新人教化学必修2教材解读课件.ppt

1、化学2教材解读中学阶段的化学思想方法：中学阶段的化学思想方法：“物质变化是有条件的；物质变化是有条件的；物质结构决定物质性质；物质结构决定物质性质；化学与社会和谐发展；化学与社会和谐发展；分类与比较；分类与比较；假说、模型与实验；假说、模型与实验；定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特殊、定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合分与合等相结合”化学思想方法贯穿与中学化学知识建立和应用的过程化学思想方法贯穿与中学化学知识建立和应用的过程中，因此对化学思想方法的考查必须与化学知识的中，因此对化学思想方法的考查必须与化学知识的考查结合进行。考查结合进行。化学学科观念化学学

2、科观念n微粒观微粒观n元素观元素观n分类观分类观n化学反应与能量观化学反应与能量观n物质结构与性质观物质结构与性质观n化学反应限度观化学反应限度观化学化学2教材的深广度把握教材的深广度把握 n纵观整个必修教材内容的深广度，可以大致纵观整个必修教材内容的深广度，可以大致分成三类：分成三类：n第一类：有关方法类的内容。第一类：有关方法类的内容。n第二类：只在必修阶段出现，选修部分没有第二类：只在必修阶段出现，选修部分没有的内容的内容n第三类：概念原理知识及有机化学知识第三类：概念原理知识及有机化学知识化学与自然资源的开发利用实物元素周期表实物元素周期表NaCl晶体晶体结构模型结构模型原子球塔原子球

3、塔内容结构内容结构一、内容结构一、内容结构1231 1、原子结构理论将帮助学生进一步、原子结构理论将帮助学生进一步认识结构认识结构与性质的关系；与性质的关系；2 2、元素周期律和元素周期表的学习将使学生、元素周期律和元素周期表的学习将使学生 在在整合整合化学化学1 1中学过的中学过的元素化合物元素化合物质的同时，质的同时，进一步进一步发展发展对对元素化合物性质的认识元素化合物性质的认识；3 3、化学键概念的建立，不仅能使学生了解化、化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。学生认识有机化合物

4、的结构打下基础。二、本章地位与作用二、本章地位与作用三、新旧教材对比三、新旧教材对比1 1、呈现顺序、呈现顺序旧教材：旧教材：原子结构原子结构元素周期律元素周期律元素周期表元素周期表结构及其应用结构及其应用新教材：新教材：1、初中介绍元素周期表，学生了解。2、周期表直观，在此基础上认识周期律更容易。运用分类方法。3、化学史上门捷列夫根据一些元素性质相似，按原子量分类排列，得出周期表，总结归纳出周期律。呈现上更加利于学生接受周期表周期律关于元素周期表和元素周期律编写的说明2 2、外显：、外显：从结构找规律从结构找规律：用原子结构示意：用原子结构示意图呈现结构，并推导出性质的递变规律，图呈现结构，

5、并推导出性质的递变规律，突出最外层电子数的相同。突出最外层电子数的相同。(认识族的概念认识族的概念)从性质找规律：从性质找规律：对碱金属、卤素性质，对碱金属、卤素性质，用实验和事实，通过观察和交流，进行归用实验和事实，通过观察和交流，进行归纳，得出结论纳，得出结论本部分教材编排特点及遗留问题本部分教材编排特点及遗留问题n教材把原子结构的内容分散编排教材把原子结构的内容分散编排，把着力点，把着力点放在了让学生建立原子结构与元素性质的关放在了让学生建立原子结构与元素性质的关系上，充分发挥了原子结构知识的认识功能，系上，充分发挥了原子结构知识的认识功能，并且逐一搭建建立元素周期律的认识平台，并且逐一

6、搭建建立元素周期律的认识平台，最后建立元素周期表的位置、原子结构和元最后建立元素周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。为了实现这样的认识平台的素性质的关系。为了实现这样的认识平台的逐渐建立，教材把逐渐建立，教材把同周期和同主族元素性质同周期和同主族元素性质的递变规律也采取了分散处理的递变规律也采取了分散处理。n教学建议：根据学生情况，可集中处理原子教学建议：根据学生情况，可集中处理原子结构知识，帮助学生形成对原子结构的较完结构知识，帮助学生形成对原子结构的较完整认识，在学习元素周期表和周期律。整认识，在学习元素周期表和周期律。1、系统梳理碱金属、卤素的性质递变规律，、系统梳理碱金属、卤素的性

7、质递变规律，但注意深广度。但注意深广度。三、教学建议与说明三、教学建议与说明第一节第一节 元素周期表元素周期表2、可迁移其他族、可迁移其他族3、由点到纵线、由点到纵线4、进一步体会、进一步体会“结构决定性质结构决定性质”的学科思的学科思想想决决定定1、要引导学生构建元素的原子结构决定元素的化学性质、要引导学生构建元素的原子结构决定元素的化学性质的学科思维，必须让学生理解知识间内在的逻辑关系。的学科思维，必须让学生理解知识间内在的逻辑关系。原子结构原子结构（核电荷数（核电荷数=核外核外电子数）电子数）元素的化合价（主要化合价）元素的化合价（主要化合价）元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性

8、 最外层电子数最外层电子数（决定化学性质主要因素）（决定化学性质主要因素）原子半径原子半径（决定化学性质次要因素）（决定化学性质次要因素）元素的化学元素的化学性质性质第二节第二节 元素周期律元素周期律3、体会哲学原理：量变引起质、体会哲学原理：量变引起质变的规律性。变的规律性。4、数据处理能力的培养、数据处理能力的培养n最终：位构性关系最终：位构性关系 学习和研究化学规律的工具。学习和研究化学规律的工具。2、镁的性质在此学习、镁的性质在此学习n接受、吸收、整合化学自信的能力接受、吸收、整合化学自信的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、

9、辨认的能力。有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有的知识块整提取实质性内容，并经与已有的知识块整合，重组为新知识块的能力。合，重组为新知识块的能力。本章教

10、学关注教材活动栏目的认识功能 人教版教科书通过活动使学生较好地建立了原子结人教版教科书通过活动使学生较好地建立了原子结构与元素性质的认识，并且让学生经历了充分地认识构与元素性质的认识，并且让学生经历了充分地认识实践活动。实践活动。活动栏目活动栏目活动类型活动类型活动目的活动目的落实的认识功能落实的认识功能科学探究科学探究实验探究实验探究金属钠和钾性金属钠和钾性质的相似性和质的相似性和区别，元素性区别，元素性质和它们原子质和它们原子结构的关系探结构的关系探讨讨通过具体的实例通过具体的实例探讨，建立元素探讨，建立元素性质和原子结构性质和原子结构的关系，及其分的关系，及其分析相关问题的认析相关问题的

11、认识思路识思路本章教学关注教材活动栏目的认识功能学与问学与问分析与讨论分析与讨论 依据卤素的依据卤素的原子结构特原子结构特点，推测氯、点，推测氯、溴、碘在化溴、碘在化学性质上所学性质上所表现的相似表现的相似性和递变性性和递变性应用建立起应用建立起来的元素性来的元素性质与原子结质与原子结构关系和认构关系和认识思路，进识思路，进行认识实践行认识实践活动，巩固活动，巩固和应用认识和应用认识活动探究活动探究 数据分析数据分析思维探究思维探究随着原子序数的递随着原子序数的递增，原子的核外电增，原子的核外电子排布、原子半径、子排布、原子半径、化合价的变化情况化合价的变化情况建立原子结构建立原子结构与元素性

12、质的与元素性质的递变规律递变规律科学探究科学探究 实验探究实验探究第三周期元素化学第三周期元素化学性质的递变规律性质的递变规律建立各周期元建立各周期元素金属性和非素金属性和非金属性与原子金属性与原子序数的递变规序数的递变规律律学与问学与问思考交流思考交流分析元素的金属性分析元素的金属性和非金属性的强弱和非金属性的强弱及其与元素周期表及其与元素周期表中的位置关系中的位置关系建立元素周期建立元素周期表中的位置关表中的位置关系与原子结构、系与原子结构、元素性质的关元素性质的关系系6 6、金属性与金属活动性、金属性与金属活动性金属性金属性金属活动性金属活动性定义定义 金属气态原子金属气态原子失去电子的

13、能失去电子的能力力金属在水溶液中氧化还原反金属在水溶液中氧化还原反应的难易程度应的难易程度量度量度 电离能电离能金属的标准电极电势金属的标准电极电势影响影响因素因素原子半径原子半径最外层电子数最外层电子数电离能、金属升华能、离子电离能、金属升华能、离子水化能等水化能等联系联系 一般来说，金属性越强，金属活动性越强。一般来说，金属性越强，金属活动性越强。钙是个例外。钙是个例外。第四节第四节 化学键化学键1 1、删掉了极性分子和非极性分子、删掉了极性分子和非极性分子2 2、将分子间作用力和氢键的知识放在了、将分子间作用力和氢键的知识放在了“科科学视野学视野”栏目中，应该讲解栏目中，应该讲解3 3、

14、电子式有加强，结构式在甲烷一节介绍、电子式有加强，结构式在甲烷一节介绍4 4、分子间作用力、氢键、金属键、分子的极、分子间作用力、氢键、金属键、分子的极性、键参数等将在选修模块介绍。性、键参数等将在选修模块介绍。教学实践中发现学生存在以下认识的困难教学实践中发现学生存在以下认识的困难n学生不清楚什么是元素的性质学生不清楚什么是元素的性质n元素周期律学习后，学生往往记住了同周期、元素周期律学习后，学生往往记住了同周期、同主族元素性质的递变规律，但其与原子结同主族元素性质的递变规律，但其与原子结构的关系认识较模糊构的关系认识较模糊n学生不能应用原子结构与元素性质的关系，学生不能应用原子结构与元素性

15、质的关系，分析解释问题或者预测和解释物质的性质分析解释问题或者预测和解释物质的性质“位，构，性位，构，性”三者之间的关系三者之间的关系 n通过学习，能够形成对物质结构、元素周期律较通过学习，能够形成对物质结构、元素周期律较高水平的认识，即能结合位、构、性解释、分析高水平的认识，即能结合位、构、性解释、分析相关问题和现象。能够将元素周期表相关问题和现象。能够将元素周期表“立体化立体化”，使其成为自己对元素及其化合物的一个认知结构。使其成为自己对元素及其化合物的一个认知结构。即看到某种元素，可以从即看到某种元素，可以从物质维物质维（类别代表物和（类别代表物和价态代表物）、价态代表物）、原子结构维原

16、子结构维和和元素和物质之间关元素和物质之间关系维系维（如同周期关系、同族关系、不同类别代表（如同周期关系、同族关系、不同类别代表物之间、不同价态代表物之间的反应关系和转化物之间、不同价态代表物之间的反应关系和转化关系）等三维进行整体认识。关系）等三维进行整体认识。n翻开元素周期表，看到翻开元素周期表，看到“铝铝”你能想到什么？你能想到什么？原 子原 子结结 构构同同主族其他元素主族其他元素含铝元素的物质含铝元素的物质 性质性质 用途用途AlAl知识再现知识再现知识整合知识整合巩固应用巩固应用 铊是超导材料的组成元素之一，铊在铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族周期表

17、中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是元素，元素符号是TlTl，以下对铊的性，以下对铊的性质的推断不正确的是（质的推断不正确的是（）A.A.铊是易导电的银白色金属铊是易导电的银白色金属 B.B.能生成能生成+3+3价离子化合物价离子化合物C.T1(OH)C.T1(OH)3 3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 D.TlD.Tl3+3+的氧化能力比的氧化能力比AlAl3+3+强强 新新大百科全书大百科全书中关于中关于“化学化学”的定义：的定义：化学是在原子、分子水平上研化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变究物质的组成、结构、性质及其变化规律，以及化规律，以及变化过程中相伴随的变

18、化过程中相伴随的能量变化能量变化的科学。的科学。化学变化：物质变化化学变化：物质变化 能量变化能量变化一、课标简介一、课标简介 化化 学学 反反 应应 化学键的变化化学键的变化（断裂与形成）（断裂与形成）速率与限度速率与限度 反应体系的能量变化反应体系的能量变化（化学能转化）（化学能转化）反应条件的控制反应条件的控制 提高燃料的燃烧效率提高燃料的燃烧效率 通常表现通常表现 设计转化设计转化（氧化还原反应）（氧化还原反应）热热 能能 电电 能能引起引起 应应 用用 吸热反应吸热反应 放热反应放热反应（燃烧等）（燃烧等）火电火电 化学电池化学电池转化转化(火电站火电站)传统电池传统电池 干电池干电

19、池（一次电池（一次电池）充电电池充电电池（铅蓄电池）（铅蓄电池）克服弊端克服弊端 改进创新改进创新 新型电池新型电池 镍镉电池镍镉电池 （锂电池）（锂电池）燃料电池燃料电池 镍氢电池镍氢电池 锂离子电池锂离子电池（火电与电池的综合）（火电与电池的综合）应应 用用 二、内容结构二、内容结构2、通过化学能与热能、电能的相互转化及其应、通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，使学生了解化学在提高能源的利用的学习，使学生了解化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献；用率和开发新能源中的作用与贡献；3、通过新型化学电源开发利用的介绍，使学生、通过新型化学电源开发利用的介绍，使学生对化学的

20、实用性和创造性有更多的体会；对化学的实用性和创造性有更多的体会；4、通过对化学反应速率和限度的讨论，使学生、通过对化学反应速率和限度的讨论，使学生对化学反应的条件从原理上加深认识。对化学反应的条件从原理上加深认识。这些都会增进学生对化学科学的兴趣与情这些都会增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。感，体会化学学习的价值。三、地位与功能三、地位与功能 1、本章内容既是对初中化学相关内容的、本章内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展，又是为选修提升和拓展，又是为选修“化学反应原化学反应原理理”奠定必要的基础，起到承上启下的奠定必要的基础，起到承上启下的作用。作用。三、建议与说明三、建议

21、与说明1、理论解释化学反应中能量变化的原因 宏观、微观；怎样联系？P32HH 436 kJ/molC H 415 kJ/mol实验实验2-1 2-1 铝（镁）与稀盐酸反应铝（镁）与稀盐酸反应(放热放热)实验实验2-2 Ba(OH)2-2 Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl反应反应(吸热吸热)实验实验2-3 2-3 中和反应中和反应 (初步知道测定方法初步知道测定方法)化学反应原理化学反应原理中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 P34P34“思考与交流思考与交流”形成观念和认识：化学反应中质量守恒和能量守恒形成观念和认识：化学反应中质量守恒和能量守恒 2、实验

22、认识化学能与热能的相互转化、实验认识化学能与热能的相互转化3、注意培养意识、注意培养意识实验步骤实验步骤眼睛看到眼睛看到的现象的现象用手触摸用手触摸的感觉的感觉用温度计测用温度计测量的数据量的数据在一支试管中加入在一支试管中加入23mL6mol/L的的盐酸溶液盐酸溶液 向含有盐酸溶液的试向含有盐酸溶液的试管中插入用管中插入用砂纸打磨砂纸打磨光的铝条光的铝条 结论结论 1、教材设计思路、教材设计思路火力发电：火力发电：燃烧发电原燃烧发电原理及利弊理及利弊从学生的感从学生的感性认识引出性认识引出原电池：原电池：概念、原理、概念、原理、组成组成技术产品：技术产品：化学电源化学电源原理原理应用应用发展

23、化学能化学能热能热能机械能机械能电能电能燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机化学能转化为电能火力发电：（间接）原电池：（直接）2、认识化学能转化为电能关键：氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应3、电极反应式书写方式、电极反应式书写方式 P42 ZnZn2+2e-4、深广度、深广度 原电池形成条件原电池形成条件 电极反应式的书写电极反应式的书写化学反应伴随着化学反应伴随着能量变化能量变化化学能与其他能化学能与其他能可以相互转化可以相互转化化学能可以充分化学能可以充分利用利用化学反应中能量化学反应中能量变化的原因变化的原因氧化还原反应氧化还原反应化学键化学键原电池原理原电池原理化学能转化为电化学能转化为

24、电能的关健能的关健生活中能量转化生活中能量转化的应用电池的应用电池初中必修能量变化的量能量变化的量(反应热反应热)相互转化的原理相互转化的原理(电能转化学能电能转化学能)电池的应用及工电池的应用及工作原理作原理选修5、教材设计的阶段性和层次性、教材设计的阶段性和层次性干电池蓄电池锂离子电池燃料电池 通过电池的发展过程体会科学的发展7、化学电源、化学电源电池中电池中Hg的问题的问题？高中大纲高中课程标准化学反应速率浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响可逆反应化学平衡浓度、压强、温度对化学平衡的影响关于合成氨条件选择的讨论通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和

25、科学研究中的作用。化学21.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3.通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。6.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。选修4 1、从课标看本节内容、从课标看

26、本节内容燃烧的好快啊燃烧的好快啊!要是反应慢一要是反应慢一点火灾就不会点火灾就不会造成造成那么大的那么大的损失了损失了2、从身边的现象引出反应有快慢；、从身边的现象引出反应有快慢；多漂亮的烟花多漂亮的烟花啊啊,不要那么快不要那么快就落下嘛就落下嘛变质速率慢一点多好！变质速率慢一点多好！牛奶怎么牛奶怎么就坏了呢？就坏了呢？化学反应有快有慢：化学反应有快有慢：如何表示反应的快慢呢？如何表示反应的快慢呢？3、知道化学反应速率可定性表示、定量表示；、知道化学反应速率可定性表示、定量表示；定量注意难度定量注意难度定量表示定量表示温度温度催化剂催化剂实验实验影响因素影响因素定性定性4、实验说明定性、实验说

27、明定性影响、判断影响、判断引入控制引入控制变量思想变量思想 探究温度探究温度,催化剂比表面积对催化剂比表面积对v的影响的影响某同学设计了某同学设计了3组实验，部分条件已经填写，请填写相关组实验，部分条件已经填写，请填写相关数据：数据：实实验验编编号号T/NO初始浓度初始浓度/molL-1CO初始浓度初始浓度/molL-1催化剂的比表面催化剂的比表面积积/m2g-12801.0010-33.6010-382124350124*研究表明研究表明:在使用等质量催化剂时，增大在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。催化剂比表面积可提高化学反应速率。（09安徽卷安徽卷28）5、从实际

28、应用说明影响速率的因素、从实际应用说明影响速率的因素(定性定性)化学反应原理解释原理(温度温度)(固体表面积固体表面积)(反应物状态反应物状态)(浓度浓度)6、限度、限度 是可逆反应在给定条件下所能达到或完成是可逆反应在给定条件下所能达到或完成的最大程度。的最大程度。n任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度；限度；n可逆反应的限度决定了反应物在给定条件下的可逆反应的限度决定了反应物在给定条件下的最大转化率；最大转化率；n可逆反应的限度首先决定于反应的化学性质，可逆反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受外界条件的影响；其次受外界条件的影响；n改变

29、条件可以在一定程度上改变一个可逆反应改变条件可以在一定程度上改变一个可逆反应的限度。的限度。启示启示：命题的导向命题的导向最简单的有机化合物最简单的有机化合物生活中两种常生活中两种常见的有机物见的有机物基本营养物质基本营养物质来自石油和煤的两种来自石油和煤的两种基本化工原料基本化工原料生产生产生活生活生命生命突出典型有机物突出典型有机物能源能源主题主题3 3 化学与可持续发展化学与可持续发展必修必修选修选修一、内容结构一、内容结构节名节名内容内容 n 从生活中常见的有机物入手，使学生在初中从生活中常见的有机物入手，使学生在初中有机物常识的基础上，进一步从有机物常识的基础上，进一步从结构角度结构

30、角度加加深对有机物和有机化学的整体认识深对有机物和有机化学的整体认识n 通过学习典型的有机物，了解和体会有机化通过学习典型的有机物，了解和体会有机化学研究的对象、目的、内容和方法，培养学学研究的对象、目的、内容和方法，培养学生对有机物和有机化学的兴趣生对有机物和有机化学的兴趣n 为进一步学习有机化学的学生打下最基本的为进一步学习有机化学的学生打下最基本的基础，激发求知欲望基础，激发求知欲望二、地位与作用二、地位与作用 从生活和生产出发，选择重要的有机物，除从生活和生产出发，选择重要的有机物，除了强调它们的基础性质，为继续学习模块了强调它们的基础性质，为继续学习模块5有机有机化学基础做铺垫之外。

31、许多篇幅的文字都是常识化学基础做铺垫之外。许多篇幅的文字都是常识性介绍。所以，这一章是有机化学基础的几块基性介绍。所以，这一章是有机化学基础的几块基石石甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸。同时是对甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸。同时是对高中生的有机化学知识高中生的有机化学知识通识教育。通识教育。1、本本节节知知识识主主线线 氧化反应氧化反应取代反应取代反应 甲烷的性质甲烷的性质 甲甲 烷烷碳的成键特征碳的成键特征分子空间构型分子空间构型甲烷的分子结构甲烷的分子结构烷烃的性质烷烃的性质 烷烃的结构烷烃的结构 同分异构现象同分异构现象烷烃烷烃同系物同系物有机物中碳的成键特征有机物中碳的成键特征三、建议与说明三

32、、建议与说明2、结构式在此提出。、结构式在此提出。3、直链烷烃的、直链烷烃的C不在一条直线上（甲、乙烷除不在一条直线上（甲、乙烷除外）。外）。4、常错认为只有直链烃才是同系物。、常错认为只有直链烃才是同系物。5、建议增加、建议增加CH4通入酸性通入酸性KMnO4溶液、溶液、Br2水水实验，对后续学习乙烯、苯有帮助。实验，对后续学习乙烯、苯有帮助。6、通过烷烃性质变化图表，培养学生获取信息、通过烷烃性质变化图表，培养学生获取信息的能力。的能力。7、借助模型，通过、借助模型，通过“思考与交流思考与交流”栏目落实栏目落实-有机物的成键特点有机物的成键特点（1）碳原子呈四键）碳原子呈四键（2）可与碳原

33、子成键，也可与其他原子成共价键）可与碳原子成键，也可与其他原子成共价键（3）可形成单键、双键或三键）可形成单键、双键或三键（4）分子可以成链状，也可成环状）分子可以成链状，也可成环状1 1、教材主线、教材主线存在存在化工产品化工产品具体有机物具体有机物化石化石燃料燃料石油石油煤煤各种烃各种烃各种烃各种烃乙烯乙烯苯苯结构结构性质性质结构结构性质性质2、比较的方法：寻找规律，发现特性乙烯和甲烷：与氧气反应（相同、现象差异）与高锰酸钾、溴水的反应 (不同、鉴别)苯和甲烷、乙烯：结构(式)(不同、性质差异)与氧气反应（相同、现象差异）与高锰酸钾、溴水的反应（说明结构不同）3、不拓展到烯烃、苯的同系物、

34、不拓展到烯烃、苯的同系物4、不要求掌握乙烯的实验室制法、不要求掌握乙烯的实验室制法5、加聚反应、加聚反应6、出现水浴加热、出现水浴加热 乙烯的加成反应乙烯的加成反应实验说明：乙烯与实验说明：乙烯与Br2进行加成反应，用溴的四氯化碳进行加成反应，用溴的四氯化碳溶液做实验，没有用溴水，从科学性角度考虑溶液做实验，没有用溴水，从科学性角度考虑 CH2=CH2+Br2(CCl4溶液溶液)BrCH2CH2Br CH2=CH2+Br2(H2O)BrCH2CH2Br+BrCH2CH2OH (乙烯与溴的加成是分步进行的，是亲电加成反应机理。乙烯与溴的加成是分步进行的，是亲电加成反应机理。首先是首先是Br+（亲

35、电子试剂）进攻，形成中间体正碳离子，（亲电子试剂）进攻，形成中间体正碳离子，然后溶液中存在的负离子如然后溶液中存在的负离子如Br-，或是带有未成对电子的，或是带有未成对电子的H2O，都可以作为提供电子的亲核试剂与中间体正碳离，都可以作为提供电子的亲核试剂与中间体正碳离子结合，分别生成子结合，分别生成1，2-二溴乙烷和溴乙醇二溴乙烷和溴乙醇)实际中检验实际中检验(鉴别鉴别)烯烃时，可以用溴水烯烃时，可以用溴水7、为何用溴的四氯化碳溶液代替溴水？、为何用溴的四氯化碳溶液代替溴水？1 1、教材主线、教材主线生 活 中 的生 活 中 的物质物质重要应用、回归生活重要应用、回归生活具体有机物具体有机物酒

36、酒乙醇在人体内的代谢乙醇在人体内的代谢酒后驾车检测酒后驾车检测乙醇乙醇食醋食醋食醋除水垢食醋除水垢乙酸乙酸2、注意观念的建构、注意观念的建构 密度的问题密度的问题 易挥发易挥发 与水互溶与水互溶3、乙酸与、乙酸与H2CO3的酸性强弱的酸性强弱4、酯化反应（重要）、酯化反应（重要）试剂的顺序试剂的顺序 防倒吸防倒吸 Na2CO3溶液溶液 乙酸乙酯中混有（乙酸、乙醇）如何除？乙酸乙酯中混有（乙酸、乙醇）如何除？怎样分离出乙酸乙酯怎样分离出乙酸乙酯 1、用好教材资源结构决定性质结构决定性质2、关于性质特征反应：从实验现象说明，不介绍反应原理 葡萄糖：与氢氧化铜(实验)淀粉：与碘(土豆实验)归纳 蛋白

37、质：与硝酸(鸡皮实验)水解反应：名词，用糖类实验和化学方程式说明。油脂、蛋白质的水解只简单描述3、介绍在生产、生活中的应用化学与生活有机化学基础4、在选修中的内容、在选修中的内容化学与自然资源的开发利用 坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进经济社会和人的全面发展。中国共产党第十六届中央委员会第三次全体会议公报中国共产党第十六届中央委员会第三次全体会议公报科学发展观 可持续发展中，资源的合理开发和利用是个关键的问题一、内容标准一、内容标准人与自然的关系人与自然的关系无机的归纳无机的归纳有机的归纳有机的归纳二、内容结构二、内容结构内容选择、呈现特点内容选择、呈现特点 科学教育与人文教

38、育融为一体科学教育与人文教育融为一体,突出主题突出主题必修必修1 1、2 2基础知识的总结和提升基础知识的总结和提升更新呈现方式，促进学生学习方式转变更新呈现方式，促进学生学习方式转变 第一节第一节 开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源第二节第二节 化学与资源综合利用、环境保护化学与资源综合利用、环境保护STS方面有利于加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，培养做出明达决策的意识和能力学科教学方面有利于将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展对进一步确定和学习后续选修模块，乃至升学、就业方向也可能会产生影响四、地位

39、与作用四、地位与作用金属矿物资源冶炼资源合理开发、保护海水资源潮汐能水产品水资源化学资源1、看待事物结构化、看待事物结构化五、建议与说明五、建议与说明海水提溴：海水提溴：浓缩海水浓缩海水溴单质溴单质氢溴酸氢溴酸单质溴单质溴通入通入Cl2通入空气，通入空气，SO2吸收吸收通入通入Cl2海水提镁：海水提镁：电解电解 苦卤苦卤g(OH)2沉淀沉淀蒸发干燥蒸发干燥盐酸盐酸无水无水gClgCl2 2过滤过滤加碱加碱金属金属MgMg2 2、也可从冶金史组织教学、也可从冶金史组织教学 青铜时代青铜时代-古法炼铜古法炼铜 铁器时代铁器时代-古法炼铁古法炼铁 炼丹术炼丹术 近代冶炼近代冶炼 3、真正理解金属的冶

40、炼与海水资源利用、真正理解金属的冶炼与海水资源利用的化学原理（氧化还原反应）；化学方的化学原理（氧化还原反应）；化学方法是由金属化合物转变成金属单质的惟法是由金属化合物转变成金属单质的惟一方式；金属活动性和氧化还原反应发一方式；金属活动性和氧化还原反应发生的条件是选择金属冶炼方式的主要依生的条件是选择金属冶炼方式的主要依据。据。K Ca Na Mg Al Zn FeCu Hg Ag Pt Au 4、通过一些实验、思考和讨论，帮助学生认、通过一些实验、思考和讨论，帮助学生认识识金属冶炼过程往往需要消耗大量的能量金属冶炼过程往往需要消耗大量的能量，也容易造成严重的环境污染，那么，也容易造成严重的环

41、境污染，那么，改进工改进工艺条件、节能降耗、回收废旧金属制品艺条件、节能降耗、回收废旧金属制品等，等，就成为了与冶炼金属同样重要的问题。就成为了与冶炼金属同样重要的问题。世界主要国家矿产储量（潜在总值）对比世界主要国家矿产储量（潜在总值）对比化石能源煤石油天然气综合利用化工原料合成材料环境保护角度：综合利用1、本节内容、本节内容大气污染大气污染酸雨（酸雨（P P101101思考与交流思考与交流 1 1）臭氧层空洞臭氧层空洞全球气候变暖全球气候变暖简单介绍光化学烟雾简单介绍光化学烟雾水污染水污染水华、赤潮水华、赤潮 （含磷洗衣粉等、太湖蓝藻事件）（含磷洗衣粉等、太湖蓝藻事件）重金属盐污染重金属盐

42、污染2、环境污染综合介绍、环境污染综合介绍电池（电池（CdCd、HgHg等）等）土壤污染土壤污染白色污染（结合白色污染（结合P99P99思考与交流）思考与交流）合理使用农药化肥合理使用农药化肥体会绿色化学的思想及对生产和环境的重要作用体会绿色化学的思想及对生产和环境的重要作用经典：氯代乙醇法 25%现代：银催化法 100%专题专题涉及知识涉及知识具体知识点具体知识点化学实验基础化学实验基础海海水水资资源源非金属非金属:氯、氯、溴、碘及其溴、碘及其化合物化合物氧化还原反应（化氧化还原反应（化合价变化及原因分合价变化及原因分析、氧化剂、还原析、氧化剂、还原剂等）剂等）物质的分离和提纯物质的分离和提

43、纯（过滤（过滤,蒸发蒸发,蒸馏蒸馏,萃取）萃取）常见物质的检验常见物质的检验溴、碘的提取溴、碘的提取金属金属:钠、钠、镁及其化合镁及其化合物物离子反应（强弱电离子反应（强弱电解质、弱电解质电解质、弱电解质电离方程式、离子方离方程式、离子方程式书写）程式书写）元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律(核外电子排布核外电子排布,原子半径原子半径,元素的主要化合元素的主要化合价价,金属性与非金属性金属性与非金属性,最高价氧化物对应水化物的酸最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性),离子键和共价键的形成离子键和共价键的形成,能识别典型的极性键和能识别典型的极性键和非极性键非极性键.识别典型的离子化合物和共

44、价化合物识别典型的离子化合物和共价化合物,能用能用电子式表示物质组成电子式表示物质组成,及离子化合物和共价化合物及离子化合物和共价化合物 的的形成过程形成过程.专题专题涉及元素化合物知识涉及元素化合物知识涉及知识内容涉及知识内容化化学学与与可可持持续续发发展展从海水中从海水中获得的化获得的化学物质学物质氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物海水综合利用（海带中提海水综合利用（海带中提取碘、镁的提取）取碘、镁的提取）钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 从矿物到从矿物到基础材料基础材料铁、铜的获取及应用铁、铜的获取及应用从自然界中获取铁和铜；从自然界中获取铁和铜；钢铁的腐蚀钢铁的腐蚀含硅矿物与信息

45、材料含硅矿物与信息材料矿物等自然资源的综合利矿物等自然资源的综合利用用二氧化硅与信息材料二氧化硅与信息材料硫、氮和硫、氮和可持续发可持续发展展含硫化合物的含硫化合物的性质和应用性质和应用酸雨的形成及危害；酸雨的形成及危害；酸雨的防治与烟煤的脱硫酸雨的防治与烟煤的脱硫生产生活中的生产生活中的含氮化合物含氮化合物汽车尾气及光化学污染汽车尾气及光化学污染化学与可持续发展化学与可持续发展自然资源自然资源化学变化化学变化获得有用物质获得有用物质获得能量获得能量综合利用自然资源综合利用自然资源环境保护环境保护人人自然自然人人自然自然 必修必修2 2教材的学习从学科知识的角度，有利于学生教材的学习从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的将前面所学过的知识和技能知识和技能进行必要的梳理、归纳和进行必要的梳理、归纳和拓展，拓展，形成系统化形成系统化.以元素化合物知识为载体主要包括以元素化合物知识为载体主要包括无机物之间的转化无机物之间的转化（金属及其化合物、非金属及其化（金属及其化合物、非金属及其化合物的反应）合物的反应）有机物之间的转化有机物之间的转化,在这一模块学习中学在这一模块学习中学生要落实强化规范地书写化学用语生要落实强化规范地书写化学用语,深化学生对化学核深化学生对化学核心概念原理的认识和理解心概念原理的认识和理解.