高中化学选修原子结构练习题原子结构与元素的性质课件.ppt

1、l第2节 原子结构与元素的性质l习题课1.(2010原创原创)主族元素的原子失去最主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误下列各原子和离子的电子排布式错误的是的是()ACa21s22s22p63s23p6 BF1s22s23p6CS1s22s22p63s23p4 DAr1s22s22p63s23p6B解析：解析：首先写出各原子的正确的电子首先写出各原子的正确的电子排布式，排布式，A中生成中生成Ca2失去了失去了4s轨道轨道上的上的2个电子，个电子，B中

2、得中得1个电子进入个电子进入2p轨道，电子排布为轨道，电子排布为1s22s22p6。C、D项项正确，正确，B项符合题意。项符合题意。答案：答案：B2 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A同周期元素中，同周期元素中，A族元素的原族元素的原 子半径最大子半径最大BA族元素的原子，其半径越族元素的原子，其半径越 大，越容易得到电子大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气室温时，零族元素的单质都是气体体D同一周期中，碱金属元素的第一同一周期中，碱金属元素的第一电电 离能最大离能最大C解析：解析：本题主要考查元素周期表中，本题主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性质的一些递同周期、同主

3、族元素性质的一些递变规律。变规律。A项错，在同周期元素中项错，在同周期元素中A族元素的原子半径最小。族元素的原子半径最小。B项不项不正确，在同主族元素中，原子半径正确，在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。越大，越难得电子。C项正确。项正确。D项项错误，同周期中，碱金属元素的第错误，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。一电离能最小。答案：答案：C3下列关于硅原子的核外电子排布表下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是示式中，错误的是()A1s22s22p63s23p2 BNe3s23p2C.D.C解析：解析：A和和B两个选项都是电子排布两个选项都是电子排布式，式，C和和D两个选项都

4、是轨道排布式，两个选项都是轨道排布式，其中其中C选项违背了洪特规则。选项违背了洪特规则。答案：答案：C4 某元素的原子某元素的原子3d能级上有能级上有1个电个电子，它的子，它的N能层上电子数是能层上电子数是()A0 B2 C5 D8B解析：解析：根据该元素的原子根据该元素的原子3d能级上能级上有有1个电子可以写出该原子的电子排个电子可以写出该原子的电子排布式：布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此，由此可知该元素可知该元素N能层上的电子数为能层上的电子数为2。答案：答案：B5.有第四周期的有第四周期的A、B、C、D四种元素，四种元素，其价电子数依次为其价电子数依次为1、2、2、

5、7，其原子，其原子序数按照序数按照A、B、C、D依次增大。已知依次增大。已知A与与B的次外层电子数为的次外层电子数为8，而，而C与与D为为18。根据原子结构，判断。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？各是什么元素？(1)哪些是金属元素？哪些是金属元素？(2)D与与A的简单离子是什么？并写出其的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与与D两原子间能形成何种化合物？两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。写出化学式，并写出电子式。答案：答案：A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、Ca

6、、Zn(2)Br：1s22s22p63s23p63d104s24p6K：1s22s22p63s23p6(3)K(4)离子化合物离子化合物CaBr2Ca2解析：解析：此题的突破口在于此题的突破口在于A价电子数为价电子数为1，且次外层电子数为且次外层电子数为8，且在第四周期，所以，且在第四周期，所以A为为K；B价电子数为价电子数为2，次外层电子数为，次外层电子数为8，所以所以B为为Ca；C、D价电子数为价电子数为2、7，次外，次外层电子数都为层电子数都为18，又都在第四周期，所以，又都在第四周期，所以C、D分别是分别是Zn、Br。6(2010试题调研，山东济南五校联试题调研，山东济南五校联考考)已

7、知元素已知元素X、Y的原子最外层分别有的原子最外层分别有n个和个和m5个电子，次外层分别有个电子，次外层分别有n2个和个和m个电子，据此推断元素个电子，据此推断元素X和和Y分分别是别是_和和_(填元素符号填元素符号)；其电子排布式分别为其电子排布式分别为_和和_；其价电子的轨道；其价电子的轨道表示式分别为表示式分别为_和和_。这。这两种元素最高价氧化物对应水化物和两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式三者之间发生反应的离子方程式为：为：_。S SAlAl1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO 2H2OA

8、l(OH)33H=Al33H2O解析：解析：元素元素X的原子的最外层电子数的原子的最外层电子数为为n个，次外层电子数为个，次外层电子数为(n2)个，则个，则X不可能位于第二周期不可能位于第二周期(否则最外层无否则最外层无电子，那么只有一个电子层，不可能电子，那么只有一个电子层，不可能)，只可能是第三周期元素，次外层电子只可能是第三周期元素，次外层电子数为数为8，则，则n6，X是是S元素；同理元元素；同理元素素Y也是第三周期元素，也是第三周期元素，m8，Y为为Al元素。元素。7(2010原创原创)下列说法正确的是下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为原子核外电子排布式为1s2的原子与的原子与

9、原子核外电子排布式为原子核外电子排布式为1s22s2的原子化的原子化学性质相似学性质相似BFe3的最外层电子排布式为：的最外层电子排布式为：3s23p63d5C基态铜原子的轨道表示式基态铜原子的轨道表示式D基态碳原子的轨道表示式基态碳原子的轨道表示式B解析：解析：核外电子排布为核外电子排布为1s2的原子是的原子是He，核，核外电子排布是外电子排布是1s22s2的为铍的为铍(Be)，He是惰性是惰性元素，元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，是金属元素，显然化学性质不相似，A错。错。Fe的价电子排布为的价电子排布为3d64s2，失去电子，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去时先失最外层，再

10、失次外层，失去2个电子个电子变成变成Fe2时最外层电子排布为时最外层电子排布为3s23p63d6，失，失去去3个电子变成个电子变成Fe3时，最外层电子排布为时，最外层电子排布为3s23p63d5，B正确。基态铜原子的轨道表示正确。基态铜原子的轨道表示式，符合式，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则全充满时能量最低，即洪特规则特例，特例，C错。基态碳原子是错。基态碳原子是2s比比2p轨道能量轨道能量低，先填满低，先填满2s再填再填2p，即，不存在半充满能，即，不存在半充满能量低的问题。量低的问题。答案：答案：B8 下列各电子层中不包含下列各电子层中不包含p能级的是能级的是()AM电子层电子层 B

11、N电子层电子层 CL电子层电子层 DK电子层电子层D解析：解析：K电子层只包括电子层只包括s能级，能级，L电子层电子层包括包括s、p能级，能级，M电子层包括电子层包括s、p、d能能级，级，N电子层包括电子层包括s、p、d、f能级。能级。答案：答案：D9 下列关于光谱的说法正确的是下列关于光谱的说法正确的是()A炽热固体、液体和高压气体发出炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱的光生成连续光谱B各种原子的线状光谱中的明线和各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C气体发出的光只能产生线状光谱气体发出的光只能产生线状光谱D甲物质发出的白光通

12、过低温的乙甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱A解析：解析：由于通常看到的吸收光谱中由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一的暗线比线状光谱中的亮线要少一些，所以些，所以B选项不对；而气体发光时，选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故故C选项也不对；甲物质发出的白光选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有项中

13、只有A正确。正确。答案：答案：A10(2010模拟精选，上海浦口模拟精选，上海浦口2月月)下下列各组原子中，彼此化学性质一定相似列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是的是()A原子核外电子排布式为原子核外电子排布式为1s2的的X原子原子与原子核外电子排布式为与原子核外电子排布式为1s22s2的的Y原原子子B原子核外原子核外M层上仅有两个电子的层上仅有两个电子的X原子与原子核外原子与原子核外N层上仅有两个电子的层上仅有两个电子的Y原子原子C2p轨道上有一个空轨道的轨道上有一个空轨道的X原子与原子与3p轨道上有一个空轨道的轨道上有一个空轨道的Y原子原子D最外层都只有一个电子的最外层都只有一个电子的

14、X、Y原原子子C解析：解析：本题考查的是核外电子排布的知识。本题考查的是核外电子排布的知识。A项项1s2结构的原子为结构的原子为He,1s22s2结构的原子为结构的原子为Be，两者性质不相似。，两者性质不相似。B项项X原子为原子为Mg，Y原子原子N层上有层上有2个电子的有多种，如第四周个电子的有多种，如第四周期中期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相等都符合，化学性质不一定相似；似；C项均为项均为A元素同主族的元素，化学元素同主族的元素，化学性质一定相似。性质一定相似。D项最外层只有项最外层只有1个电子的个电子的第第A族元素可以，过渡元素中也有很多最族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有外

15、层只有1个电子的，故性质不一定相似。个电子的，故性质不一定相似。答案：答案：C11下列说法中错误的是下列说法中错误的是()A所有的非金属元素都分布在所有的非金属元素都分布在p区区B元素周期表中元素周期表中B族到族到B族族10个个纵行的元素都是金属元素纵行的元素都是金属元素 C除氦以外的稀有气体原子的最外除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的化学性同一元素的各种同位素的化学性质均相同质均相同A解析：解析：本题是对原子结构、同位素、本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。非元素周期表的结构等知识的考查。非金属元素中氢在金属元素中氢在s区，其

16、余均分布在区，其余均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。质均相同，但物理性质不同。答案：答案：A 12(2010改编改编)今有今有A、B两种元素的原子，两种元素的原子，已知已知A原子原子M层有层有x个电子，个电子，N层有层有y个电子，个电子，B原子的原子的M层有层有(x5)个电子，个电子，N层有层有(y5)个电子，则个电子，则A、B分别是分别是(填写元素符填写元素符号号)_，其电子排布式分别为，其电子排布式分别为_。答案：答案：A、B分别为分别为Mn和和Br或或Cr和和SeA、B的电子排布式分别为：的电子排布式分别为：1s22s22

17、p63s23p63d54s2、1s22s22p63s23p63d104s24p5或或1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s24p4解析：解析：据题意据题意B原子的原子的N层至少有层至少有5个个电子，则电子，则4p轨道一定有电子，那么轨道一定有电子，那么3d轨道一定为全满，即轨道一定为全满，即3d10；A原子的原子的3d轨道则为轨道则为3d5，A原子的价电子排布为原子的价电子排布为3d54s2或或3d54s1，对应，对应B原子的价电子排原子的价电子排布为布为4s24p5或或4s24p4。13现有部分短周期元素的性质或原子现有部分短周期元素的性质或原

18、子结构如下表：元素编号结构如下表：元素编号元素性质或元素性质或原子结构原子结构元素编号元素编号元素性质或原子结构元素性质或原子结构TM层上有层上有2对成对电子对成对电子X最外层电子数是次外层电子最外层电子数是次外层电子数的数的2倍倍Y常温下单质为双原子分子，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是元素最高正价是7价价(1)元素元素T的原子最外层共有的原子最外层共有_种种不同运动状态的电子。元素不同运动状态的电子。元素X的一种同的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符位素可测定文物年代，这种同位素的符号是号是_。(2)元素元素Y与氢元素形成一种离子与氢元

19、素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式写出该微粒的电子式_。(用元素用元素符号表示符号表示)(3)元素元素Z与元素与元素T相比，非金属性较强相比，非金属性较强的是的是_(用元素符号表示用元素符号表示)，下列，下列表述中能证明这一事实的是表述中能证明这一事实的是_。a常温下常温下Z的单质和的单质和T的单质状态不同的单质状态不同bZ的氢化物比的氢化物比T的氢化物稳定的氢化物稳定 c一定条件下一定条件下Z和和T的单质都能与氢氧的单质都能与氢氧化钠溶液反应化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最四种元素的最高价氧化

20、物的水化物中化学性质明显不高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是同于其他三种酸的是_，理由是，理由是_。解析：解析：(1)因因T的的M层上有层上有2对成对电子，对成对电子，其电子排布式为其电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此它，因此它是硫元素，其最外层有是硫元素，其最外层有6种不同运动状态种不同运动状态的电子。从的电子。从X的原子结构：的原子结构：“最外层电子最外层电子数是次外层的电子数的数是次外层的电子数的2倍倍”，且其一种，且其一种同位素可测定文物年代推知同位素可测定文物年代推知X为碳元素，为碳元素，其同位素符号是其同位素符号是C。(2)因元素因元素Y单质为双原子

21、分子，其氢化单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出物水溶液显碱性推出Y为氮元素，为氮元素，Y与与H形成的形成的YH即即NH，其电子式为，其电子式为H H。(3)Z属短周期元素，其最高正价为属短周期元素，其最高正价为7价，价，则可推知则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过强，可以通过b来证实。来证实。(4)从从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧四种元素的最高价氧化物对应水化物来看，分子式为化物对应水化物来看，分子式为H2SO4、H2CO3、HNO3和和HClO4，显然，显然H2CO3的的性质与其他三种不同，因只有它是非氧性质与其他三种不同，因只有它是非氧化性

22、的酸且是弱酸。化性的酸且是弱酸。答案：答案：(1)6C(2)H H(3)Clb(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸弱酸性或非氧化性酸14(2010改编改编)在基态多电子原子中，在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于s轨道电子轨道电子 能量能量D在离核最近区域内运动的电子能量在离核最近区域内运动的电子能量 最低最低C解析：解析：电子本身的能量越高，就越易失电子本身的能量越高，就越易失去，电离能就越小，就在离核越远的

23、区去，电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。域内运动。答案：答案：C15.15.具有下列电子构型的基态原子中，具有下列电子构型的基态原子中，第二电离能最大的是第二电离能最大的是()A1s22s22p5 B1s22s22p6 C1s22s22p63s1 D1s22s22p63s2C解析：解析：失去一个电子后失去一个电子后C的电子排布的电子排布变为变为1s22s22p6，属于稀有气体的稳，属于稀有气体的稳定结构，故其第二电离能最大。定结构，故其第二电离能最大。答答案：案：C16 下列关于元素电负性大小的比较中，下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是不正确的是()AOSSeTe BCNOF C

24、PSOF DKNaMgY D第一电离能第一电离能XY，原子半径，原子半径XY。X比比Y更易失更易失电子，第一电离能电子，第一电离能X小于小于Y，电负性，电负性X小于小于Y。答案：答案：D18 下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A第三周期所含元素中钠的第一电离能最第三周期所含元素中钠的第一电离能最小小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大A解析：解析：同周期中碱金属元素的第一电离能最同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素

25、的最大，故小，稀有气体元素的最大，故A正确。正确。Mg为为3s2而而Al为为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁，故铝的第一电离能小于镁的，的，C不正确。不正确。D中钾比镁更易失电子，钾中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，的第一电离能小于镁的，D不正确。不正确。答案：答案：A19(2010试题调研试题调研，江西南昌江西南昌4月月)下下表是元素周期表的一部分表是元素周期表的一部分，表中所列表中所列的字母分别代表某一化学元素。的字母分别代表某一化学元素。(1)下列下列_(填写编号填写编号)组元素的组元素的单质可能都是电的良导体。单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d

26、、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力原子核对核外电子的吸引力 b形成稳定结构的倾向形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量子所需的能量(kJmol1)。锂锂XY失去第一个电子失去第一个电子519502580失去第二个电子失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子失去第三个电子11 79

27、96 9202 750失去第四个电子失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能要远远大于失去第一个电子所需的能_。表中表中X可能为以上可能为以上13种元素中的种元素中的_(填写字母填写字母)元素。用元素符号元素。用元素符号表示表示X和和j形成化合物的化学式形成化合物的化学式_。Y是周期表中是周期表中_族元素。族元素。以上以上13种元素中种元素中_(填写字母填写字母)元元素原子失去核外第一个电子需要的能量最素原子失去核外第一个电子需

28、要的能量最多。多。答案：答案：(1)(2)Li原子失去原子失去1个电个电子后形成稳定结构，再失去子后形成稳定结构，再失去1个电子很个电子很困难困难aNa2O或或Na2O2A族或族或第三主第三主m解析：解析：(1)从所给元素在周期表中的位置从所给元素在周期表中的位置不难知道不难知道a、c、d、f分别为分别为Na、Mg、Sr和和Al，e处于过渡元素区也一定为金属，处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；它们都是电的良导体；h为碳元素，其为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选、两组。应选、两组。(2)锂原子核外共有锂原子核外共有3个电子，其中个电

29、子，其中两个在两个在K层，层，1个在个在L层，当失去最外层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。远大于失去第一个电子所需的能量。由表中数据可知：由表中数据可知：X失去第失去第2个电子个电子所需能量远大于失去第一个电子所需所需能量远大于失去第一个电子所需的能量的能量(9倍多倍多)，而失去第三个、第四，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足

30、前者的个电子所需能量皆不足前者的2倍，故倍，故第一个电子为最外层的第一个电子为最外层的1个电子，而其个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，周期表知，X应为应为a即钠元素，它和即钠元素，它和j即即氧元素所形成的化合物化学式分别为氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和和Na2O2。由表中所给由表中所给Y的数据可知，的数据可知，Y失去第失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第个电子所需能量差别不大，而失去第4个个电子所需能量远大于失去第电子所需能量远大于失去第3个电子所需的个电子所需的能量，因此能量，因此Y元素的最外层有元素的最外层有3个电

31、子即为个电子即为A族的族的Al。从题目所给信息知道，原从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给在所给13种元素中，处于零族的种元素中，处于零族的m元素已达元素已达8e的稳定结构，因此失去核外第一个电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。需要的能量最多。20.(2010模拟精选，湖南长沙模拟精选，湖南长沙2月月)第一电第一电离能离能I1是指气态原子是指气态原子X(g)处于基态时

32、，失去处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子随原子序数变化的曲线图。序数变化的曲线图。请回答以下问题：请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将的变化规律，将NaAr之间六种元素用短之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象。线连接起来，构成完整的图象。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能第一电离能I1变化规律是变化规律是_。(3)上图中上图中5号元素在周期表中的

33、位置是号元素在周期表中的位置是_。(4)上图中上图中4、5、6三种元素的气态氢化三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族的上一周期的元物的沸点均比同主族的上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：素气态氢化物低很多，原因是：_。解析：解析：从图中可以看出同一主族元素原从图中可以看出同一主族元素原子的第一电离能子的第一电离能I1随原子序数的增加而减随原子序数的增加而减少，对于同一周期主族元素，元素原子少，对于同一周期主族元素，元素原子的第一电离能的第一电离能I1总体趋势是随原子序数的总体趋势是随原子序数的增加而增加，但增加而增加，但A族元素原子满足全满族元素原子满足全满结构、结构、VA元素原子满足半满结构，故原元素原子满足半满结构，故原子的第一电离能子的第一电离能I1有反常的增大。图中有反常的增大。图中5号元素是号元素是P，在元素周期表中位于第三周，在元素周期表中位于第三周期，期，VA族；族；4、5、6三种元素的同主族上三种元素的同主族上一周期的元素分别为一周期的元素分别为O、N、F，它们的，它们的氢化物分子间存在氢键，沸点较高。氢化物分子间存在氢键，沸点较高。答案：答案：(1)见下图见下图(2)从上到下依次减小从上到下依次减小(3)第三周期，第三周期，VA族族(4)因同主族的上一周期元素的氢化物因同主族的上一周期元素的氢化物分子间存在氢键分子间存在氢键