高中化学必修2课件112.ppt

1、二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素、碱金属元素 完成完成 第第5页页 【科学探究科学探究】元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数碱碱金金属属锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55+3 2 1812+1 1812 8+1 9812 8 18+378128 1818+55碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构科学探究科学探究二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素、碱金属元素（1）碱金属元素的原子结构）碱金属元素的原子结构 相似

2、性：相似性：LiNaKRbCs核电荷数增多核电荷数增多 电子层数增多电子层数增多 原子半径增大原子半径增大 原子的最外层均只有一个电子原子的最外层均只有一个电子 递变性：递变性：（2）碱金属元素的化学性质）碱金属元素的化学性质 观察观察 第第6页页 【实验实验】记录实验现象记录实验现象 钠钠钾钾在空气中在空气中加热的现象加热的现象与水反应与水反应的现象的现象钠熔化，剧烈燃烧，钠熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成发出黄色火焰，生成淡黄色固体淡黄色固体钾熔化，剧烈燃烧，钾熔化，剧烈燃烧，发出紫色火焰，生成发出紫色火焰，生成橘黄色固体橘黄色固体浮、游、熔、响、浮、游、熔、响、红红浮、游、熔、浮、游、

3、熔、燃燃、红红浮、游、熔、响、浮、游、熔、响、红红浮、游、熔、浮、游、熔、燃燃、红红思考与交流思考与交流 比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么相似性和不同。与原子结构的有何关系？相似性和不同。与原子结构的有何关系？相似性：相似性：均能与氧气、水反应，体现强还原性，均能与氧气、水反应，体现强还原性，差异性：差异性：K的反应比的反应比Na更剧烈更剧烈思考与交流思考与交流 请你预测请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情与氧气、水可能的反应情况？况？只有一种产物氧化锂：只有一种产物氧化锂：4Li+O2=2Li2O 4Na+O2=2Na2O 2Na+

4、O2=Na2O2 4K+O2=2K2O2K+O2=K2O2 K+O2=KO2（超氧化钾）（超氧化钾）铷、铯铷、铯钾钾钠钠锂锂室室 温温点点 燃燃 与氧气反应与氧气反应遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物共性：共性：都能与氧气反应都能与氧气反应 变化：变化：反应越来越剧烈，产物越来越复杂反应越来越剧烈，产物越来越复杂与水反应与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 共性共性：2R+2H2O=2ROH+H2（现象：浮、熔、游、响、红）（现象：浮、熔、游、响、红）2K+2H2O=2KOH+H2（现象：浮、熔、游、（现象：浮、熔、游、燃燃

5、、红）、红）变化：变化：反应越来越剧烈，反应越来越剧烈，关于关于ROHROH 1、均为可溶于水的强碱。、均为可溶于水的强碱。2、碱性强弱：、碱性强弱：LiOHNaOH KOH RbOH CsOH相似性：相似性：LiNaKRbCs核电荷数增多核电荷数增多 电子层数增多电子层数增多 原子半径增大原子半径增大单质还原性逐渐增强，单质还原性逐渐增强，元素的金属性增强元素的金属性增强单质都具有较强还原性，单质都具有较强还原性，元素都具有较强金属性。元素都具有较强金属性。原子的最外层均只有一个电子原子的最外层均只有一个电子 递变性：递变性：结论：结论：碱金属元素化学性质的相似性和递变性碱金属元素化学性质的

6、相似性和递变性表现在表现在-表现在表现在-核对最外层电核对最外层电子的引力递减，子的引力递减，失电子能力失电子能力逐渐增强逐渐增强 金属性（非金属性）的强金属性（非金属性）的强 弱弱 只与原子失（得）电子的只与原子失（得）电子的 难易有关，与失（得）电子的多少无关。难易有关，与失（得）电子的多少无关。1、金属性微观判据、金属性微观判据元素的气态原子失电子的能力元素的气态原子失电子的能力注意：注意：2、宏观判据、宏观判据a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。的难易。越容易，元素的金属性就越强。越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水

7、化物的碱性强弱。、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。碱性越强，元素的金属性就越强。金属性金属性关于：元素金属性关于：元素金属性思考思考3：碱金属元素在自然界中的存在？：碱金属元素在自然界中的存在？思考思考1：碱金属与盐酸：碱金属与盐酸：2R+2H+=2R+H2 思考思考2：碱金属与盐溶液：碱金属与盐溶液：先与水反应先与水反应思考思考4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+、Fr+也具有强还原性吗？也具有强还原性吗？只有只有化合态化合态，无游离态。，无游离态。没有。没有。有较有较弱弱的的氧化性氧化性。氧化性：氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+Fr+（3）碱

8、金属的主要物理性质及递变规律）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性相似性单质的熔、沸点降低单质的熔、沸点降低（Li、Na、K）（水）（水）（Li）（K）大多为银白色（铯略带金色），质软，大多为银白色（铯略带金色），质软，密度较小，密度较小，熔点较低，导热、导电性强。熔点较低，导热、导电性强。LiNaKRbCs思考：思考：Li与与K 应如何保存？应如何保存？Li封存于固体石蜡中，封存于固体石蜡中，少量少量K保存于煤油中。保存于煤油中。BDB1、下列元素中，原子半径最小的是（、下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（最易失电子的是（），等质量下列物质与），等质量下列物质与足量水充分反应

9、后生成足量水充分反应后生成H2最多的是（最多的是（）。）。A、Na B、Li C、K D、Cs2、下列关于铷的叙述正确的是（、下列关于铷的叙述正确的是（）A、与水反应比钾更剧烈、与水反应比钾更剧烈 ,生成比是生成比是KOH更强的碱更强的碱 B、可从、可从CuSO4溶液中置换出铜溶液中置换出铜 C、Rb在空气中燃烧时，只生成化学式为在空气中燃烧时，只生成化学式为Rb2O的氧化物的氧化物 D、铷的熔、沸点比钠高、铷的熔、沸点比钠高A练练 习习A.随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性碱金属具有强还原性，它们

10、的离子具有强氧化性C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在碱金属元素在自然界中都是以化合态存在B2.下列叙述中错误的是（下列叙述中错误的是（）3.碱金属钫（碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，最重的元素，下列对其性质的预言中，错误错误的是的是A.在碱金属元素中它具有最强的金属性在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气

11、中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的的 氧化物氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应 剧烈而发生爆炸剧烈而发生爆炸CBr2I22、卤族元素、卤族元素递递 变变 性性相相 似似 性性 颜色颜色状态状态熔沸点熔沸点密度密度F2Cl2Br2I2浅浅 深深气气 液液 固固低低 高高小小 大大不易溶于水不易溶于水(除除F2)熔沸点较低熔沸点较低都有颜色都有颜色（1）卤素单质的物理性质）卤素单质的物理性质易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂溴、碘单质在水和油状有机溶剂中的颜色溴、碘单质在水和油状有机溶剂中的颜色 水溶液水溶液 油（油（CCl4、苯等）溶液、苯等）溶液 溴溴 黄（稀）黄（稀）橙色橙色（浓）（浓）橙橙红色红色 碘碘 深黄（稀）深黄（稀）褐色褐色（浓）（浓）紫紫红色红色 特性：特性：A、液溴易挥发液溴易挥发B、碘易升华碘易升华保存：密闭保存于棕色试剂瓶中。保存：密闭保存于棕色试剂瓶中。保存：应密闭保存。在试剂瓶中加入少量水，水浮于液溴保存：应密闭保存。在试剂瓶中加入少量水，水浮于液溴上层，形成上层，形成水封水封，以减少溴的挥发。，以减少溴的挥发。通过升华可以从含有单质碘的固体混合物中分离出单质碘。通过升华可以从含有单质碘的固体混合物中分离出单质碘。