高中化学元素的性质与原子结构课件.pptx
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《高中化学元素的性质与原子结构课件.pptx》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 元素 性质 原子结构 课件
- 资源描述:
-
1、元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456+32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同?碱金属原子结构有何异同?相同点:碱金属元素原子结构的相同点:碱金属元素原子结构的相同,相同,都为都为。递变性:从递变性:从Li到到Cs,碱金属元素,碱金属元素的原子结构中,的原子结构中,依次依次增多。增多。思考与交流思考与交流1
2、.碱金属单质化学性质1.1与O2反应1.碱金属单质化学性质1.1与O2反应已知1.4 g锂在空气中加热充分反应,可生成3.0 g氧化物,该反应的化学方程式是 。钠在加热条件下与O2反应的化学方程式为 。钾在加热条件下与O2反应的化学方程式为 。结论:从Li到K,和氧气反应越来越剧烈,产物种类越多4NaO2=2Na2O1.碱金属单质化学性质1.2与水反应产物碱性:LiOH NaOH KOH RbOH CsOH逐渐剧烈1.碱金属单质化学性质2Li+2H2O =2LiOH+H2 (较慢)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (激烈)2K+2H2O=2KOH+H2 (很激烈)2M+2H2O=2MOH+H
3、2 与水反应生成碱和氢气1.2碱金属与水反应钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧,火焰呈剧烈燃烧,火焰呈色,生成色,生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧,火焰剧烈燃烧,火焰呈呈 色色 与水反与水反应(绿应(绿豆大一豆大一块)块)在水面上、在水面上、成银成银白色、在水面上四处白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色,色,有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红钾与水反应 根据实验讨论钠与钾的性质有根据实验讨论钠
4、与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗?的性质与他们的原子结构有关系吗?其余碱金属的性质又如何?其余碱金属的性质又如何?钠与钾都能与氧气、水发生钠与钾都能与氧气、水发生反应,但反应的剧烈程度不同反应,但反应的剧烈程度不同(1 1)碱金属元素原子的最外层)碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子,它们的化学性质个电子,它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2C
5、sCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越来越剧烈越来越剧烈与水的反应与水的反应2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式:通式:2R+2H2O=2ROH+H2 某碱金属某碱金属3.9g3.9g与足量水反应,生与足量水反应,生成氢气成氢气0.1g0.1g,则该金属是什么?,则该金属是什么?锂与水反应铷与水反应铯与水反应(2 2)碱金属元素从上到下(碱金属元素从上到下(Li Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs),随着核电荷数的增加,碱金属),随着
6、核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐元素原子的电子层数逐渐,原子核,原子核对对的引力逐渐减弱,原子失的引力逐渐减弱,原子失电子的能力逐渐电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐,与水和氧气,与水和氧气的反应越来越的反应越来越,生成的氧化物越来,生成的氧化物越来越越。最高价氧化物对应水化物的碱。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强元素金属性强弱判断依据:元素金属性强弱判断依据:1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金出氢的难易程度。置换出氢
7、越容易,则金属性越强。属性越强。例:例:已知金属已知金属A A可与冷水反应,金属可与冷水反应,金属B B和热水才能和热水才能反应,金属反应,金属C C和水不能反应,判断金属和水不能反应,判断金属A A、B B、C C金金属性强弱如何?属性强弱如何?金属性金属性A B C元素金属性强弱判断依据:元素金属性强弱判断依据:1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,则原金属元素的物碱性
8、强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。金属性越强。例:已知例:已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强碱、为中强碱、Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物,则为两性氢氧化物,则NaNa、MgMg、AlAl的的金属性强弱顺序如何?金属性强弱顺序如何?金属性金属性NaNaMgMgAlAl元素金属性强弱判断依据:元素金属性强弱判断依据:1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性、根据金属元素
展开阅读全文