化氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)强弱律强弱律:氧化性：氧化剂氧化性：氧化

6、剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)练习：练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂、找出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，比较氧化性、还氧化产物、还原产物，比较氧化性、还原性的强弱。原性的强弱。1.2Na +Cl2 =2NaCl 2.MnO2+4 HCl =MnCl2+2 H2O+Cl21.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原产物还原产物还原产物还

7、原产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)练习：练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂，找出下列反应中的氧化剂、还原剂，计算氧化剂得到的电子数和还原剂失去计算氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数，找出两者存在的关系的电子数，找出两者存在的关系1.2Na +Cl2 =2NaCl 2.MnO2+4 HCl =MnCl2+2 H2O+Cl21.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化剂氧化剂:2还原剂还原剂:2氧化剂氧化剂:2还原剂还原

8、剂:2氧化剂：氧化剂：2还原剂还原剂:2氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)守恒律守恒律:氧化剂得到的电子总数氧化剂得到的电子总数=化合价降低的总价数化合价降低的总价数=还原剂失去的电子总数还原剂失去的电子总数=化合价升高的总价数化合价升高的总价数电子守恒是解决氧化还原计算电子守恒是解决氧化还原计算的基本依据的基本依据氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)小结小结还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=

9、氧化产物氧化产物+还原产物还原产物氧化还原的本质是电子的转移氧化还原的本质是电子的转移判断的依据是化合价的变化判断的依据是化合价的变化氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”，在“文字媒体”的使用上完成了一次全新的转换；而且，由“代圣贤立言”变为“表现自己”，从内容记写上实现了和世界文学的同步对接；同时，“文章”上升为“文学”，则又极大地提升了散文的“审美品位”。2.“现代的散文之最大特征，是每一个作家的每一篇散文里所表现的个性，比从前

10、的任何散文都来得强”。他这里所说的“个性”，还有林语堂此前所说的“性灵”，指的也都是这种“自我”。3.调查人群中，九成以上的学生为自己是一名中国人而自豪，九成以上的学生对国家的未来充满信心，这表明学生普遍具有积极的人生观。4.家长对孩子的关注度不够，没有真正意义上与孩子沟通；义务教育阶段的教育质量仍需要进一步提高；增强学生体质是一件长期需要落实的事情；5.眼前的莲桥把狭长的荷塘分成两半，稀疏的残荷漂浮在荷塘上，令我心生几许凄凉。走过莲桥，拐过小弯，我走进了近春园遗址深处，置身高高的白杨树下，眼前一片开阔地平展展的，月光轻洒，充满空灵，草坪黑青黑青，上面有不少落叶。6.你靠的完全是自觉、意志、风

11、范。你虽没有什么轰轰烈烈的壮举，却在贫病交加之际宁可饿死也不领美援面粉，成了承载一个民族的气节、尊严和大义的人。也许有人不屑，也确实有人不屑，但这反而衬托出你的崇高，因为那些不屑者不是同类7.培养健康自信的文化精神,不仅是推进美育的一种有效手段,也是美育最终的目标之我们应将美育当作传承文化、培养国民精神的传世工程,接续中华文脉,延续百年美育思潮,将美育推向社会每个角落,让美育产生润化人心的力量,守护每个人的精神健康,提升整个社会的文化素养。8.人类的发散性思考方式决定，进入大脑的每一种资料都可以成为一个思考中心，并由此向外发散出无数的关节点。氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)氧化还原反应-【新教材】人教版高中化学必修一PPT优质课件(共16张)